中考化学一轮复习考点精选练第7讲《酸和碱》（含答案）

这是一份中考化学一轮复习考点精选练第7讲《酸和碱》（含答案），共8页。试卷主要包含了[兰州，19]如图所示，[潍坊] 25 ℃时，向20，[株洲]下列物质呈酸性的是等内容，欢迎下载使用。
命题点 1 常见的酸及其化学性质
1.[兰州，19]如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是【95444042】( )
第1题图
A.生石灰和水 B.铁粉和稀盐酸 C.硝酸铵和水 D.纯碱和稀盐酸
2.[兰州，32]人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。【95444043】
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】Ⅰ.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
Ⅱ.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究】
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性。
(2)小芳同学根据蚁酸中含有________元素，推测出一种生成物是水。
(3)另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是______；
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。
②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ________(填“成立”或“不成立”)；
第2题图
若猜想Ⅱ成立，则：③实验时装置B的作用是______________________________
__________________________________________；
④实验时装置C中的现象是________________________________________________
________________________；
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。
【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是________________________________________________________________________。
【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是__________。
A.苏打水 B.肥皂水 C.食醋 D.氨水
命题点2 常见的碱及其化学性质
3.[甘肃，16]某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：【95444044】
提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀是什么物质？
作出猜想：Ⅰ.氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
Ⅱ.氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
(1)小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是_____________________________
___________________________________________。
查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。
(2)小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到____________的现象，确认所取的山泉水是硬水。
(3)小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量稀盐酸，实验现象是______________________________，反应的化学方程式是_______________________。
(4)该山泉水经过__________(填操作名称)，就可用于配制氢氧化钠溶液。
命题点3 中和反应及其应用
4.[甘肃，16]某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。【95444045】
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：____________；猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2；
猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是________________________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关的实验步骤或实验现象。
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的______________，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为________________________________。
命题点4 溶液的酸碱性
5.[命题点兰州，7]下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是( )
A.尿液4.7～8.4 B.唾液6.6～7.1 C.血浆7.35～7.45 D.胃液0.9～1.5
6.[兰州，11]一些食物的近似pH如下表。对照表中信息，下列说法不正确的是( )
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
备考精编
考点过关
考查1 常见的酸及其化学性质
1.[广东]下列试剂瓶应有标志的是( )
A.氯化钠 B.蒸馏水 C.浓硫酸 D.葡萄糖
2.[常州]如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是【95444258】( )
第2题图
A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液
B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸，c不可能是单质
D.若X是稀盐酸，d不可能是单质
3.[临沂]用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图：
第3题图
(1)现象：放置一会儿发现用________(填“浓”或“稀“) 硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论：同种酸由于________________不同，它们的性质不完全相同。
考查2 常见的碱及其化学性质
4.[成都]能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是【95444259】( )
A.HCl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3
5.[淄博]下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A.易溶于水，溶解时放出大量的热
B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊溶液变红
D.能去除油污，可作厨房的清洁剂
6.[兰州诊断卷]下表记录了物质X分别加入到另外三种物质中产生的现象，则物质X可能是 【95444260】( )
A.氯化钠溶液 B.澄清石灰水 C.稀硝酸 D.稀盐酸
7.[酒泉三模]如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是【95444261】( )
第7题图
A.甲：水 ①食盐
乙：水 ②蔗糖
B.甲：水 ①硝酸铵 乙：稀盐酸 ②铁
C.甲：水 ①氢氧化钠 乙：稀硫酸 ②锌
D.甲：水 ①生石灰 乙：稀盐酸 ②氢氧化钠
考查3 中和反应及其应用
8.[新疆]中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( )
A.用盐酸除铁锈
B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用硫酸处理印染厂含碱废水
9.[潍坊] 25 ℃时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是【95444262】( )
第9题图
A.b、d点对应溶液的pH：b＞d
B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
考查4 溶液的酸碱性
10.[株洲]下列物质呈酸性的是( )
A.柠檬水 B.肥皂水 C.石灰水 D.浓氨水
11.[平凉一模]人体内液体的正常pH范围如表，在这些液体中一定呈酸性的是( )【95444263】
A.血浆 B.胃液 C.乳汁 D.唾液
12.[来宾]分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊溶液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是( )
A.甲、乙、丙 B.甲、丙、乙 C.乙、甲、丙 D.丙、甲、乙
能力提升
1.[上海]氢氧化钙俗称( )
A.烧碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.石灰石
2.[雅安]如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是( )
第2题图
A.洁厕灵和消毒液
B.肥皂水和炉具清洁剂
C.消毒液和肥皂水
D.消毒液和炉具清洁剂
3.[巴中]食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用。下列使用食醋肯定不能达到目的的是【95444264】( )
A.除去水壶壁上的水垢
B.减弱皮蛋的涩性
C.除去菜刀上的铁锈
D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
4.下列关于氢氧化钠的说法中错误的是( )
A.易溶于水，溶解时放出热量
B.它的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠
C.它的水溶液能使石蕊试液变红色
D.它能与酸发生中和反应
5.[常德]根据酸和碱的性质回答以下问题：
(1)氢氧化钠的浓溶液不慎沾在皮肤上时应用大量水冲洗，再涂上______________(填物质名称)。
(2)向盛有紫色石蕊溶液的试管中通入二氧化碳，反复振荡试管溶液红色褪去，其原因是____________________________(用化学方程式表示)。
(3)测定番茄汁的酸碱度可选用的是________(填字母序号，下同)。
A.品红溶液 B.酚酞溶液 C.氨水 D.pH试纸
(4)在农业生产中，农作物适宜生长的pH范围是________。
A.7左右 B.4左右 C.5.6左右 D.8左右
6.[玉林]某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。【95444265】
第6题图
(1)上述实验方案中能达到实验目的的是________(填字母序号)。
(2)C组实验中发生反应的化学方程式为__________________________。
【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。
【分析讨论】①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有________种(酚酞除外)。
②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是__________________(填化学式，下同)，一定不含有的溶质是______________________，可能含有的溶质是__________________。
【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到__________________，证明含有该溶质。
【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为____________________________。
参考答案
1.C 【解析】U形管内液面a低于b，说明广口瓶内气体的压强增大，压强增大的原因可能是温度升高，也可能是气体的量增多。A.生石灰和水反应放出大量的热。B.铁粉和稀盐酸反应生成氢气。C.硝酸铵溶于水温度降低。D.纯碱和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，故选C。
2.【实验探究】(1)红 (2)H、O (3)①CO ②不成立 ③干燥CO气体 ④黑色粉末逐渐变红 ⑤CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
【讨论交流】尾部放一个燃着的酒精灯 【拓展延伸】C
【解析】【实验探究】(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。(2)根据蚁酸中含有H、O元素，推测出一种生成物是水。(3)①由于蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，所以，小敏提出猜想 Ⅱ：该气体是CO；②由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想Ⅰ不成立；③若猜想 Ⅱ 成立，由于浓硫酸具有吸水性，实验时装置B的作用是干燥CO气体；④在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，实验时装置C中的现象是黑色粉末逐渐变红；⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。【讨论交流】由于一氧化碳有毒，能污染空气，从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理装置，处理方法是在尾部放一个燃着的酒精灯。【拓展延伸】由于蚁酸是一种酸，能与苏打水、肥皂水、氨水反应，在叮咬处涂抹上述物质可减轻痛痒，蚁酸不能与食醋反应，不能选择食醋。
3.(1)取样，加入足量的蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，没有浑浊物产生
(2)浮渣多，泡沫少 (3)固体不断溶解，表面有气泡冒出
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O (4)蒸馏(或煮沸后过滤)
【解析】(1)猜想I中说含有不溶性杂质，所以可以将氢氧化钠加入足量的蒸馏水中进行溶解，实验现象为固体全部溶解，所以可以判断在氢氧化钠样品中不含不溶性物质。(2)硬水中含有较多的钙镁离子，加入肥皂水产生的泡沫较少，同时会产生较多的浮渣，所以如果向山泉水中加入肥皂水搅拌，观察到浮渣多泡沫少，即可判断该山泉水为硬水。(3)根据实验结论可知该沉淀物中含有碳酸钙，所以实验现象应该为固体减少，同时固体表面产生气泡，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。(4)通常用蒸馏或煮沸后过滤的方法来软化硬水，所以经过蒸馏或煮沸后过滤得到的水，可以用来配制氢氧化钠溶液。
4.【猜想】含有CaCl2和HCl 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存 【进行实验】紫色石蕊溶液变红色 黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色 碳酸钠溶液(或锌粒，合理即可) 【反思交流】碳酸钙 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
【解析】【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想二是溶质含有CaCl2和HCl；同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存。【进行实验】实验目的是验证猜想二成立，即验证溶液中含有稀盐酸。方案一：稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红色。方案二：氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色。方案三：实验现象为产生气泡，结合稀盐酸能与碳酸钠溶液、锌粒等反应生成气体，则加入的可能是碳酸钠溶液或锌粒等。【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质中只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
5.D 6.A
备考精编
考点过关
1.C
2.C 【解析】A.若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，则a可能是紫色石蕊溶液，故正确。B.若X是稀硫酸，稀硫酸和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故正确。C.若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故错误。D.若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故正确。
3.(1)浓 (2)溶液浓度(或溶质的质量分数)
【解析】(1)浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸涂抹在白纸上，浓硫酸会使白纸上的纤维素脱水炭化变黑，而稀硫酸无此种性质。(2)同种酸的浓度不同，最终导致性质不完全相同。
4.C 【解析】氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别，使用可溶性碳酸盐，生成碳酸钙沉淀。故选C。
5.C 【解析】A.氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，故正确。B.氢氧化钠有很强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故正确。C.其水溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故错误。D.氢氧化钠能去除油污，可作厨房的清洁剂，故正确。
6.D 【解析】A.若物质X是氯化钠，则加入到氧化铜和氢氧化钠溶液中均没有现象发生，故错误。B.若物质X是石灰水，则加入到氧化铜中没有现象发生，故错误。C.若物质X是稀硝酸，则加入硝酸银溶液中无明显现象，加入到氧化铜中能够使其溶解并生成硝酸铜蓝色溶液，加入到氢氧化钠溶液中能够与之反应但无现象发生，故错误。D.若物质X是盐酸，则加入硝酸银溶液中能够生成氯化银白色沉淀，加入到氧化铜中能够使其溶解且生成氯化铜蓝色溶液，加入到氢氧化钠溶液中能够与之反应但无现象产生，故正确。
7.C 【解析】A.食盐、蔗糖溶解时，水温变化不大，压强不变，气球不会鼓起，故错误。B.硝酸铵溶解时吸热，瓶内压强减小，气球不会鼓起，故错误。C.氢氧化钠溶解时放热，瓶内压强增大，气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；稀硫酸与锌混合产生氢气，瓶内压强增大，气球重新鼓起来，氢气不溶于水，因此气球不会恢复原状，故正确。D.氧化钙溶解时放热，瓶内压强增大，气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，恢复室温后气球恢复原状，故错误。
8.A 【解析】A.用盐酸除铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故正确。B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误。C.用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误。D.用硫酸处理印染厂含碱废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误。
9.D 【解析】A.由图可知，b点所示溶液的pH＜7；d点所示溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d，故错误。B.由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故错误。C.由图可知，b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液变红色，故错误。D.d点所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故正确。
10.A 【解析】A.柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，故正确。B.肥皂水显碱性，故错误。C.石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，故错误。D.浓氨水是氨气的水溶液，显碱性，故错误。
11.B 【解析】A.血浆的pH大于7，显碱性，故错误。B.胃液的pH小于7，显酸性，故正确。C.乳汁的pH为6.6～7.6，显酸性或中性或碱性，故错误。D.唾液的pH为6.6～7.1，显酸性或中性或碱性，故错误。
12.B 【解析】乙能使紫色石蕊溶液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7。丙不能使紫色石蕊溶液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7。甲能使紫色石蕊溶液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7。
能力提升
1.C 2.A
3.D 【解析】A.水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，能达到目的，故错误。B.皮蛋的涩性是因为制作过程中产生了氢氧化钠，氢氧化钠能与醋酸发生中和反应，能减弱皮蛋的涩性，能达到目的，故错误。C.铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，能达到目的，故错误。D.铜的金属活动性比氢弱，不能与醋酸反应，不能达到目的，故正确。
4.C 【解析】A.氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故正确。B.氢氧化钠俗称叫火碱、烧碱或苛性钠，故正确。C.氢氧化钠的水溶液能使石蕊试液变蓝，故错误。D.氢氧化钠是碱，能与酸发生中和反应，故正确。
5.(1)稀硼酸溶液 (2)H2CO3=== H2O＋CO2↑ (3)D (4)A
【解析】(1)氢氧化钠具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，然后再涂上稀硼酸溶液。(2)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红，但碳酸不稳定，反复振荡试管时碳酸会分解生成二氧化碳和水，试管中的溶液又变成中性，溶液红色褪去。(3)测定溶液酸碱度应用pH试纸。(4)农作物适宜生长在近中性的土壤中，中性溶液的pH为7。
6.(1)C、D (2)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 【分析讨论】①4 ②NaCl、CaCl2 Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3 HCl 【实验验证】有气泡产生 【拓展延伸】SO2＋Ca(OH)2=== CaSO3↓＋H2O
【解析】(1)根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以能够实现目的的实验为C和D。(2)C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠。【分析讨论】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液，说明溶液中无碳酸钙、无碱性物质，A中盐酸有剩余，盐酸与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠，氢氧化钙与盐酸反应，生成氯化钙，盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有4种(酚酞除外)。②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是NaCl、CaCl2；一定不含有的溶质是Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3；如果盐酸有剩余，则可能含有的溶质是HCl。【实验验证】碳酸钠与盐酸反应，产生二氧化碳气体，为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到有气泡产生，证明含有该溶质。【拓展延伸】氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水。
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
________________
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
________________
方案三
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入______________
产生气泡
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
试剂
硝酸银溶液
氧化铜
氢氧化钠溶液
物质X
产生白色沉淀
固体溶解，
溶液变蓝
无明显现象
体液
血浆
乳汁
唾液
胆汁
胰液
胃液
pH范围
7.3～
7.45
6.6～
7.6
6.6～
7.1
7.1～
7.3
7.5～
8.0
0.9～
1.5