2026年中考化学第一轮复习学案：第1讲 水和溶液（含解析）

这是一份2026年中考化学第一轮复习学案：第1讲 水和溶液（含解析），共17页。学案主要包含了爱护水资源，水的净化，水的组成和主要性质，物质的溶解，饱和溶液与不饱和溶液，溶解度，溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液等内容，欢迎下载使用。

一、爱护水资源
1. 爱护水资源的原因
(1)淡水资源有限。
(2)生命的孕育和维系都需要水。
2. 爱护水资源的措施
(1)节约用水
①生活中：一水多用，用洗菜水浇花等；
②农业上：改大水漫灌为__滴灌__等；
③工业上：工业用水循环使用等。
(2)防治水体污染
备考补充：河水中微生物大量繁殖的原因是生活污水的任意排放，氮、磷化肥的不合理使用。
二、水的净化
1. 常见的净水方法
【特别提醒】①经沉淀、过滤、吸附净化的水仍为混合物，通过蒸馏得到的水属于纯净物；
②净水方法中，净化程度由高到低的顺序依次为蒸馏>吸附>过滤>沉淀。
2. 自来水厂生产流程
三、水的组成和主要性质
（一） 水的组成
电解水实验(将__电__能转化为__化学能__能)
1. 实验原理：___2H2O通电 2H2↑＋O2↑___(用化学方程式表示)。
水电解的过程示意图
2. 实验装置
【特别提醒】水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强_导电性___。
3. 实验现象
(1)通电后，两个电极上有气泡产生。
(2)一段时间后，a、b中均有气体产生，液面均下降，c中液面上升，与电源正极相连的气体体积小，与负极相连的气体体积大，体积比大约为__1:2__。
(3)若在水中滴入酚酞试液，一段时间后与负极相连的电极附近的溶液显_红__色，溶液中存在大量的_OH-___。
4. 气体的检验及判断
(1)用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到___木条复燃___，证明是氧气。
(2)用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧(或点燃时有爆鸣声)并且产生__淡蓝色_火焰，证明是氢气。
5. 实验结论
(1)水在通电条件下生成了__氢气__和___氧气__。
(2)水是由__氢元素__和__氧元素_组成的。
(3)水分子是由_氢原子__和__氧原子_构成的。
6. 结论推广
(1)验证了化学变化中分子_可分__而原子__不可____再分。
(2)电解水实验中生成氢气和氧气的质量比为__1:8__。
7. 电解水时，发现产生O2和H2的体积比小于1∶2，其原因是__ 氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度(或氧气可能与电极材料发生反应，导致氧气体积减小，合理即可) ___。
8. 已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在电解水实验中通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推求出水分子组成中__氢原子与氧原子的个数比___为2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。
9. 电解水也能产生氧气，但是实验室通常不用该方法制取氧气，其原因是__该方法不便于操作且耗能大、氧气产率低__。
（二）水的性质
四、物质的溶解
1. 溶液
(1)溶液的组成：溶液由_溶质__和__溶剂_组成。
①溶质：被溶解的物质称为溶质，溶质既可以是_固体_，也可以是_液体_、_气体_。
②溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂，水是较好的溶剂，除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。
【特别提醒】乙醇和水混合，乙醇为溶质，水为溶剂；碘酒中的溶剂为乙醇。
(2)特点：溶液是_均一_、_稳定_的混合物。
2. 溶液、悬浊液和乳浊液的区别
3. 物质溶解时的吸放热现象
(1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度明显__升高__，如氢氧化钠、浓硫酸。
(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度明显__下降__，如硝酸铵。
(3)有许多物质溶解时，溶液的温度_基本不变__，如氯化钠。
五、饱和溶液与不饱和溶液
1. 定义：在一定__温度_下，在一定量的__溶剂__里__不能_再继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，_还能__继续溶解某种物质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
2. 判断方法
(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种__溶质__，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。
(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的_饱和__溶液。
(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的__饱和__溶液。
3. 相互转化的方法
(1)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：
不饱和溶液
(2)对于极少数[如Ca(OH)2等]溶解度随温度升高而降低的物质：
不饱和溶液
【特别提醒】某物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但能继续溶解其他溶质。
4. 结晶
(1)蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化影响较___小_(填“大”或“小”，下同)的物质，如氯化钠。
(2)降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：通过降低温度的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化影响较_大__的物质，如硝酸钾。
六、溶解度
1. 定义：在一定_温度_下，某物质在_100g___溶剂中达到__饱和状态_时所溶解的__溶质的质量_为该物质在这种溶剂里的溶解度。
【特别提醒】四要素
①条件：_一定温度__ ②标准：_100g溶剂__ ③状态：达到__饱和状态__ ④单位：__g__
2. 影响因素（1）内因： 溶质 和溶剂的性质；（2）外因：__温度__，气体溶解度还受___气压___的影响
3. 温度对物质溶解度的影响
(1)大部分固体物质的溶解度随温度的升高而_升高_，如硝酸钾、氯化铵等。
(2)个别固体物质的溶解度随温度的升高而_降低_，如氢氧化钙等。
(3)少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。
(4)气体物质的溶解度随温度的升高而_下降__，随压强的升高而_增大__。
备考补充：某碱溶液的溶解度随温度的升高而增大，温度一定时，溶液的浓度越大，碱性越强。
①要使该饱和溶液的pH增大(溶质种类不变)，可采取的方法是_升高温度，并增加溶质(或升温蒸发溶剂)__。
②要使该饱和溶液的pH减小，可采取的方法是_降低温度__，或者添加其他可以与溶质反应的物质。
分析：①该溶液的溶解度随温度的升高而增大，在该温度下已经饱和，不能再继续溶解该溶质，要继续溶解该溶质，可升高温度，增大其溶解度或升温蒸发溶剂。②减少饱和溶液中溶质的方法有降低温度析出晶体，也可以通过化学反应将溶质反应掉，降低溶质的质量。
4. 物质溶解性的难易程度(S表示溶解度)
溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越_强__。
七、溶质质量分数
1. 溶质质量分数的计算
(1)所有溶液：溶质质量分数＝×100% ____
＝____×100%________
(2)饱和溶液：溶质质量分数＝
2. 溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算
(1)溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)
(2)溶质质量分数＝×100%
归纳总结：溶液中的“变”与“不变”
a. 溶液稀释后，溶质质量_不变__，溶剂质量__增加__，溶质质量分数_减小__。
b．饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均_不变_。
c．不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均__增大_。
d．饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂的质量会等比例减小，溶质质量分数_不变__。
八、配制一定溶质质量分数的溶液
1. 溶液稀释的计算
(1)原理：溶液稀释前后，__溶质质量__不变。
(2)计算公式：m浓×C浓%＝m稀× C稀% 或m浓× C浓%＝(m浓＋m水)× C稀%
其中m浓为稀释前浓溶液的质量、 C浓%为稀释前溶质质量分数，m稀为加水稀释后稀溶液的质量、 C稀%为稀释后溶质质量分数。
【注意】实际应用中因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，计算时需将质量和体积相互换算。
2. 配制一定溶质质量分数的溶液
(一)用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液(以配制溶质的质量分数为10%的氯化钠的溶液50 g为例)
1. 实验用品：氯化钠固体、药匙、托盘天平(带砝码)、镊子、称量纸、烧杯、量筒、胶头滴管、_玻璃棒__、蒸馏水。
2. 实验步骤
(1)计算：配制此溶液需要氯化钠_5_ g，水_45__mL(水的质量换算成体积，水的密度为1 g/cm3)。
(2)称量和量取：用__托盘天平_称取所需的氯化钠，放入烧杯中，用__量筒__量取所需的水，选取量筒时量程要比量取液体的体积_偏大__，且越接近越好。
(3)溶解：将量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用__玻璃棒__搅拌，直到氯化钠完全溶解。
(4)装瓶贴标签：将配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签，标签上应标注溶液_名称__及__溶质质量分数__。
【特别提醒】溶解不能在量筒中进行，该操作中玻璃棒的作用是_搅拌，加速溶解__。
3. 误差分析
(二)用浓溶液配制稀溶液
1. 实验用品：__烧杯__、_量筒__、胶头滴管、__玻璃棒_、蒸馏水、浓硫酸。
2. 实验目的：用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制溶质质量分数为10%的稀硫酸(密度为1.07 g/cm3)1 000毫升。
3. 实验步骤
(1)计算：所需浓硫酸_59.3_毫升和所需水_960.8__毫升(计算结果精确到0.1)。
(2)量取：用量筒量取浓硫酸和水。
(3)溶解：将量筒量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
4．实验误差分析
【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。
重难点突破
溶解度及其应用
溶解度表格
命题点1 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
1. 将氯化钾的不饱和溶液可通过__增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂____的方法转化为饱和溶液。
方法指导：首先根据物质的溶解度表判断溶解度随温度的变化趋势；再选择合适的转化方法进行转化。若物质的溶解度随温度的升高而增大，可通过增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液；若物质的溶解度随温度的升高而减小，可通过升高温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。
命题点2 根据某物质的溶解度配制一定溶质质量分数的溶液
2. 如果配制200 g溶质质量分数为39.0%的饱和硝酸钾溶液，则需要水__122__g，此时溶液的温度应大于_40___℃。
方法指导：配制一定溶质质量分数的饱和溶液时，一定要注意温度，在该温度下，比较该物质饱和溶液的溶质质量分数与所需配制的饱和溶液的溶质质量分数大小。若需配制的饱和溶液的溶质质量分数大，则需要升高温度，再溶解溶质；若需配制的饱和溶液的溶质质量分数小，则需要先降低温度再溶解溶质。
例 (2018柳州)几种物质的溶解度如下表所示，根据表中信息回答下列问题：
(1)溶解度随温度升高而减小的是__Li2CO3__。(填化学式)
(2)硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，欲分离该混合物获得更纯的硝酸钾，可在较高温度时制成饱和溶液，然后__降温结晶(或冷却热饱和溶液) __。
(3)配制20 ℃时氯化钠的饱和溶液68 g，需水__50__g。
【例题】
1．流溪河是城市饮用水的重要来源。下列说法正确的是（ ）
A．过滤能使河水变成纯净水
B．加入絮凝剂明矾能进行杀菌消毒
C．河水中没有氧气
D．电解水得到的氧气和氢气的体积比是1：2
变式训练
2．水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识错误的是
A．采取有效措施降低水资源消耗
B．明矾可用于吸附水中悬浮杂质
C．废水、污水均须处理，不能直接排放
D．活性炭用于自来水杀菌消毒
【例题】
3．小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《电解水的微观解释》化学视频，对相关知识有了深刻的理解。电解水的实验如图所示，以下说法正确的是（ ）
A．a、b管内气体质量比约为1:2
B．a管内产生的气体是氢气
C．该实验说明水由氢元素和氧元素组成
D．反应前后元素种类可能发生改变
◆变式训练
4．“胜哥”在班级内布置了一项以“水”为主题的实践探究活动。下列表述不正确的是（ ）
A．试管a收集的气体是氢气
B．试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等
C．电解水和水蒸发都属于化学变化
D．电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子
【例题】
5．小华同学通过视频号“胜哥课程”观看了相关视频后，对“水是一切生命赖以生存的根本”有了深刻的理解。下列说法不正确的是（ ）
A．自然界中的水都是纯水
B．生活污水应集中处理排放
C．肥皂遇到硬水易起浮渣
D．生活中可以软化硬水的方法是煮沸
变式训练
6．2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，3月22—28日是第三十八届“中国水周”。联合国2025年“世界水日”主题定为“冰川保护”。下列措施或做法符合该主题的是（ ）
A．洗手接洗手液时不关水龙头B．工业用水不重复利用
C．园林浇灌采用大水浸灌D．生活提倡“一水多用”
【例题】
7．下列溶液中水不是溶剂的是
A．稀硫酸B．医用酒精C．硫酸铜溶液D．碘酒溶液
变式训练
8．下列有关溶液的说法正确的是
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体
C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质
D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低
【例题】
9．下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时，在甲、乙两种溶液中，溶质甲的质量一定大于乙
B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小
D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
变式训练
10．“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大
B．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降温结晶的方法
C．40℃时，将25克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液
D．40℃时，将Na2CO3溶液升温和降温都会降低溶液浓度
【例题】
11．小华通过视频号“胜哥课程”观看了《盐水选种》视频，如图所示，“胜哥”配制了15%的NaCl溶液用于选种，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．取用NaClB．称量NaCl
C．读取水的体积D．溶解NaCl
变式训练
12．除去NaCl中混有的细砂，并利用得到的NaCl固体配制50g%溶液，实验过程如图所示：
除去细砂：混合物→溶解→步骤a→蒸发→装瓶贴标签
配制溶液：计算→称量→量取—→溶解→装瓶贴标签
下列说法中错误的是（ ）
A．步骤a为过滤
B．蒸发时，待蒸发皿内液体全部蒸干后撤去酒精灯
C．配制溶液时，需称量3g提纯后干燥的NaCl
D．量取水时，若俯视读数会导致溶质质量分数偏大
【例题】
13．要使100克10%的食盐溶液的浓度增大一倍，下列做法正确的是
A．蒸发45克的水 B．蒸发50克的水
C．加入200克20%的食盐溶液 D．加入 克的食盐
变式训练
14．在60℃时，“胜哥”分别取X g氯化钠固体和X g硝酸钾固体进行图1的实验（图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线）。
（1）加入甲烧杯中的固体是 （选填“NaCl”或“KNO3”），X的取值范围是 。
（2）下列说法错误的是 。
A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液
B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍
C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙
15．下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D．均一、稳定的无色液体一定是溶液
16．2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是（ ）
A．水是一种重要的溶剂
B．水和冰是同一种物质
C．水是由氢分子和氧原子构成的
D．水的天然循环是通过其三态变化实现的
17．下列单一操作净化水程度较高的方法是（ ）
A．沉降B．过滤C．吸附D．蒸馏
18．我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ化学方程式为2H2O=通电2H2↑+O2↑
B．反应Ⅱ中●●●和∞的分子个数比为1：1
C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66t CO2
D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放
19．下列对实验现象的解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。
下列有关说法正确的是（ ）
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60g
C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为36g36g+100g×100%
D．烧杯②③中溶液质量相等
21． 某医用冷敷袋的内部结构如右下图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低。下列说法错误的是（ ）
A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料
B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂
C．NH4NO3溶于水时吸热使温度降低
D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压
22．我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。图1是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的（ ）
A．Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
23． T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A．甲试管中加入的固体是KNO3
B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%
C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变
D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙
24．取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．R的溶解度随温度的升高而减小
B．a°C时，R的溶解度为40 g
C．a°C时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25%
D．a°C时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液
25．向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。
下列说法正确的是（ ）
A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
26．《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：100
D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液
27．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，向50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后得到70g NaCl溶液
B．50℃时，100g KNO3饱和溶液中，含有85.5g KNO3
C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等
D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液
28．用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是（ ）
A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等
B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400
C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解
D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程
29． 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（ ）
A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B．将NaCl固体倒入量筒中溶解
C．稀释时，用量筒量取48.5mL水
D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
30．实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（ ）
A．用天平称量一定质量的氯化钠
B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解
D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
31．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性
B．除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在空气中充分灼烧
C．判断酸碱恰好完全反应，可利用上图装置进行实验
D．检验二氧化碳，可将气体通入紫色石蕊溶液
32．处处留心皆学问。小博同学一家到度假村享受周末的温馨时光。
（1）繁星点点的夜晚，一家人围炉煮羊排，羊肉中富含的营养物质是 。羊汤中各处味道相同，说明溶液具有 性。
（2）小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与 有关。
（3）小博发现炉火中的木柴是架空的，这样做的目的是 。
33．我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，发生反应：NaCl+CO2+H2O +NH3 = NaHCO3+ NH4Cl，过滤得到NaHCO3晶体，加热分解即制得纯碱。下图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。
（1）将等质量的NH4Cl、NaCl、NaHCO3分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是 。
（2）充分反应后，NaHCO3晶体先从溶液中析出的原因是
（3）60℃时，60gNH4Cl溶液中含10gNH4Cl使该溶液达到饱和状态，至少需要加入NH4Cl 的质量是 。
34．我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：
（1）表示NaCl的溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）A点表示的意义是 。
（3）夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是 。‍
35．氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题：
（1）30℃时，氯化钠的溶解度为 g。
（2）由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20℃＜t＜ ℃。
（3）40℃时，将20.0g氯化钠固体加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（4）20℃时，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
36．化学实验是进行科学探究的重要方式。利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
回答下列问题：
（1）配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为 g（结果精确至0.1g）.
（2）用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的O2，反应的化学方程式为 ，所选仪器的连接顺序为 （按气流方向，用字母表示）。
（3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为 。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为 。
37． 正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题：
（1）固体试剂通常保存在 (填仪器名称)里。
（2）胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是 。
（3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若量取水的体积时仰视读数，其它操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)6%。
（4）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是 。当蒸发皿中出现 时，停止加热。
38．黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有KNO3。古代以硝土和草木灰（主要成分K2CO3）为原料生产KNO3的部分流程如下图1所示。
【查阅资料】①硝土的主要成分是KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等。
②Ca(NO3)2与K2CO3能发生复分解反应。
（1）淋硝过程中Ca(NO3)2与K2CO3反应的化学方程式是 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。
（2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得KNO3晶体的原因是 。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 g。
（3）滤液A可以循环使用，原因是 。
（4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+S+3C点燃__K2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式是 。
39．实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。
（1）氢氧化钠固体中 （选填“是”或“否”）含有碳酸钠。
（2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
40．向一定质量的CuSO4，溶液中逐滴加入BaCl2溶液.产生沉淀的质量与所加 BaCl2溶液的质量关系如右图所示。计算：
（1）图中 （填字母）点表示恰好完全反应。
（2）所加BaCl2溶液中溶质的质量分数。
41．小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算：
（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 。
（2）计算产生氧气的质量；
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，即过滤后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，选项不符合题意；
B、加入絮凝剂明矾能够吸附水中悬浮的难溶性杂质，加快难溶性杂质的沉降速率，不能进行杀菌消毒，选项不符合题意；
C、氧气不易溶于水，所以河水中含有少量的氧气，选项不符合题意；
D、电解水后生成的氧气和氢气的体积比是1：2，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤只能除去水中的难溶性杂质分析；
B、根据明矾的吸附沉降的作用分析；
C、根据氧气的不易溶于水的性质分析；
D、根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”的现象分析。
2．【答案】D
【解析】【解答】A. 随着经济社会快速发展和人口不断增长，水资源短缺问题日益凸显，节水工作迫在眉睫，故正确，不符合题意；
B. 明矾易溶于水，并与水反应生成氢氧化铝胶状物，该胶状物具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质并沉淀于水底，故正确，不符合题意；
C. 排放未经处理的工业废水、生活污水，会污染水源，应处理达标后排放，故正确，不符合题意；
D. 活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中的色素和有异味的物质，不能杀菌消毒，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据随着经济社会快速发展和人口不断增长，水资源短缺问题日益凸显分析。
B、根据明矾易溶于水，并与水反应生成氢氧化铝胶状物，该胶状物具有吸附性分析。
C、根据废水、生活污水，应处理达标后排放分析。
D、根据活性炭内部疏松多孔的结构，具有吸附性分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、根据图像，a中气体较少，则a管中产生的气体是氧气，b管中产生的气体是氢气，a、b管内气体体积比约为1∶2，而质量比是8∶1，该说法错误，不符合题意；
B、a管内产生的气体是氧气，该说法错误，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，该实验说明水由氢元素和氧元素组成，该说法正确，符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类不变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比约为1∶2；水是由氢氧元素组成来解答。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、电解水实验产生氢气和氧气，而氢气的密度小于空气密度，氧气密度大于空气密度，故试管a采用向下排空气法收集的是氢气 ，该说法正确，不符合题意；
B、试管b收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，可用于炼钢、气焊等 ，该说法正确，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气的变化为化学变化，水蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化 ，该说法错误，符合题意；
D、电解水的微观实质是水分子分成氢原子和氧原子，原子重新组合成新的分子 ，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢气密度小于空气，氧气密度大于空气来解答；
B、根据氧气具有助燃性，可以用于炼钢来解答；
C、根据没有新物质生成的变化为物理变化，有新物质生成的变化是化学变化来解答；
D、根据化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子来解答。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、自然界中的水都是混合物，不是纯水，该说法错误，符合题意；
B、生活污水不能随意排放，需要集中处理后排放，防止水体污染，该说法正确，不符合题意；
C、硬水中加入肥皂水泡沫少，浮渣多，该说法正确，不符合题意；
D、生活中常用煮沸的方法来降低水硬度，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成；生活污水集中处理后排放来防止水体污染；生活中常用煮沸来降低水的硬度，生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，产生泡沫多的是软水，反之为硬水来解答。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、洗手接洗手液时不关水龙头会使水不停的流失，造成水资源浪费，该做法不符合主题，故不符合题意；
B、工业用水不重复利用会造成水资源浪费，该做法不符合主题，故不符合题意；
C、园林浇灌采用大水浸灌会造成水资源浪费，该做法不符合主题，故不符合题意；
D、生活提倡“一水多用”，有利于节约用水，该做法符合主题，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据爱护水资源的措施是节约用水（一水多用，水资源的循环使用），防止水体污染（生活污水集中处理后排放，工业三废处理达标后排放）来解答。
7．【答案】D
【解析】【解答】A、在稀硫酸溶液中，硫酸是溶质，水是溶剂，不符合题意；
B、在医用酒精中，酒精是溶质，水是溶剂，不符合题意；
C、在硫酸铜溶液中，硫酸铜是溶质，水是溶剂，不符合题意；
D、在碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂来解答。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如水（水属于纯净物，而溶液属于混合物），故A不符合题意；
B、溶液中溶质可以是固体或液体或气体，故B不符合题意；
C、某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下可以再溶解其他物质，故C不符合题意；
D、硝酸铵在水中溶解时，吸收热量，溶液的温度降低，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液和水的性质进行分析解答；
B、根据溶液中溶质的选择进行分析解答；
C、根据影响溶液中溶质的溶解进行分析解答；
D、根据硝酸铵的溶解状况进行分析解答。
9．【答案】A
【解析】【解答】A、没有指明两种溶液的质量及溶液质质量分数，不能确定溶质的质量大小，符合题意；B、由图示可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g，不符合题意；
C、t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，会析出晶体，其溶质的质量分数减小，不符合题意；
D、甲的溶解度受温度影响大，甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶质质量与溶液质量和溶质质量分数有关分析；
B、根据溶解度曲线确定一定温度下物质的溶解度分收入
C、根据改变温度时析出晶体，溶质质量分数减小分析；
D、根据溶解度受温度影响大的物质适宜降温结晶提纯分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】A. 由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，故错误；
B. 由于氯化铵的溶解度受温度影响比较大，若氯化铵中混有少量氯化钠，则可用降温结晶的方法提纯氯化铵，故正确；
C. 由图可知，40℃时，氯化铵的溶解度为49g，则50g水中最多可溶解氯化铵的质量为49g2=24.5g，则将25克NH4Cl溶于50克水中能形成饱和溶液，故错误；
D. 40℃时，碳酸钠的溶解度最大，升温和降温时，溶解度均减小，则将碳酸钠饱和溶液升温或降温，都会使溶质质量分数降低，但由于碳酸钠溶液可能没有饱和，则溶质质量分数可能不变，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．【答案】D
【解析】【解答】实验室配制15%的氯化钠溶液的操作顺序首先计算出溶质和溶剂质量，接着称固体质量，量取液体的体积，溶解。该图示表示为溶解的过程，故符合题意的是D，不符合题意的是ABC。
故答案为：D.
【分析】根据配制一定质量分数的溶液的正确操作顺序是计算、称量、溶解来解答。
12．【答案】B
【解析】【解答】除去氯化钠中的少量泥沙时，氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，故采用溶解、过滤、蒸发结晶操作来进行分离得到氯化钠晶体；溶液的配制操作是计算、称量、溶液、贴标签。
A、将固液分离的操作为过滤，则步骤a为过滤，该说法正确，不符合题意；
B、蒸发时等蒸发皿中出现许多固体时立即停止加热，待余温蒸干，切不能将液体全部蒸干再熄灭酒精灯，否则会产生固体飞溅产率降低，该操作错误，符合题意；
C、溶质的质量为50g×6%=3g，则配制溶液时需称量3g提纯干燥的NaCl，该操作正确，不符合题意；
D、量取水时若俯视读书会使量的水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据过滤分离出溶和不溶物，蒸发溶液结晶待大量固体析出后停止加热；配制一定质量分数的溶液的操作顺序是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签来解答。
13．【答案】B；12.5
【解析】【解答】解： 要使100克10%的食盐溶液的浓度增大一倍的操作方法是可以采用恒温蒸发溶剂或者添加溶质。
设蒸发水的质量为x
100g×10%=(100g−x)×20%解得x=50g
设加入食盐的质量为y
100g×10%+y=(100g+y)×20%解得y=12.5g
故答案为：B. 故D中加入食盐的质量为12.5g。
【分析】根据溶质的质量分数的计算公式来解答。
14．【答案】（1）NaCl；38gNaCl>NaHCO3，则将等质量的NH4Cl、NaCl、NaHCO3分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是溶解度最小的物质NaHCO3。
（2） 根据题意，氯化钠、水、二氧化碳和氨气充分反应生成碳酸氢钠和氯化铵，当完全反应后NaHCO3晶体先从溶液中析出的原因是相同条件下NaHCO3的溶解度最小。
（3）60℃时NH4Cl的溶解度为55.2g，则该温度下50g水中最多溶解NH4Cl质量为55.2g2=27.6g形成饱和溶液；60gNH4Cl溶液中含10gNH4Cl，则该溶液中水的质量为50克，故50克水中最多溶解27.6克该物质达到饱和状态，故至少还需要加入NH4Cl的质量是27.6g-10g=17.6g达到饱和状态。
【分析】（1）根据相同温度下溶解度越大的物质等质量形成饱和溶液所需水越少来解答；
（2）根据溶解度随温度变化越小的物质且同一温度下的溶解度越小的物质最易析出晶体来解答；
（3）根据一定温度下某物质溶解度的含义来解答。
34．【答案】（1）乙
（2）在28°C时，甲和乙的溶解度相等
（3）蒸发结晶；饱和
（4）Na2CO3和NaCl
【解析】【解答】（1）氯化钠的溶解时随温度变化不明显，故氯化钠的溶解度曲线为乙。
（2）不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的不同物质的溶解度相等，故A点表示的意义是 在28°C时，甲和乙的溶解度相等 。
（3）夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程。析出晶体后的母液为NaCl的饱和溶液。
（4）碳酸钠的溶解度随温度变化较大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，夏天的湖水中的碳酸钠和氯化钠的溶解量多，降温时碳酸钠的溶解度减小有固体析出；氯化钠的溶解度也减小可能有少量的氯化钠晶体析出；故析出晶体后的湖水中任然含有碳酸铵和氯化钠。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显来解答；
（2）根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的不同物质的溶解度相等来解答；
（3）根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，可以采用恒温蒸发溶剂来结晶，结晶析出后的溶液是该温度下的饱和溶液来解答；
（4）根据湖水中含有碳酸钠和氯化钠，析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液来解答。
35．【答案】（1）36.3
（2）30
（3）饱和
（4）24%
【解析】【解答】（1）由表中数据可知， 30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g。
（2） 由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20℃＜t＜ 30℃。
（3） 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，将20.0g氯化钠固体加入50.0g水中，氯化钠不能全部溶解，只能溶解18.3g，所得溶液为饱和溶液。
（4） 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100g硝酸钾固体，硝酸钾不能全部溶解，所得溶液一定是该温度下的饱和溶液，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为31.6g100g+31.6g×100%≈24%.
【分析】（1）根据表中所给数据分析；
（2）根据氯化钠和硝酸钾各温度下的溶解度分析；
（3）根据氯化钠的溶解度确定饱和溶液中溶质和溶剂质量比，从而判断所给溶剂和溶质形成的溶液是否饱和分析；
（4）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100+溶解度）分析。
36．【答案】（1）66.7
（2）2H2O2MnO2__2H2O+O2↑；B→F→S
（3）增大氧气（O2）浓度；澄清石灰水或Ca(OH)2溶液
【解析】【解答】（1） 配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，设需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x
200g×10%＝30%x
x=66.7g
（2）过氧化氢制取氧气发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和水的反应，方程式为 2H2O2MnO2__2H2O+O2↑ 。过氧化氢制氧气需选择固液常温型发生装置，要制取干燥氧气，需先将气体通入干燥装置F中，然后用向上排空气法收集，仪器连接顺序为B→F→S 。
（3）由实验可知，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，得出促进燃烧的方法为增大氧气浓度。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用该方法检验二氧化碳，燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2 ，需向集气瓶中加入澄清石灰水。
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和水，选择固液常温型发生装置，要收集干燥氧气，将气体干燥后需用向上排空气法收集分析；
（3）根据燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，二氧化碳利用澄清石灰水检验分析。
37．【答案】（1）广口瓶
（2）污染试剂
（3）小于
（4）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；较多固体
【解析】【解答】（1）固体一般保存在广口瓶中；
（2） 胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂， 会使其他药品受到污染；
（3）量取水时仰视读数偏小，实际量取水的体积偏大，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%可知，所配制溶液的溶质质量分数小于6%；
（4）粗盐提纯实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余温把水蒸干。
故答案为：（1）广口瓶；（2）污染试剂；（3）小于；
（4）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；较多固体。
【分析】（1）根据固体保存的容器进行分析解答；
（2）根据胶头滴管使用的注意事项进行分析解答；
（3）根据量取液体体积，仰视读数偏小，实际量取体积偏大进行分析解答；
（4）根据蒸发实验操作注意事项进行分析解答。
38．【答案】（1）Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3；KNO3、NaCl
（2）硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小；137.4
（3）提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费
（4）N2
【解析】【解答】（1）硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，该反应的化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3。硝土中的硝酸钾和氯化钠不与碳酸钾反应，所以硝水的溶质一定含有硝酸钾和氯化钠；
（2）由溶解度曲线可知， 硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小，故冷却热浓硝水时硝酸钾易结晶析出。
由溶解度曲线可知，80℃时硝酸钾的溶解度为169g，故该温度下269g硝酸钾溶液中含有硝酸钾169g，水100g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃下100g水中最多含有硝酸钾31.6g达到饱和状态，因此将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量为（169-31.6）=137.4g；
（3）根据流程图可知，滤液A是硝酸钾的饱和溶液，可以循环使用；这样可以提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费 。
（4）在化学反应中原子种类、数目不变。已知该反应物中钾原子2个，氮原子2个，氧原子6个，硫原子1个，碳原子3个；生成物中已知钾原子2个，氧原子6个，硫原子1个，碳原子3个，则还有2个氮原子就在X中，故X的化学式为N2。
【分析】（1）根据硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，硝土中的硝酸钾和氯化钠不与碳酸钾反应来解答；
（2）根据相同温度下不同物质溶解度的大小以及该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数来解答；
（3）根据硝水中的硝酸钾降温析出晶体后的溶液是饱和溶液来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答。
39．【答案】（1）是
（2）恰好完全时所用氢氧化钡溶液质量为52g，生成碳酸钡沉淀质量为3.94g，设反应的碳酸钠质量为x，生成氢氧化钠质量为y
Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH10619780x3.94gy
106：197=x：3.94g 197：80=3.94g：y
x=2.12g
y=1.6g
所得溶液中溶质的质量分数为1.6g+4.52g−+52g−3.94g×100%=4%.
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与氢氧化钡不反应，碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由图像可知，加入氢氧化钡后有沉淀生成，则说明氢氧化钠固体中含碳酸钠。
【分析】（1）根据氢氧化钠与氢氧化钡不反应，碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠分析；
（2）根据反应生成碳酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算出反应的碳酸钠质量和生成氢氧化钠质量，由此计算出原氢氧化钠质量，再利用溶质质量/溶液质量计算溶质质量分数分析。
40．【答案】（1）B
（2）解：设BaCl2溶液中溶质的质量为x
BaCl2+CuSO4 =BaSO4+CuCl2
208 233
23.3 g x
208233=x23.3g
X=20.8g
则BaCl溶液中溶质的质量分数为20.8g/80g×100%=26%
答：所加BaCl2溶液中溶质的质量分数为26%
【解析】【解答】（1）由图示可知，沉淀在B点后就不再增加，说明B点恰好完全反应。
【分析】（1）根据图示中所给信息分析；
（2）根据反应生成硫酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氯化钡质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算氯化钡溶液的溶质质量分数分析。
41．【答案】（1）23：16
（2）解：设产生氧气的质量为x
2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑1563239.0gx
15632=39.0gx
x=8g
答：产生氧气的质量为8g。
（3）解：设产生氢氧化钠的质量为y
2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑15616039.0gy
156160=39.0gy
y=40g
反应后溶液的质量为39.0g+369.0g-8g=400g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为40g400g×100%=10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】【解答】（1） Na2O2中钠元素与氧元素的质量比 =23×2：16×2=23：16；
故答案为：23：16。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）先设产生氧气的质量为未知量，再正确写出过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是过氧化钠的质量，未知量是氧气的质量，列比例式，求出氧气的质量，最后简明写出答案；
（3）先设产生氢氧化钠的质量为未知量，正确写出反应的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是过氧化钠的质量，未知量是氢氧化钠的质量，列出比例式，求出氢氧化钠的质量，反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和-产生的氧气的质量，代入公式：反应后所得溶液质量=氢氧化钠质量反应后溶液质量×100%，求出反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数，最后简明写出答案。考点
考试要求
1. 关注水体污染及防治(理解)
a
2．树立水是生命之源的观点(应用)
a
3．树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感(应用)
a
4.列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法(了解)
b
5.知道水电解后的产物，描述水的组成(了解)
b
6.描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物的反应等)(了解)
b
7.说出溶液的组成(了解)
a
8.说明溶液的特点(理解)
a
9.知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂(了解)
a
10.区别溶液、悬浊液和乳浊液(理解)
b
11.区别饱和溶液与不饱和溶液(理解)
b
12.列举影响物质溶解性的一些因素(了解)
b
13．说出物质的溶解度的含义(不要求溶解度的计算)(了解)
b
14.说明溶液中溶质质量分数的意义(了解)
b
15.应用“溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量”进行简单计算(应用)
c
16.按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法(理解)
c
污染来源
防治措施
工业污染(未经处理的废液、废渣等任意排放)
工业废水必须经过净化处理，达标后排放
农业污染(农业生产中农药、化肥的不合理使用)
提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
生活污染(生活垃圾的随处堆积、生活污水的任意排放)
生活污水不能直接排放，对生活垃圾及生活污水集中处理
净水方法
原理及作用
沉淀
静置或加入明矾，吸附水中的悬浮杂质凝聚成较大的固体颗粒而沉淀到水底
过滤
除去水中的___不溶_____性杂质
吸附
除去色素、异味和水中的一些溶解的杂质，常用___活性炭_____
杀菌
消毒
加入杀菌剂(漂白粉、ClO2、Cl2等)杀灭水中的病毒、细菌
蒸馏
把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水
物理
性质
常温、常压下是无色、无味的液体，沸点100 ℃，熔点0 ℃，密度一般为1 g/cm3，是常见的溶剂
化学
性质
(1)在常温下化学性质稳定
(2)在通电条件下分解：__2H2O 2H2↑＋O2↑__(填化学方程式)
(3)某些非金属氧化物＋水―→酸：CO2＋H2O=== H2CO3
(4)某些金属氧化物＋水―→碱：CaO＋H2O=== Ca(OH)2
(5)CuSO4＋5H2O=== CuSO4·5H2O
白色粉末变蓝，可用于检验水
溶液
悬浊液
乳浊液
组成
由溶质和溶剂组成的混合物
固体小颗粒和液体组成的混合物
油状小液滴和液体组成的混合物
特点
均一、稳定
不稳定
静置后
现象
不分层、无沉淀，无明显变化
产生沉淀
产生分层
举例
糖水、碘酒、食盐水等
钡餐、泥水等
牛奶、肥皂水等
溶质质量
分数分析
原因
操作
偏__大_
配制的溶液中水的实际体积偏小
量取水的体积时俯视读数
量取的水倒入烧杯时溅出
称取的氯化钠质量偏大
称量时右盘放了纸片而左盘未放
偏小
称量的固体药品质量比实际所需质量偏小
称量时药品和砝码位置放颠倒且使用了游码
固体药品中含有少量的杂质
配制的溶液中，溶质质量偏小
固体药品倒入烧杯时，纸片上有残留
配制的溶液中，溶剂的质量实际偏大
量取水的体积时仰视读数
烧杯内原来有少量的水
浓度
原因
操作
偏_小_
配制的溶液中水的实际体积偏大
量取水的体积时仰视读数
烧杯内原来有少量的水
配制的溶液中溶质的实际体积偏小
量取浓溶液的体积时俯视读数
在稀释过程中浓溶液有溅出
偏_大_
配制的溶液中水的实际体积偏小
量取水的体积时俯视读数
配制的溶液中溶质的实际体积偏大
量取浓溶液的体积时仰视读数
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
温度/℃
溶解度/g
0
20
40
60
80
100
Li2CO3
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
NaCl
35.7
36
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
245
选项
实验现象
解释
A
25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失
原溶液是25℃下蔗糖的饱和溶液
B
80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出
温度降低，NH4Cl的溶解度增大
C
将铁丝浸入CuSO4溶液、一段时间后，铁丝表面有红色固体出现
Cu的金属活动性比 Fe强
D
将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾
蜡烛中含有碳元素、氢元素
溶解度/g
温度/℃
0
10
20
30
40
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
7.0
12.2
21.8
39.7
48.0

温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
44 32
x 48t