化学九年级下册（2024）溶液组成的表示第2课时巩固练习

这是一份化学九年级下册（2024）溶液组成的表示第2课时巩固练习，文件包含第2章空气与水资源整理与归纳原卷版-沪教版九上初中化学培优讲练2025docx、第2章空气与水资源整理与归纳解析版-沪教版九上初中化学培优讲练2025docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共87页， 欢迎下载使用。
第2课时 溶质的稀释与配制
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
一、溶质质量分数的计算
1. 溶液稀释（或浓缩）的计算
（1）溶液稀释（或浓缩）的过程
①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水)
②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液)
（2）计算原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。
（3）公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数）
2. 涉及密度和体积的溶液计算
溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液）
二、溶液稀释（或浓缩）的具体计算思路
1. 溶液稀释：
（1）溶质质量守恒法
[思路]：加水稀释前后溶液中的“溶质”质量没变，以此即可设出X列出等量方程。
例：50g溶质质量分数为98%的浓硫酸变为20%的稀硫酸，需加水多少g?
解：设需要水的质量为X。
50g×98%=（50g+X）×20% X=195g
或法：设需浓硫酸质量为X。
50g×98%=X20% X=245g 水=245g—50g=195g
或法：50g×98%=49g 49g÷20%=245g 水=245g—50g=195g
答：需要水195g。
（2）成倍数稀释的口算法：
[思路]：加水稀释浓度减半，则应加水使溶液变为原溶液2倍；浓度稀释为原1/5则加水使溶液变为5倍；浓度变为1/10则加水使溶液变为10倍……
例：100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%（稀释2倍）需加水100g，若变为2%（稀释10倍）则需加水900g，若变为1%（稀释20倍）则需加水1900g。
2．溶液浓缩：
[思路]：溶液变浓的方法：一是加入溶质，主导思路是：原溶质+加入的溶质==所得溶液中的溶质。
二是蒸发水，主导思路是：蒸发水前后溶液中溶质质量没变，以此即可设出X列出等量方程；但应注意所得溶液质量改变了。
（1）100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液变为10%，需加氢氧化钠或蒸发水各多少g?
解：设需要加入氢氧化钠的质量为x，或蒸发水的质量为y 。
100g×5%+x=(100g+x)×10% x=5．6g
100g×5%=(100g—y)×10% y=50g
答：需要加入5．6g的氢氧化钠或者蒸发50g的水。
（2）800g浓度为10%的氢氧化钠溶液变为20%，需加入氢氧化钠100g，或蒸发水400g。
[小结]：“10%变为20%”的情况，加入溶质的质量=原溶液质量的八分之一；蒸发掉水的质量=原溶液质量的一半。
3．混合问题：
[思路]：第一杯溶质加第二杯溶质等于混合后总溶质的质量，第一杯溶液加第二杯溶液等于混合后总溶液的质量。若“等质量混合”，所得溶液浓度==原两溶液浓度“和的一半”。
例：100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液溶质质量分数为15%。
解：100%=15%
答：混合后溶液浓度为15%。
三、溶液的配制
1. 配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
2. 用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
3.具体配制过程
（1）固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)
所用仪器
实验步骤：
例：找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。
（2）溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液 (液体+水)
4.误差分析
质量分数偏小的原因：
①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。
②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。
③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。
④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。
⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。
质量分数偏大的原因：
①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。
②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。
③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。
质量分数无影响：
①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。
②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。
1~4小题，判断正误：
1．将100g溶质质量分数为10% NaNO3溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，只能通过加硝酸钠晶体实现( )
【答案】错误
【解析】将100g溶质质量分数为10% NaNO3溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，可以通过加硝酸钠晶体实现或者蒸发溶剂来实现。
故填：错误。
2．将50g 20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%( )
【答案】正确
【解析】稀释前溶液中溶质的质量=50g×20%=10g，稀释后溶液的溶质质量分数=×100%=5%，选项正确，故填正确。
3．用50g 10%的NaCl溶液配制5%的NaCl溶液需要加水50g( )
【答案】正确
【分析】溶液稀释前后溶质质量不变。
【解析】50g 10%的NaCl溶液中氯化钠的质量为，5%的NaCl溶液的质量为，则用50g 10%的NaCl溶液配制5%的NaCl溶液需要加水，故正确。
4．将某溶液的浓度增大一倍，可采用将溶剂蒸发掉一半的方法（无晶体析出）( )
【答案】错误
【解析】解：设溶液的质量为100g，溶质质量分数为10%，溶质质量为：100g×10%=10g。
设将某溶液的浓度增大一倍，需要蒸发溶剂的质量为x
则， x=50g，故将某溶液的浓度增大一倍，可采用将溶剂蒸发掉溶液质量一半的方法，故错误。
5．（24-25九年级上·山东淄博·期中）如要将50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为（ ）
A．50gB．40g
C．100gD．45g
【答案】A
【解析】解：设需要加入水的质量为x， 50g×20%=(50g+x)×10% 解得x=50g。
故选A。
6．（24-25九年级上·广西贵港·期中）现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10
B．将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液
C．若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液
D．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液
【答案】D
【解析】A.该溶液中氯化钠质量为，溶质与溶液比为，故选项说法正确；
B.溶质质量分数为的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，所以将氯化钠溶于水中，可制得该溶液，故选项说法正确；
C.若蒸发掉水之后，没有晶体析出，则此时溶液中有氯化钠，溶液质量为，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法正确；
D.若再加入氯化钠，完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法错误；
故选：D。
7．（24-25九年级上·山东泰安·期中）要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是（ ）
A．再加入食盐B．加入溶质质量分数为的食盐水
C．蒸发掉水D．把溶剂蒸发掉一半
【答案】C
【解析】A、再加入 2g 食盐，则食盐溶液的溶质质量分数为，故错误；
B、40克溶质质量分数5%的食盐溶液，再加入溶质质量分数为 5% 的食盐水 40g，溶质质量分数不变，还是5%，故错误；
C、蒸发掉 20g 水 ，则食盐溶液的溶质质量分数为，故正确；
D、40克溶质质量分数5%的食盐溶液，溶剂的质量为40g×（1-5%）=38g，把溶剂蒸发掉一半，则食盐溶液的溶质质量分数为 ，故错误；
故选：C。
8．（24-25九年级上·山东泰安·阶段检测）向50g10%的氯化钠溶液中再加入50g水，则所得溶液溶质的质量分数为（ ）
A．15%B．10%
C．5%D．20%
【答案】C
【解析】稀释前后溶质的质量不变，向50g10%的氯化钠溶液中再加入50g水，所得溶液溶质的质量分数为=5%，故选C。
9．（24-25九年级上·四川达州·期中）实验室配制溶质质量分数为10%的食盐溶液50g，不需要用到的仪器是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【分析】配制一定质量分数的溶液一般操作步骤为：计算、称量(量取)、溶解、装瓶、贴标签，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。
【解析】A、烧杯用于完成溶解操作，故选项不符合题意；
B、托盘天平用于称取食盐，故选项不符合题意；
C、量筒用于准确量取水，故选项不符合题意；
D、配制溶液的过程中不需要使用酒精灯，故选项符合题意。
故选：D。
►问题一 溶液稀释（或浓缩）的计算
【典例1】（24-25九年级上·山东东营·开学考试）有100g10％的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到20％，可采取的方法是（ ）
A．增加10g硝酸钾固体B．溶质的质量增大一倍
C．减少一半溶剂D．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半
【答案】D
【分析】采用增加溶质的方法，设加入的溶质的质量为，则100g×10%+=（100g+）×20%，解得，=12.5g，即加入12.5g硝酸钾可满足题意；采用蒸发溶剂的方法，设蒸发水的质量为，则由蒸发时溶质的质量不变可知，100g×10%=（100g-）×20%，解得，=50g，即蒸发50g水可以满足题意，蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，而不是减少一半溶剂。
【解析】A、应增加12.5g硝酸钾固体，增加10g硝酸钾固体不符合题意；
B、应增加12.5g硝酸钾固体，溶质的质量增大一倍不符合题意；
C、应蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，减少一半溶剂不符合题意；
D、应蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半符合题意。
综上所述：选择D。
【变式1-1】把50g98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸，需加水的质量是（ ）
A．245gB．195g
C．300gD．295g
【答案】B
【解析】设需要加水的质量为x，
溶液在稀释过程中，溶质质量不变，则有：
50g×98%=（50g+x）×20%
x=195g。
故选B。
【变式1-2】（23-24八年级下·山东烟台·期末）溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．0.2%B．4%
C．1%D．2%
【答案】D
【解析】根据加水稀释时，溶液中溶质质量不变，加水稀释至250g溶液中溶质的质量分数=；根据溶液的均一性，取出的溶液的溶质质量分数与原溶液溶质质量分数相同，故10g溶液中溶质的质量分数是2%；
故选：D。
【变式1-3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：
（1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）
（2）需要水的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。
（2）如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：eq \f(98g,14%)-100g=600g，如果稀释为5%的的硫酸，需要水的质量为：eq \f(98g,5%)-100g=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g ~1860g。
【解题必备】
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数）
►问题二 溶液的配制
【典例2】实验室里需要配制5%的氯化钠溶液200g。
（1）需用的仪器，除药匙、纸片、试剂瓶、托盘天平（附砝码）及标签外，还需要的玻璃仪器有 。
（2）配制时需要用水的体积为 mL（水的密度为1g/cm3）；
（3）配制过程中量取水时，若仰视量筒刻度，溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；溶液配好后，发现其他步骤全部正确，但称量时只在药品处放了一张小纸片，砝码处忘记放纸片，实验结果将 ；
（4）在上述配制的5%的氯化钠溶液里再加入10g蔗糖，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数将 （填“变大”、“变小”、“不变”）。
【答案】（1）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）190
（3）偏小 偏小
（4）变小
【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要的玻璃仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）该实验中所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：200g-10g=190g，即190mL；
（3）配制过程中量取水时，若仰视量筒刻度，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小；
溶液配好后，发现其他步骤全部正确，但称量时只在药品处放了一张小纸片，砝码处忘记放纸片，会导致量取氯化钠的质量偏小，则实验结果将偏小；
（4）在上述配制的5%的氯化钠溶液里再加入10g蔗糖，完全溶解后，溶质质量不变，溶液质量变大，则溶质质量分数将变小。
【变式2-1】（24-25九年级上·山东泰安·期中）某同学欲配制质量分数为的氯化钠溶液。回答下列问题：
（1）上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是 ，仪器D的作用是 。
（2）需称取氯化钠的质量为 g。
（3）氯化钠溶液中的微观粒子有 （填粒子符号）。
（4）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大、偏小”或“无影响”）。
（5）配制该氯化钠溶液的过程依次是：计算、氯化钠的称量、水的量取、 、装瓶并贴上标签。
【答案】（1） 烧杯 搅拌，加速溶解
（2）12
（3）、、
（4）偏小
（5）溶解
【解析】（1）使用固体配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，溶解时需要用到烧杯；仪器D是玻璃棒，溶解时用于搅拌，加快溶解；
（2）需称取氯化钠的质量为；
（3）氯化钠是以离子的形式分散到水中形成溶液，所以氯化钠溶液中存在Na+、Cl-、H2O；
（4）若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取水偏多，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
（5）使用固体配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故填溶解。
【变式2-2】（24-25九年级上·山东泰安·期中）配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，请回答：
（1）计算：需氯化钠 ，水 。需要用 的量筒（填“”、“”或“”）量取水。
（2）实验操作如上图，则正确的操作顺序为 （填序号）。
（3）步骤③中玻璃棒的作用是 。
（4）以上操作有一处错误，请指出并改正 。
（5）在配制该氯化钠溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是______（填序号）。
A．用量筒量取水时，俯视读数
B．用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
C．转移溶液时有部分液体溅出
D．食盐中有泥沙
E．称量食盐时仅在放食盐的托盘上放了纸片
【答案】（1）2.5 47.5 50
（2）④②①⑤③
（3）搅拌，加速溶解
（4）用托盘天平称量药品时，应左物右码
（5）BDE
【解析】（1）配制 50g 溶质质量分数为 5% 的氯化钠溶液，需要氯化钠50g×5%=2.5g；
需要水的质量为50g-2.5g=47.5g，则水的体积为；
选取量筒时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应用50mL的量筒。
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，则顺序为④②①⑤③。
（3）步骤③为溶解，其中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
（4）用托盘天平称量药品时，应左物又码，而图中为左码右物。
（5）A、用量筒量取水时，俯视读数，会使实际量取水的体积偏小，则会使配制的溶液浓度偏大，不符合题意；
B、用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水，溶剂质量偏大，则会使配制的溶液浓度偏小，符合题意；
C、溶液具有均一性，则转移溶液时有部分液体溅出，不会影响溶液的浓度，不符合题意；
D、食盐中有泥沙，会使溶质质量偏小，则会使配制的溶液浓度偏小，符合题意；
E、称量食盐时仅在放食盐的托盘上放了纸片，会使溶质质量偏小，则会使配制的溶液浓度偏小，符合题意。
故选BDE。
►问题三 溶液配制在生产、生活中的应用
【典例3】（24-25九年级上·山东济宁·期中）某化工有限公司生产的硫酸铜溶液的标签示意图如下图，根据标签计算：
（1）这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是 ；(直接填结果)
（2）现需要配制2400g溶质质量分数为12%的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液多少毫升？(写出计算过程)
【答案】（1）48g
（2）稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液体积为x，则
解得x=1200mL
答：需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液1200毫升。
【解析】（1）根据图中信息可知，这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是1.2g/mL×200mL×20%=48g。
（2）见答案。
【变式3-1】葡萄糖（化学式：）是生命体所需能量的主要来源。有一瓶葡萄糖溶液，部分标签如图所示，请计算：
（1）葡萄糖中碳、氢元素的质量比为 。
（2）要把这瓶溶液加水稀释至5%，需要加水 g。
【答案】（1）6：1
（2）1500
【解析】（1）葡萄糖中碳、氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1；
（2）500g 20%的溶液稀释到5%，稀释过程中溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x，则，解得x=2000g，加入水的质量=2000g-500g=1500g。
1．某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是
A．溶质：溶剂=1：4B．溶质：溶液=1：5
C．溶剂：溶液=4：5D．溶质：溶剂=1：5
【答案】D
【分析】溶质的质量分数=100%=20%=，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5。
【解析】A、由上述分析可知，溶质质量：溶剂质量=1：4，故A正确;
B、由上述分析可知，溶质质量：溶液质量=1：5，故B正确;
C、由上述分析可知，溶剂质量：溶液质量=4：5，故C正确;
D、由上述分析可知，溶质质量：溶剂质量=1：4，故D错误。
故选D。
2．《本草纲目》中关于白酒蒸馏技术的记载如下：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”.现今有300mL20度的酒，理论上可以蒸馏出50度的蒸馏酒的体积为(x度指的是100mL的酒中含有酒精xmL)（ ）
A．100mLB．120mL
C．140mLD．150mL
【答案】B
【解析】由题知x度指的是100mL的酒中含有酒精xmL，溶液蒸馏前后溶质的体积不变，设理论上可以蒸馏出50度的蒸馏酒的体积为w，则，解得。
故选B。
3．（23-24八年级下·山东烟台·期末）将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是（ ）
A．蒸发水
B．加入溶质质量分数为10％的氯化钠溶液
C．倒出一半溶液
D．加入氯化钠固体
【答案】A
【解析】A、将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，则（10g-x）×20%=10g×10%，x=5g，故选项说法正确；
B、10g质量分数为10%的氯化钠溶液加入10g质量分数为10%的氯化钠溶液，溶质的质量分数仍为10%，故选项说法错误；
C、由于溶液具有均一性，倒出一半溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；
D、设加入氯化钠的质量为y，则（10g+y）×20%=100g×10%+y，y=1.25g，故选项说法错误；
故选：A。
4．（24-25九年级上·黑龙江大庆·阶段检测）若使质量分数为10%的100g氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，应（ ）
A．倒掉50g溶液B．加入12.5g氯化钠
C．恒温蒸发50g水D．蒸发掉一半溶剂
【答案】BC
【解析】A、溶液具有均一、稳定性，倒掉50g溶液，原溶液的溶质质量分数不变，故A错误；
B、加入12.5g氯化钠，此时溶液的溶质质量分数为，故B正确；
C、恒温蒸发50g水，此时溶液的溶质质量分数为，故C正确；
D、10%的100g氯化钠溶液中溶剂的质量为，则蒸发掉一半溶剂，此时溶液的溶质质量分数为，故D错误。
故选BC。
5．（2024·山东烟台·中考真题）下列有关水和溶液的说法错误的是（ ）
A．通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质
B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒
C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动
D．将50g溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释成，需要加水150g
【答案】C
【解析】A、沉降是将悬浮的小的颗粒物沉淀，过滤是将固体和液体分离，所以通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质，故A正确；
B、煮沸可以将水中的细菌病毒杀死，故B正确；
C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子均是在不断的运动的，故C错误；
D、稀释前后溶质的质量不变，则稀释后的溶液的质量为=200g，加入水的质量为200g-50g=150g，故D正确。
故选C。
6．（2024江苏扬州）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50 g 15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是
A．烧杯B．玻璃棒C．量筒D．坩埚钳
【答案】D
【解析】实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用坩埚钳，选D。
7．（24-25九年级上·江苏宿迁·阶段练习）小明用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是（ ）
A．选择的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C．用47mL量筒量取所需水的体积
D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
【答案】A
【解析】A、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶，该选项做法正确；
B、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，但称量氯化钠时，不能直接放在托盘天平上，应垫上称量纸，该选项做法不正确；
C、需要水的质量为50g-3g=47g，则需要水的体积为，则应选取50mL量筒，该选项做法不正确；
D、配制溶液时，烧杯要干燥，不能用内壁附有水柱的烧杯，会使溶质质量分数偏小，该选项做法不正确。
故选A。
8．将尿素和水以的比例混合喷洒在农作物上，能有效预防病虫害的发生。配制杀虫剂尿素溶液的过程如图，结合图表信息，分析正确的是
A．图1搅拌能加快化学反应速率B．图2溶液的溶质质量分数10%
C．图2中溶液一定为尿素的不饱和溶液D．图2溶液能提高植物蛋白质含量
【答案】D
【解析】A、 图1搅拌能加快尿素的溶解，错误；
B、根据图示可知，10g尿素加入100g水中全部溶解，图2溶液的溶质质量分数=，错误；
C、根据图示可知，10g尿素加入100g水中全部溶解，不能确定图2中溶液为尿素的不饱和溶液，错误；
D、 尿素中含有氮元素，氮元素在植物体内被转化为有机氮，促进植物蛋白质的合成，从而提高植物蛋白质含量，正确。
故选D。
9．回答下列问题。
（1）5 g蔗糖加入95 g水中，得到溶液中溶质的质量分数为 ；10 g蔗糖加入90 g水中，得到溶液中溶质的质量分数为 。
（2）某温度下，氯化钠的溶解度为a g，则该温度下饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。
（3）将20%的氯化钠溶液转化为10%的溶液，可以采取的方法是 ，计算的依据是 。
a．在某温度下，向一定量的水中加入某一种溶质，溶质能无限溶解吗？ 最终得到的溶液中溶质质量分数有什么特点？
b．要将某溶液的溶质质量分数加倍，蒸发溶剂的质量有什么特点？ 如果要使溶质质量分数减半，加入溶剂质量的特点呢？
【答案】（1）5% 10%
（2）
（3）加入水 溶液稀释过程中溶质质量不变 不能 最终得到的溶液中溶质质量分数= 蒸发的水的质量为原溶液的一半 加入溶剂质量的为原溶液的质量
10．（24-25九年级上·山东烟台·期中）实验室现有质量分数为的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为的氯化钠溶液，小组同学准备用的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制。
回答下列问题：
（1）计算配制时需要氯化钠溶液质量为 。
（2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”“20”或“50”）mL的量筒。
（3）上图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）。
（4）小明量取蒸馏水时仰视读数，小花将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，他俩的操作对所配制氯化钠溶液质量分数的影响分别是 、 （选填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
【答案】（1）25
（2）50
（3）酒精灯
（4） 偏小 不影响
【解析】（1）配制50g4%的氯化钠溶液，需要8%的氯化钠溶液的质量=50g×4%÷8%=25g，故填25。
（2）配制50g4%的氯化钠溶液，需要8%的氯化钠溶液的质量=50g×4%÷8%=25g，需要水的质量=50g−25g=25g，其体积=25g÷1g/mL=25mL，量取蒸馏水时，选择的量筒的量程应大于25mL，且接近25mL，则应选择量程为50mL的量筒，故填50。
（3）上图所示的仪器中，配制50g4%的氯化钠溶液不会使用到的是酒精灯，故填酒精灯。
（4）小明量取蒸馏水时仰视读数，读数小于蒸馏水的实际体积数，即量取的蒸馏水的体积偏大，则配制的溶液的溶质质量分数偏小，故填偏小；
溶液具有均一性，小花将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，不影响溶液的溶质质量分数，故填不影响。
11．（24-25九年级上·山东济南·期中）下面是配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
（1）计算：配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g，需要水 mL。
（2）上图按正确的实验操作排列顺序为________（选填序号）
A．ABCDEB．DECBAC．CBEDAD．CBDEA
（3）某同学在用量筒时，俯视量筒刻度量取的蒸馏水，所配制的溶液溶质质量分数 5%（选填“>”“
【解析】（1）配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠100g×5%=5g，需要水100g-5g=95g。
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，则顺序为CBDEA，故选D。
（3）若俯视量筒，会使读数偏大，实际量取的水的体积偏少，则会使溶质质量分数偏大。
12．（24-25九年级上·四川内江·期中）计算：欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸多少克？需加水多少克？
【答案】解：设需要这种浓硫酸的质量是x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：
，解得
需要水的质量为：100g-20g=80g
答：欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸20克，需加水80克。
【解析】见答案。
13．（24-25九年级上·四川达州·期中）现有300g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求
（1）该溶液中氯化钠的质量 g。
（2）若蒸发掉100g水，溶液中溶质的质量分数是 。
（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入氯化钠的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）30
（2）15%
（3）设需要加入氯化钠的质量为x，则
解得x=37.5g
答：需向溶液中加入氯化钠的质量是37.5g。
【解析】（1）300g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量为300g×10%=30g。
（2）蒸发前后，溶质质量不变，则所得溶液的溶质质量分数为。
（3）见答案。
14．（2023·山东泰安·中考真题）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氧化钠的质量是
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A
【解析】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确；
B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误；
C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误；
D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。
故选A。
15．（24-25九年级上·山东聊城·阶段检测）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气
B．电解水
C．向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
D．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
【答案】D
【解析】A、在此反应中，二氧化锰加快了双氧水化学反应的速率，但不能增加氧气的产量，故选项图像错误；
B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比为2：1，故选项图像错误；
C、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，至达到饱和状态，不再发生改变，溶质质量分数先增大，后不变，但起点不是从0开始，故选项图像错误；
D、由质量守恒定律的可知，反应前后物质总质量不发生改变，故选项图像正确。
故选D。
16．回答下列问题：
（1）小明同学想配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按如图所示步骤操作：
请填空：
计算：需氯化钠 ，水 mL(室温时，水的密度约为1.0g/mL)
②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应 。(填选项序号之一)
A．调节天平平衡螺母 B．增加适量氯化钠 C．减少适量氯化钠
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是 。
④装瓶贴标签。
（2）①下列情况可能会导致溶质质量分数偏小的是 (填选项序号之一)。
A．量取水时俯视读数
B．量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留
C．氯化钠不纯，含有难溶性杂质
D．取用已配制好的氯化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外
②向100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加 g水稀释，也能制得溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
（3）化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如图所示(单位为g)。忽略O2在水中的溶解，计算有多少过氧化氢被分解。
【答案】（1）20 180 C 加速氯化钠的溶解
（2）C 100
（3）设分解过氧化氢的质量为x。
产生氧气的质量为。
答：反应中有3.4g过氧化氢被分解。
【解析】（1）配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为，水的质量为=，水的体积为，故①填：20，②填：180。
调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，说明氯化钠的质量偏多，此时应减少适量氯化钠，故③填：C。
用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，故④填：加速氯化钠的溶解。
（2）①A、量取水时俯视读数，读数偏大，实际水量偏少，导致溶质质量分数偏大，故A不符合题意；
B、量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，实际水量偏少，导致溶质质量分数偏大，故B不符合题意；
C、氯化钠不纯，含有难溶性杂质，溶质质量偏少，导致溶质质量分数偏小，故C符合题意；
D、取用已配制好的氯化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外，不影响溶质质量分数，故D不符合题意。
故填：C。
②设：向100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水的质量为x。则，故填：100。
（3）见答案。
17．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氢氧化钠溶液”的实验：(已知：氢氧化钠具有腐蚀性，要用玻璃器皿盛放)
（1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 (填名称)，该仪器的作用是 。
（2）小明按图2的操作称取氢氧化钠。你认为小明操作中的错误是 ；若按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，此时应该 。
A．减少砝码 B．调节平衡螺母 C．减少氢氧化钠 D．增加氢氧化钠
（3）小恩所取蒸馏水的体积如图3所示，若按图2方法配制，则该实验小组实际配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 %。(精确到0.1%)
（4）在氢氧化钠固体溶解过程中，溶液温度升高，其原因是溶质离子向水中扩散的吸收能量 生成水合离子放出的能量(填“大于”、“等于”、“小于”)。
【答案】（1） 玻璃棒 搅拌，加速溶解
（2） 氢氧化钠与砝码的位置放反了 D
（3）12.8
（4）小于
【解析】（1）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，则图1中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；该实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（2）托盘天平要遵循“左物右码”的使用原则，则小明操作中的错误是：氢氧化钠与砝码的位置放反了；
若按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，说明氢氧化钠质量偏小，此时应该增加氢氧化钠直至天平平衡，故选：D；
（3）按图2方法称量氢氧化钠，称得的氢氧化钠的实际质量为，由图3可读出所取蒸馏水的体积为82mL，则该实验小组实际配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数为；
（4）在氢氧化钠固体溶解过程中，溶液温度升高，其原因是溶质离子向水中扩散的吸收能量小于生成水合离子放出的能量。
18．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某种品牌茄子的无土栽培营养液中含有质量分数为6%的KNO3。
（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 。
（2）若在实验室中配制该KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）要使150g的该KNO3溶液的质量分数增加一倍，则应将该溶液蒸发掉多少克水？(写出计算过程)
【答案】（1）
（2）胶头滴管、量筒
（3）解：设需要蒸发掉水的质量为x，根据蒸发水前后，溶质的质量不变，可得：
要使150g的该KNO3溶液的质量分数增加一倍，则应将该溶液蒸发掉75g水。
【解析】（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为：39:14:（16×3）=39:14:48；
（2）若在实验室中配制该KNO3溶液，除玻璃仪器有烧杯、玻璃棒外，还需用到量筒和胶头滴管量取水的体积；
（3）见答案。
19．（24-25九年级上·黑龙江绥化·期中）下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算欲配制14.3%的稀盐酸1000g需要用这种盐酸 L，需要加水 mL。
【答案】 0.65 285
【解析】稀释前后溶质质量不变，可据此列出等式计算。
设需用盐酸的体积为 x
1000g×14.3%=x×1.1g/cm3×20%
x=650mL；
650mL=0.65L。
需加水的质量为：，需水的体积为：。
20．完成下列计算题，写出计算过程。
（1）现有90g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。请计算：
①向其中加入10g氯化钠，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数 。
②向其中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数 。
③向其中加入10g20%氯化钠溶液，所得溶液中溶质的质量分数 。
（2）氯化钠是重要的工业原料，也是重要的生活调味品。请计算：要将100g20%的氯化钠溶液变成10%的氯化钠溶液，可加入多少克水？
【答案】（1） 19% 9% 11%
（2）解：设加入水的质量为x。
解得
答：需要加入100g水。
【解析】（1）①向90g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为；
②向90g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数为；
③向90g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g20%氯化钠溶液，所得溶液中溶质的质量分数为；
（2）计算过程见答案。
21．（2022·辽宁鞍山·中考真题）实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）：
（1）制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？
（2）将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？
【答案】（1）68g
（2）100g
【解析】（1）解：设需要过氧化氢溶液的质量为x
答： 需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。
（2）解：设需要加入水的质量为x
20g×30%=5%×（20g+x）
x=100g
答：需要加入水的质量是100g。
1.初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算
2.掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法，学会溶液稀释的计算。
3.溶质质量分数在化学方程式中的应用。
重难点：溶质质量分数的计算；溶液的配制。
200ml
品名：硫酸铜溶液
溶质质量分数：20%
密度：1.2g/ml
XX化工有限公司
葡萄糖溶液
溶质质量分数：20%
溶液的质量：500g