2026年中考化学第一轮复习学案：第8讲 酸和碱（含解析）

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1. 酸碱指示剂
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
记忆口诀：酚酞试液：遇酸色不变，遇碱红艳艳；石蕊试液：酸里红，碱里蓝。
【特别提醒】①酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性(定性分析)，不能反映酸碱性的强弱。
②使紫色石蕊试液变红——此溶液显__酸___性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。
③使紫色石蕊试液变蓝——此溶液显__碱____性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
④酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
2. pH——溶液酸碱度的表示方法
(1)pH越__小__，酸性越强；pH越__大__，碱性越强；pH等于7的物质呈__中__性。
pH和酸碱性
(2)pH的测定方法：用洁净的__玻璃棒___蘸取被测溶液，滴在_pH试纸__上，将试纸显示的颜色与_标准比色卡__对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
【特别提醒】①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏 __小__。
②不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免 _污染溶液__。
③检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。
3. 溶液酸碱度的应用
(1)测定土壤的酸碱度并根据pH进行改良，农作物一般适宜在中性土壤中生长。
(2)测定雨水的pH(pHc
（5）a
（6）HCl、NaCl
【解析】【解答】（1）由图可知，实验①、实验②温度变化均不大，而实验③中温度变化较大，则说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（3）中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水分子，则此中和反应的温度变化主要是由于H+和OH-发生了反应，放出了热量。
（4）盐酸浓度越大，反应越快，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c。
（5）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，由图可知，10min时，只有a溶液的pH值小于7，溶液呈无色。
(6)由图可知，20min时a曲线溶液pH小于7，故此时盐酸过量，溶液中溶质成分为盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠和过量的盐酸，其化学式为： HCl、NaCl 。
【分析】根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水反应放热，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，酚酞遇碱变红色，遇酸性或者中性物质不变色来解答。
31．【答案】（1）9.8
（2）解：设该氢氧化钾溶液中溶质的质量为x
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O11298x9.8g
11298=x9.8g
x=11.2g
则该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为：11.2g28g×100%=40%
答：该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为40%。
【解析】【解答】（1）稀硫酸中溶质的质量为49.0g×20.0%=9.8g；
（2） 解：设该氢氧化钾溶液中溶质的质量为x
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O11298x9.8g
11298=x9.8g
解得x=11.2g
则该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为：11.2g28g×100%=40%
答：该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为40%。
【分析】根据溶液中溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水的方程式中已知硫酸的质量和式量来计算出氢氧化钾的质量以及溶液中溶质的质量分数来解答。
32．【答案】D
【解析】【解答】样品中加足量水，得滤渣a1.6g和滤液，滤渣中加入足量稀盐酸，全部溶解，产生0.44g二氧化碳，硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，则滤渣a中一定没有硫酸钡沉淀，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，则滤渣a中一定含碳酸钙，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化钙沉淀，设碳酸钙质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.44g
100：44=x：0.44g
x=1.0gNaOH ，该说法错误，不符合题意；
D、由方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaO+2HCl=CaCl2+H2O
74 73 56 73
可知， 与等质量固体反应时，消耗盐酸质量为Ca(OH)27时呈碱性，pH