2023届高三化学一轮复习 7-氧化还原反应 课件

这是一份2023届高三化学一轮复习 7-氧化还原反应 课件，共29页。PPT课件主要包含了氧化反应，还原反应，氢气在氯气中燃烧，如何标化合价，+1+4-2，+1+5-2，+1-1，+2-1，“双线桥”，“单线桥”等内容，欢迎下载使用。

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回忆初中学过的氧化反应和还原反应
C + O2 = CO2
2H2 + O2 = 2H2O
H2 + CuO = Cu + H2O C + H2O = H2 + CO
氧化反应 : 得到氧的反应； 还原反应： 失去氧的反应
CuO + H2 = Cu + H2O
失去氧，被还原，还原反应
得到氧，被氧化，氧化反应
结论：氧化反应与还原反应是同时发生的， 我们称这种反应为氧化还原反应。
氧化还原反应 = 失氧得氧的反应？
H2 + Cl2 = 2HCl
0 0 +1 -1
氧化还原反应不一定是得失氧的反应, 而是化合价发生变化的反应
为什么氧化还原反应的化合价会发生变化呢？
氧化还原反应的特征与实质
氧化还原反应不一定是得失氧的反应 特征： 化合价的变化（宏观） 本质：电子的转移 （得失或偏移）（微观）
氧化还原反应的判断和表示
K2CO3 KClO3 H2O2 MnCl2
金属元素显正价，氧元素通常 -2价，氢元素通常+1价
单质化合价为0化合物各元素化合价代数和为0
一些元素在不同的物质中显不同的化合价
各概念的判断及关系（重点）
+2 0 0 +1
发生还原反应(被还原)
发生氧化反应(被氧化)
总结记忆：高失氧、低得还
高 失 氧 还原剂 ，低 得 还 氧化剂。
1、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、2CuO ＋ H2 = Cｕ＋ H2O4、CaCO3 ＋ H2O ＋ CO2 = Ca(HCO3)25、2CO + O2 = 2CO2 6、2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O7、NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、还原剂及氧化产物、还原产物。
⑴ Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
还原剂 Zn 氧化剂 CuSO4 氧化产物 ZnSO4 还原产物 Cu
(2) 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
还原剂 Cl2 氧化剂 Cl2 氧化产物 KClO3 还原产物 KCl
Cl2 + H2O = HCl + HClO
2Mg + O2 = 2MgO
思考：在氧化还原反应中一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？
同一种元素既被氧化、又还原。
氧化产物、还原产物也可以为同一物质。
判断氧化剂、还原剂以及各种发生什么反应、生成什么产物 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3
0 +3 -2 0 +3 -2
氧化还原反应的判断与表示
表示同一元素的原子或离子得失电子的结果
1.标出变价元素的化合价
2.用双箭号表示，箭头从反应物跨过等号指向生成物的同一种元素
3.标出“失”、“得”的电子总数
2KBr +Cl2 = Br2 +2KCl
注意：失电子数＝得电子数
表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况
1、箭号不跨过等号，起点为失电子元素， 终点为得电子元素。
2、只标电子转移总数，不标得与失。
标化合价，分别用单、双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并且指明反应类型。
+4-2 +1-1 +2 -1 0 +1-2
+4-2 +1-1 +2 -1 0 +1-2
氧化还原反应与四大基本反应的关系
下列反应分别属于什么反应类型？
氧化还原反应一般规律与应用
规律1——电子得失守恒
化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数； 电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。
1、若3个SO32－恰好将2个XO42－还原（S元素被氧化成+6价），则X元素在还原产物中的化合价为？　　　　　　
解：失电子总数　　　　　　　得电子总数　　3×（6－4）　　＝　　　　2×（6－？）　　　　？＝3
元素处最高价态，只有氧化性；处最低价态，只有还原性；处中间价态，即有氧化性又有还原性，但在一个反应中，主要表现一种性质。
常见氧化剂:高价氧化物，SO3、MnO2等；高价氧化性含氧酸，HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，KMnO4、KNO3、KClO3等；
常见还原剂：低价态氧化物，CO、SO2、NO等；低价元素的酸盐/离子，H2S、HI、HBr；H2SO3、Na2SO3等；低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。
1、根据氯元素的化合价判断以下物质具有什么性： HCl、Cl2、HClO、KClO3、KClO4
化合价既能升高又能降低的：
既有还原性又有氧化性.
2、在S2-、Fe2+、Al3+、Mg2+、S、I-中只有氧化性的是： 只有还原性的是： 两者皆有的是：
规律3——氧化还原性比较
氧化还原反应能进行，则：
1、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，则Mg的还原性________C的还原性(填“强于”或“弱于”)。
2、根据反应式：①2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋；②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)　　 A．Br－、Fe2＋、I－　B．I－、Fe2＋、Br－　　C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
规律4——归中反应（懒人原则）
1、同一元素，价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强
同一元素的不同价态发生变化时，化合价变化：“只靠拢，不交叉”。
　解析　用数学上的数轴来表示：　　(1) (2) 同种元素同时发生氧化、还原，则 化合价应归中，而不能发生交叉， (2) 正确
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
同一元素的相同价态发生变化，“中间价→高价+低价”
Cl2十2NaOH= NaCl十NaClO十H2O
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
1.得失电子守恒 2.“两强生两弱” 3.同一元素不同价态： “只靠拢，不交叉”