第三章　化学实验基础知识　第七讲　化学计算常用方法 课件 2027届高三化学一轮复习

这是一份第三章　化学实验基础知识　第七讲　化学计算常用方法 课件 2027届高三化学一轮复习，共60页。PPT课件主要包含了06mol，56g，75%，电子守恒法计算的流程，课时精练，对一对，+8H2O等内容，欢迎下载使用。
1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。2.了解化学计算的常用方法。3.初步建立化学计算的思维模型。
一、化学计算的基本方法——依据化学方程式中的定量关系计算1.应用原理在化学方程式中，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。各物质均为气体时，各物质的气体体积之比等于其化学计量数之比。2.解题步骤
1.铍、铝化学性质相似，常温常压下，质量均为m g的铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积分别为V1 L和V2 L。回答下列问题：(1)铍、铝分别与稀硫酸发生反应的离子方程式是　 　　　、　　 　　。消耗的稀硫酸的物质的量分别为　　　　、　　　　，V1∶V2=　　　。
Be+2H+===Be2++H2↑
2Al+6H+===2Al3++3H2↑
(2)若相同条件下，将稀硫酸换成NaOH溶液，则产生的气体的量　　　(填“变大”“不变”或“减小”)。
2.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生反应：2CaO2·xH2O 2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，则该样品中CaO2的物质的量为　　　　　。
(2)另取同一样品5.42 g溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。①样品中CaO的质量为　　　　。
②样品中CaO2·xH2O中的x为　　　。
二、化学计算技巧技巧一　差量法及应用1.差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积或压强、反应过程中的热效应等。2.差量法解题的关键是找准“理论差量”，把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：2C(s)+O2(g)===2CO(g)　Δm(固)/Δn(气)/ΔV(气)2 ml　1 ml　2 ml　　24 g　/1 ml　/22.4 L(标准状况)
3.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g样品充分加热，其质量变为 w2 g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。
4.[2024·江苏，14(3)②]回收磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。净化后的NdCl3溶液通过沉钕、焙烧得到Nd2O3。
技巧二　关系式法及应用1.关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间 的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。2.关系式计算作用：把多步计算简化成一步计算。3.建立关系式的方法有 (1)利用化学方程式中化学计量数间的关系； (2)利用原子守恒关系； (3)利用得失电子守恒关系； (4)利用化学方程式的加和等。
通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数：步骤1：准确称取0.160 0 g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO3溶液，配成100.00 mL 溶液；步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应；
关系式法在滴定计算中的应用 5.(2026·徐州模拟)以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se6)的流程如右：
6.(2024·如皋适应性测试)将钛铁矿与焦炭高温共热后可得到含TiO2、MgO、CaO、SiO2、Fe2O3、FeO和Fe的炉渣。为测定其中金属Fe的含量，现进行如下实验：步骤1.称取2.80 g粉碎后的炉渣，加入足量含Na2SO3和邻菲罗啉(抑制Fe2+的水解)的浸取液，同时调节溶液的pH=4.5，充分反应(此时除金属Fe外，其余含铁化合物不反应)后过滤并洗涤滤渣；步骤2.将步骤1所得滤液和洗涤液合并，向其中加入稀硫酸和过量的H2O2溶液，充分反应后将溶液煮沸约10 min，后冷却至室温，加水至100 mL；步骤3.取 25 mL步骤2所得溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴磺基水杨酸指示剂(溶于水呈无色，酸性条件下遇Fe3+显紫红色)，用浓度为0.10 ml·L-1维生素C(C6H8O6)标准溶液滴定，到达终点时消耗维生素C标准溶液的体积为12.50 mL。
滴入最后半滴维生素C溶液，溶液紫
红色褪去，且30 s内不恢复
(3) 计算炉渣中金属Fe的质量分数(写出计算过程)。
技巧三　守恒法计算及应用1.守恒法是一种整合的思维方法，就是物质在发生“变化”或物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”，分析时淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析。2.守恒法解题的关键是找准研究对象的始态和终态或相互间的关系，列出对应守恒表达式，常见守恒关系有元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。
9.(2025·江宁中学、镇江一中12月联考)铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼钼废渣(主要含ReS2、MS2、FeS2和SiO2)为原料提取铼的工艺流程图如图：
硫酸铼(Ⅳ)铵[(NH4)aReb(SO4)c·mH2O]是制备高纯铼的基础产品，为测定其组成进行如下实验：①称取3.300 g样品配成100 mL溶液M。②取10.00 mL溶液M，用0.05 ml·L-1的BaCl2标准溶液滴定，恰好完全沉淀，进行三次平行实验，平均消耗40.00 mL BaCl2标准溶液。③另取10.00 mL溶液M，加足量浓NaOH溶液并加热，生成标准状况下气体44.80 mL。通过计算确定硫酸铼铵的化学式为　　　 　。(铼的相对原子质量为186)
(NH4)4Re(SO4)4·H2O
精练高频考点 提升关键能力
Fe4(OH)2(SO4)5
1.现有24 mL浓度为0.05 ml·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 ml·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+5
2.用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是A.PbOB.Pb2O3C.Pb3O4D.PbO2
3.(2024·江苏阶段练习)金属铑(Rh)是一种高效催化剂。水合肼(N2H4·H2O)在铑催化剂作用下发生如下分解反应：反应Ⅰ：N2H4·H2O===N2↑+2H2↑+H2O反应Ⅱ：3(N2H4·H2O)===N2↑+4NH3↑+3H2O若25 g N2H4·H2O完全分解后生成的N2质量为8.4 g，则产物中的H2和NH3在相同条件下的体积比为　　　。
4.[2024·福建，12(4)]Ga2O3纯度测定：称取Ga2O3样品w g，经处理配制成V mL溶液，从中移取V0 mL于锥形瓶中，一定条件下，加入V1 mL c1 ml·L-1 Na2H2Y溶液(此时镓以[GaY]-存在)，再加入PAN作指示剂，用c2 ml·L-1 CuSO4标准溶液滴定过量的Na2H2Y，滴定终点为紫红色。该过程涉及反应：Cu2++H2Y2-===[CuY]2-+2H+。终点时消耗CuSO4溶液V2 mL，则Ga2O3纯度为______________________　　 　　×100%。(列出计算式) 
5.(2026·苏州开学考)MS2(M的化合价为+4)被誉为“固体润滑油王”。不溶于水，也不溶于大多数有机溶剂，对空气中少量的NH3具有高灵敏度检测性能(气敏性)，是优良的NH3传感器检测材料。将(NH4)2MS4在空气中加热可得MS2，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图所示。
450~550 ℃时，得到M的一种氧化物，该氧化物的化学式为　　　(写出计算过程)。
7.(2024·苏州阶段检测)以软锰矿浆(主要成分为MnO2，杂质为Fe、Al等元素的氧化物)和烟气(含有SO2、O2等)为原料可制备Mn2O3，实验过程如下：①向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，向吸收后的混合溶液中滴加氨水，调节pH进行除杂，向除杂后的溶液中加入NH4HCO3溶液，反应生成MnCO3沉淀。
②在氧气气氛中加热分解MnCO3，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。加热分解MnCO3制备Mn2O3，需要控制的温度为多少？(写出计算推理过程)
8.(2024·南通模拟)测定无水CrCl3样品的纯度。准确称取0.200 0 g样品，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成Cr(OH)3沉淀。冷却后，加足量H2O2至沉淀完全转化为Na2CrO4。加热煮沸一段时间，冷却后加入稀硫酸，再加入足量KI溶液，充分反应后生成Cr3+和单质I2。用0.025 00 ml·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL。已知： 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。(1)Cr(OH)3与H2O2反应的离子方程式为_____________________________　　　　。
(2)计算样品中无水CrCl3的质量分数(写出计算过程)。
9.(2025·扬州中学1月月考)从分金渣(主要成分为AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：
已知：Ag++SCN-===AgSCN↓(白色)，测定所制银样品纯度的过程为(杂质不反应)：①称取制备的银样品1.080 0 g，加适量稀硝酸溶解，定容到100 mL容量瓶中。
②准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.100 0 ml·L-1 NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点时溶液变为红色。③重复②的操作2次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为24.00 mL。计算样品中银的质量分数(写出计算过程)。
10.(2024·扬州中学期中)用镍铂合金废料(主要成分为Ni、Pt，含少量Al和难溶于硫酸的重金属)回收镍和铂的一种工艺流程如图：
Ni2O3产品中可能含少量NiO，为测定Ni2O3的纯度，进行如下实验：称取5.000 g样品，加入足量硫酸后，再加入100 mL 1.000 ml·L-1 Fe2+标准溶液，充分反应，加水定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.1 ml·L-1 KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液10.00 mL。