初中化学沪教版（2024）九年级上册（2024）构成物质的微观粒子第2课时测试题

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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
四、原子的构成

原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。
电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。
原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
原子中的等量关系： 核电荷数=核内质子数=核外电子数
五、相对原子质量
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为基准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。公式表示为
“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，需省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。
相对分子质量（Mr）:等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。
六、原子结构示意图
1.原子核外电子排布规律
核外电子在原子核外分层排布，第一层最多排 2 个电子，第2层最多排 8 个电子，最外层最多排 8 个电子（第一层为最外层时最多排布2个电子）。
2.原子结构示意图（以氧原子结构示意图为例）
七、离子的形成
1.离子：带电的原子或原子团
阳离子的形成：原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使得质子数大于核外电子数，带正电，一般电子层数减1。
阴离子的形成：原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使得质子数小于核外电子数，带负电，电子层数不变。
原子的化学性质由最外层电子数决定，同类元素的原子的最外层电子数相同，一般化学性质相似。
2、离子符号
（1）离子符号，先写数字后写+-号
氢离子 H＋ 、钠离子 Na＋ 、 镁离子 Mg2＋ 、氯离子 Cl－ 、氧离子 O2－
（2）离子符号表示的意义：
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2 Mg2＋
表示两个镁离子
+
一、选择题
1．（23-24九年级上·江苏无锡·期末）关于原子的叙述错误的是
A．原子还能再分B．原子均由质子、中子和电子构成
C．原子在不断地运动着D．原子的质量主要集中在原子核上
【答案】B
【详解】A、原子由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成，即原子核还能再分为更小的粒子，故正确；
B、氢原子的原子核中没有中子，故错误；
C、电子在原子核外的很大空间内做高速运动，所以原子在不断地运动着，故正确；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，核外电子的质量很小，约是质子质量的，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故正确；
故选B。
2．分子和原子的根本区别是（ ）
A．质量和体积均不同B．运动快慢不同
C．在化学反应中能否再分D．是否能保持物质的物理性质
【答案】C
【详解】A、分子和分子的质量和体积均不同，原子和原子的质量和体积也均不同，所以分子和原子的质量和体积均不同，但不是分子和原子的根本区别；
B、分子和原子的运动快慢不同，但不是分子和原子的根本区别；
C、分子在化学反应中先分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学反应中分子可分，原子不可再分，是分子和原子的根本区别；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质最小的粒子，是否能保持物质的物理性质，不是分子和原子的根本区别。
故选C。
3．浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。下图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是
A．核外有3个电子层B．质子数为11
C．易失电子形成阳离子D．“+”表示钠原子带正电
【答案】D
【详解】A、根据图示可知，钠原子核外有三个电子层，不符合题意；
B、原子核内有11个质子，不符合题意；
C、该原子易失去1个电子，形成阳离子，不符合题意；
D、“+”表示质子带正电，符合题意。
故选D。
4．（22-23九年级上·北京石景山·期中）下列微粒的模型中，是化学变化中最小粒子的是
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】化学变化中，分子可分，原子不可分，则化学变化中的最小微粒为原子。
【详解】A、表示一个氢分子，不符合题意；
B、表示一个氧分子，不符合题意；
C、表示一个水分子，不符合题意；
D、表示一个氢原子，符合题意；
故选D。
5．下图是电解水反应的示意图。该图说明了（ ）
A．水分子是由氢分子和氧分子构成的B．水分子在化学反应中可以再分
C．化学变化的本质是分子重新组合的过程D．分子是化学变化中的最小粒子
【答案】B
【详解】A、水分子是由氢原子和氧原子构成的，A选项不正确，不符合题意；
B、化学变化的实质是分子变成原子，原子重新组合成新分子，水分子在化学反应中可以再分，B选项正确，符合题意；
C、化学变化的本质是分子变成原子，原子重新组合成新分子的过程，不是分子重新组合，C选项不正确，不符合题意；
D、原子是化学变化中的最小粒子，D选项不正确，不符合题意。故选B。
6．下图是气体物质的粒子示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】从微观上看，纯净物只有一种微粒，A、C、D图中均含有多种微粒构成的物质，属于混合物；B中只含有一种由两个“○”原子构成的单质分子，属于纯净物。
故选B。
7．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】A、图示核内质子数=11，核外电子数=2+8=10，核内质子数＞核外电子数，属于阳离子，符合题意；
B、图示核内质子数=10，核外电子数=2+8=10，核内质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意；
C、图示核内质子数=1，核外电子数=1，核内质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意；
D、图示核内质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，核内质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意；
故选A。
8．（23-24九年级上·广东惠州·期末）决定元素的化学性质是
A．相对原子质量B．中子数
C．最外层电子数D．质子数
【答案】C
【详解】最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同，元素的化学性质相似；
答案：C。
9．（23-24九年级上·吉林松原·期中）下列是四种粒子的结构示意图，其中在化学变化中容易失去电子的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A、最外层电子数为7，大于4，易得到电子，不符合题意；
B、最外层电子数为8，属于相对稳定结构，不符合题意；
C、最外层电子数为1，小于4，易失去电子，符合题意；
D、最外层电子数为8，属于相对稳定结构，不符合题意。
故选C
10．（2024·河南驻马店·二模）下列物质由离子构成的是
A．氯化钠B．氨气C．水D．金
【答案】A
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A符合题意；
B、氨气是由氨气分子构成的，故B不符合题意；
C、水是由水分子构成的，故C不符合题意；
D、金是由金原子构成的，故D不符合题意；
故本题选A。
11．（2023·辽宁沈阳·中考真题）某矿泉水成分表中列出了所含的主要离子，其中表示钠离子的是
A．B．C．D．
【答案】A
【分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
【详解】A、Na+表示钠离子，故A正确；
B、K+表示钾离子，故B错误；
C、Mg2+表示镁离子，故C错误；
D、Ca2+表示钙离子，故D错误；
故选：A。
12．碳的相对原子质量是
A．12 gB．12C．1.6605×10-27 kgD．g
【答案】B
【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位是1，不是g，故选项错误；
B、碳原子的相对原子质量为12，故选项正确；
C、相对原子质量是一个比值，单位是1，不是kg，故选项错误；
D、相对原子质量是一个比值，单位是1，不是g，故选项错误。
故选B。
二、非选择题
13．（2024·湖南益阳·二模）用“”和“○”分别表示碳原子和氧原子，则木炭在空气中燃烧前后的微观模拟图如图。
如果模拟图中的反应物全部参加了反应，请在最后的产物方框中补充相关粒子图形 ，使其表示正确，此产物为 （填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】 混合物
【详解】
反应前有3个碳原子和4个氧原子，如果模拟图中的反应物全部参加了反应，则最后的产物方框中补充相关粒子是1个二氧化碳分子和2个一氧化碳分子，图示为，此产物中含有一氧化碳和二氧化碳两种物质，因此属于混合物。
14．（2024·四川遂宁·一模）如图为某粒子的结构示意图，回答以下问题。
(1)写出该微粒的符号 ；
(2)下图中与该元素的原子具有相似化学性质的是___________。
A．B．C．D．
【答案】(1)F-
(2)B
【详解】（1）据图可知，该微粒质子数=9，核外电子数=10，所以为为带一个代为负电荷的负离子，符号为：F-；
（2）原子的最外层电子数决定了元素的主要化学性质，氟原子的最外层有7个电子，因此与氟原子具有相似化学性质的是B。
►问题一 原子的构成
【典例1-1】（2024·福建泉州·模拟预测）如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是
A．氢气是由氢原子构成的
B．该原子的核电荷数为3
C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子
D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去
【答案】D
【详解】A、氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，故A错误；
B、该原子的核电荷数=质子数=1，故B错误；
C、根据图示，该原子的原子核内有1个质子和2个中子，故C错误；
D、该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去，形成H+，故D正确。
故选D。
【典例1-2】如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．不是所有的原子都含有c
【答案】C
【分析】a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，a带负电荷，是电子，b、c构成原子核，b不带电荷，是中子，c带正电荷，是质子。
【详解】A、质子数决定原子的种类，且质子带正电荷，决定该原子种类的粒子是c，说法错误；
B、原子中b与c的数目一定相同不一定相同，氢原子中质子数是1，没有中子，说法错误；
C、原子中质子数=核外电子数，原子中a与c的数目一定相同，说法正确；
D、质子数决定原子的种类，所有的原子都含有c，说法错误；
故选：C。
【解题必备】
1.原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
2.在原子中存在如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数。
3.每个原子只有一个原子核，并不是所有的原子都有中子。
4.不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氢分子大得多。
【变式1-1】（23-24九年级上·江苏无锡·期末）关于原子的叙述错误的是
A．原子还能再分B．原子均由质子、中子和电子构成
C．原子在不断地运动着D．原子的质量主要集中在原子核上
【答案】B
【详解】A、原子由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成，即原子核还能再分为更小的粒子，故正确；
B、氢原子的原子核中没有中子，故错误；
C、电子在原子核外的很大空间内做高速运动，所以原子在不断地运动着，故正确；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，核外电子的质量很小，约是质子质量的，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故正确；
故选B。
【变式1-2】（23-24九年级上·山东青岛·期中）锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的构成示意图如下，下列有关认识正确的是
A．锂原子的质子数是2
B．图中带负电荷的微观粒子是电子
C．锂的原子核内共有5个微观粒子
D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷
【答案】B
【详解】A、由锂原子的构成示意图，锂原子的核外电子数为3，在原子中，质子数=核外电子数，则锂原子的质子数是3，故选项说法错误；
B、由锂原子的构成示意图，图中带负电荷的微观粒子名称是电子，故选项说法正确；
C、原子核是由质子和中子组成，锂原子质子数量为3个；不带电的为中子，数量为4个，锂的原子核内共有7个微观粒子，故选项说法错误；
D、原子不显电性，即锂原子不显电性，故选项说法错误。
故选：B。
【变式1-3】（23-24下·山东德州·期中）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。
(1)保持水的化学性质的最小粒子是水 。
(2)带正电荷的有 ，带负电荷的有 。
(3)在同一原子中，数目一定相等的是 。
(4)相对原子质量主要与 和 的数量有关。
【答案】(1)分子
(2) 原子核、质子 电子
(3)质子、电子
(4) 质子 中子
【详解】（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的粒子是分子，例如水是由水分子构成的，则保持水化学性质的微粒是水分子；
（2）分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位负电荷，原子中质子数=核外电子数，原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性。所以带正电荷的粒子是原子核、质子，带负电荷的是电子；
（3）原子不显电性，在同一原子中数目相等的粒子是质子、电子；
（4）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，因此相对原子质量主要与质子和中子的数量有关。
►问题二 相对原子质量
【典例2-1】下列关于相对原子质量的说法中，错误的是
A．相对原子质量的国际单位制单位是B．相对原子质量是原子的相对质量
C．相对原子质量就是原子的实际质量D．相对原子质量是一个比值
【答案】C
【详解】A、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故A说法正确；
B、相对原子质量是原子的相对质量，而非真实质量，故B说法正确；
C、相对原子质量不是原子的实际质量，是相对关系，而不是真实质量，故C说法错误；
D、根据相对原子质量的概念可知相对原子质量是一个比值，故D说法正确；
故选：C。
【解题必备】
理解相对原子质量的几个注意事项
（1）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
（2）相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写。
（3）作为标准的是碳12原子实际质量的1/12，而不是碳原子的质量。
【变式2-1】已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg，m个A原子的质量为b kg，则A原子的相对原子质量为
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg，一个A原子的质量为，则该原子的相对原子质量为=；
故选：D。
【变式2-2】（2024·河南·二模）已知某种锶原子核内中子数为50，核外电子数为38，则该种锶原子的相对原子质量可能为
A．12B．38C．50D．88
【答案】D
【详解】根据原子里质子数等于核外电子数，因此该原子的质子数是38，相对原子质量约等于质子数加中子数即38+50=88，故选：D。
►问题三 原子结构示意图
【典例3-1】下列粒子结构示意图中，表示原子的是
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】A、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误；
B、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误；
C、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误；
D、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项正确。
故选D。
【典例3-2】下列粒子属于阴离子的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A、核内质子数=核外电子数=8，所以A表示氮原子，不符合题意；
B、核内质子数为11，核外电子数为10，所以B粒子带一个单位的正电荷，B表示钠离子，属于阳离子，不符合题意；
C、核内质子数为12，核外电子数为10，所以B粒子带二个单位的正电荷，B表示镁离子，属于阳离子，不符合题意；
D、核内质子数为17，核外电子数为18，所以D粒子为氯离子，属于阴离子，符合题意。
故答案选D。
【解题必备】
【变式3-1】（2023·海南海口·模拟预测）物质是直接或间接由原子构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中表示阳离子的是
A．B．C．D．
【答案】B
【分析】核内质子数等于核外电子数为原子，核内质子数小于核外电子数为阴离子，核内质子数大于核外电子数为阳离子。
【详解】A、质子数1=电子数1，该微粒是原子，错误；
B、质子数3大于电子数2，该微粒是阳离子，正确；
C、质子数1小于电子数2，该微粒是阴离子，错误；
D、质子数2=电子数2，该微粒是原子，错误；
故选：B。
【变式3-2】（2024·辽宁葫芦岛·二模）一个铝原子核外有13个电子，下列正确表示铝原子结构的示意图是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】
一个铝原子核外有13个电子，在原子中，核电荷数=核外电子数，则铝原子核电荷数为13，原子核带正电，铝原子核外电子层数为3，核外电子排布依次为2、8、3，故铝原子的结构示意图表示为，故选：A。
►问题四 离子的形成
【典例4-1】下列粒子属于阴离子的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A、核内质子数=核外电子数=8，所以A表示氮原子，不符合题意；
B、核内质子数为11，核外电子数为10，所以B粒子带一个单位的正电荷，B表示钠离子，属于阳离子，不符合题意；
C、核内质子数为12，核外电子数为10，所以B粒子带二个单位的正电荷，B表示镁离子，属于阳离子，不符合题意；
D、核内质子数为17，核外电子数为18，所以D粒子为氯离子，属于阴离子，符合题意。
故答案选D。
【典例4-2】钙离子拮抗剂是高血压治疗中一类非常重要的药物，钙离子(Ca2+)的结构示意图可表示为
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】钙是20号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，钙离子是钙原子失去最外层2个电子后形成的，故钙离子核外电子排布为：2、8、8，故钙离子的结构示意图为：
故选C。
【解题必备】
1.原子得失电子变成离子，元素的种类、质子数、相对原子质量都不变。
2.原子得到电子，带负电荷，形成阴离子；原子失去电子，带正电荷，形成阳离子。
3.离子和原子：
原子与离子的区别：离子带电，原子不带电。
原子与离子的联系：原子得电子变成阴离子，原子得电子变成阴离子，阴离子失电子变成原子，阳离子得电子变成原子。
【变式4-1】（2024·江苏扬州·二模）物质都是由微粒构成的，下列生活中的常见物质由离子构成的是
A．氯化钠B．干冰C．水银D．液氧
【答案】A
【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意；
B、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，故选项不符合题意；
C、水银是汞的俗称，属于金属单质，由汞原子直接构成，故选项符合题意；
D、液氧是液态的氧气，是由氧分子构成，故选项不符合题意。
故选A。
【变式4-2】（23-24·山东泰安·期中）如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是
A．钠原子在化学反应中易失去1个电子
B．钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
C．钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上
D．一个氯原子如果得到一个电子就变成稳定结构
【答案】B
【详解】A、钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，故选项说法正确；
B、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠这一物质，故选项说法错误；
C、1个钠原子失1个去电子形成1个钠离子，1个氯原子得到1个电子形成1个氯离子，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，故选项说法正确；
D、一个氯原子如果得到一个电子就变成了相对稳定结构，故选项说法正确。
故选B。
【变式4-3】（23-24九年级上·山西太原·期中）氢氧化钠、氯化钙是实验室中常用的干燥剂，其中含有氢氧根离子、钠离子、氯离子和钙离子，这些微粒的符号书写正确的是
A．OHB．C．CI-D．Ca2+
【答案】D
【分析】由离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略。
【详解】A、氢氧根表示为OH- ，故选项符号书写错误；
B、钠离子表示为Na+，故选项符号书写错误；
C、氯离子表示为：Cl-， 第一个字母大写的C，第二个字母是小写的l，不是大写的I，故选项符号书写错误；
D、钙离子表示为Ca2+，故选项符号书写正确；
故选D。
【变式4-4】（23-24九年级上·山东聊城·月考）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。

(1)上述微粒中属于阳离子的是 (填序号),化学性质相似的是 (填序号)。
(2)微粒E 在化学反应中易 电子(填“得到”或“失去”),形成 (填离子符号)。
【答案】(1) C BC
(2) 失去 Mg2+
【详解】（1）上述微粒中C的质子数大于核外电子数，属于阳离子；最外层电子数相同的原子，其所属元素的化学性质相似，因此BC的化学性质相似；
（2）微粒E 的最外层电子数小于4，容易失去电子，微粒E 的质子数是12，是镁元素，镁原子容易失去两个电子形成镁离子，其符号为：Mg2+。
1．（2024·广东茂名·一模）下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】A、图示核内质子数=11，核外电子数=2+8=10，核内质子数＞核外电子数，属于阳离子，符合题意；
B、图示核内质子数=10，核外电子数=2+8=10核内质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意；
C、图示核内质子数=1，核外电子数=1，核内质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意；
D、图示核内质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，核内质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意；
故选A。
2．（22-23九年级上·安徽六安·期中）2020年12月17日，“嫦娥五号”探测器携带2公斤月球土壤样品，成功返回地球。据悉，月球样品中含有丰富的氦—3，它是一种可以用作核聚变发电的清洁原料。已知：氦—3的相对原子质量是3。下图中，能正确表示氦—3原子的结构示意图的是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】氦原子中质子数=核外电子数=2，原子中相对原子质量=质子数+中子数，则氦原子中子数=3-2=1，原子核由质子与中子构成；氦原子中含有2个质子、1个中子、2个核外电子；
故选A。
3．某同学对物质结构知识进行梳理(如图所示)，下列选项中与a、b、c相对应的是

A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子
【答案】A
【详解】分子是由原子构成，原子分为原子核和核外电子，原子核分为质子和中子，所以a为原子，b是原子核，c是核外电子。故选：A。
4．（23-24九年级上·湖南永州·期中）氟原子的结构示意图如图，下列说法错误的是
A．氟原子的核内质子数为9B．氟原子核外有2个电子层
C．氟原子的核内中子数为9D．氟原子的核电荷数为9
【答案】C
【分析】根据原子结构示意图的意义分析，圆圈内的数字表示质子数，圆圈外的弧线表示电子层，电子层上的数字表示电子层上的电子数．
【详解】A、由氟原子的结构示意图可知，氟原子的核内质子数为9，故A正确；
B、由氟原子的结构示意图可知，氟原子核外有2个电子层，故B正确；
C、由氟原子的结构示意图不能知道氟原子的核内中子数，故C错误；
D、由氟原子的结构示意图可知，质子数等于核电荷数，所以氟原子的核电荷数为9，故D正确，故选C。
5．（2024·河南信阳·一模）核废水中含有大量的放射性物质。一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，则放射出的粒子是
A．中子B．电子C．质子D．原子核
【答案】C
【详解】具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“一种元素的原子经过放射后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子。
故选C。
6．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是
A．原子质量主要集中在原子核上B．原子在化学变化中能够再分
C．原子的质子数等于核电荷数D．原子核内有质子和中子
【答案】B
【详解】A、原子可以拆分成原子核和核外电子，原子核由质子和中子构成，电子的质量远小于质子和中子的质量，所以原子的质量主要集中在原子核上。不符合题意；
B、化学变化的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子。原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，符合题意；
C、核电荷数是原子核所带的电荷数，原子核由带1个单位正电荷的质子和不带电的中子构成，所以原子的质子数等于核电荷数。不符合题意；
D、原子核由带1个单位正电荷的质子和不带电的中子构成，原子核内有质子和中子。不符合题意；
故选B。
7．下列叙述错误的是
A．相对原子质量是原子质量的简称
B．原子的质量约等于原子核内质子和中子的质量之和
C．相对原子质量是一个比值
D．钠的原子核中含有11个质子，核外有11个电子，钠原子不显电性
【答案】A
【详解】A、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，因此相对原子质量不是原子质量的简称，故选项说法不正确；
B、电子的质量很小忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，因此原子的质量约等于原子核内质子和中子的质量之和，故选项说法正确；
C、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法正确；
D、质子带正电荷、电子带负电荷，电量相等，电性相反，原子呈中性；因此钠的原子核中含有11个质子，核外有11个电子，钠原子不显电性，故选项说法正确。
故选A。
8．下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是
A．X原子的原子核内有11个中子
B．X的原子最外层电子数为8
C．该粒子最外电子层已达到相对稳定结构
D．该粒子可表示为X-
【答案】C
【详解】A、元素X是钠元素，原子核内有11个质子，不是中子，说法错误；
B、钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，说法错误；
C、该粒子是钠离子，最外电子层已达到8个电子的相对稳定结构，说法正确；
D、该粒子可表示为Na+，说法错误；
故选C项。
9．（23-24·山东济南·期末）微粒观是化学基本观念最基础、最重要的组成部分，从微粒观的角度认识和研究物质是化学必须具备的思维方法。以下描述中不正确的是
A．原子的质量就是它的相对原子质量
B．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子
C．水是由大量的水分子聚集而成的
D．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数
【答案】A
【详解】A、根据相对原子质量的定义，以一种碳原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量； 而原子的质量是指原子的实际质量，其单位是千克或克，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写。原子的质量和它的相对原子质量是两个不同的概念，描述错误，符合题意；
B、 分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，描述正确，不符合题意；
C、 水是由大量的水分子聚集而成的，描述正确，不符合题意；
D、 在原子中，核电荷数等于质子数等于核外电子数，描述正确，不符合题意。
故选A。
10．（2024·山西朔州·二模）陆地探测四号01星顺利入轨运行，全面提升了我国防灾、减灾、救灾综合水平。其天线用极细钼单丝进行编织。如图为钼的原子结构示意图，下列有关说法正确的是
A．为12B．有四个电子层C．有42个质子D．化学反应中易得电子
【答案】C
【详解】A、在原子中质子数=核外电子数，则42=2+8+18+x+1，x=13，选项错误；
B、由钼原子的结构示意图可知，钼原子核外由五个电子层，选项错误；
C、由钼原子的结构示意图可知，钼原子核内有42个质子，选项正确；
D、由钼原子的结构示意图可知，钼原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，选项错误；
故选C。
11．下面是五种粒子的结构示意图：
(1)属于原子的是 。
(2)属于阳离子的是 。
(3)电子层结构相同的是 。
【答案】(1)ACD
(2)E
(3)BE/EB
【详解】（1）原子中核电荷数等于核外电子数，ACD的核电荷数等于其核外电子数，都属于原子。
（2）阳离子是核电荷数大于核外电子数，属于阳离子的是E。
（3）结构相同包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同，电子层结构相同的是BE。
12．（23-24九年级上·四川泸州·期中）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
(1)原子质量主要集中在 。
(2)能保持物质化学性质的粒子是 。
(3)不带电的粒子是 。
(4)质量最小的粒子是 。
【答案】(1)原子核
(2)原子、分子
(3)分子、原子、中子
(4)电子
【详解】（1）原子由原子核和核外电子构成，由于电子的质量非常小，则原子的质量主要集中在原子核上；
（2）分子和原子都能保持物质化学性质，由原子直接构成的物质，原子保持物质化学性质；
（3）分子、原子、中子是不显电性的粒子；
（4）质量最小的粒子是电子。
13．原子得到或失去电子后形成离子。如图所示为某粒子的结构示意图。
(1)当a= 时，该粒子是原子，该原子的符号是 。
(2)当a=9时，该粒子是 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”），该粒子的符号为 。
(3)若该粒子带三个单位正电荷，则该粒子的符号为 。
【答案】(1) 10 Ne
(2) 阴离子 F-
(3)Al3+
【详解】（1）在原子中，质子数等于核外电子数，则a=2+8=10；原子序数=原子的质子数，10号元素为氖元素，符号为Ne；
（2）当a=9时，质子数比电子数少1个，该微粒是带1个单位负电荷的阴离子；
9号元素为氟元素，则该粒子为带1个单位负电荷的氟离子，符号为F-；
（3）若该粒子带三个单位正电荷，则a=2+8+3=13，13号元素为铝元素，则该粒子是带有3个单位正电荷的阳离子铝离子，符号为Al3+。
1．（2024·安徽蚌埠·二模）下列有关粒子的说法中正确的是
A．原子均由原子核和核外电子构成B．分子可分，原子不可分
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的D．分子一定比原子大
【答案】A
【详解】A、原子均由原子核和核外电子构成，A正确；
B、分子可分为原子，原子可分为原子核和核外电子，所以原子可分，B错误；
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，C错误；
D、分子和原子的大小没有特定关系，分子不一定比原子大，D错误。
故选：A。
2．（2024·河南信阳·一模）核废水中含有大量的放射性物质。一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，则放射出的粒子是
A．中子B．电子C．质子D．原子核
【答案】C
【详解】具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“一种元素的原子经过放射后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子。
故选C。
3．（23-24九年级上·广东·期末）1967年我国第一颗氢弹爆炸成功。氢弹核聚变原理如图所示，下列说法正确的是
A．①②的中子数相同B．②③属于同种元素
C．③的相对原子质量为4D．④带正电荷
【答案】C
【详解】A、①的中子数为1，②的中子数为2，故A说法错误；
B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，②的质子数为1，③的质子数为2，二者的质子数不同，属于不同种元素，故B说法错误；
C、③的质子数为2，中子数为2，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数=2+2=4，故C说法正确；
D、④表示中子，中子不带电，故D说法错误；
故选：C。
4．（2023·江苏无锡·三模）关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是
A．原子是实心球体，不可再分B．分子可分，原子不可分
C．离子都是带电的原子D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
【答案】D
【详解】A.原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成，所以原子不是实心球体，可以再分，A错误，不符合题意；
B.根据A的分析，原子可以再分，B错误，不符合题意；
C.带电的原子或原子团是离子，C错误，不符合题意；
D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，D正确，符合题意；
故选D
5．（2024·安徽合肥·三模）锌元素相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．锌原子在化学反应中易得到电子B．碳12原子质量为a，则锌原子质量为68.38a
C．锌元素位于元素周期表第四周期D．锌原子的中子数为30
【答案】C
【详解】A、根据锌原子的结构示意图，锌原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，A错误；
B、碳12原子质量为a，则锌原子质量为，B错误；
C、根据锌原子的结构示意图，锌原子核外电子层数为4，而原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，所以锌元素位于元素周期表第四周期，C正确；
D、相对原子质量约等于质子数加上中子数，根据锌原子的结构示意图，锌原子的质子数为30，根据锌元素的信息示意图，锌原子的相对原子质量为65.38，所以锌原子的中子数为，D错误。
故选：C。
6．（23-24九年级上·山西忻州·期末）“结构决定性质”是化学的核心观念。如图是硅原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．x的值为4
B．硅原子的中子数为14
C．硅的相对原子质量为28.09g
D．硅原子在化学反应中得到电子，变成阳离子
【答案】A
【详解】A.原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，所以：14=2+8+x，x=4，故A正确；
B.根据相对原子质量≈质子数+中子数，硅原子的中子数为：28.09-14=14.09≈14，硅原子的中子数约为14，故B错误；
C.相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，故C错误；
D.硅原子最外层电子数为4，在化学反应中不易得失电子，故D错误。
故选：A。
7．（2019·广东广州·一模）下图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是

A．X的数值为5B．该粒子的相对原子质量是35
C．该粒子容易失去电子D．该原子的化学性质和氯原子相似
【答案】D
【详解】A、原子中质子数=核外电子数，所以X=35-2-8-18=7，错误。
B、从原子结构示意图中无法看出该粒子的相对原子质量，错误。
C、该粒子最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，错误。
D、氯是17号元素，氯原子核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7。该原子的最外层电子数也是7，最外层电子数相同，化学性质相似。正确。
故选：D。
8．模型认知是化学学习的一种重要方法。如图所示为某原子的结构模型图，其中a、b、c为构成该原子的三种不同微粒，则下列有关原子的说法中正确的是

A．在原子中a、b、c的数目一定相等
B．a带正电则b带负电
C．若b不带电则原子中不一定含有它
D．若a带正电则c与a的数目不一定相等
【答案】C
【分析】由图示可知a、b代表质子或中子，c代表电子。
【详解】A、在原子中，质子数等于电子数，但质子数和中子数不一定相等，原子中a与b的数目不一定相等，故错误；
B、若a带正电，则a是质子，b是中子，中子不带电，故错误；
C、若b不带电，b是中子，原子中不一定有中子，如氢原子没有中子，故正确；
D、若a带正电，则a是质子，在原子中质子数一定等于核外电子数，所以a与c数目一定相等，故正确。
故选C。
9．（2023·湖南长沙·一模）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关氯原子和氯离子的说法错误的是
A．氯离子的结构示意图为
B．氯原子核内有17个质子
C．氯原子的最外层有7个电子
D．和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定
【答案】A
【详解】A、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氯原子的核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，氯离子是氯原子得到1个电子形成的，故氯离子的核外电子排布为2、8、8，因此氯离子的结构示意图为 ，故A选项符合题意；
B、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=原子序数=17，故B选项不符合题意；
C、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氯原子的核外电子排布为2、8、7，氯原子的最外层有7个电子，故C选项不符合题意；
D、氯原子的最外层电子数为7，易得到电子，氯离子的最外层电子数为8，不易得失电子，达到稳定结构，故和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定，故D选项不符合题意。
故选A。
10．（2024·安徽滁州·三模）青花瓷是中国极具代表性的一种瓷器，绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CO），如图为钴的相关微粒结构示意图，以下说法正确的是
A．钴原子在化学反应中容易得到电子B．图中呈现的是钴原子的结构示意图
C．钴元素位于元素周期表第三周期D．钴原子和钴离子的核外电子层数不同
【答案】D
【详解】A、由微粒结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，图中质子数＞核外电子数，说明钴原子在化学反应中容易失去2个电子形成阳离子，说法错误，不符合题意；
B、由微粒结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，图中质子数＞核外电子数，则图中呈现的是钴离子的结构示意图，说法错误，不符合题意；
C、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，钴原子核外电子层数为4，则钴元素位于元素周期表第四周期，说法错误，不符合题意；
D、钴原子的核外电子层数为4，钴离子的核外电子层数为3，故钴原子和钴离子的核外电子层数不同，说法正确，符合题意。
故选：D。
11．下面是五种粒子的结构示意图：
(1)属于原子的是 。
(2)属于阳离子的是 。
(3)电子层结构相同的是 。
【答案】(1)ACD
(2)E
(3)BE/EB
【详解】（1）原子中核电荷数等于核外电子数，ACD的核电荷数等于其核外电子数，都属于原子。
（2）阳离子是核电荷数大于核外电子数，属于阳离子的是E。
（3）结构相同包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同，电子层结构相同的是BE。
12．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)X表示 ；
(2)若该粒子为原子，当X=12时，Y= ；
(3)若该粒子带1个单位负电荷，当X=17时，则Y= 。
【答案】(1)核电荷数
(2)2
(3)8
【详解】（1）由原子结构示意图的各部分的意义可知，X表示核电荷数，Y表示最外层电子数，故填：核电荷数；
（2）原子中，质子数等于核外电子数，由此可知，Y=12﹣2﹣8=2，故填：2；
（3）X=17时，原子的最外层电子数是7，带一个单位负电荷，即得到一个电子，最外层电子数Y=7+1=8，故填：8。
13．（22-23九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）按要求回答下列问题：
(1)写出下列符号的含义和画原子结构示意图。
①Mg2+： 。
②画出氧原子结构示意图： 。
(2)用化学符号回答下列问题：
①氯化钠的构成微粒是 和 。
②保持氮气化学性质的最小粒子是 。
【答案】(1) 1个镁离子
(2) Na+ Cl- N2
【详解】（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。Mg2+表示一个镁离子；
②氧原子的核内有8个质子，核外有两个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有6个电子，所以氧原子结构示意图为；
（2）①氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的；
②氮气是由氮分子构成的，则保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，表示为N2。
14．（23-24九年级上·广西崇左·期中）根据粒子结构示意图，回答问题。
(1)若E表示某原子，则m= ，该粒子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
(2)A、B、C、D中属于阳离子的是 (填序号)，粒子B的名称是 。
(3)若E为离子，则E的质子数为 ，离子符号为 。
【答案】(1) 7 得到
(2) B 钠离子
(3) 17 Cl-
【详解】（1）若E表示某原子，在原子中，质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7；最外层电子为7＞4，则该粒子在化学变化中容易得到电子；
（2）阳离子，质子数＞核外电子数，B质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子；
粒子B表示带1个单位正电荷的钠离子，名称为Na+；
（3）若E为离子，则E的质子数为17，表示氯元素，氯原子的最外层电子数为7，易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，则D的离子符号为Cl-。
1.能利用科学家的研究成果认识原子的构成；
2.能用比较等方法说明原子、离子的区别与联系；
3.能从原子或分子的视角对一些物质的变化进行简单分析与解释。