化学选择性必修2第四节 配合物与超分子优秀当堂检测题

这是一份化学选择性必修2第四节 配合物与超分子优秀当堂检测题，共4页。试卷主要包含了下列物质中不含配位键的是，下列不能形成配位键的组合是，丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液等内容，欢迎下载使用。

1.下列物质中不含配位键的是（ ）
A. H3O+ B. [Ag(NH3)2]+
C. AlF63-D. SO2
2.若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是（ ）
A. X、Y只能均是分子
B. X、Y只能均是离子
C.若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对
D.若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y
3.下列不能形成配位键的组合是（ ）
A. Ag+、NH3B. BF3、NH3
C. NH4+、H+D. C3+、CO
4.下列关于配合物的说法中不正确的是（ ）
A.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多
B.配合物中中心离子与配体、配离子与酸根离子都是以配位键结合的
C.配合物中中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对
D.中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同
5.许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是（ ）
A.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀
B. [Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心离子的化合价都是+2
C.配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO42-
D.配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6
6.某物质A的实验式为CCl3·4NH3，向1 ml A中加入足量的AgNO3溶液能生成1 ml白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）
A. C3+只与NH3形成配位键
B.配合物配位数为3
C.该配合物可能是平面正方形结构
D.此配合物可写成[C(NH3)4Cl2]Cl
7.丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液（pH=8～9）中与Ni2+发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示，下列对该物质的分析与判断中，正确的是（ ）
A.该物质中Ni原子具有空轨道，是配合物的配体
B.该物质中C、N、O原子存在孤电子对
C.该物质的分子中含有的化学键有共价键和配位键
D.该物质中碳原子的杂化类型均为sp2杂化
8.科学家发现Al的超原子Al13和Al14，Al13、Al14的性质很像现行元素周期表中的某主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定。下列说法正确的是（ ）
A. Al13、Al14互为同位素
B. All4与第ⅡA族元素性质相似
C. Al13和Al14都具有强还原性，容易失去电子生成阳离子
D. Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
9.分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是（ ）
A.驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量
B.分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化
C.氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一
D.光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动
10.下列关于配位化合物的叙述中不正确的是（ ）
A.配位化合物中必定存在配位键
B.配位化合物中只有配位键
C. [Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用
11.下列各种说法中错误的是（ ）
A.配位键是一种特殊的共价键
B. NH4NO3、H2SO4都含有配位键
C.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
D.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对
12.回答下列问题：
（1）配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是______________，配位原子是________，配位数是________，它的电离方程式是________________________。
（2）向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现象是________________________。
（3）解释加入氨水后，现象发生变化的原因________________________。
13.黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题：
（1）铜原子的核外电子共有____________种不同的运动状态，基态铜原子的核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为__________。
（2）根据铜、锌原子结构可知第二电离能I2（Zn）______（填“大于”或“小于”）I2（Cu）。
（3）向蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{[Cu(NH3) 4]2+}。
①H2O分子中心原子的杂化类型为________；分子中的键角：H2O________（填“大于”或“小于”）NH3。
②通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O______（填“大于”或“小于”）NH3。
③氨硼烷（BH3—NH3）可以作为机动车使用的备选氢来源或储存氢的材料。下列与氨硼烷是等电子体的有________（填字母）。
A.乙烷B. H2O2C. H3PO4D. S8
④写出BH3—NH3的结构式（结构中若含配位键用→表示）________。
14.钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
（1）C2+的核外电子排布式为________，C的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是________________________。
（2）Fe、C均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、C2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中1 ml Fe(CO)5含有____________ml配位键，图2中C原子的杂化方式为________，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是______（填元素符号）。

图1 图2课时把关练
第四节 配合物与超分子
参考答案
1.D
2.C
3.C
4.B
5.B
6.D
7.C
8.B
9.B
10.B
11.C
12. （1）Ag+ N 2 [Ag(NH3)2]OH[Ag(NH3)2]++OH- （2）产生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解 （3）AgCl存在微弱的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），向其中滴加氨水，Ag+与NH3能发生如下反应：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+，会使沉淀溶解平衡向右移动，最终因生成[Ag(NH3)2]Cl而溶解
13. （1）29 球形 （2）小于 （3）①sp3 小于 ②小于 ③A ④
14. （1）[Ar]3d7（或1s22s22p63s23p63d7） C失去3个电子后会变成[Ar]3d6，容易再失去一个电子形成半充满状态[Ar]3d5，Fe失去三个电子后变成[Ar]3d5，达到半充满的稳定状态，较难再失去一个电子 （2）10 sp、sp2 O