第三章　化学实验基础知识　第八讲　离子反应、氧化还原反应的综合应用 课件 2027届高三化学一轮复习

这是一份第三章　化学实验基础知识　第八讲　离子反应、氧化还原反应的综合应用 课件 2027届高三化学一轮复习，共47页。PPT课件主要包含了考点一，Ag+，BaSO4↓+H2O，考点二，Ag+O2+，MnSO4，SiO2，作催化剂，练真题明考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.掌握复杂离子反应、氧化还原反应方程式书写的一般方法。2.培养提取有效信息，解答实际复杂问题的能力。
考点一　与量有关的离子方程式的书写
考点二　陌生情境下方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写
类型一　连续反应型1.反应特点：过量的反应物可与生成物进一步反应，当反应物的量较少时，只发生第一阶段反应，继续滴加反应物过量时又会发生第二阶段反应。2.常见连续反应的物质(或离子)及转化关系(1)向氢氧化钠溶液中通入CO2(或SO2)
(2)①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入HCl溶液
(3)向稀硝酸中逐渐加入铁粉
(4)①向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水
[Ag(NH3)2]+
②向硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水
3.按要求完成下列反应的离子方程式。(1)CO2通入NaOH溶液中①CO2少量： 。②CO2过量： 。
(2)将盐酸滴入Na2CO3溶液中①盐酸少量： 。②盐酸过量： 。(3)AlCl3溶液与NaOH溶液混合①NaOH少量： 。②AlCl3少量： 。(4)Fe与稀HNO3反应①Fe少量： 。②Fe过量： 。
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
3.按要求完成下列反应的离子方程式。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应①NaOH少量： 。②NaOH过量： 。
H++OH-===H2O
(2)向FeBr2溶液中通入Cl2①Cl2少量： 。②Cl2过量： 。
Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
类型三　配比型1.反应特点：一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子(一般为酸式盐或复盐)，当与另一种反应物作用时，一种组成离子恰好完全反应而另一种组成离子不能恰好反应，因而与用量有关。2.书写要领——少量者定为“1”，过量配合少量(1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 ml”，确定所需“过量物质”的离子数目。(2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
(2)碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2I-+Cl2===I2+2Cl-(2023·浙江6月选考，9A改编)(　　)
陌生情境下方程式的书写
根据题中信息找出反应物和生成物，有的生成物需通过推理判断得出；再结合有关守恒原理配平。例1　依据陈述事实信息书写方程式 [2024·江苏，16(2)①(3)]贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。(2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 ml·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为　　 　　　　　。
Fe+2AgCl===FeCl2+2Ag
(3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为_________　　　　　　 　。
4H+===4Ag++2H2O
②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是__________________________　　　　　　　。
纳米Ag与氧气生成Ag2O，使得Ag+浓度下降
例2　分析化工流程图书写方程式(2026·扬州模拟)燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备MnSO4·H2O，部分流程如下。已知：①软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)；
②Ksp(MnF2)=1.6×10-3；Ksp(CaF2)=8.0×10-11；③NO+O3⥫⥬NO2+O2。
(1)①“浸锰”过程，SO2发生的主要化学方程式为________________　　　　。②滤渣Ⅰ的主要成分为____________(写化学式)。
MnO2+SO2===
(2)“滤液Ⅰ”中加入等物质的量MnO2和MnCO3，反应的离子方程式为__________________________　　 　　。
2Fe2++MnO2+MnCO3+6H+
===2Fe3++2Mn2++3H2O+CO2↑
4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O
3.[2022·江苏，16(1)]实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如右：
“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为　　　　 　　　。
2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O
——离子(化学)方程式的正误判断
3.从是否符合“三守恒”的视角判断(1)KO2与水的反应：KO2+H2O===K++OH-+O2↑(2024·泰州兴化模拟)(　　)(2)FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2+4H+===Fe2++2H2S↑(2024·南通一模)(　　)(3)Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应：CuFeS2+4Fe3+===5Fe2++Cu2++2S(2024·南通模拟)(　　)(4)钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑(2017·江苏，6A)(　　)
8.(2025·淮安一模)氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642 kJ·ml-1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。