苏州中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题（含解析）

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所有答案均写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Ag-108，Ba-137
第Ⅰ卷(选择题，共39分)
1. 化学与科技相关，下列有关说法错误的是
A. 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，属于共价晶体
B. 钛合金是制造歼-10飞机理想材料，钛合金属于金属晶体
C. 颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料—石墨烯，与金刚石是同素异形体
D. 量子通信技术长距离传输材料—光纤，其主要成分是，其Si原子为sp杂化
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式为：B. 中键的类型：键
C. 分子为非极性分子：D. 键形成的轨道重叠示意图：
3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
B. 有孤电子对，可与形成
C. HF分子间存在氢键，HF沸点较高
D. Na具有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶于氢碘酸：
B Fe和足量稀硝酸反应：
C. 氨水与NaClO溶液制的反应：
D. 溶液和足量NaOH溶液反应：
5. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A. 在MgO晶体中，与最近且等距离的共6个
B. 12g金刚石中含有化学键的数目为(设为阿伏加德罗常数的值)
C. 在干冰晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子
D. 在石墨晶体中，碳原子与碳碳键数目比为
6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为，该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：
B. 简单离子半径：
C. Y与W可以形成离子化合物
D. W单质的熔沸点高于其同周期相邻两元素的单质
7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 已知晶胞如图所示，下列关于硒及含硒化合物说法正确的是
A. 基态硒原子核外电子排布式为
B. 氧化为时，硒原子的杂化轨道类型发生了改变
C. 晶胞中与Se最近且等距离的Se有4个
D. 熔点：
9. 铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧化法”制备：。下列说法正确的是
A. 中铁元素化合价为价，配位数为6
B. 中既含离子键又含非极性键、配位键
C. HCN中碳原子杂化轨道类型为，其空间结构为V形
D. 中键和键之比为
10. 氨硼烷()在储氢以及催化领域表现出色。下列说法错误的是
A. 该分子中N和B的杂化方式相同
B. 该分子中H—B—H的键角小于中的键角
C. 第一电离能介于N和B之间的同周期元素有2种
D. 该分子中存在配位键
11. 下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件能一步转化的组合是
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
12. 黄铁矿()常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化。下列说法错误的是
A. 可用KSCN溶液检验转化Ⅰ中的是否转化完全
B. 当有发生转化Ⅰ时转移电子1.4ml
C. 转化Ⅲ的离子方程式为
D. 转化总过程中环境的酸性不断减弱
13. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是(已知：，为强酸)
A. a点时已通入氯气的物质的量为2.75mlB. b点溶液中
C. c点溶液中阴离子的个数为D. 原混合液中的物质的量为1ml
第Ⅱ卷(非选择题，共61分)
14. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为_______(填化学式)，写出原子序数和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式_______。
（2）元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似，乙的价层电子对互斥模型为_______，解释丙的沸点高于乙的原因_______。
（3）⑨的一种配合物，向100mL0.2ml/L该配合物中加入足量溶液，生成2.87g白色沉淀，则该配合物的化学式为_______。向该白色沉淀中滴加氨水至过量，沉淀又重新溶解，请写出该过程对应的离子方程式_______。
（4）⑦和⑧可形成具有良好半导体性能的。的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该晶体的一个晶胞中的数目为_______，在晶体中，每个S原子与三个紧邻，且Fe—S间距相等，如图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。如图中用“——”将其中一个S原子与紧邻的连接起来_______。
15. 含铁化合物可形成多种新型、高效水处理剂。
Ⅰ．是一种新型绿色消毒剂，碱性条件下稳定，中性或酸性条件下不稳定，已知溶液在常温下为碱性，以为原料进行如下转化(所加试剂均过量，不考虑溶液的挥发)：
（1）与Fe元素同周期元素中，未成对电子数最多的元素基态原子外围电子轨道表示式为_______。
（2）混合气体A由两种单质组成，其成分为_______。
（3）溶液B中的阳离子有_______，阴离子主要为。
（4）步骤Ⅱ操作为：向足量溶液中逐滴滴入少量溶液B，发现沉淀D的主要成分为，只含有少量S，请说明几乎未被还原的两条可能的原因_______。
Ⅱ．聚合硫酸铁是高效水处理剂(Fe为价)，可溶于酸。
已知聚合硫酸铁的组成可通过下列实验步骤测定：
①称取一定质量聚合硫酸铁，…………，得到白色固体11.65g；
②另称取与步骤Ⅰ等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用溶液滴定至终点，消耗溶液20mL。试回答：
（5）补充完成步骤Ⅰ的实验操作_______。(须使用的试剂：稀盐酸、溶液)
（6）若步骤Ⅱ“洗涤”不充分，则将导致实验测得中_______(填“偏大”或“不变”或“偏小”)。
（7）通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式为_______。
16. 硫氰化亚铜(CuSCN)在经济和科研领域应用广泛，可用氯化铜溶液或脱硫废液制得。
Ⅰ．利用氯化铜溶液制备硫氰化亚铜
第一步：在和盐酸的混合溶液中加入铜粉生成稳定的配合物；
第二步：加入NaSCN溶液，将转化为CuSCN沉淀。
（1）第一步反应的离子方程式为_______。
（2）与的结构相似，中键和键的个数比为_______。
（3）测定CuSCN样品的纯度。准确称取0.2500g硫氰化亚铜样品，加入NaOH溶液处理后，过滤得到含特测液，将待测液总体积的转移至锥形瓶中，滴加稀硝酸酸化，加入溶液，以作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液20.00mL。
已知：(白色)。
计算样品中CuSCN的纯度_______。(写出计算过程)
Ⅱ．利用脱硫废液制备硫氰化亚铜
将脱硫废液[主要含、]与溶液混合，调节溶液，反应生成CuSCN沉淀和连四硫酸铵[]等物质。已知在强酸性溶液中不稳定，分解生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体。
（4）已知：的结构式为。结构中存在两种不同环境的S原子，不存在键和O—O键。的结构式可表示为_______。
（5）控制其他条件不变，CuSCN的纯度及产率随pH的变化如题图所示。请结合方程式解释，当溶液时，随pH降低CuSCN的纯度及产率均降低的原因是_______。
17. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。其中，关键问题是催化剂的选取。
（1）催化剂。催化剂制备：保持60-100℃条件下，向足量NaOH溶液中通入一段时间，再加入适量新制溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。
①写出选取做还原剂时与烟气中的NO发生反应的化学方程式_______。
②通入的目的是_______。
③混合物X与反应生成和，该反应的化学方程式为_______。
（2）以为催化剂的反应机理如图1所示：
④请写出脱硝过程中总反应化学方程式：_______。
⑤NO脱除率随温度变化如图2，温度高于1000℃时NO脱除率明显下降，写出其中两种可能原因_______。
（3）氧化铈()基催化剂因其出色储氧能力和良好的低温活性，被广泛研究用于低温选择性催化还原(SCR)脱硝。在光催化过程中立方晶胞的组成变化如图3所示，和的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。
⑥每个晶胞中个数为_______(用含x的代数式表示)。
（4）硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除。其转化机理如图所示，“*”表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。
⑦转化Ⅰ中，纳米Fe与反应生成的离子方程式为_______。
⑧研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是_______。
答案与解析
第Ⅰ卷(选择题，共39分)
1. 化学与科技相关，下列有关说法错误的是
A. 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，属于共价晶体
B. 钛合金是制造歼-10飞机理想材料，钛合金属于金属晶体
C. 颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料—石墨烯，与金刚石是同素异形体
D. 量子通信技术长距离传输材料—光纤，其主要成分是，其Si原子为sp杂化
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮化硅（Si3N4）是共价键构成的原子晶体，耐高温特性符合共价晶体的性质，A正确；
B．钛合金属于金属材料，金属原子间通过金属键结合形成金属晶体，B正确；
C．石墨烯（碳的单层结构）与金刚石（碳的三维网状结构）均为碳的同素异形体，C正确；
D．SiO2中每个Si原子与4个O原子形成四面体结构，杂化方式为sp3，而非sp（sp杂化为直线型，如CO2），D错误；
故选D。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式为：B. 中键的类型：键
C. 分子为非极性分子：D. 键形成的轨道重叠示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．BCl3分子中，B原子最外层的3个成单电子全部与3个Cl原子的最外层各1个成单电子形成共价键，则BCl3的电子式为，A错误；
B．为直线形，C采取 sp杂化（2个sp 轨道），与O的 2p轨道 以 头碰头方式 形成 键，B正确；
C．由图知，分子的正电中心不重叠，为极性分子，C错误；
D．键形成时，p电子云发生肩并肩重叠，图中轨道重叠示意图为键示意图，键轨道重叠示意图为，D错误；
故选B。
3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
B. 有孤电子对，可与形成
C. HF分子间存在氢键，HF沸点较高
D. Na具有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．ClO2的强氧化性使其能杀菌消毒，对应关系正确，A正确；
B．Cl⁻提供孤电子对与Cu2+形成配合物，对应关系正确，B正确；
C．HF分子间氢键导致其沸点较高，对应关系正确，C正确；
D．钠用作热交换剂是因导热性而非导电性，性质与用途不匹配，D错误；
故选D。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶于氢碘酸：
B. Fe和足量稀硝酸反应：
C. 氨水与NaClO溶液制的反应：
D. 溶液和足量NaOH溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe2O3溶于氢碘酸时，Fe3+会与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，而非直接生成Fe3+，离子方程式为，A错误；
B．足量稀硝酸与Fe反应时，Fe应被完全氧化为Fe3+，而非Fe2+，离子方程式为，B错误；
C．氨水与ClO-反应生成N2H4时，NH3被氧化为N2H4（N从-3→-2），ClO-被还原为Cl-（Cl从+1→-1），离子方程式为，C正确；
D．NH4HCO3与足量NaOH反应时，和均参与反应，离子方程式为，D错误；
故选C。
5. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A. 在MgO晶体中，与最近且等距离的共6个
B. 12g金刚石中含有化学键的数目为(设为阿伏加德罗常数的值)
C. 在干冰晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子
D. 在石墨晶体中，碳原子与碳碳键数目比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．MgO晶体中，与最近且等距离的在xyz轴上各2个，共6个，A正确；
B．在金刚石晶体中，每个碳原子与另外四个碳原子相连，形成4个碳碳键，每个碳碳键由两个碳原子共有，平均1个碳形成2个共价键，则12 g金刚石（为1mlC）中含有化学键的数目为2NA，B正确；
C．由图可知，每个二氧化碳分子周围紧邻且等距分子在同层、上下层各4个，共有12个，C正确；
D．石墨结构中碳原子的成键特征是每层上6个碳原子形成六元环，每个碳原子形成3个碳碳键，每个碳碳键被两个碳共享，每个碳形成1.5个键，则在石墨晶体中，碳原子与碳碳键数目比为2∶3，D错误；
故选D。
6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为，该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：
B. 简单离子半径：
C. Y与W可以形成离子化合物
D. W单质的熔沸点高于其同周期相邻两元素的单质
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z、W形成的一种化合物结构为，可知W为+2价金属，X可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，结合原子序数可知，X为C、W为Mg、Z为O，符合Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等，Y的原子序数在C、O之间，Y为N，据此分析解题。
【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以，A正确；
B．核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径，B错误；
C．N与Mg可以形成离子化合物，C错误；
D．同一周期（第三周期）中，从左往右（Na、Mg、Al），原子半径逐渐减小，金属键强度逐渐增强，金属单质的熔点逐渐升高，故熔点为Na