初中化学沪教版九年级下册第2节 溶液组成的表示课后练习题

（进阶篇）2021-2022学年下学期初中化学沪教版九年级同步分层作业6.2溶液组成的表示

一．选择题（共3小题）

1．稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释时需用的水的体积约为（  ）

A．436.8mL B．453.7mL C．456.0mL D．458.3mL

2．现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（  ）

A．12% B．8% C．8.3% D．10%

3．将100g 98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸，可加入（  ）

A．392g水 B．390g 20%的稀硫酸

C．780g 5%的稀硫酸 D．780g 10%的稀硫酸

二．填空题（共3小题）

4．葡萄糖（化学式：C6H12O6）是生命体所需要能量的主要来源．有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分标签如图所示，请计算：

（1）配制这瓶葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖的质量为：     g．

（3）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2%的葡萄糖溶液，需要水的质量为：     g．

5．现有80g质量分数为10%的硝酸钾溶液，试回答下列问题：

（1）上述硝酸钾溶液中含溶质的质量为     g，溶剂的质量为      g；

（2）若向上述溶液中加入20g水，所得溶液中溶质的质量分数为     ；

（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钾，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为     ；

（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钾     g；

（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水     g．

6．实验室中现有：足量的蔗糖固体、足量的水、80g溶质质量分数为5%蔗糖溶液、50g溶质质量分数为20%蔗糖溶液．要配制100g溶质质量分数为10%蔗糖溶液，请你设计出三种方案：

（1）     

（2）     

（3）     

三．实验探究题（共2小题）

7．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）      ；

①溶解  ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算

（2）图1中仪器a的名称是      ，按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）      ；

（3）小贞按图2的操作称取氯化钠，小欣发现小贞的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是      ；她称取的氯化钠试剂质量为      g。

（4）小民索取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）      。

8．2016年学生实验操作考查的内容是“配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，请回答下列问题．

【实验过程】

（1）计算：需要氯化钠的质量为     g，需要水的体积为     mL．

（2）称取氯化钠：称取前要先取下垫圈，调节平衡螺母使天平平衡，然后在天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，再用     移动游码调整至如图     （选填“A”或“B”）处；向天平的左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时应     ，至天平平衡（若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应     ）；将称好的氯化钠倒入烧杯中．

（3）量取水：用     （选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁小心地倒入盛有氯化钠的烧杯中．

（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解．

（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内．

【实验反思】

（1）配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和     ．

（2）这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度，通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是     ．

（3）经检测，某同学配制的该氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是     （填序号）．

A．整个实验过程中右盘都未放纸片，且称取前只在左盘放纸片就调节天平平衡

B．将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上

C．氯化钠粉末不纯

D．量筒量取水的体积偏大

E．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

F．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出．

四．计算题（共2小题）

9．欲配制100g密度为1.14g/mL，溶质质量分数为20%的稀硫酸，需密度为1.84g/mL，溶质质量分数98%的浓硫酸多少mL？水多少mL？

10．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算：

（1）该硫酸未开启前质量为     克 （盛装的瓶子除外）；其中溶质的质量是     克。

（2）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？需要水多少毫升？

（进阶篇）2021-2022学年下学期初中化学沪教版九年级同步分层作业6.2溶液组成的表示

参考答案与试题解析

一．选择题（共3小题）

1．稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释时需用的水的体积约为（  ）

A．436.8mL B．453.7mL C．456.0mL D．458.3mL

【分析】使用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸，可采取加水稀释的方法完成；对溶液进行加水稀释时，稀释前后溶液中溶质质量不变，利用这一等量关系，可由稀硫酸的质量计算稀释时所需硫酸的质量；进而根据总质量减去浓硫酸的质量即得水的质量，计算时需要使用质量与体积间的转化公式m＝ρV，进行液体体积与质量间的换算．

【解答】解：设稀释时需用浓硫酸的质量为x

500mL×1.14g/mL×20%＝x×98%

x≈116.3g

则加入的水的质量＝500mL×1.14g/mL﹣116.3g＝453.7g

由于水的密度为1g/mL，所以其体积为453.7mL。

故选：B。

【点评】溶液加水稀释前后，溶液中溶质质量不变，而溶液的质量关系为：稀释前溶液的质量＝稀释后稀溶液质量﹣稀释时加水的质量．

2．现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（  ）

A．12% B．8% C．8.3% D．10%

【分析】通过计算算出溶质质量和溶剂质量，根据左盘质量＝右盘质量+游码质量，列出等式算出实际称量的质量，再算出溶质质量分数。

【解答】解：所需溶质质量为：100g×12%＝12g，需水：88g，称量时10g是砝码质量，2g是游码，由左盘质量＝右盘质量+游码质量，列式为：10g＝物体质量+2g得出：物体质量＝8g，故质量分数为：＝8.3%。

故选：C。

【点评】通过回答本题知道了在使用天平时左码右物的计算方法，和溶质质量分数的计算方法。

3．将100g 98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸，可加入（  ）

A．392g水 B．390g 20%的稀硫酸

C．780g 5%的稀硫酸 D．780g 10%的稀硫酸

【分析】A、根据溶质稀释前后质量不变计算此题；

B、C、D根据混合溶液后溶质质量和溶液质量计算此题。

【解答】解：A、100g×98%＝稀硫酸质量×20%，稀硫酸质量＝490g，加入水的质量＝490g﹣100g＝390g，选项A错误；

B、混合后硫酸质量＝100g×98%+390g×20%＝176g，溶液中硫酸质量分数＝35.9%，选项B错误；

C、混合后硫酸质量＝100g×98%+780g×5%＝137g，溶液中硫酸质量分数＝，选项C错误；

D、混合后硫酸质量＝100g×98%+780g×10%＝176g，溶液中硫酸质量分数＝，选项D正确。

故选：D。

【点评】此题考查溶液的稀释问题，溶液稀释后溶质质量不变，属于基础知识的考查，难度较小。

二．填空题（共3小题）

4．葡萄糖（化学式：C6H12O6）是生命体所需要能量的主要来源．有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分标签如图所示，请计算：

（1）配制这瓶葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖的质量为： 25 g．

（3）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2%的葡萄糖溶液，需要水的质量为： 750 g．

【分析】（1）根据题意，这瓶葡萄糖溶液的质量为500g，溶质质量分数为5%，据此进行分析解答．

（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

【解答】解：（1）这瓶葡萄糖溶液的质量为500g，溶质质量分数为5%，配制这瓶葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖的质量为500g×5%＝25g．

（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，

则（500g+x）×2%＝25g   x＝750g

故答案为：（1）25；（2）750．

【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量是正确解答本题的关键．

5．现有80g质量分数为10%的硝酸钾溶液，试回答下列问题：

（1）上述硝酸钾溶液中含溶质的质量为 8 g，溶剂的质量为 72  g；

（2）若向上述溶液中加入20g水，所得溶液中溶质的质量分数为 8% ；

（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钾，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 28% ；

（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钾 10 g；

（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水 40 g．

【分析】根据公式：溶质质量分数＝×100% 一一计算即可．

【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝80×10%＝8g，

溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量＝80g﹣8g＝72g，

故答案为：8；72．

（2）由（1）可知溶质质量为8g，溶质质量分数＝×100%＝8%，

故答案为8%；

（3）溶质质量分数＝×100%＝28%，

故答案为28%；

（4）设需加入硝酸钾的质量为x，则根据溶质质量分数得：

×100%＝20%，

解得，x＝10g

故答案为：10；

（5）设应蒸发水的质量x，则根据溶质质量分数得：

80g×10%＝（80g﹣X）×20%

解得，x＝40g

故答案为：40；

【点评】同学们要会根据溶质质量分数＝×100%灵活计算，要特别注意，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量．

6．实验室中现有：足量的蔗糖固体、足量的水、80g溶质质量分数为5%蔗糖溶液、50g溶质质量分数为20%蔗糖溶液．要配制100g溶质质量分数为10%蔗糖溶液，请你设计出三种方案：

（1） 10g蔗糖和90g水

（2） 50g20%的蔗糖溶液和50g水

（3） 80g5%的蔗糖溶液和6g蔗糖和14g水

【分析】配制100g溶质质量分数为10%蔗糖溶液，需蔗糖：100g×10%＝10g，需水：100g﹣10g＝90g，如果用现成的溶液来配时，先算溶液中溶质是否够，如果溶质够了，用水来补充完剩余质量，如果溶质不够，先用蔗糖把溶质补充完整，再利用水补充完溶液质量．

【解答】解：（1）配制100g溶质质量分数为10%蔗糖溶液，需蔗糖：100g×10%＝10g，需水：100g﹣10g＝90g；

（2）如果用50g20%的蔗糖溶液来配：溶质：50g×20%＝10g，需加水：100g﹣50g＝50g；

（3）如果用80g5%的蔗糖溶液来配时：溶质：80g×5%＝4g还需溶质：10g﹣4g＝6g需水：100g﹣80g﹣6g＝14g

故答案为：（1）10g蔗糖和90g水；（2）50g20%的蔗糖溶液和50g水；（3）80g5%的蔗糖溶液和6g蔗糖和14g水．

【点评】配制溶液方案的设计要考虑溶质量是否够，如果溶质量够了，剩余的质量用水补充，如果溶质量不够先用溶质补够了，再用水把溶液质量补完．

三．实验探究题（共2小题）

7．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）  ④③①② ；

①溶解  ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算

（2）图1中仪器a的名称是  量筒 ，按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）  玻璃棒 ；

（3）小贞按图2的操作称取氯化钠，小欣发现小贞的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是  称量时砝码和氯化钠位置放反了 ；她称取的氯化钠试剂质量为  12 g。

（4）小民索取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）  18% 。

【分析】本题考查了配制溶液的基本步骤，在此题中又考查了在天平的使用过程中若法码和药品放反了，称量物体的质量主要根据天平左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量进行计算，则称取的实际药品的质量为法码的质量减游码的质量。

【解答】解：（1）配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶故答案为：④③①②；

（2）仪器a是量筒，在配制溶液时需用玻璃棒搅拌加速溶解；故填：量筒；玻璃棒；

（3）称量时砝码和氯化钠位置放反了，所以氯化钠的实际质量为砝码减游码的质量；故答案为：称量时砝码和氯化钠位置放反了；12；

（4）由图示可以读出量取的水的体积为81ml＝81cm3，质量为81cm3×1g/cm3＝81g，所以配制的溶液的质量分数为：≈18%，故填：18%。

【点评】在做第（4）小题时，往往数据用12g计算，没有认真审题，所以审题是做好题的前提。

8．2016年学生实验操作考查的内容是“配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，请回答下列问题．

【实验过程】

（1）计算：需要氯化钠的质量为 3 g，需要水的体积为 47 mL．

（2）称取氯化钠：称取前要先取下垫圈，调节平衡螺母使天平平衡，然后在天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，再用 镊子 移动游码调整至如图 A （选填“A”或“B”）处；向天平的左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时应 用右手轻拍持药匙的左手手腕 ，至天平平衡（若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应 用药匙取下少量药品 ）；将称好的氯化钠倒入烧杯中．

（3）量取水：用 50mL （选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁小心地倒入盛有氯化钠的烧杯中．

（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解．

（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内．

【实验反思】

（1）配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 胶头滴管 ．

（2）这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度，通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是 托盘天平 ．

（3）经检测，某同学配制的该氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是 ABCDE （填序号）．

A．整个实验过程中右盘都未放纸片，且称取前只在左盘放纸片就调节天平平衡

B．将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上

C．氯化钠粉末不纯

D．量筒量取水的体积偏大

E．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

F．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出．

【分析】【实验过程】（1）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数计算，求出溶剂的质量，据水的密度1g/cm3确定水的体积；

（2）根据称量氯化钠的具体操作进行解答；

（3）根据选取量筒“一次接近”的原则选取量筒，

【实验反思】

（1）配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管；

（2）烧杯、量筒都没有0刻度，

（3）根据托盘天平和量筒的正确使用方法分析，并结合题意分析溶质的质量分数变化．

【解答】解：【实验过程】

（1）需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47g．合47mL；

（2）称取氯化钠的质量时，托盘天平调平之后，在两端托盘上分别垫上质量相同的纸片，再用 镊子移动游码至所需质量．添加药品至天平接近平衡时，应 用右手轻拍持药匙的左手腕至天平平衡．（若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应用药匙取下少量药品）；将称好的氯化钠倒入烧杯中．

（3）选取量筒“一次接近”的原则选取量筒，故量取47ml水需选用50ml量筒；

【实验反思】

（1）配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管；

（2）这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度，通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是托盘天平；

（3）若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有（氯化钠少了，或是水多了）故

A．整个实验过程中右盘都未放纸片，且称取前只在左盘放纸片就调节天平平衡，造成氯化钠少了；

B．将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，造成氯化钠少了；

C．氯化钠粉末不纯，造成氯化钠少了；

D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，水多了；

E．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，水多了；

F．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出．无影响．

答案：

【实验过程】

（1）3，47.0

（2）镊子；A；  用右手轻拍持药匙的左手手腕；用药匙取下少量药品

（3）50mL

【实验反思】

（1）胶头滴管；

（2）托盘天平；

（3）ABCDE

【点评】本题考查了配制一定质量分数的溶液的一般步骤、溶质计算、基本操作及溶质的质量分数误差分析，依据相关知识分析解答即可．

四．计算题（共2小题）

9．欲配制100g密度为1.14g/mL，溶质质量分数为20%的稀硫酸，需密度为1.84g/mL，溶质质量分数98%的浓硫酸多少mL？水多少mL？

【分析】根据m＝ρV计算溶液的质量、溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数、浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量不变列式计算，再根据稀溶液与浓溶液的质量差来计算水的质量，进一步得到需要水的体积。

【解答】解：设需需密度为1.84g/mL溶质质量分数98%的浓硫酸的体积为x。

则：x×1.84g/ml×98%＝100g×20%

x＝11.1mL

需水的质量＝100g﹣11.1mL×1.84g/mL＝79.6g

因为水的密度是1g/mL，所以水的体积也为79.6mL

答：需密度为1.84g/mL，溶质质量分数98%的浓硫酸11.1mL，水79.6mL。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了有关溶液稀释的计算，解题的关键是掌握浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量不变。

10．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算：

（1）该硫酸未开启前质量为 920 克 （盛装的瓶子除外）；其中溶质的质量是 901.6 克。

（2）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？需要水多少毫升？

【分析】（1）根据m＝ρV，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数进行分析解答。

（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答。

【解答】解：（1）500cm3＝500mL，该硫酸未开启前质量为1.84g/cm3×500cm3＝920g；其中溶质的质量是920g×98%＝901.6g。故填：920；901.6；

（2）设需要这种硫酸的质量为x，则x×98%＝600g×19.6%   x＝120g。体积为：＝65.2mL；需要水的质量为600g﹣120g＝480g，体积为＝480mL

【点评】本题难度不是很大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在。