2022-2023学年江苏省苏州市苏州高新区第一中学高一下学期5月月考化学试题

2022-2023学年江苏省苏州市苏州高新区第一中学高一下学期5月月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mn-55

单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是

A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料

B. 大规模开采可燃冰作为新能源

C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D. 研发催化剂将还原甲醇

2. 下列物质应用错误的是

A. 石墨用作润滑剂 B. 氧化钙用作食品干燥剂

C. 聚乙炔用作绝缘材料 D. 乙二醇溶液用作汽车防冻液

3. 下列叙述正确的是

A 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应

B. 用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇

C. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少

D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体

4. 崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于崖柏素的说法错误的是

A. 可与溴水发生取代反应

B. 可与溶液反应

C. 分子中碳原子不可能全部共平面

D. 与足量加成后，产物分子中含手性碳原子

5. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是

A. 分子中有3种官能团 B. 能与Na2CO3溶液反应

C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能和Br2发生取代反应和加成反应

6. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A. 分子式为C14H14O4 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液变色

C. 能够发生水解反应 D. 能够发生消去反应生成双键

7. 从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是

A. 可与FeCl3溶液发生显色反应

B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应

C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

D. 1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应

8. 下列由实验现象所得结论错误的是

A. 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性

B. 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)

C. 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2

D. 向苯酚钠溶液中通入足量CO2，观察溶液变浑浊，证明碳酸的酸性比苯酚强

9. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是

A. CH3CH2OH能与水互溶

B. NaClO通过氧化灭活病毒

C. 过氧乙酸相对分子质量为76

D. 氯仿的化学名称是四氯化碳

10. 能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 明矾溶液与过量氨水混合：

B. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：

C. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：

D. 苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：

11. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是

A. A B. B C. C D. D

12. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A. 用甲装置制备并收集CO2

B 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

C. 用丙装置制备无水MgCl2

D. 灼烧制Na2CO3

13. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

下列说法错误的是

A. 固体X主要成分是和S；金属M为Zn

B. 浸取时，增大压强可促进金属离子浸出

C. 中和调pH的范围为3.2~4.2

D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

非选择题(共61分)

14. 有机碱，例如二甲基胺()、苯胺( )、吡啶()等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：

已知如下信息：

①

②

③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___________。

（2）由B生成C的化学方程式为___________。

（3）C中所含官能团的名称为___________。

（4）由C生成D的反应类型为___________。

（5）D的结构简式为___________。

（6）E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有___________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为___________。

15. 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：

已知：

①

②

（1）A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是___________。

（2）B→C的反应类型是___________。

（3）E的结构简式是___________。

（4）J→K的化学方程式是___________。

（5）已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃，G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出___________(填物质名称)来促进反应。

（6）奥昔布宁的结构简式是___________。

16. 用如图方法回收废旧CPU中单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl

(1)酸溶后经____操作，将混合物分离。

(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。

(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。

①将溶金反应的化学方程式补充完整：

Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3

②关于溶金的下列说法正确的是____。

A．用到了HNO3的氧化性

B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解

(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。

(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是____，物质2是____。

17. 是重要的化工原料。以软锰矿(主要成分为，杂质有和)为原料，经研磨、还原、纯化、电解等步骤，可制备。

资料：①题给条件下，不与硫酸反应。

②金属离子沉淀的pH

(1)向一定量研磨后的软锰矿中加入过量和过量铁屑，在50℃充分反应后过滤，向所得滤液中先加入，充分反应后再加入调溶液的，过滤，得到纯化液，电解纯化液得到纯净的。

①加入氧化的离子方程式为_______。

②加入调溶液的目的是_______。

(2)产品纯度测定。向产品中依次加入和足量稀，加热至80℃(温度过高草酸易分解)使之充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为。涉及的离子反应方程式为

①上述实验中若加热温度过高，产品中的质量分数的测定结果将_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

②计算该产品中的质量分数_______ (写出计算过程；相对分子质量：；)。

18. 是一种优质的软磁性材料，用溶液通过两步可制：

①氧化制铁黄[，不溶于水]；②煅烧铁黄制。

I．氧化制铁黄

向一定浓度的溶液中滴加氨水，至混合液pH约为6.5时停止滴加，产生白色沉淀(带灰绿色)；通入氧气，生成铁黄晶体。通氧气过程中溶液pH随时间的变化如图所示。

25℃时，滴氨水至混合液pH约为6.5时，溶液中残留的。

（1）段，溶液pH随氧气通入基本保持不变。请结合化学方程式分析该过程中溶液pH基本保持不变的原因___________。

（2）段，溶液pH随氧气通入明显变小。请结合化学方程式分析该过程中溶液pH明显变小的原因___________。

II．煅烧制

（3）将所得铁黄晶体洗净后煅烧，得。下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响。当煅烧温度高于800℃时，产品中质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是___________。