2025年中考化学一轮复习知识清单 专题06 常见的酸和碱学案

这是一份2025年中考化学一轮复习知识清单 专题06 常见的酸和碱学案，共39页。

◆知识点一 常见的酸
一、酸碱指示剂
1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用
二、常见的酸
1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等
3.盐酸和硫酸比较
4.敞放在空气中的浓盐酸与浓硫酸的变化（物理变化）
5.浓硫酸腐蚀性
脱水性（化学性质）：
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。
6.浓硫酸的稀释
三、 酸的化学性质
1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。
2.酸的化学性质
◆知识点二 常见的碱
一、常见的碱
碱的定义：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱的分类：
①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）
②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）
液 体：NH3·H2O（氨水）
氢氧化钠和氢氧化钙
二、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
三、常用气体干燥剂
◆知识点三 酸碱中和反应
一、 酸和碱的中和反应
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热）
中和反应的证明
方法1.
方法2.
稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。
典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。
分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。
证明：①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量
②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量
③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量
④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量
⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量
⑥测溶液pH，若pH”“”“7D．200s时溶液中的溶质只有一种
【典例15】（2024·山东德州·二模）某化学兴趣小组对实验室内一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如下探究，下列有关说法错误的是（ ）
已知：
A．操作①是搅拌，操作②是过滤B．该探究不能够说明氢氧化钠完全变质
C．固体的成分是碳酸钙D．滤液中只有氯化钙和氯化钠
【典例16】（2024·山东济宁·中考真题）走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下：
根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
（1）完全反应后生成气体的质量为 g；
（2）a点溶液中的溶质是 （写化学式）；
（3）通过计算：稀盐酸的质量分数中的x数值为 ，样品中氢氧化钙的质量分数为 （不要求计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【典例17】（2024·安徽六安·模拟预测）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。
【实验一】利用如图实验探究碱的化学性质：
（1）实验A中发生反应的现象为 。
（2）实验B中观察到的现象为 。
（3）实验C中发生反应的化学方程式为 。
【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】
（4）通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外，一定含有 。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
【实验验证】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀，红色褪去。
【实验结论】
（5）通过实验现象确定了上述滤液中还含有 ，不含其他成分。
【实验二】探究氢氧化钠的变质问题
（6）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。
【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。
【反思与评价】
（7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是 。
◆考点五 溶液的酸碱度及溶液稀释时pH的变化
【典例18】（2024·山东青岛·中考真题）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（ ）
A．柠檬汁B．白醋
C．牛奶D．肥皂水
【典例19】（2024·四川巴中·中考真题）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是（ ）
A．醋B．苹果汁
C．萝卜汁D．肥皂水
【典例20】（2024·海南·中考真题）炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是（ ）
A．纯净水(pH≈7)B．苏打水 (pH≈9)
C．柠檬水 (pH≈3)D．椰子水 (pH≈5)
【典例21】（2024·四川成都·中考真题）人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是
人体内的一些液体的正常pH范围（ ）
A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强
C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
【典例22】（2024·福建莆田·模拟预测）小明同学将稀硫酸和氢氧化钠溶液如图A进行混合，测得溶液的值变化如图B所示，图C是微观粒子结合过程的示意图。下列说法错误的是（ ）
A．甲是，乙是B．该反应是复分解反应
C．胶头滴管内吸取的是稀硫酸D．若往点溶液滴加酚酞试液，溶液变为红色
专题06 常见的酸和碱
◆知识点一 常见的酸
一、酸碱指示剂
1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用
二、常见的酸
1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等
3.盐酸和硫酸比较
4.敞放在空气中的浓盐酸与浓硫酸的变化（物理变化）
5.浓硫酸腐蚀性
脱水性（化学性质）：
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。
6.浓硫酸的稀释
三、 酸的化学性质
1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。
2.酸的化学性质
◆知识点二 常见的碱
一、常见的碱
碱的定义：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱的分类：
①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）
②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）
液 体：NH3·H2O（氨水）
氢氧化钠和氢氧化钙
二、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
三、常用气体干燥剂
◆知识点三 酸碱中和反应
一、 酸和碱的中和反应
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热）
中和反应的证明
方法1.
方法2.
稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。
典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。
分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。
证明：①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量
②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量
③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量
④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量
⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量
⑥测溶液pH，若pH 碱性
（3） 碱性
（3）7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点. pH