【新课标新思维】2026中考化学一轮复习学案【专题 10】常见的酸和碱（学生版）

这是一份【新课标新思维】2026中考化学一轮复习学案【专题 10】常见的酸和碱（学生版），共8页。学案主要包含了核心概念梳理，常见的酸，常见的碱，核心反应与考点，重要实验与注意事项，知识网络与易错点等内容，欢迎下载使用。
考点解读
酸碱指示剂、用 pH 试纸检验 溶液的酸碱性、常见酸的性质和用 途、常见碱的性质和用途、中和反应在生活和生产中的广泛应用等考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：指示剂的变色情 况、生产生活中酸碱的使用、中和反应的意义等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，常见的命题点有：考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。中和反应实验、碱的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述 出现在探究题中，常见的命题点有：中和反应中温度变化、溶液中溶质成分；氢氧化钠是否变质、氢 氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。
考点梳理
一、核心概念梳理
1. 酸和碱的定义（从电离角度）
· 酸： 电离时产生的阳离子全部是氢离子（H⁺） 的化合物。如：HCl → H⁺ + Cl⁻
· 碱： 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻） 的化合物。如：NaOH → Na⁺ + OH
· 注意： 水溶液中有H⁺的不一定是酸（如NaHSO₄），有OH⁻的不一定是碱
（如Cu₂(OH)₂CO₃）。关键看“全部”。
2. 酸碱指示剂
· 紫色石蕊溶液： 遇酸变红，遇碱变蓝。
· 无色酚酞溶液： 遇酸不变色，遇碱变红。
· pH试纸： 定量测量溶液酸碱度（pH值）。
· pH < 7，酸性，越小酸性越强。
· pH = 7，中性。
· pH > 7，碱性，越大碱性越强。
· 注意： 指示剂变色是化学变化。
二、常见的酸（重点：盐酸和硫酸）
（一）盐酸（HCl）
· 物理性质： 无色液体，有刺激性气味，浓盐酸易挥发（在瓶口形成白雾）。
· 化学性质（酸的通性）：
1. 与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2. 与活泼金属反应（置换反应）：
· Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ （溶液变为浅绿色）
· Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
· 注意： 实验室制氢气常用锌和稀硫酸/盐酸，不用浓硫酸或硝酸（有强氧化性）。
3. 与金属氧化物反应（除锈）：
· Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O （黄色溶液）
· CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O （蓝色溶液）
4. 与碱反应（中和反应）：
· NaOH + HCl = NaCl + H₂O
5. 与某些盐反应（复分解反应）：
· AgNO₃ + HCl = AgCl↓（白色，不溶于硝酸）+ HNO₃ （用于检验Cl⁻）
· CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ （实验室制CO₂）
（二）硫酸（H₂SO₄）
· 浓硫酸的特性：
1. 吸水性： 作干燥剂（不能干燥碱性气体如NH₃）。
2. 脱水性： 能将有机物中的H、O按水的比例脱去，使其碳化（化学变化）。
3. 强腐蚀性。
4. 稀释操作： 必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 （“酸入水，慢搅拌”）
· 稀硫酸的化学性质（酸的通性）：
1. 使指示剂变色。
2. 与活泼金属：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
3. 与金属氧化物：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
4. 与碱：2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
5. 与某些盐：BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓（白色，不溶于硝酸）+ 2HCl
（用于检验SO₄²⁻）
酸具有通性的原因： 水溶液中都能电离出H⁺。
三、常见的碱（重点：氢氧化钠和氢氧化钙）
（一）氢氧化钠（NaOH）—— 烧碱、火碱、苛性钠
· 物理性质： 白色片状固体，易潮解（作干燥剂），易溶于水并放热，强腐蚀性。
· 保存： 密封（防潮、防与CO₂反应）。
· 化学性质（碱的通性）：
1. 与指示剂反应： 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
2. 与非金属氧化物反应（不是复分解反应）：
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O （用于吸收CO₂，但无现象，需用石灰水检验CO₂）
2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O （治理酸雨）
3. 与酸反应（中和反应）。
4. 与某些盐反应：
· CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓（蓝色）+ Na₂SO₄
· FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓（红褐色）+ 3NaCl
（二）氢氧化钙（Ca(OH)₂）—— 熟石灰、消石灰
· 制取： CaO（生石灰） + H₂O = Ca(OH)₂ （反应放热）
· 物理性质： 白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。
· 化学性质（碱的通性）：
1. 使指示剂变色。
2. 与非金属氧化物：Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓（白色）+ H₂O （用于检验CO₂）
3. 与酸反应：用于改良酸性土壤。
4. 与某些盐反应：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH （制取NaOH）
碱具有通性的原因： 水溶液中都能电离出OH⁻。
四、核心反应与考点
1. 中和反应
· 定义： 酸与碱作用生成盐和水的反应。本质：H⁺ + OH⁻ = H₂O
· 应用： 改良土壤、处理废水、医药（如胃酸过多）。
2. 溶液酸碱度的表示——pH
· 测定方法： 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比。
· 注意： 不能将试纸伸入溶液；不能用水润湿试纸（会稀释溶液）。
· pH与溶液酸碱性的关系（见上文）。
· 意义： 了解工农业生产、人体健康（如血液pH约7.35-7.45）、雨水pH（酸雨pH7,呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝,故D错误。
故选A
2.(2025·湖南省)开展跨学科实践活动中,下列做法所对应的解释正确的是（ ）
A. 活性炭用于自制净水器 -- 活性炭可杀菌消毒
B. 用橡皮泥制作水分子的模型 -- 水是由氢原子和氧原子构成的
C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器 -- 过氧化氢由氢气和氧气组成
D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性 -- 酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色
【答案】D
【解析】A、活性炭用于自制净水器的作用是吸附水中的色素和异味,因其具有疏松多孔的结构,能通过物理吸附去除杂质,但活性炭不能杀菌消毒,杀菌需化学消毒剂(如氯气),故A错误;
B、用橡皮泥制作水分子模型是为了展示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,而“水由氢原子和氧原子构成”的说法错误,因为水是由水分子构成的,1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,故B错误;
C、过氧化氢溶液分解可制氧气,但过氧化氢的组成是氢元素和氧元素,而非直接含有氢气和氧气,故C错误;
D、酸碱指示剂(如紫甘蓝汁)遇酸、碱性溶液会显示不同颜色(如红、蓝),这是其特性,利用此
特性可检测土壤酸碱性,故D正确。
故选D。
3.(2025·天津市)下列物质的近似pH分别是:白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为
10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛,为缓解痒痛可涂抹的是（ ）
A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水
【答案】D
【解析】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性,需用碱性物质中和以缓解痒痛;
A、白醋pH为2~3,小于7,显酸性,不符合题意;
B、酱油pH为4~5,小于7,显酸性,不符合题意;
C、牛奶pH为6~7,≤7,显酸性或中性,不符合题意;
D、肥皂水pH为10,大于7,显碱性,符合题意。
故选:D。
4. (2025·湖南省长沙市)在日常生活中,我们对于“酸性”碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是（ ）
A. 白醋(pH约为2~3)
B. 橘子汁(pH约为3~4)
C. 番茄汁(pH约为4~5)
D. 炉具清洁剂(pH约为12~13)
【答案】D
【解析】A、白醋pH约为2~3,pHma
【答案】D
【解析】A、由图2可知,最开始时溶液pH>7,显碱性,最终溶液pH”、“=”或“
(5)用PH试纸直接蘸取上层清液(合理即可) ；硫酸铜溶液； 产生蓝色沉淀(合理即可)
【解析】(1)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,可观察到固体逐渐溶解消失,溶液由无色变成蓝色;
(2)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,加入一定质量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠与硫酸铜反应生成.氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓ +Na2SO4
(3)硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水,两者不能共存,所以猜想2不成立;
(4)实验结论是猜想1成立,氢氧化钠溶液呈碱性,pH>7,则小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液,
把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH>7;
(5)1用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH,不能将pH试纸直接伸入待测液中,防止污染试剂。则小明同学操作上的错误用pH试纸直接蘸取上层清液:
2证明猜想1成立,则证明存在氢氧化钠即可,还可以取样后加入硫酸铜溶液(硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠),若观察到有蓝色沉淀生成,即证明溶液中存在氢氧化钠,即证明猜想1成立。
【专项练习】
1.能使紫色石蕊试液变蓝的是( )
A．水
B．石灰水
C．稀硫酸
D．稀盐酸
【答案】B
【解析】A、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，A 水显中性，错误；
B、石灰水显碱性，B 正确；
C、稀硫酸显酸性，C 错误；
D、稀盐酸显酸性，D 错误。
2.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液 pH＝7，则( )
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
【答案】B
【解析】等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液 pH＝7，说明二者恰好完全反应。
A、若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，则氢氧化钠溶液的质量分数应当大于所以盐酸的质量分 数，A 错误；
B、因为恰好完全反应生成氯化钠，所以混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，B 正确；
C、因为反应后生成水，所以水分子数目增加，C 错误；
D、因为反应时氢离子和氢氧根离子生成水，所以阳离子数目减少，D 错误
3.下列有关测定氢氧化钠溶液 pH 的实验操作或描述，你认为正确的是( )
A．用镊子夹取 pH 试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上，再与标准比色卡对照
D．用 pH 试纸测得该氢氧化钠溶液的 pH=12.6
【答案】C
【解析】
A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒 蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH，不能将 pH 试纸伸入待测液中，以 免污染待测液，A 选项说法错误,不符合题意；
B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡 对比来确定 pH，不能用水湿润 pH 试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果 偏小，B 选项说法错误,不符合题意；
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上，再与标准比色卡对照，C 选项说法正确，符合 题意；
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用 pH 试纸测得该氢氧化钠溶液的 pH 不可能精确为 12.6，D 选项 说法错误,不符合题意。故选 C。
4.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是( )
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成 AlCl3和 H2，所以金属铁与盐酸反应生成 FeCl3和 H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
A．① B．①③ C．①②④ D．全部
【答案】D
【解析】
①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，题 中类推错误；
②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物 不一定都是氧化物，如 Ca(OH)2 等，题中类推错误；
③金属铝与盐酸反应生成 AlCl3和 H2，金属铁也能与盐酸反应，但生成的是 FeCl2和 H2不是 FeCl3和 H2， 题中类推错误；
④浓盐酸具有挥发性，浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀但 质量变大，题中类推错误。因此①②③④全部错误。故选 D。
5.中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的 示意图如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．X 为 H2O，中和反应的实质是 H++OH﹣═H2O
B．废液处理后，通过蒸发结晶可得到 NaCl
C．反应容器中溶液的 pH 逐渐增大
D．NaOH 溶液溶质的质量分数一定大于盐酸的溶质的质量分数
【答案】C
【解析】A、中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水，则 X 为 H2O，该选项说法正确；
B、由图可知，反应后氢氧化钠过量，但废液处理后，则蒸发结晶后可得到氯化钠，该选项说法正确；
C、由图可知，该反应为向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，则反应过程中溶液 pH 不断减小，该选项说法错误；
D、由 HCl+NaOH＝NaCl+H2O，可知反应中消耗的氢氧化钠的质量大于氯化氢，则消耗等质量氢氧化钠溶液和稀盐酸时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数一定大于盐酸的溶质质量分数，该选项说法正确。
故选 C。
6.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是( )
A．质量都增加
B．瓶口都会出现白雾
C．溶质质量分数都减少
D．都没有任何变化
【答案】C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，放置一段时间后，溶液的质量会减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后会吸收空气中的水蒸气而使质量增加，A 不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴而出现白雾，浓硫酸属于难挥发性酸，瓶口不会出现白雾，B 不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质的质量会减少，溶质质量分数减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后会吸收空气中的水蒸气而使质量增加，但溶质质量不变，溶质质量分数减少，C 符合题意；
D、综上所述，D 不符合题意；故选 C。
7.小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是( )
A．稀 H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与 X 反应制取 H2，则 X 是 Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与 Y 发生中和反应，则 Y 一定是 NaOH
【答案】C
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误；
B、稀硫酸与 X 反应制取氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则 X 是锌，说法错误；
C、硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确；
D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，若与 Y 发生中和反应，则 Y 是碱，不一定是氢氧化钠，说法错误；答案：C。
8.下列关于碱的描述，正确的是( )
A．氨水(NH3·H2O)属于碱
B．难溶性的碱都是白色的
C．碱都可用于治疗胃酸过多
D．碱都能使酚酞溶液变成红色
【答案】A
【解析】A、氨水(NH3·H2O 电离时阴离子是氢氧根离子，它属于碱，此选项说法正确，符合题意；
B、难溶性的碱氢氧化铜为蓝色，此选项说法不正确，不符合题意；
C、氢氧化铝可以，其它强碱不可用于治疗胃酸过多，此选项说法不正确，不符合题意；
D、不溶性碱不能使酚酞溶液变成红色，此选项说法不正确，不符合题意；
故选择 A。
8.芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下
列物质可用来止痒的是( )
A. 牙膏(pH=9.0)
B. 食醋(pH~2.5)
C. 肥皂(pH=10.0)
D. 洗洁精(pH～7.5)
【答案】B
【解析】A、牙膏 pH 大于 7，显碱性，不符合题意；
B、食醋 pH 小于 7，显酸性，符合题意；
C、肥皂 pH 大于 7，显碱性，不符合题意；
D、洗洁精 pH 大于 7，显碱性，不符合题意;故选 B。
9.如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液 pH 和温度的变化情况来探 究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的 pH 变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变 化曲线，则下列说法正确的是( )
A．该反应属于化合反应
B．由图丙可知该反应为吸热反应
C．图乙曲线的 c 点表示该反应恰好完全反应
D．图乙曲线的 d 点溶液中溶质为 NaCl
【答案】C
【解析】A、该反应是稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故说法错误，不
符合题意；
B、由图丙可知，反应开始后温度上升，故该反应为放热反应，说法错误，不符合题意；
C、图乙曲线的 c 点时溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好中和，故图乙曲线的 c 点表示该反应恰好完全反应，说法正确，符合题意；
D、图乙曲线的 d 点 pH 小于 7，说明此时溶液呈酸性，故 d 点溶液中溶质除了 NaCl，还有 HCl，说法错误，不符合题意。故选 C。
10.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少 是( )
A. 氢氧化钠
B. 浓硫酸
C. 浓盐酸
D. 食盐
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠易潮解能吸收空气中的水，进而吸收空气中的二氧化碳而变质，露置在空气中质量会增大，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，露置在空气中质量会增大，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致质量减小，符合题意；
D、食盐露置在空气中质量几乎不变，不符合题意。故选：C。
11.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 ( )
【答案】D
【解析】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故 图示实验操作不正确，不符合题意；
B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散， 一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意；
C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸 散，故图示实验操作不正确，不符合题意；
D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意；故选 D。
12.常温下，将 10 mL 5% NaOH 溶液逐滴加入盛有 5 mL 5%稀盐酸（含 2 滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是( )
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中 的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液 pH 为 7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是 NaCl
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na+的数目不断增加，故 A 正确；
B、溶液为红色说明氢氧化钠过量，则溶液显碱性，pH>7，故 B 错误；
C、中和反应放热，反应过程中温度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升高， 故 C 错误；
D、滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是 NaCl、NaOH，故 D 错误。 故选 A。
13.两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时所生 成的阴离子全部是 OH-的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子 或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱。下列说法错误的是( )
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．根据酸碱电离理论，NaHSO4属于酸，Cu₂(OH)₂CO₃属于碱
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
【答案】B
【解析】A. 电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是 OH-的化 合物叫碱，酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，故正确，不符合题意。
B. 根据酸碱电离理论，NaHSO4不属于酸，因为电离出阳离子有钠离子，Cu₂(OH)₂CO₃不属于碱，因 为解离出阴离子有碳酸根离子，故错误，符合题意。
C. 任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、 原子或离子）都是碱，故酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，故正确，不符合题意。
D. 酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
14.某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的 NaOH 固体
是否变质。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性
【提出问题】NaOH固体是否变质？
【猜想假设】
猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。
猜想二： 发生变质，成分为 （写化学式）。猜想的依据是 。
【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验
该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 。
【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。
取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤 液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ，证明NaOH样品发生了部分变质。
【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验
通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。
【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是 。
【答案】
【猜想假设】
Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH ；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠(或氢氧化钠与二氧化碳发生了反应或CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O) ；
【实验活动1】有气泡产生；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
【实验活动2】变红 ；
【实验活动3】检验样品中含有NaOH
【解析】猜想假设：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳 酸钠和水，若氢氧化钠全部变质，成分为碳酸钠；若氢氧化钠部分变质，成分为氢氧化钠和碳酸钠， 故猜想二： 发生变质，成分为Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH；作出此猜想，是因为氢氧化钠和二氧化碳 反应生成碳酸钠；
实验活动1：结论是猜想二正确，即氢氧化钠已变质，则存在碳酸钠；故取少量NaOH样品于试管中加 水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，能观察 到有气泡产生；化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；实验活动2：结论是NaOH样品发生了部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，故取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其 中滴加过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，取少许滤液于试管中， 滴加几滴无色酚酞溶液，滤液中含有氢氧化钠，呈碱性，则观察到无色酚酞溶液变红；总结提升：乙、 丙两组同学都是通过先除去样品中的碳酸钠，再验证样品中含有氢氧化钠，从而证明NaOH样品发生部分变质。