2026年中考化学二轮复习常考考点专题-酸和碱试题（含答案）

这是一份2026年中考化学二轮复习常考考点专题-酸和碱试题（含答案），共10页。
A．胃液B．血浆C．唾液D．胰液
2．（2025•巴中）一定温度下，向agMgCl2溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．MgCl2反应完全时消耗NaOH固体质量为m1g
B．m2＝c﹣a
C．Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
D．MgCl2反应完全时生成Mg（OH）2的质量为（m1+a﹣b）g
3．（2025•天宁区）兴趣小组做了以下实验（已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等），根据实验事实判断下列说法正确的是（ ）
A．两天后①中溶液的pH小于②中溶液的pH
B．两天内②中溶液挥发出的水一定大于3.31g
C．③中溶液减少量比②中少只因NaOH不挥发
D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1%
4．（2025•天宁区）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是（ ）
A．红色B．绿色C．紫色D．无色
5．（2025•天宁区）我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是（ ）
A．加固过程主要与二氧化碳反应
B．氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画
C．水分蒸发有助于壁画加固过程
D．澄清石灰水加固壁画效果更好
6．（2025•南通）实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质：
步骤1 取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。
步骤2 取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。
步骤3 取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2～3滴MgCl2溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量
B．步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl
C．步骤2说明OH﹣能使酚酞溶液显红色
D．步骤3所得沉淀为MgO
7．（2025•山东）利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是（ ）
A．醋酸能解离出H+
B．碳酸钙属于氧化物
C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生
D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
8．（2025•大庆）家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是（ ）
A．用食醋清洗水壶中的水垢
B．用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍
C．用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污
D．清洗铁锅后及时擦干防止生锈
9．（2025•青岛）经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是（ ）
A．茶树B．薄荷C．马铃薯D．玉米
10．（2025•青岛）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
B．酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨
C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
11．（2025•连云港）通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。
实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。
实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。
已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
A．图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质
B．图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应
C．图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D．图3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl﹣的个数
12．（2025•青岛）几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如表所示，其中不适合用作酸碱指示剂的是（ ）
A．玫瑰花B．牵牛花C．万寿菊D．黑桑葚
13．（2025•齐齐哈尔）下列图像能正确表示对应关系的是（ ）
A．图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉
B．图B：向氢氧化钠溶液中加水
C．图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气
D．图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
14．（2025•长沙）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用浓硫酸作干燥剂
C．用活性炭吸附水中杂质
D．用天然气作燃料
15．（2025•黑龙江）小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解
B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色
C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟
D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
16．（2025•河北）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红
B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6
C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
17．（2025•天津）下列物质的近似pH分别是：白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（ ）
A．白醋B．酱油C．牛奶D．肥皂水
18．（2025•河南）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
19．（2025•威海）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是（ ）
A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B．实验过程中有白色沉淀生成
C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2
D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
20．（2025•德阳）食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（ ）
A．白醋和稀硫酸中均含有H+
B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7
D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
二．填空题（共5小题）
21．（2025•东营）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。
（1）请围绕HCl+NaOH＝NaCl+H2O这一化学反应，回答下列问题。
①从物质类别角度看，该化学反应是 和 反应生成了盐和水；
②中和反应的实质是 ；
③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应 （选填“放出”或“吸收”）热量；
④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是 ；
⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。
（2）依据中和反应原理，下列措施不正确的是 （选填字母序号）。
A.服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状
B.用熟石灰处理酸性工业废水
C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸
D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤
E.涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状
22．（2025•吉林）利用碱的化学性质，回答下列问题。
（1）Ca（OH）2与沙子混合砌砖，是利用了Ca（OH）2能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。
（2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。
（3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。
23．（2025•山西）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
（1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。
（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。
（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。
（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。
24．（2025•扬州）电镀行业产生的废水主要含FeCl2、FeCl3和HCl，pH约为1，经处理达标后方能排放。
（1）化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。
①石灰乳属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②FeCl2与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）2沉淀的化学方程式为 。生成的沉淀经处理可得到Fe2O3，写出Fe2O3的一种用途 。
（2）吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如图﹣1所示。
①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是 （填“正”或“负”）电荷。
②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数目越少，pH （填“越大”或“越小”）。
③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水， ，调节pH分别为2、2.5、3、3.5， ，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH溶液）。
④测得③中废水初始pH与铁元素去除率（铁元素去除率=被吸附铁元素的质量吸附前铁元素的质量×100%）的关系如图﹣2所示。pH在2～3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是 。
25．（2025•云南）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。
（1）铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O，其中含有 种非金属元素。
（2）碳酸氢钠俗称 ，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 。
（3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 。
（4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH＝1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 （任填一条）。
三．实验题（共3小题）
26．（2025•广东）【基础实验与跨学科实践】
（1）常见酸、碱的化学性质
（2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况
调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈⑥ 性。
【任务二】借助AI查找并整理资料
结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如表：
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。
【任务三】改良土壤并实施休耕轮作
加入⑦ （填化学式）调节土壤pH为⑧ ，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。
【反思交流】下列说法错误的是⑨ （填字母）。
a.秸秆还田可提升土壤肥力
b.休耕会严重浪费土地资源
c.可因地制宜实施农作物轮作
27．（2025•天津）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。
①该实验是将 滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为 。
②A点时，溶液中溶质为 （填化学式）。
③B点时，溶液的pH＝ 。
④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 （填序号）。
a.铜
b.锌
c.氧化铜
（2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑，将Na2CO3和NaHCO3的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中Na2CO3的质量为 g。
28．（2025•福建）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。
【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。
【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。
请回答下列问题：
（1）将紫甘蓝叶研碎的目的是 。
（2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 （填实验操作名称）。
（3）若往1mL pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈 色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为 ，此时酸、碱是否恰好完全反应？答： （填“是”或“否”）。
2026年中考化学常考考点专题之酸和碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
一．选择题（共20小题）
1．（2025•宁夏）下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液B．血浆C．唾液D．胰液
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断，当pH＝7时，呈中性，当pH＜7时，呈酸性，当pH＞7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，随着pH的减小，酸性逐渐增强。
【解答】解：pH＜7，溶液显酸性，pH越小，溶液的酸性越强，根据四种物质的pH可知，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：A。
【点评】本题主要考查了溶液的酸碱性强弱与溶液的pH大小的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2．（2025•巴中）一定温度下，向agMgCl2溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．MgCl2反应完全时消耗NaOH固体质量为m1g
B．m2＝c﹣a
C．Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
D．MgCl2反应完全时生成Mg（OH）2的质量为（m1+a﹣b）g
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】一定温度下，向agMgCl2溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，当氯化镁完全反应后，氢氧化钠固体还能继续溶解，但是不能无限溶解，当氢氧化钠达到饱和状态时，再加入氢氧化钠，溶液的质量也不再改变。
【解答】解：A、由于P点后曲线变化趋势改变，说明P点氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，即MgCl2反应完全时消耗NaOH固体质量为m1g，故正确；
B、P点时氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，P点前氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液增加质量为反应的氢氧化钠质量与生成氢氧化镁沉淀的质量差，P点后溶液质量增加是由于氢氧化钠溶解，此时溶液增加质量即为溶解的氢氧化钠质量，所以m2＞c﹣a，故错误；
C、Q点后溶液质量不再增加，说明NaOH不能继续溶解，对应的溶液中NaOH达到饱和状态，故正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和不变，当MgCl2反应完全时MgCl2溶液质量（ag）与参加反应的NaOH质量（m1g）和等于反应后NaCl溶液质量（bg）与Mg（OH）2的质量和，即Mg（OH）2的质量为（m1+a﹣b）g，故正确。
故选：B。
【点评】本题是一个图象题，解题时根据碱与盐的反应原理、质量守恒定律以及饱和溶液的形成过程来分析解答即可，难度适中。
3．（2025•天宁区）兴趣小组做了以下实验（已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等），根据实验事实判断下列说法正确的是（ ）
A．两天后①中溶液的pH小于②中溶液的pH
B．两天内②中溶液挥发出的水一定大于3.31g
C．③中溶液减少量比②中少只因NaOH不挥发
D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1%
【考点】中和反应相关实验与计算；盐酸的物理性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】A、根据两天后②中溶液质量减少，进行分析判断。
B、根据②中氯化氢的质量为10.00g×1%＝0.1g，进行分析判断。
C、根据盐酸中会同时挥发出氯化氢、水蒸气，进行分析判断。
D、根据取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质量：①＞②，进行分析判断。
【解答】解：A、取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质量：①＞②，说明①中酸性比②中弱，则两天后①中溶液的pH大于②中溶液的pH，故选项说法错误。
B、②中氯化氢的质量为10.00g×1%＝0.1g，②中减少的质量为10g﹣6.69g＝3.31g；则盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，两天内②中溶液一定还含有氯化氢，则挥发出的水一定小于3.31﹣0.1g＝3.21g，故选项说法正确。
C、氢氧化钠不具有挥发性，③中溶液减少量比②中少，不是只因NaOH不挥发，还因为盐酸中会同时挥发出氯化氢、水蒸气，故选项说法错误。
D、取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质量：①＞②，由于无法确定参加反应的稀盐酸的质量、氢氧化钠的质量，无法确定③中原溶液溶质质量分数，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，理解题意、了解中和反应的原理、盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键。
4．（2025•天宁区）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是（ ）
A．红色B．绿色C．紫色D．无色
【考点】酸碱指示剂的选择及自制．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】根据题意可知，将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水分别显碱性、酸性、中性，进行分析判断。
【解答】解：将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水分别显碱性、酸性、中性。石灰水显碱性，紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确紫薯汁遇酸碱性、中性溶液的变色情况是正确解答本题的关键。
5．（2025•天宁区）我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是（ ）
A．加固过程主要与二氧化碳反应
B．氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画
C．水分蒸发有助于壁画加固过程
D．澄清石灰水加固壁画效果更好
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】D
【分析】根据氢氧化钙能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，进行分析判断。
【解答】解：A、我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画，利用的是氢氧化钙能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成的碳酸钙难溶于水，故选项说法正确。
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙粘合壁画，故选项说法正确。
C、氢氧化钙能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，水分蒸发有助于壁画加固过程，故选项说法正确。
D、澄清石灰水中含有较多的水，能损坏壁画，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6．（2025•南通）实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质：
步骤1 取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。
步骤2 取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。
步骤3 取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2～3滴MgCl2溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量
B．步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl
C．步骤2说明OH﹣能使酚酞溶液显红色
D．步骤3所得沉淀为MgO
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾，说明NaOH溶于水时放出热量，水受热变为水蒸气，故选项说法错误。
B、取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色，说明溶液显中性会酸性，步骤2所得溶液的溶质不一定只有NaCl，也可能含有HCl，故选项说法错误。
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，步骤2说明OH﹣能使酚酞溶液显红色，故选项说法正确。
D、取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2～3滴MgCl2溶液，出现沉淀，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤3所得沉淀为氢氧化镁，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．（2025•山东）利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是（ ）
A．醋酸能解离出H+
B．碳酸钙属于氧化物
C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生
D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
【考点】酸的化学性质；反应类型的判定．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和醋酸反应，结合氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析判断。
【解答】解：A、醋酸属于酸，能解离出H+，故选项说法正确。
B、碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、碳酸钙和醋酸反应生成二氧化碳气体，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生，故选项说法正确。
D、醋酸与碳酸钙的反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），属于复分解反应，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解酸的化学性质、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
8．（2025•大庆）家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是（ ）
A．用食醋清洗水壶中的水垢
B．用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍
C．用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污
D．清洗铁锅后及时擦干防止生锈
【考点】酸的化学性质；几种常见碱的物理性质及用途；金属与氧气的反应；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】A.根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，进行解答；
B.根据铝制品表面有一层致密的氧化膜进行解答；
C.根据氢氧化钠的性质和用途进行解答；
D.根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行解答。
【解答】解：A.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋能与碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性的物质，起到除去水垢的作用，故正确；
B.铝制品表面有一层致密的氧化膜起保护作用，钢丝球会破坏氧化膜，故错误；
C.用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，故正确；
D.铁与氧气、水充分接触时容易生锈，故清洗铁锅后及时擦干防止生锈，故正确；
故选：B。
【点评】本题主要考化学与生活，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2025•青岛）经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是（ ）
A．茶树B．薄荷C．马铃薯D．玉米
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】根据题意，该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤显酸性；结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
【解答】解：该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤显酸性。
A、茶树最适宜生长的pH范围为5.0～5.5，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
B、薄荷最适宜生长的pH范围为7.0～8.0，pH＞7，适宜在碱性土壤中生长，故选项正确。
C、马铃薯最适宜生长的pH范围为4.8～5.5，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
D、玉米最适宜生长的pH范围为6.0～7.0，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
10．（2025•青岛）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
B．酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨
C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【考点】酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；置换反应及其应用；单质和化合物的概念．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据正常雨水的pH约为5.6，进行分析判断。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
【解答】解：A、酸与碱反应生成盐和水，但是能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜属于氧化物，故选项推理错误。
B、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
C、置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有单质生成，属于分解反应，故选项推理错误。
D、化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11．（2025•连云港）通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。
实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。
实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。
已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
A．图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质
B．图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应
C．图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D．图3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl﹣的个数
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】D
【分析】A.根据图1中水蒸气含量随时间的变化，进行分析；
B.根据图2中pH随时间的变化，进行分析；
C.根据图3中pH随加入稀盐酸体积的变化，进行分析；
D.根据图3中d点溶液的组成，进行分析。
【解答】解：A．图1显示的是水蒸气含量随时间的变化，不能说明NaOH固体吸收CO2和H2O而变质，故A错误；
B．图2中ab段pH下降是因为NaOH溶液中加入BaCl2固体，BaCl2与NaOH不反应，pH下降是因为溶液被稀释，故B错误；
C．图3中c点pH＝7，溶液呈中性，滴加无色酚酞溶液后溶液不会显红色，故C错误；
D．图3中d点溶液中，加入的稀盐酸体积大于中和NaOH所需的体积，因此溶液中Na+的个数小于Cl﹣的个数，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了对实验数据的分析和解读能力，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．（2025•青岛）几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如表所示，其中不适合用作酸碱指示剂的是（ ）
A．玫瑰花B．牵牛花C．万寿菊D．黑桑葚
【考点】酸碱指示剂的选择及自制．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】根据酸碱指示剂是指能与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
【解答】解：A、玫瑰花在酸性（pH＜7）和中性（pH＝7）时均为粉红色，在碱性（pH＞7）时变为绿色，能区分酸性和碱性溶液，适合用作酸碱指示剂，故选项错误。
B、牵牛花在酸性（pH＜7）时为红色，中性（pH＝7）时为紫色，碱性（pH＞7）时为蓝色，颜色在酸、中、碱条件下均不同，适合用作酸碱指示剂，故选项错误。
C、万寿菊在酸性（pH＜7）、中性（pH＝7）和碱性（pH＞7）时均为黄色，颜色无任何变化，不适合用作酸碱指示剂，故选项正确。
D、黑桑葚在酸性（pH＜7）时为红色，中性（pH＝7）时为紫色，碱性（pH＞7）时为绿色，颜色在酸、中、碱条件下均不同，适合用作酸碱指示剂，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解酸碱指示剂的特征（与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质）是正确解答本题的关键。
13．（2025•齐齐哈尔）下列图像能正确表示对应关系的是（ ）
A．图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉
B．图B：向氢氧化钠溶液中加水
C．图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气
D．图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
【考点】酸碱溶液的稀释；质量守恒定律及其应用；催化剂参与的图像问题；金属与酸的反应图像．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】C
【分析】A、根据最终生成盐的质量硫酸镁＜硫酸锌来分析；
B、根据pH逐渐减小，但始终大于7，不会小于7或等于7来分析；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变来分析；
D、根据溶液中氢元素的质量分数先增大后不变来分析。
【解答】解：A、分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸镁、硫酸锌中的硫酸根全部来自于硫酸，硫酸的质量相等且镁、锌都是+2价，则生成硫酸镁、硫酸锌的粒子数目相等，而锌的相对原子质量大于镁，所以最终生成盐的质量硫酸镁＜硫酸锌，故选项图像不正确。
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，不会小于7或等于7，故选项图像不正确。
C、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则密闭容器中氧元素的质量不变，故选项图像正确。
D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量，不再变化，则溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，故选项图像不正确。
故选：C。
【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
14．（2025•长沙）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用浓硫酸作干燥剂
C．用活性炭吸附水中杂质
D．用天然气作燃料
【考点】中和反应的实际应用．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确。
B、用浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，没有发生化学反应，故选项错误。
C、用活性炭吸附水中杂质，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，没有发生化学反应，故选项错误。
D、用天然气作燃料，是利用了天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键。
15．（2025•黑龙江）小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解
B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色
C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟
D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
【考点】几种常见碱的物理性质及用途；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属与酸的反应原理；盐酸的物理性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【答案】A
【分析】A、根据氢氧化钠的物理性质，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
D、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水分潮解，表面逐渐潮湿并溶解，故选项说法正确。
B、铁钉投入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，故选项说法错误。
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠的物理性质、浓盐酸具有挥发性、金属的化学性质等是正确解答本题的关键；药注意烟和雾的区别。
16．（2025•河北）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红
B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6
C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
【考点】中和反应相关实验与计算；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根据M点时的溶液的pH大于7，进行分析判断。
B、根据N点时的溶液的pH大于7，向N点时的溶液中加大量水，溶液的碱性变弱，但溶液仍显碱性，进行分析判断。
C、根据P点时的溶液的pH＝7，进行分析判断。
D、根据Q→S过程中是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。
【解答】解：A、M点时的溶液的pH大于7，显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
B、N点时的溶液的pH大于7，向N点时的溶液中加大量水，溶液的碱性变弱，但溶液仍显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项说法错误。
C、P点时的溶液的pH＝7，显中性，为氯化钠溶液，向P点时的溶液中加入锌粒不能产生气泡，故选项说法错误。
D、Q→S过程中是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
17．（2025•天津）下列物质的近似pH分别是：白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（ ）
A．白醋B．酱油C．牛奶D．肥皂水
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】根据蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，可利用中和反应的原理，涂抹碱性物质减轻痛痒，进行分析解答。
【解答】解：蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，可利用中和反应的原理，涂抹碱性物质减轻痛痒，肥皂水的pH为10，pH大于7，显碱性，可涂抹减肥皂水轻痛痒。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。
18．（2025•河南）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】A、根据溶液初始的pH小于7，显酸性，随着另一种液体的滴入，pH逐渐增大到大于7来分析；
B、根据该反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来分析；
C、根据a点时溶液的pH小于7，显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色来分析；
D、根据b点时溶液的pH等于7，显中性，溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子来分析。
【解答】解：A、由图可知，溶液初始的pH小于7，显酸性，随着另一种液体的滴入，pH逐渐增大到大于7，则该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，故选项说法不正确。
B、该反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法正确。
C、由图可知，a点时溶液的pH小于7，显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，所以在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，故选项说法不正确。
D、由图可知，b点时溶液的pH等于7，显中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则b点所表示的溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子，故选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2025•威海）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是（ ）
A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B．实验过程中有白色沉淀生成
C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2
D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱，该反应至恰好完全反应，溶液显中性；由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知，最终溶液的pH大于7，说明溶液中含有氢氧化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，溶液的碱性逐渐减弱，故选项说法正确。
B、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成，故选项说法正确。
C、a点时，溶液的pH大于7，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl、NaOH和BaCl2，故选项说法错误。
D、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠；最终溶液的pH大于7，说明原溶液中含有氢氧化钠，由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握碱的化学性质、溶液的酸碱性和pH的关系等是正确解答本题的关键。
20．（2025•德阳）食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（ ）
A．白醋和稀硫酸中均含有H+
B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7
D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系；溶液的酸碱度测定．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断。
B、根据食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸，白醋与稀硫酸有相似的化学性质，进行分析判断。
C、根据白醋显酸性，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、白醋和稀硫酸中均含有H+，故选项说法正确。
B、食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸，白醋与稀硫酸有相似的化学性质，白醋显酸性，白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，故选项说法正确。
C、室温下，用pH试纸测得白醋的pH＜7，故选项说法错误。
D、生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈的主要成分氧化铁能与醋酸反应，铁锈会减少，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解酸的化学性质、溶液的酸碱性和pH的关系等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共5小题）
21．（2025•东营）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。
（1）请围绕HCl+NaOH＝NaCl+H2O这一化学反应，回答下列问题。
①从物质类别角度看，该化学反应是 酸 和 碱 反应生成了盐和水；
②中和反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ；
③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应 放出 （选填“放出”或“吸收”）热量；
④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是 36.5：40：58.5：18 ；
⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。
（2）依据中和反应原理，下列措施不正确的是 CE （选填字母序号）。
A.服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状
B.用熟石灰处理酸性工业废水
C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸
D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤
E.涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状
【考点】中和反应的概念及微观本质；中和反应的实际应用．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）①酸；碱；
②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
③放出；
④36.5：40：58.5：18；
（2）CE。
【分析】（1）①根据物质的分类的知识，进行分析解答。
②根据中和反应的实质，进行分析解答。
③根据用温度传感器测得该反应的温度升高，进行分析解答。
④根据化学反应时的质量关系，进行分析解答。
（2）根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）①盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，从物质类别角度看，该化学反应是酸和碱反应反应生成了盐和水。
②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出
④由HCl+NaOH＝NaCl+H2O，该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是36.5：40：58.5：18。
（2）A.服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，利用的是中和反应的原理，该措施正确。
B.用熟石灰处理酸性工业废水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，利用的是中和反应的原理，该措施正确。
C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能中和蒸馒头时过度发酵产生的酸，该措施不正确。
D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤，利用的是中和反应的原理，该措施正确。
E.食醋显书写，涂抹食醋不能中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状，该措施不正确。
故答案为：
（1）①酸；碱；
②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
③放出；
④36.5：40：58.5：18；
（2）CE。
【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、实质、应用等是正确解答本题的关键。
22．（2025•吉林）利用碱的化学性质，回答下列问题。
（1）Ca（OH）2与沙子混合砌砖，是利用了Ca（OH）2能与 二氧化碳 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。
（2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 Na2SO4 。
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】（1）二氧化碳；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）Na2SO4。
【分析】（1）Ca（OH）2与沙子混合砌砖，是因为能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（3）三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
【解答】解：（1）Ca（OH）2与沙子混合砌砖，是因为能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故答案为：二氧化碳；
（2）氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分发生潮解；氢氧化钠还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成碳酸钠而变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）碱和非金属氧化物反应生成盐和水；2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O，故答案为：Na2SO4。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．（2025•山西）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
（1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 污染空气 。
（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 腐蚀 性。
（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
【考点】酸的化学性质；盐酸的物理性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）污染空气；
（2）腐蚀；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【分析】（1）根据浓盐酸会挥发出氯化氢气体来分析；
（2）根据盐酸具有较强的腐蚀性来分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析；
（4）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来分析。
【解答】解：（1）浓盐酸有挥发性，储存不当会挥发出氯化氢气体，对环境的危害是污染空气。
（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的腐蚀性。
（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，发生反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故答案为：
（1）污染空气；
（2）腐蚀；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（2025•扬州）电镀行业产生的废水主要含FeCl2、FeCl3和HCl，pH约为1，经处理达标后方能排放。
（1）化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。
①石灰乳属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
②FeCl2与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）2沉淀的化学方程式为 FeCl2+Ca（OH）2＝Fe（OH）2↓+CaCl2 。生成的沉淀经处理可得到Fe2O3，写出Fe2O3的一种用途 颜料 。
（2）吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如图﹣1所示。
①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是 负 （填“正”或“负”）电荷。
②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数目越少，pH 越大 （填“越大”或“越小”）。
③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水， 分别加入适量的NaOH溶液 ，调节pH分别为2、2.5、3、3.5， 然后加入等量的粉煤灰 ，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH溶液）。
④测得③中废水初始pH与铁元素去除率（铁元素去除率=被吸附铁元素的质量吸附前铁元素的质量×100%）的关系如图﹣2所示。pH在2～3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是 pH减小，溶液酸性增强，会与氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度减小，使铁元素去除率下降 。
【考点】酸、碱性废水的处理；纯净物和混合物的判别；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】化学与环境保护．
【答案】（1）①混合物。
②FeCl2+Ca（OH）2＝Fe（OH）2↓+CaCl2；颜料。
（2）①负。
②越大。
③分别加入适量的NaOH溶液；然后加入等量的粉煤灰。
④pH减小，溶液酸性增强，会与氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度减小，使铁元素去除率下降。
【分析】（1）①根据石灰乳的成分判断其属于纯净物还是混合物；
②根据复分解反应的原理书写FeCl2与Ca（OH）2反应的化学方程式，并结合氧化铁的性质写出其用途。
（2）①根据吸附原理分析粉煤灰所带电荷；
②根据pH与氢离子浓度的关系判断pH的变化；
③根据实验目的设计实验方案，通过调节pH并测定吸附效果；
④结合图2分析pH变化对铁元素去除率的影响。
【解答】解：（1）①石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，主要成分是氢氧化钙，还含有水等，属于混合物。故答案为：混合物。
②FeCl2与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）2沉淀和CaCl2，化学方程式为：FeCl2+Ca（OH）2＝Fe（OH）2↓+CaCl2，Fe2O3的一种用途是作为颜料，故答案为：FeCl2+Ca（OH）2＝Fe（OH）2↓+CaCl2；颜料。
（2）①粉煤灰颗粒在水中带电荷，其吸附铁元素的原理是静电吸附。由于铁离子（如Fe3+、Fe2+）通常带正电荷，因此粉煤灰颗粒所带电荷应为负电荷，以实现吸附。故答案为：负。
②向废水中加入NaOH溶液，H⁺数目减少，酸性减弱。H+数目越少，pH越大。故答案为：越大。
③实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，分别加入适量的NaOH溶液，调节pH分别为2、2.5、3、3.5，然后加入等量的粉煤灰，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量。故答案为：分别加入适量的NaOH溶液；然后加入等量的粉煤灰。
④由图2可知，pH在2～3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降。这是因为pH减小，溶液酸性增强，会与氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度减小，使铁元素去除率下降。故答案为：pH减小，溶液酸性增强，会与氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度减小，使铁元素去除率下降。
【点评】本题综合考查了化学沉淀法和吸附法处理废水的相关知识，涉及化学方程式的书写、物质的性质、吸附原理以及实验设计等。解题时需要结合化学知识和实验原理进行分析和推理。通过本题的解答，可以加深对废水处理方法的理解，以及如何通过实验探究影响吸附效果的因素。
25．（2025•云南）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。
（1）铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O，其中含有 三 种非金属元素。
（2）碳酸氢钠俗称 小苏打 ，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 氢氧化铝片 。
（4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH＝1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 药效更稳定，持续时间更长（答案不唯一 ） （任填一条）。
【考点】常见酸、碱的俗称及化学式；中和反应的实际应用；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【答案】（1）三；
（2）小苏打；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化铝片；
（4）药效更稳定，持续时间更长（答案不唯一 ）。
【分析】（1）根据非金属元素的名称特点来分析；
（2）根据碳酸氢钠的俗称及碳酸氢钠与盐酸反应的规律来分析；
（3）根据氢氧化铝可与盐酸反应的原理来分析；
（4）根据图像信息从药效稳定性、持续时间长短的角度来分析。
【解答】解：（1）金属元素名称一般带有“钅”字旁（汞除外 ），非金属元素名称一般带有“气、石”字旁，在为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O中，金属元素有Al（铝）、Mg（镁），非金属元素有氧（O）、氢（H）、碳（C）三种；
（2）碳酸氢钠的俗称是小苏打；碳酸氢钠与胃酸（主要成分盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，氢氧化铝属于碱，能与胃酸（盐酸）发生中和反应，所以利用中和反应原理治疗胃酸过多的是氢氧化铝片；
（4）由图像可知，相较于碳酸氢钠，铝碳酸镁使溶液pH变化更平缓，能避免因pH骤升而引起的不适，药效更稳定，持续时间更长或铝碳酸镁可使胃内pH稳定在适宜范围的时间更长等。
故答案为：
（1）三；
（2）小苏打；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化铝片；
（4）药效更稳定，持续时间更长（答案不唯一 ）。
【点评】本题考查的知识难度不大，掌握学科基础知识即可解答。
三．实验题（共3小题）
26．（2025•广东）【基础实验与跨学科实践】
（1）常见酸、碱的化学性质
（2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况
调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈⑥ 酸 性。
【任务二】借助AI查找并整理资料
结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如表：
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。
【任务三】改良土壤并实施休耕轮作
加入⑦ Ca（OH）2 （填化学式）调节土壤pH为⑧ 6.0～7.0 ，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。
【反思交流】下列说法错误的是⑨ b （填字母）。
a.秸秆还田可提升土壤肥力
b.休耕会严重浪费土地资源
c.可因地制宜实施农作物轮作
【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；常见化肥的种类和作用；酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】（1）HCl；红；产生白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；复分解；
（2）【任务一】酸；
【任务三】Ca（OH）2；6.0～7.0；
【反思交流】b。
【分析】（1）根据酸碱的化学性质分析；
（2）根据土壤pH和中和反应原理分析。
【解答】解：（1）a处为盐酸溶液时，盐酸溶液呈酸性，使石蕊溶液变红色；b处氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红色；c处碳酸钠和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此c处观察到产生白色沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；此反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故答案为：HCl；红；产生白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；复分解；
（2）【任务一】调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈酸性。故答案为：酸；
【任务三】土壤呈酸性，加入熟石灰调节土壤pH为6.0～7.0，引水灌溉，种植水稻。故答案为：Ca（OH）2；6.0～7.0；
【反思交流】a.秸秆还田可以做肥料，补充土壤中的营养元素，提升土壤肥力，说法正确，故选项不符合题意；
b.休耕可以改良土壤，恢复土地的营养，不会浪费土地资源，说法错误，故选项符合题意；
c.可因地制宜实施农作物轮作，更好地利用土地资源，说法正确，故选项不符合题意。
故选：b。
【点评】本题主要考查了酸碱盐的化学性质，并把酸碱的知识利用到生产生活实践中。
27．（2025•天津）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。
①该实验是将 稀盐酸 滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
②A点时，溶液中溶质为 NaCl、NaOH （填化学式）。
③B点时，溶液的pH＝ 7 。
④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 b （填序号）。
a.铜
b.锌
c.氧化铜
（2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑，将Na2CO3和NaHCO3的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中Na2CO3的质量为 5.3 g。
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系；溶质质量分数结合化学方程式的计算．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）①稀盐酸；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
②NaCl、NaOH；
③7；
④b；
（2）5.3。
【分析】（1）①根据溶液初始的pH大于7，显碱性，随着另一种溶液的滴入，溶液的pH逐渐减小到小于7，以及盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来分析；
②根据A点时，溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠未反应完来分析；
③根据图中信息，B点时，溶液的pH＝7来分析；
④根据C点时，溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，以及铜和稀盐酸不反应，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水来分析；
（2）由盐酸的质量求出加热后得到碳酸钠的质量，进而求出固体混合物在加热时减少的质量，再由减少的质量求出固体混合物中碳酸氢钠的质量，最后得到碳酸钠的质量。
【解答】解：（1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。
①由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，随着另一种溶液的滴入，溶液的pH逐渐减小到小于7，则该实验是将稀盐酸滴入到另一种溶液中；发生的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
②由图可知，A点时，溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠未反应完，此时溶液中溶质为生成的氯化钠和未反应完的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH。
③由图可知，B点时，溶液的pH＝7。
④由图可知，C点时，溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，取C点时的溶液，分别加入下列物质，铜和稀盐酸不反应，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以能产生气泡的是锌，故选：b。
（2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑，将Na2CO3和NaHCO3的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，150g质量分数为7.3%的稀盐酸中，HCl的质量为：150g×7.3%＝10.95g；
碳酸钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
15.9g 10.95g
即22.1gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热至固体质量不再改变，得到碳酸钠的质量为15.9g，固体损失的质量为：22.1g﹣15.9g＝6.2g；
碳酸氢钠受热分解的化学方程式及其质量关系如下：
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量
168 18 44 18+44＝62
16.8g 6.2g
即22.1gNa2CO3和NaHCO3的混合物中，碳酸氢钠的质量为16.8g，所以原混合物中Na2CO3的质量为：22.1g﹣16.8g＝5.3g。
故答案为：
（1）①稀盐酸；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
②NaCl、NaOH；
③7；
④b；
（2）5.3。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28．（2025•福建）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。
【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。
【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。
请回答下列问题：
（1）将紫甘蓝叶研碎的目的是 增大接触面积，促进色素充分溶解 。
（2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 过滤 （填实验操作名称）。
（3）若往1mL pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈 黄 色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ，此时酸、碱是否恰好完全反应？答： 否 （填“是”或“否”）。
【考点】酸碱指示剂的选择及自制．
【答案】（1）增大接触面积，促进色素充分溶解；
（2）过滤；
（3）黄；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；否。
【分析】（1）根据研碎能增加接触面积，进行分析解答。
（2）根据用纱布将浸泡出的汁液挤出，能使液体和固体分离，进行分析解答。
（3）根据紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化结果表，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的接触面积，使细胞内的色素更快、更充分地溶解在酒精中，从而提高提取效率。
（2）用纱布分离固体残渣和液体汁液，能使液体和固体分离，属于过滤操作，纱布起到类似滤纸的作用，允许液体通过而截留固体颗粒。
（3）颜色判断：pH＝13属于12～14范围，往1mLpH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈黄色；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；溶液呈绿色对应pH＝10～11，仍为碱性，说明氢氧化钠过量，酸未完全中和碱，因此未恰好完全反应。
故答案为：
（1）增大接触面积，促进色素充分溶解；
（2）过滤；
（3）黄；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；否。
【点评】本题难度不大，了解酸碱指示剂的特征、中和反应的原理等是正确解答本题的关键。
考点卡片
1．溶液的酸碱度测定
【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性，pH值＝7为中性，pH值＞7为碱性．
【命题方向】该考点的命题方向就是通过设置实验、问题情景（或直接询问出题），来考查学生对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况，或者是解答与之相关的问题（如误差分析等）．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况．特别是，对pH试纸的灵活应用能力和知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记酸碱指示剂的性质及其应用等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据测定结果（或溶液的酸碱性），来反推断pH试纸的名称、pH值的大小或错误以及实验误差分析等等．值得注意的还有以下两点：
1．在测量过程中，如果溶液被稀释了，那么测定的结果就不准确了．此时，如果待测的是酸性溶液，那么测定的结果就会偏大；如果待测的是碱性溶液，那么测定的结果就会偏小．所以，在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证测定用品都是干燥的才可．否则，就会产生误差．
2．使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数．当然，如果使用pH测量计来测定的话，才有可能会是小数．并且，要注意每次测定过后要用蒸馏水浸洗，晾干备用．由于pH测量计在初中阶段涉及的很少，所以在此就不再深讲了．
2．纯净物和混合物的判别
【知识点的认识】纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是：
1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物．
2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混合物的判别方法或技巧的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与纯净物和混合物的概念、物质的组成和构成及进一步分类等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对纯净物和混合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、纯净物和混合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯净物和混合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：
在判别某物质是纯净物或混合物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看其实质（即它的物质组成，也就是它由几种物质组成的）．否则，就会误入圈套，进而导致出错失分．例如，纯净的盐酸就不是纯净物而是混合物（因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物）；而冰和水的混合物却不是混合物而是纯净物（因为冰和水都是由水分子构成的，它们是同一种物质）．
3．单质和化合物的概念
【知识点的认识】单质是指由同种元素构成的纯净物（如铁、氧气等）；化合物是指由不同种元素组成的纯净物（如水、二氧化硫等）．由此可见，它们的相同点是：它们都是纯净物，都是元素的存在状态；不同点是：单质只含有一种元素，化合物含有两种或两种以上元素．由此可见，它们的概念是建立在纯净物的基础上的，是从元素角度引出的两个概念．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对单质和化合物的概念的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质的分类和类别辨析等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对单质和化合物的概念等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、单质和化合物的概念的辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记单质和化合物的概念，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：
从概念上看，单质只含有一种元素，但是不能反过来说只含有一种元素的物质是单质；例如，白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，因此，它们混合后属于混合物，不属于纯净物；更谈不上单质了．
同理，化合物中含有多种元素，但是也不能反过来说含有多种元素的物质就是化合物；例如，空气由氧元素、氢元素、碳元素、氮元素和稀有气体元素等多种元素组成，但是由于它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物了．
4．氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【知识点的认识】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，都含有剧烈燃烧和放出大量的热这两个现象；除此之外，分别是：发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰）；产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，来考查学生对氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象的掌握情况．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是联系着氧气的化学性质来考查氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，或者是进一步考查学生对其理解、运用和书写相关的文字表达式或化学方程式的能力，以及对相关实验的注意事项的掌握情况，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，以及它与氧气的化学性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：碳、磷、硫、铁等物质氧气中和空气中的反应现象的不同，切不可将其混为一谈．还有，就是氧气与碳、磷、硫、铁等物质反应的典型现象常常被作为试题的题眼来用．
5．催化剂参与的图像问题
【知识点的认识】
催化剂的特点概括起来说有三个：
1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【解题方法点拨】
解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
6．溶质质量分数结合化学方程式的计算
【知识点的认识】溶质质量分数结合化学方程式的计算是中考化学中的一个重要考点，主要涉及如何根据化学反应的方程式计算溶液中溶质的质量分数。在进行此类计算时，需要注意以下几点：
1.代入化学方程式的物质质量：不能直接将溶液的质量代入化学方程式进行计算，而应使用参加化学反应的溶质的实际质量。
2.溶液体积与质量的换算：若已知溶液的体积或需要求溶液的体积，需使用密度公式m＝ρV 进行换算，确保单位统一。
溶质质量分数的定义和计算：溶质的质量分数是指溶质质量占溶液总质量的比例，计算公式为：。
具体计算步骤：
首先，根据化学方程式计算出反应前后各物质的质量变化。
然后，利用质量守恒定律确定反应后溶液的总质量。
最后，根据溶质的质量分数公式计算出溶质的质量分数。
例如，在一个典型的题目中，如果某稀盐酸溶液与碳酸钙完全反应，可以按照如下步骤进行计算：
计算出反应物（如碳酸钙）和生成物（如氯化钙）的质量。
根据反应后溶液的总质量，计算出溶质（如氯化钙）的质量。
使用溶质的质量分数公式计算出溶质的质量分数。
【命题方向】该考点的命题方向主要是物质间反应后所得溶液溶质质量分数的计算，题型主要是计算题，可以是文字叙述型、坐标图像型、表格分析型、实验流程型。
【解题方法点拨】结合化学方程式的溶质质量分数计算需要准确理解化学方程式的含义，正确处理溶液质量和溶质质量的关系，并灵活运用质量守恒定律和溶质质量分数的计算公式。
例题：为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。某学习小组同学取21.1g混合物样品进行了如下图所示的实验：
混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为 ；（填最简整数比）
求C中所得溶液的溶质质量分数为多少（写出详细计算过程）。
解析：
7．金属与氧气的反应
【知识点的认识】
金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：
金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2 点燃 Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”
2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2 点燃 2MgO．
3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2 点燃 2Al2O3．
4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2 △ 2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．
【命题方向】
1.考查金属与氧气反应的化学方程式，书写时注意反应条件和配平。
2.考查金属与氧气反应的条件。
3.考查氧气的含量对反应的影响等。
【解题思路点拨】
要牢记金属与氧气反应的条件和化学方程式的书写。
8．金属与酸的反应原理
【知识点的认识】
金属与酸的反应原理‌主要涉及金属的活动性顺序和酸的氧化性。这一反应通常发生在金属活动顺序中位于氢前面的金属与酸反应时，反应产物通常为盐和氢气。具体来说，这一反应可以通过置换反应来表达：
金属单质+酸→盐+氢气
例如，铁或锌与酸反应时，会生成相应的盐和氢气，同时伴随放热和冒泡现象，金属逐渐消失。这种反应不仅是一个简单的化学变化，还涉及到电化学过程，其中金属在酸的作用下释放出电子，形成氢气。
金属与酸的反应还涉及到电化学腐蚀的过程。在酸溶液中，金属材料会发生析氢电化学腐蚀，这一过程受到多种因素的影响，包括溶液的酸度、氧化性、以及腐蚀产物的性质等。增加溶液的酸度会加速阴极反应，提高腐蚀率，但腐蚀率还与氢过电位有关。溶液的氧化性通常加速腐蚀，但超过一定限度时，可能会使金属发生钝化而抑制腐蚀。腐蚀产物，尤其是可溶性金属盐，会催化阳极反应，而不溶性腐蚀产物则形成保护层抑制腐蚀。
此外，金属与酸的反应还受到金属活动性顺序的影响。根据金属活动性顺序表，位于氢前面的金属能够与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应生成氢气。例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。而对于位于氢后面的金属，则不与非氧化性酸反应，但可能与强氧化性酸发生氧化还原反应。例如，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮。
综上所述，金属与酸的反应原理涉及金属的活动性、酸的氧化性以及电化学腐蚀过程，这些因素共同决定了金属与酸反应的类型和程度‌。
【命题方向】
1.考查金属与酸的反应类型。
2.考查金属与酸的反应产物。
3.考查金属与酸的反应方程式。
【解题思路点拨】
牢记常见的金属与酸的反应情况，能够熟练书写反应的化学方程式。
9．金属与酸的反应图像
【知识点的认识】
金属与酸的反应原理‌主要涉及金属的活动性顺序和酸的氧化性。这一反应通常发生在金属活动顺序中位于氢前面的金属与酸反应时，反应产物通常为盐和氢气。具体来说，这一反应可以通过置换反应来表达：
金属单质+酸→盐+氢气
例如，铁或锌与酸反应时，会生成相应的盐和氢气，同时伴随放热和冒泡现象，金属逐渐消失。这种反应不仅是一个简单的化学变化，还涉及到电化学过程，其中金属在酸的作用下释放出电子，形成氢气。
金属与酸的反应还涉及到电化学腐蚀的过程。在酸溶液中，金属材料会发生析氢电化学腐蚀，这一过程受到多种因素的影响，包括溶液的酸度、氧化性、以及腐蚀产物的性质等。增加溶液的酸度会加速阴极反应，提高腐蚀率，但腐蚀率还与氢过电位有关。溶液的氧化性通常加速腐蚀，但超过一定限度时，可能会使金属发生钝化而抑制腐蚀。腐蚀产物，尤其是可溶性金属盐，会催化阳极反应，而不溶性腐蚀产物则形成保护层抑制腐蚀。
此外，金属与酸的反应还受到金属活动性顺序的影响。根据金属活动性顺序表，位于氢前面的金属能够与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应生成氢气。例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。而对于位于氢后面的金属，则不与非氧化性酸反应，但可能与强氧化性酸发生氧化还原反应。例如，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮。
综上所述，金属与酸的反应原理涉及金属的活动性、酸的氧化性以及电化学腐蚀过程，这些因素共同决定了金属与酸反应的类型和程度‌。
本考点针对的题型是涉及金属与酸反应的图像的问题。
【命题方向】
1.考查金属与酸的反应类型。
2.考查金属与酸的反应产物。
3.考查金属与酸的反应方程式。
4.通过图像分析化学反应。
【解题思路点拨】
牢记常见的金属与酸的反应情况，能够熟练书写反应的化学方程式。
10．金属锈蚀的条件及其防护
【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：
1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．
2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．
3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．
4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．
5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了．
11．酸碱指示剂的选择及自制
【知识点的认识】
1.酸碱指示剂的发现
酸碱指示剂的发现英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
2.自制酸碱指示剂
（1）阅读“酸碱指示剂的发现”，你从中能获得什么启示？与同学交流。
（2）自制酸碱指示剂。
①取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡；
②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
③试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。（每小组可以自制1～2种指示剂。）
3.交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？
【命题方向】
1.考查酸碱指示剂的原理。
2.考查酸碱指示剂的制作方法。
【解题思路点拨】
牢记酸碱指示剂的原理，掌握自制酸碱指示剂的方法。
12．盐酸的物理性质
【知识点的认识】
盐酸的物理性质包括强烈的挥发性、刺激性气味、透明和强酸性。
（1）强烈的挥发性：浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，容器打开后，氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，形成酸雾。
（2）刺激性气味：盐酸具有强烈的刺鼻气味。
（3）透明：纯净的盐酸为无色透明的液体，但在某些情况下可能呈现微黄色。
（4）强酸性：盐酸属于一元无机强酸，具有强酸性。
此外，盐酸的熔点为﹣27.32℃，沸点为48℃（38%溶液），密度为1.18g/cm3，黏度为1.9mPa•s（25℃，31.5%溶液），这些物理性质进一步描述了盐酸的基本特性。
【命题方向】
直接考查盐酸的物理性质。
【解题思路点拨】
要牢记盐酸的物理性质，包括挥发性、刺激性气味、透明和强酸性等。
13．酸的化学性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．
2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．
3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．
4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！
5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
14．常见酸、碱的俗称及化学式
【知识点的认识】
一、常见酸的化学式及其俗称
1.盐酸（HCl）：俗称“胃酸”，具有强烈的腐蚀性。
2.硫酸（H2SO4）：用于制造肥料、电池等，是一种强酸。
3.硝酸（HNO3）：常用于实验室和工业用途，也用于制造炸药。
4.醋酸（CH3COOH）：即乙酸，俗称“醋酸”，常见于调味品和医药。
5.碳酸（H2CO3）：存在于天然水中，也是汽水的主要成分。
二、常见碱的化学式及其俗称
1.氢氧化钠（NaOH）：俗称“火碱”、“烧碱”或“苛性钠”，具有强腐蚀性。
2.氢氧化钙（Ca（OH）2）：俗称“熟石灰”“消石灰”，常用于建筑材料。
3.氢氧化钾（KOH）：俗称“苛性钾”，用于制造肥皂和玻璃。
4.氨水（NH3•H2O）：一种弱碱，常用于农业和实验室。
【命题方向】
该考点的命题方向主要是通过选择题的形式呈现，了解这些常见酸、碱的化学式、俗称和用途对于化学学习和实际应用都非常重要。
【解题方法点拨】
在解答涉及常见酸、碱的题目时，可以按照以下步骤进行：
1.识别题目要求：明确是需要写出化学式还是俗称。
2.查找搜索到的资料：根据资料找到对应的化学式或俗称。
3.核对答案：确保所填写的答案与证据中的信息一致。
15．几种常见碱的物理性质及用途
【知识点的认识】常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）和氨水（NH3•H2O），它们在物理性质和用途上各有特点；
1.氢氧化钠（NaOH）
①物理性质：
白色固体，易溶于水且放出大量的热，具有吸湿性，固体表面发生潮解，需要密封保存；
②化学性质：
强腐蚀性，能与酸发生中和反应生成盐和水；能与酸性氧化物反应生成盐和水；
③用途：
化工生产：制造肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等；炼制石油、冶炼金属；可以作为某些气体的干燥剂。
2.氢氧化钙（Ca（OH）2）
①物理性质：
白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随着温度的升高而减小；
②化学性质：
可以与酸发生中和反应，生成盐和水；能与二氧化碳反应生成碳酸钙；
③用途：
建筑材料：用于建筑、农业、污水处理；漂白粉的生产、改良土壤。
3.氨水（NH3•H2O）
①物理性质：
无色液体，沸点较低，具有挥发性；
②化学性质：
一水合氨溶液显碱性，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。
③用途：
化学工业：用于制造化肥、炸药等；农业上：可以作为氮肥使用。
【命题方向】
1.物理性质：描述常见碱的物理性质，如颜色、状态、溶解性、腐蚀性等。
2.化学性质：解释常见碱与酸、非金属氧化物、某些盐的反应。
3.用途：列举常见碱在工业和生活中的具体应用。
4.保存方法：介绍常见碱的保存方法及其注意事项。
【解题方法点拨】
1.理解基本概念和常见碱的物理性质；
2.理解常见碱的化学性质：
碱能与酸发生中和反应生成盐和水；碱能与酸性氧化物反应生成相应的盐和水；碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。
3.知道常见碱的用途：
氢氧化钠：用于生产肥皂、洗涤剂、造纸、纺织品处理、石油精制、冶炼金属等。
氢氧化钙：用于建筑、农业、污水处理等领域。
氨水：用于制造化肥、炸药等。
4.明确常见碱的保存方法：
氢氧化钠应密封保存，避免接触空气中的水分和二氧化碳以防变质；氨水应储存在阴凉处，防止挥发和爆炸。
16．碱的化学性质
【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．
2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．
3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．
4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
17．中和反应的概念及微观本质
【知识点的认识】
1.定义：
中和反应是指酸与碱互相交换成分，生成盐和水的化学反应。例如，稀盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
2.微观本质：
从微观角度来说，中和反应的本质是酸溶液中的氢离子（H⁺）与碱溶液中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子的过程：H++OH−＝H2O，这个过程不仅涉及离子的结合，还伴随着盐的生成。
【命题方向】
在中考中，中和反应主要考查以下几个方面：
1.概念理解：
学生需要明确中和反应的定义及特点。
2.方程式书写：
能够熟练书写常见的酸碱中和反应方程式，并能解释这些方程式的含义。例如：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，这种能力对于解决相关题目至关重要。
3实验现象：
理解并能够描述中和反应过程中可能出现的现象，如使用指示剂（如酚酞）观察颜色变化来判断反应是否完全进行。
4.应用实例：
掌握中和反应在实际生活中的应用，如改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多等。
【解题方法点拨】
1.回归教材：
在解题过程中，首先要回归教材，确保对基础知识的掌握。通过课本例题和习题进行反复练习，提高对基本概念的理解和应用能力。
2.离子方程式：
学会书写和理解离子方程式，这是解决中和反应问题的关键。例如，将上述反应表示为离子方程式：H++OH−＝H2O这有助于学生更好地理解反应的本质。
3.推理与分析：
培养逻辑推理能力，学会从已知信息推导出未知结论。例如，在选择题中，可以通过排除法确定正确答案。
4.多维视角：
在解题时，可以采用多维视角进行分析，包括宏观现象、微观本质、质能变化等方面。这有助于全面理解和解决问题。
18．中和反应相关实验与计算
【知识点的认识】
酸碱中和反应的定义：酸（H+）与碱（OH﹣）反应生成盐（AB）和水（H2O）。
中和反应的实质：H++OH﹣＝H2O。
【命题方向】
1.实验探究：命题常围绕设计和实施酸碱中和反应的实验，例如使用不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸进行滴定实验，并观察并记录实验现象。
2.计算问题：要求学生根据已知条件（如溶液的浓度、摩尔质量等）计算反应物或生成物的量。例如，计算HCl与NaOH完全反应时所需的标准溶液的体积。
3.理论知识的应用：考查学生对中和反应实质的理解，包括酸碱反应的微观机制、pH值的变化以及中和热的测定等。
4.综合分析能力：通过图表信息或情景模拟，考查学生的阅读、分析和推断能力，如通过实验数据推断溶液中的成分。
【解题方法点拨】
1.理解基本概念：
酸碱中和反应的定义：酸（H+）与碱（OH﹣）反应生成盐（AB）和水（H2O）。
中和反应的实质：H++OH﹣＝H2O。
2.判断酸碱反应后溶液的pH：
常温下，强酸和强碱恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH＝7；若酸过量，溶液显酸性，pH＜7；若碱过量，溶液显碱性，pH＞7；
3.酸碱溶液的配制：
配制一定质量分数的酸溶液或碱溶液，操作方法和步骤，误差分析。如用氢氧化钠固体配制溶液，用浓硫酸配制溶液等；
4.根据酸碱中和反应的原理进行的计算；
根据酸碱反应的方程式，找出相关物质之间的质量关系，列式进行计算。
19．中和反应的实际应用
【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）．如图所示：
．
常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：．
也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：
1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．
2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全．
至于中和反应的应用，主要有如下四点：
1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．
2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．
4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质的推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来评价表达的正误，或者注意事项等．特别是，对中和反应的定义及其操作过程（包括判断反应是否进行和完全）、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应用，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应．
2．中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应．
3．在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．
20．酸碱溶液的稀释
【知识点的认识】酸碱溶液的稀释就是向溶质质量分数较大的酸、碱的浓溶液加水，将其变成溶质质量分数较小的稀溶液的过程．不过，这只是一般的酸碱溶液的稀释来说的；如果对于浓硫酸来说，则正好相反．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以将其简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”如图所示：
．
这是由于水的密度较小，把水倒进浓硫酸时，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸碱溶液的稀释，特别是浓硫酸的稀释方法及其原因的理解和掌握情况．命题方式是：有时以实验图的形式出现，有时以文字的形式出现，还有时图文并茂等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是浓硫酸的稀释方法及其原因等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要理解和熟记浓硫酸的稀释方法及其原因等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可．但要注意如果要表达填空时，切记要准确、简练、无错别字．
21．溶液的酸碱性与pH的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH大小，或者是根据溶液的pH大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
22．酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【知识点的认识】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，主要表现在以下几个方面：
1．酸碱性对生命活动的影响：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适．不过，也不用太担心，可以去看医生，他会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．还有，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．不过，如果能及时在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．
其实，不光人体的胃液有一定的酸碱性要求，经实验测定人体内的很多液体和排泄物也都有正常的pH范围．如表所示：．
根据测定出的人体内或排出的液体的pH，就可以了解人体的健康状况．如果有超出相应的范围的情况，也不用害怕，可以通过看医生和服用相应的药物来调节其酸碱性至正常的范围．
还有，由于工厂里的废水常呈现酸性或碱性，如果直接排放将会造成水污染，那么也就会影响到了人和动植物的生命活动．因此，要求工厂里对其废水需要进行一系列的处理，达到排放标准后才能排放．对于碱性污水需用酸来中和，对于酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中常含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
2．酸碱性对农作物生长的影响：在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长．在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤里，一般农作物就难于生长．当然，此时可以根据土壤情况，可以利用中和反应的原理，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸碱性对生命活动和农作物生长的影响的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与溶液的酸碱性与pH值的关系、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对人体内胃液的酸碱性的影响及对策、皮肤被蚊虫叮咬后的处理、用熟石灰改良酸性土壤或酸性污水，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．上表中所列的人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中的pH值，不是用pH试纸测定的（因为用pH试纸测定的结果是个整数值，不可带有小数点的），而是使用用pH计测定出来的．人体内或排出的液体的pH．
2．治疗胃酸过多时，不一定只使用碱，只要是显碱性，并对人体没有危害的物质（例如，碳酸氢钠，玉米粥等），都是可以起作用的．同理，减轻被蚊虫叮咬后的痛痒时，也不一定只使用碱，还可以肥皂水或牙膏等碱性的物质．
3．在改良酸性土壤或处理酸性污水，一般都使用廉价易得的熟石灰（或生石灰，因其与水作用即可转化为熟石灰）．
23．酸雨的产生、危害及防治
【知识点的认识】酸雨的产生是这样的：在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7．在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨．酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质．
酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响，破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存，乃至整个生态系统的平衡．如图所示：．
综合起来说，酸雨的危害主要表示在以下几个方面：
1．酸雨直接危害的首先是植物．植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片，叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱，林木生长缓慢或死亡，农作物减产．
2．酸雨可破坏水体环境，引起经济损失，危及生态平衡．当pH值降至5.0以下，鱼卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金属遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．
3．酸雨也可使土壤酸化，影响和破坏土壤微生物的数量和群落结构，抑制了土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、锌等营养元素，使土壤贫瘠化，导致生长在这里的植物逐步退化．正因为这些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中恶魔”、“空中杀手”等令人诅咒的名字．
4．酸雨还可对文物古迹、建筑物、工业设备、通讯电缆、铁路桥梁等造成了不同程度的腐蚀，令人十分心痛．许多刚落成或装饰一新的建筑在几场酸雨之后变得暗淡无光，例如，具有2000多年历史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千疮百孔，层层剥落．重庆嘉陵江大桥，其腐蚀速度为每年0.16毫米，用于钢结构的维护费每年达20万元以上．也有人就北京的汉白玉石雕做过研究，认为近30年来其受侵蚀的厚度已超过1厘米，比在自然状态下快几十倍．
5．酸雨还可能危及人体健康．含酸性物质的空气能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等对人的眼睛有强烈的刺激作用．硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人体的深部组织，引起肺水肿和肺硬化等疾病而导致死亡．当空气中含0.8mg/L硫酸雾时，就会使人难受而致病．或者是人们饮用酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等，一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最终对人体造成危害．
酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放．要想实现这个目标，主要有以下两个途径：
1．调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源．
2．加强技术研究，减少不达标的废气排放，积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，改进燃煤技术，改进污染物控制技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施．由于二氧化硫是我国酸雨的主要祸根，国家环保总局已在全国范围对二氧化硫超标区和酸雨污染区进行了严格控制（即“两控区”）．控制高硫煤的开采、运输、销售和使用，同时采取有效措施发展脱硫技术，推广清洁能源技术．
另外，作为政府职能部门还应制定严格的大气环境质量标准，调整工业布局，改造污染严重的企业，加强大气污染的监测和科学研究，及时掌握大气中的硫氧化物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化和发展趋势，以便及时采取对策．
还有，在酸雨的防治过程中，生物防治可作为一种辅助手段．在污染重的地区可栽种一些对二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃树、侧柏等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸雨的产生、危害及防治措施的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与常用燃料的使用及其对环境的影响、空气的污染、资源的综合利用和新能源开发、溶液的酸碱性与pH值的关系、酸的化学性质、碱的化学性质及其用途、中和反应及其应用、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响、溶液pH的测定、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）及其来源、酸雨对雕像（或建筑物、铁路桥梁等）腐蚀及其反应化学方程式的书写、防治酸雨最根本的措施及其实现途径和用熟石灰改良酸性土壤的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．识记造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）时，可以联系着空气的污染或目前计入空气污染指数的项目（即二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等）来理解和识记，效果会更好些．
2．对于造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）的来源，不仅仅是煤炭或石油等矿物燃料的燃烧和汽车等尾气的排放；主要是使用含有硫元素或氮元素的物质，都会有可能生成二氧化硫或二氧化氮等硫的氧化物或氮的氧化物，导致或加重酸雨的形成．例如，如果使用黄铁矿（主要成分是FeS2）来冶炼生铁时，就会使废气中含有二氧化硫等，排放到空气中造成空气的污染或酸雨的产生．
3．酸雨对雕像（或建筑物、铁路桥梁等）腐蚀过程中的化学反应，主要是碳酸钙（或金属铁）与相应的酸发生的化学反应；还有，使用熟石灰（或生石灰）来改良酸雨造成的酸性土壤时，涉及到的化学反应是氢氧化钙与相应的酸发生的中和反应（若用的是氧化钙，则还有氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙）等．
24．酸、碱性废水的处理
【知识点的认识】酸、碱性废水的处理是指利用酸碱中和反应的原理，将工厂里排放的呈酸性或碱性的废水，进行一系列的处理；以防这些废水直接排放后，造成水污染．具体的处理方法是：“碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和”．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸、碱性废水的处理原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、化学方程式的书写、中和反应及其实验操作（或现象、结论）”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸、碱性废水的处理原理和方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来评价表达的正误，或者注意事项等．特别是，对“酸、碱性废水的处理原理及其操作方法、过程（包括判断反应是否进行和完全）、有关的反应现象或化学方程式的书写”等主要知识的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸、碱性废水的处理原理和方法等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下两点：
1．酸、碱性废水的处理原理是中和反应，即酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，有时为了达到变废为宝的目的，还利用酸或碱的其它的化学性质，处理酸、碱性废水．
2．在处理酸、碱性废水（即做中和反应的实验）时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行和恰好完全；以防所加的试剂过量，使废水仍然不呈中性．
25．常见化肥的种类和作用
【知识点的认识】常见化肥的种类和作用，如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见化肥的种类和作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质的分类、化学式的书写和意义、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别、水的污染和防治等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见化肥的种类和作用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症、常见化肥和铵态氮肥的特性的考查，以及对复合肥的判断能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见化肥的种类和作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．对于常见化肥的种类来说，可以联系着物质的元素组成中所含有的氮元素（或磷元素、或钾元素），来理解和识记．并且，要注意如果同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥（它属于纯净物）．
2．对于常见化肥的作用，可以采用“氮浓绿，余两抗”这样的口诀来识记．其中，“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化肥的作用为“两抗[磷肥是抗寒和抗旱（不过，它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用），而钾肥是抗病虫害和抗倒伏]”．
3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用．
4．对于复合肥的判断，要注意两点：（1）它是纯净物，（2）它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上．
26．化学式的书写及意义
【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：
1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等．
2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．
而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对“化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断”的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成、构成、分类及其类别辨析，元素符号的书写和意义，分子和原子的区别和联系，常见元素和原子团的化合价，化合价的规律和原则，质量守恒定律及其应用，有关化学式的计算和推断”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学式的书写及意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“常见物质的化学式的书写和意义，教材之外的典型物质的化学式的意义，有关化学式的计算和推断”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在书写物质的化学式时，首先，要分析、判断一下该物质是单质还是化合物，其中含有什么元素或原子团（是化合物再考虑），是化合物时还要考虑该元素或原子团的化合价；然后，再相应的书写规律和方法进行规范书写其化学式即可．另外，如果书写化合物的化学式时，若右下角的个数含有约数，一般要约分；但是，过氧化氢（H2O2）等过氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有机物除外．
2．在表述化学式的意义时，要注意其宏观和微观描述方式的不同，宏观上一般“组成”来描述，而微观上一般用“构成”来描述．还有当化学式前面有了数字时，就只有微观意义，而没有宏观意义了（因为宏观概念只讲种类，不讲个数）．
3．对于化合物的化学式的读法也是有规可循的．具体以氧化物、酸、碱和盐的顺序剖析如下：（1）氧化物一般称呼为“氧化某”，但是，当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“氧化某”，低价的称呼为“氧化亚某”；并且，有时还需要用元素符号的右下角的数字来区分其名称．例如：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）等．当氧元素不显﹣2价时，一般称呼为过氧化某或超氧化某．例如：过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）和超氧化钾（KO2）等．（2）酸的称呼分为两种：①把含有氧元素的酸称呼为“某酸”．其中的“某”是氢、氧元素之外的元素名称；当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“某酸”，低价的称呼为“亚某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸称呼为“氢某酸”；例如：氢氯酸（俗称盐酸，HCl）、氢硫酸（H2S）等．（3）碱一般称呼为“氢氧化某（或亚某）”；例如：氢氧化铁[Fe（OH）3]、氢氧化亚铁[Fe（OH）2]等．（4）盐的称呼也分为两种：①把不含氧元素的盐称呼为“某化某或亚某”，例如，氯化铁（FeCl3）、氯化亚铁（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸称呼为“某酸某或亚某”，例如，硫酸铁[Fe2（SO4）3]、硫酸亚铁（FeSO4）等．
4．涉及到有关化学式的计算和推断时，一定要联系着有关化学式的计算公式和质量守恒定律及其应用来进行．
27．置换反应及其应用
【知识点的认识】置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应．它是四大基本反应类型之一，可以用通式简明地表示为：A+BC→B+AC．其特点是单质与化合物反应生成单质与化合物，可以简记为：“单化变单化”．例如，C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，等等．
置换反应的应用是根据置换反应的原理，既可以用来探究、推断物质的化学性质、制取及其用途等，又可以用来推断、鉴别某些物质，还可以采用来置换某些物质，以生成一些人类所需要的物质或新物质，从而极大地丰富人类的物质生活等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对置换反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质（特别是碳、氢气和金属等）的化学性质、金属活动性顺序及其应用、物质的组成、单质和化合物的判定、物质的鉴别或推断、金属的冶炼、氢气的制取、文字表达式或化学方程式的书写及其它的反应类型”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对置换反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“碳、氢气和金属等物质的化学性质，置换反应的判定及其与其它反应类型的判别，利用分解反应的原理来制取氢气和某些金属或鉴别和推断某些物质”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记置换反应及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．置换反应中的置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代．因此，在判定置换反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念和通式，以及单质和化合物的判定方法来细心地判定．
2．在判别它与其它反应类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反应类型的特点．
3．置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物的反应，金属与金属盐的溶液的反应，金属与酸的反应，等等．
28．反应类型的判定
【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别．
2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）．
29．质量守恒定律及其应用
【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．
质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：
1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．
2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（ ）
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．
3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为 NH3 ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．
4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是 5g ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．
2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．
3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．
30．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．胃液
血浆
唾液
胰液
0.9～1.5
7.35～7.45
6.6～7.1
7.8～8.4
序号
实验装置
容器内物质初始质量
操作1
两天后容器内物质质量
操作2
实验结果
①

10.00g
放置两天
10.00g
取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性
消耗溶液质量：①＞②
②

10.00g
6.69g
③

10.00g
8.47g
作物
茶树
薄荷
马铃薯
玉米
最适宜生长的pH范围
5.0～5.5
7.0～8.0
4.8～5.5
6.0～7.0
植物汁液
在不同溶液中的颜色变化
pH＜7
pH＝7
pH＞7
玫瑰花
粉红
粉红
绿
牵牛花
红
紫
蓝
万寿菊
黄
黄
黄
黑桑葚
红
紫
绿
实验操作
实验现象
解释

a处为① （填化学式）溶液时，溶液变红色。
酸、碱溶液能使指示剂变色。
b处溶液变② 色。
c处观察到③ 。
化学方程式为④ ，属于⑤ 反应（填基本反应类型）。
粮食作物
适宜的pH范围
适宜的土壤
水稻
6.0～7.0
保水性好
玉米
6.0～7.5
疏松透气
pH
1～2
3～6
7～9
10～11
12～14
颜色
红
紫
蓝
绿
黄
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
B
B
B
D
C
B
B
B
D
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
A
A
D
D
B
C
C
胃液
血浆
唾液
胰液
0.9～1.5
7.35～7.45
6.6～7.1
7.8～8.4
序号
实验装置
容器内物质初始质量
操作1
两天后容器内物质质量
操作2
实验结果
①

10.00g
放置两天
10.00g
取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性
消耗溶液质量：①＞②
②

10.00g
6.69g
③

10.00g
8.47g
作物
茶树
薄荷
马铃薯
玉米
最适宜生长的pH范围
5.0～5.5
7.0～8.0
4.8～5.5
6.0～7.0
植物汁液
在不同溶液中的颜色变化
pH＜7
pH＝7
pH＞7
玫瑰花
粉红
粉红
绿
牵牛花
红
紫
蓝
万寿菊
黄
黄
黄
黑桑葚
红
紫
绿
实验操作
实验现象
解释

a处为① HCl （填化学式）溶液时，溶液变红色。
酸、碱溶液能使指示剂变色。
b处溶液变② 红 色。
c处观察到③ 产生白色沉淀 。
化学方程式为④ Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH ，属于⑤ 复分解 反应（填基本反应类型）。
粮食作物
适宜的pH范围
适宜的土壤
水稻
6.0～7.0
保水性好
玉米
6.0～7.5
疏松透气
pH
1～2
3～6
7～9
10～11
12～14
颜色
红
紫
蓝
绿
黄