苏州市2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题（含解析）

这是一份苏州市2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题（含解析），文件包含第七章《力》单元基础巩固与培优必刷达标卷原卷版docx、第七章《力》单元基础巩固与培优必刷达标卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
一、单选题
1. 下列化学用语或表述错误的是
A. 基态O原子核外有8种不同运动状态的电子
B. 用电子式表示的形成过程：
C. 基态铁原子结构示意图：
D. 氯化钠的晶胞结构：
2. 可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是
A. 离子半径：Al3+>N3-B. 16O、17O、18O互为同素异形体
C. 第一电离能：N>OD. 热稳定性：H2S(g)>H2O(g)
3. 剧毒的光气可用氨解毒： 下列说法错误的是
A. NH的结构为正四面体形
B NH3间能形成氢键，其熔沸点比 PH3高
C. CO(NH2)2易溶于水
D. COCl2的熔、沸点高于
4. 如下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·ml-1)。下列关于元素R的判断一定正确的是
A. R的最高正价为+3价B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C. R元素第一电离能小于同周期相邻元素D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
5. 下列事实与、的电负性差异无关的是
A. 是离子化合物，是共价化合物B. 沸点：
C. 氧化性：D. ClF中Cl显正价
6. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
A. AB. BC. CD. D
7. 药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程，已知晶体属晶型，则下列说法正确的是
A. Z分子中C、H、O电负性大小顺序为O>H>C
B. Y分子中基态原子电子排布式为
C. X的沸点高于其同分异构体()
D. 晶体在熔融态下能导电
8. 下列叙述中不正确的是
A. 1ml乙烯()分子中含有键
B. 中两个Cl原子形成共价键，轨道重叠示意图为：
C. 的键角小于是因为孤电子对于成键电子对之间的斥力更大
D. 基态S原子的核外电子的空间运动状态共有9种
9. 单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸()的废液在103℃反应制得，下列说法正确的是
A. 分子中所有原子在同一直线上B. 晶体属于共价晶体
C. 的空间构型是平面三角形D. 中含有键
10. 元素周期表是学习化学的重要工具。A~G元素在周期表中的位置如图所示。
下列说法错误的是
A. 第一电离能介于、之间的第二周期元素有3种
B. 电负性：
C. 中存在离子键、键、键、氢键
D. 的空间结构为形
11. 由H、B、F、P四种元素组成的化学式为的化合物结构如图(图中未区分原子半径大小)。下列说法正确的是
A. 图中白球代表H原子B. 该分子中各原子均不存在孤对电子
C. 该分子中的键角大于中的键角D. 中B原子为杂化
12. 在电池、催化等多个领域都有着重要应用。X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z分别位于三个不同短周期，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Z的第一电离能比左右相邻元素的高，的盐溶液可用于净水。下列叙述正确的是
A. 原子半径：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 电负性：
D. 古代作画颜料多来源于矿物质，青色颜料可来自
13. 下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是
A. C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E
B. 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C. 元素B、C之间不可能形成化合物
D. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A. SiC的晶胞结构与金刚石相似，但SiC的硬度低于金刚石
B. CsCl晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有8个
C. NaCl晶体的熔沸点高于CsCl
D. SiC晶体中每个C原子杂化类型均为
二、非选择题
15. 主族元素N、F、P、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大。回答下列问题：
（1）基态N原子中有_____个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是_____，最高能级原子轨道的形状为_____。
（2）检验微量砷的原理为：。的空间结构为_____；分子的VSEPR模型为_____。
（3）分子的空间结构为_____；的熔沸点_____(填“高于”或“低于”)。
（4）现有SiC、、Si、Hg四种物质，熔沸点从低到高的顺序是_____。
（5）如要检测的晶体结构，可采用的一起分析方法为_____(填序号)。
A. X射线衍射B. 原子发射光谱C. 原子吸收光谱D. 核磁共振波谱
（6）若基态O原子的价电子轨道表示式为，其违背了_____，从原子结构角度解释O的电负性大于N的原因_____。
（7）写出中心原子成键时采取的杂化方式及分子中共价键的键角_____、_____。
（8）中键和键的数目比为_____。
16. 蛋白质中主要含有C、H、O、N四种元素，甲醛()有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。
（1）甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。
已知：部分元素电负性C-2.5、H-2.1、O-3.5、N-3.0.
补全第二步反应(断键位置已用线标出)
__________
（2）酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。
①基态Mn原子的价层轨道表示式为_____。
②已知基态Ag原子的简化电子排布式为，银元素在周期表中的位置是_____。
③向新制氧化银中加入浓氨水，可制得银氨溶液。中含有的键数目为_____(用含的代数式表示)。
④有储氢功能的铜银合金晶体的晶胞结构如图1所示，氢原子可进到由Cu原子和Ag原子构成的全部四面体空隙中，该晶体储氢后的化学式为_____。
⑤已知金属锰由多种品型，y型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列_____(填编号)
⑥硫化锰是一种重要的半导体材料，期中具有确定的岩盐矿结构，晶胞结构如图所示，则锰离子的配位数为_____。
⑦硝酸锰受热可分解生成和某种锰的氧化物。该氧化物晶胞结构如图所示。写出硝酸锰受热分解的化学方程式_____。
17. 光电材料(、等)是目前科学家特别关注的材料，在光、电、热等领域有若独特的性质特征。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的p原子轨道上的电子总数为_____。
（2）组成元素中，非金属元素的电负性由强到弱的顺序为_____(填元素符号)。
（3）的晶胞结构如图(a)所示，与最邻近的氧离子构成的几何图形为_____。
一种立方钙钛矿型结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示，其中与图(a)中_____(填元素符号)的空间位置相同。中，存在的化学键有_____(填标号)。
A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．配位键 E．氢键
（4）请从化学键的角度解释由形成的过程_____。
（5）四卤化钛的熔点如图，其中熔点最高的原因是_____，、、的熔点依次升高的原因是_____。
18. 目前我国制盐行业在食盐中添加的(亚铁氰化钾)是严格按照《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760)执行的，国产食盐安全有保障。以下是以氰熔体(氰化钠和氰化钙的混合物)为原料，制备亚铁氰化钾的工业流程：
（1）“反应Ⅰ”时，发生反应的化学方程式为_____和。
（2）“反应Ⅱ”时，生成。“滤渣Ⅱ”的主要成分为_____(填化学式)。
（3）亚铁氰化钾易被氧化，检验其是否变质所用试剂为_____(填化学式)。
（4）亚铁氰化钾还可以用铁单质、氢氧化钾溶液、氰化氢气体制备。铁单质有如下两种立方晶胞：
下列说法正确的是_____(填字母编号)。
a．A、B两种晶胞中含有铁原子数分别2、4个
b．A、B两种晶胞对应的铁单质密度和性质均相同
c．粉末状的铁单质一定不是晶体
（5）镍、铁以合金的形式存在，其立方晶胞如图所示，晶胞中与Fe原子距离最近且相等的Ni原子个数为_____。
（6）与铁同族的元素Ni可以形成多种氧化物，其中一种晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，若有三分之一的被取代，则_____(可用分数表示)。
答案与解析
一、单选题
1. 下列化学用语或表述错误的是
A. 基态O原子核外有8种不同运动状态的电子
B. 用电子式表示的形成过程：
C. 基态铁原子结构示意图：
D. 氯化钠的晶胞结构：
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态O原子核外有8个电子，每个电子运动状态都不同，共有8种运动状态不同的电子，A正确；
B．是离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，B正确；
C．Fe原子序数26，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，基态铁原子结构示意图为，C正确；
D．氯化钠的晶胞结构为，D错误；
答案选D。
2. 可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是
A. 离子半径：Al3+>N3-B. 16O、17O、18O互为同素异形体
C. 第一电离能：N>OD. 热稳定性：H2S(g)>H2O(g)
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知Al3+和N3-具有相同的核外电子排布，且Al的核电荷数比N大，故离子半径：Al3+O，C正确；
D．O的非金属性比S强，故热稳定性：H2S(g)H>C
B. Y分子中基态原子电子排布式为
C. X的沸点高于其同分异构体()
D. 晶体在熔融态下能导电
【答案】D
【解析】
【详解】A．同一周期从左到右，电负性逐渐增大，所以氢位于第一周期第族，电负性是三者中最小的，电负性大小顺序为，A错误；
B．溴原子是第号元素，基态原子电子排布式为，B错误；
C．X更容易形成分子间的氢键，而更容易形成分子间氢键，沸点升高，所以X的沸点低于，C错误；
D．由通过离子键结合形成离子晶体，其结构与常见的氯化钠等离子化合物类似，熔融态时，热能破坏离子键，释放出自由移动的，从而具备导电性‌，D正确；
故选D。
8. 下列叙述中不正确的是
A. 1ml乙烯()分子中含有键
B. 中两个Cl原子形成共价键，轨道重叠示意图为：
C. 的键角小于是因为孤电子对于成键电子对之间的斥力更大
D. 基态S原子的核外电子的空间运动状态共有9种
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯()分子中含有4个C-H单键和1个C=C双键，单键是键，双键中含有1个键和1个键，所以1个乙烯分子含有5个键 ，则1ml乙烯分子中含有键，A正确；
B．中两个Cl原子形成共价键是键，键是原子轨道沿键轴方向以 “头碰头” 方式重叠，而所给轨道重叠示意图是 “肩并肩” 方式，代表的是键的重叠方式，B错误；
C．水和甲烷分子的中心原子价层电子对数均为4，均为sp3杂化，中O原子有2对孤电子对中C原子没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致的键角小于，C正确；
D．基态S原子的核外电子排布式为，s轨道有1种空间运动状态，p轨道有3种空间运动状态，所以其核外电子的空间运动状态共有种，D正确；
故选B。
9. 单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸()的废液在103℃反应制得，下列说法正确的是
A. 分子中所有原子在同一直线上B. 晶体属于共价晶体
C. 的空间构型是平面三角形D. 中含有键
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中O原子的价电子数为，杂化类型为，空间结构类似书本打开的形状，其中的原子不在同一直线上，A错误；
B．晶体是由分子通过分子间作用力形成的，属于分子晶体，B错误；
C．：中Se原子价层电子对数为，含有1对孤电子对，其空间构型是三角锥形，不是平面三角形，C错误；
D．的结构为，单键为键，双键中有1个键 ，所以1个分子中含有5个键，那么中含有键，D正确；
故选D。
10. 元素周期表是学习化学的重要工具。A~G元素在周期表中的位置如图所示。
下列说法错误的是
A. 第一电离能介于、之间的第二周期元素有3种
B. 电负性：
C. 中存在离子键、键、键、氢键
D. 的空间结构为形
【答案】C
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，分别为、、。
【详解】A．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但因存在全满、半满稳定结构，导致ⅡA族、VA大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能介于和之间的元素有、 3种，A正确；
B．同周期主族元素从左到右电负性增强，同主族从上到下电负性减弱，则电负性：，B正确；
C．中存在离子键、键，但不存在键、氢键，C错误；
D．中的价层电子对数为，孤电子对数为2，空间结构为形，D正确；
故选：C。
11. 由H、B、F、P四种元素组成的化学式为的化合物结构如图(图中未区分原子半径大小)。下列说法正确的是
A. 图中白球代表H原子B. 该分子中各原子均不存在孤对电子
C. 该分子中的键角大于中的键角D. 中B原子为杂化
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢、氟能形成1个共价键，P中孤电子对能与B形成配位键，由分子结构中的箭头结合化学式可知，该物质为，白球代表F原子，A错误；
B．分子中F原子存在孤对电子，B错误；
C．孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，该分子中P中孤电子对与B形成了配位键，故中F—P—F的键角较小，C正确；
D．中B原子形成4个键，为杂化，D错误；
故选C。
12. 在电池、催化等多个领域都有着重要应用。X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z分别位于三个不同短周期，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Z的第一电离能比左右相邻元素的高，的盐溶液可用于净水。下列叙述正确的是
A. 原子半径：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 电负性：
D. 古代作画颜料多来源于矿物质，青色颜料可来自
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z分别位于三个不同短周期，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Z的第一电离能比左右相邻元素的高，同周期越靠右，第一电离能越大，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能较大，则推断X为氢、Y为氧、Z为磷；的盐溶液可用于净水，则W为铁；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A错误；
B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氧大于磷，简单氢化物的稳定性：，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，铁为活泼金属，其电负性小于氢，C错误；
D．三氧化二铁为红色固体，故青色颜料不会是三氧化二铁，D错误；
故选B。
13. 下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是
A. C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E
B. 元素A原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C. 元素B、C之间不可能形成化合物
D. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
【答案】D
【解析】
【分析】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；A、B、C、D、E五种短周期元素，结合电负性和最低化合价，推知A为C元素、B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素；
【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氟大于氧大于氯，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HF＞H2O＞HCl，A错误；
B．元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2，2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同，B错误；
C．S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成SCl2等化合物，C错误；
D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质为钠单质，钠能与H2O发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，D正确；
故选D。
14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A. SiC的晶胞结构与金刚石相似，但SiC的硬度低于金刚石
B. CsCl晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有8个
C. NaCl晶体的熔沸点高于CsCl
D. SiC晶体中每个C原子杂化类型均为
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石与SiC均是共价晶体，晶胞结构相似，Si半径大于C，键长：C-C＜Si-C，键能：C-C＞C-Si，故硬度：金刚石＞SiC，A正确；
B．CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-共有8个(位于顶点)，B正确；
C．NaCl、CsCl属于离子晶体，离子半径Na、Cs依次增大，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高，离子键：NaCl＞CsCl，所以熔沸点：NaCl＞CsCl，C正确；
D．SiC晶体中每个C原子形成四条共价键，杂化类型均为，D错误；
故选D。
二、非选择题
15. 主族元素N、F、P、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大。回答下列问题：
（1）基态N原子中有_____个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是_____，最高能级原子轨道的形状为_____。
（2）检验微量砷的原理为：。的空间结构为_____；分子的VSEPR模型为_____。
（3）分子的空间结构为_____；的熔沸点_____(填“高于”或“低于”)。
（4）现有SiC、、Si、Hg四种物质，熔沸点从低到高的顺序是_____。
（5）如要检测的晶体结构，可采用的一起分析方法为_____(填序号)。
A. X射线衍射B. 原子发射光谱C. 原子吸收光谱D. 核磁共振波谱
（6）若基态O原子的价电子轨道表示式为，其违背了_____，从原子结构角度解释O的电负性大于N的原因_____。
（7）写出中心原子成键时采取的杂化方式及分子中共价键的键角_____、_____。
（8）中键和键的数目比为_____。
【答案】（1） ①. 3 ②. 2p ③. 哑铃形（或纺锤形）
（2） ①. 平面三角形 ②. 四面体形
（3） ①. V形 ②. 低于
（4） （5）A
（6） ①. 洪特规则 ②. O和N电子层数相同，O的核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力强，电负性大
（7） ①. ②.
（8）3:1
【解析】
【小问1详解】
基态N原子的电子排布式为，2p轨道上有3个未成对电子；电子占据的最高能级是2p ；p轨道形状为哑铃形（或纺锤形）；
【小问2详解】
硝酸根中N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形；中As原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形；
【小问3详解】
中O原子价层电子对数为，含有2对孤电子对，空间结构为V形；和都是分子晶体，结构相似，相对分子质量>，范德华力更大，熔沸点更高；
【小问4详解】
二氧化碳是分子晶体，熔沸点低；Hg是金属晶体，常温下为液态；Si是共价晶体；SiC也是共价晶体，且C-Si键键长比Si-Si键短，键能大，SiC熔沸点比Si高，所以熔沸点顺序为；
【小问5详解】
X射线衍射可用于测定晶体结构；原子发射光谱主要用于测定元素种类和含量；原子吸收光谱用于定量分析元素含量；核磁共振波谱主要用于测定有机物中氢原子等的环境 ，故选 A；
【小问6详解】
基态O原子价电子轨道表示式违背了洪特规则（电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道且自旋平行 ）和泡利不相容原理(同一个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子)；从原子结构角度，O核电荷数大，原子半径小，吸引电子能力强，电负性大；
【小问7详解】
中C原子价层电子对数为，成键时采取杂化，分子空间结构为正四面体，共价键键角为；
【小问8详解】
的结构为 ，单键是键，双键中有1个键和1个键，所以键和键数目比为3:1。
16. 蛋白质中主要含有C、H、O、N四种元素，甲醛()有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。
（1）甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。
已知：部分元素电负性C-2.5、H-2.1、O-3.5、N-3.0.
补全第二步反应(断键位置已用线标出)
__________
（2）酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。
①基态Mn原子的价层轨道表示式为_____。
②已知基态Ag原子的简化电子排布式为，银元素在周期表中的位置是_____。
③向新制氧化银中加入浓氨水，可制得银氨溶液。中含有的键数目为_____(用含的代数式表示)。
④有储氢功能的铜银合金晶体的晶胞结构如图1所示，氢原子可进到由Cu原子和Ag原子构成的全部四面体空隙中，该晶体储氢后的化学式为_____。
⑤已知金属锰由多种品型，y型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列_____(填编号)
⑥硫化锰是一种重要的半导体材料，期中具有确定的岩盐矿结构，晶胞结构如图所示，则锰离子的配位数为_____。
⑦硝酸锰受热可分解生成和某种锰的氧化物。该氧化物晶胞结构如图所示。写出硝酸锰受热分解的化学方程式_____。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 第五周期第IB族 ③. 8NA ④. ⑤. c ⑥. 6 ⑦.
【解析】
【小问1详解】
第二步反应类型为取代反应，−OH​与H结给生成水，余下的部分结合得到，化学方程式为：；
【小问2详解】
①基态Mn原子核外有25个电子，其核外电子排布式为，故其价层电子排布式为，基态Mn原子的价层轨道表示式为；
②基态Ag原子的简化电子排布式为​，银元素在周期表中的位置是第五周期第IB族；
③中单键是键，配位键也是键，1个中含有2×3+2=8个键，中含有的键数目为8NA；
④用均摊法，Cu原子个数为，Ag原子个数为，氢原子可进入四面体空隙，图中四面体空隙有4个，即氢原子个数为4 ，化学式为；
⑤面心立方晶胞中原子位于顶点和面心，俯视时上下底面的面心原子位于俯视图正方形中心，顶点原子位于正方形顶点，其它侧面的原子位于正方形四边中点，故俯视图为c；
⑥如图所示，Mn2+位于晶胞的体心和棱边中点，以体心来看，距离Mn2+最近且等距离的共有6个，则锰离子的配位数为6；
⑦如图所示，Mn位于体心和顶点，共有，O位于面上和体内，共有，Mn原子与O原子的原子个数比为1∶2，则该氧化物为，则硝酸锰受热分解的化学方程式为。
17. 光电材料(、等)是目前科学家特别关注的材料，在光、电、热等领域有若独特的性质特征。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的p原子轨道上的电子总数为_____。
（2）的组成元素中，非金属元素的电负性由强到弱的顺序为_____(填元素符号)。
（3）的晶胞结构如图(a)所示，与最邻近的氧离子构成的几何图形为_____。
一种立方钙钛矿型结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示，其中与图(a)中_____(填元素符号)的空间位置相同。中，存在的化学键有_____(填标号)。
A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．配位键 E．氢键
（4）请从化学键的角度解释由形成的过程_____。
（5）四卤化钛的熔点如图，其中熔点最高的原因是_____，、、的熔点依次升高的原因是_____。
【答案】（1）12 （2）F>O>B
（3） ①. 正八面体 ②. Ca ③. AD
（4）中N原子有一对孤电子对，有空轨道，中N原子的孤电子对与形成配位键，从而形成
（5） ①. 是离子晶体，离子键作用力强，熔点高 ②. 、、均为分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔点依次升高
【解析】
【小问1详解】
Ti为22号元素，基态Ti原子的核外电子排布式为，p轨道包括2p和3p，电子总数为6+6=12；
【小问2详解】
中非金属元素为F、O、B，同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，所以电负性F>O>B；
【小问3详解】
①由晶胞结构可知，与最邻近的氧离子有6个，构成的几何图形为正八面体；在图(b)中位于体心，在图(a)中Ca位于体心，二者空间位置相同；中、、为共价键，有1个H+与N形成配位键，存在的化学键有共价键和配位键，故选AD；
【小问4详解】
化学键的角度，中N原子有一对孤电子对，有空轨道，中N原子的孤电子对与形成配位键，从而形成 ；
【小问5详解】
中F电负性大，与Ti形成离子键，是离子晶体，离子键作用力强，熔点高；、、均为分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔点依次升高。
18. 目前我国制盐行业在食盐中添加的(亚铁氰化钾)是严格按照《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760)执行的，国产食盐安全有保障。以下是以氰熔体(氰化钠和氰化钙的混合物)为原料，制备亚铁氰化钾的工业流程：
（1）“反应Ⅰ”时，发生反应化学方程式为_____和。
（2）“反应Ⅱ”时，生成。“滤渣Ⅱ”的主要成分为_____(填化学式)。
（3）亚铁氰化钾易被氧化，检验其是否变质所用试剂为_____(填化学式)。
（4）亚铁氰化钾还可以用铁单质、氢氧化钾溶液、氰化氢气体制备。铁单质有如下两种立方晶胞：
下列说法正确的是_____(填字母编号)。
a．A、B两种晶胞中含有铁原子数分别为2、4个
b．A、B两种晶胞对应的铁单质密度和性质均相同
c．粉末状的铁单质一定不是晶体
（5）镍、铁以合金的形式存在，其立方晶胞如图所示，晶胞中与Fe原子距离最近且相等的Ni原子个数为_____。
（6）与铁同族的元素Ni可以形成多种氧化物，其中一种晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，若有三分之一的被取代，则_____(可用分数表示)。
【答案】（1）
（2）CaCO3 （3）FeCl2或FeSO4等亚铁盐
（4）a （5）8
（6）
【解析】
【分析】由流程图可知，氰熔体水浸后，在“反应Ⅰ”中，Ca(CN)2与FeSO4反应生成Ca2[Fe(CN)6]、CaSO4，NaCN与FeSO4反应生成Na4[Fe(CN)6]、Na2SO4，“滤渣Ⅰ”为CaSO4沉淀，“反应Ⅱ”中，加入KCl，生成K2Ca[Fe(CN)6]，则存在Ca2[Fe(CN)6]与KCl反应生成K2Ca[Fe(CN)6]和CaCl2，同时Na4[Fe(CN)6]与KCl、CaCl2反应生成K2Ca[Fe(CN)6]和NaCl，K2Ca[Fe(CN)6]进入“反应Ⅲ”，加入Na2CO3，其与K2Ca[Fe(CN)6]可生产K2Na2[Fe(CN)6]和CaCO3沉淀，故“滤渣Ⅱ”为CaCO3沉淀，在“转化”过程中加入过量KCl，进一步确保K2Na2[Fe(CN)6]全部转化为K4 [Fe(CN)6]，最后经一系列操作制得成品，据此答题。
【小问1详解】
在“反应Ⅰ”中，Ca(CN)2与FeSO4反应生成Ca2[Fe(CN)6]、CaSO4，NaCN与FeSO4反应生成Na4[Fe(CN)6]、Na2SO4，发生反应的化学方程式为和；
【小问2详解】
由分析可知，“滤渣Ⅱ”为CaCO3沉淀；
【小问3详解】
亚铁氰化钾易被氧化生成，该物质可与Fe2+反应生成蓝色沉淀，故常用于检验Fe2+，故检验亚铁氰化钾是否变质所用试剂可为FeCl2或FeSO4等亚铁盐
【小问4详解】
①a．由晶胞结构可知，A结构中Fe原子数量为，B结构中Fe原子数量为，a正确；
b．由于A、B两种晶胞棱长未知，无法比较其铁单质密度，另外性质包含物理性质和化学性质，无法单纯通过晶胞结构判断两者性质相同，b错误；
c．粉末状的铁单质是金属晶体，c错误；
故选a；
【小问5详解】
由图可知，铁位于8个顶点和6个面上，则有个铁原子，镍在体内，则有8个Ni原子，与铁距离最近且相等的Ni原子的个数为8；
【小问6详解】
一种晶体晶胞结构为NaCl型，即Ni与O个数比为1:1，三分之一的被取代，则离子的个数为，离子的个数为，由化合价代数和为0可得:，解。电离能/(kJ·ml-1)
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
……
选项
实例
解释
A
碱金属中Li的熔点最高
碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强
B
与CO气体，相对分子质量相同，范德华力：
两种分子的极性不同，分子极性越大，范德华力越强
C
用“杯酚”分离与
与分子大小不同，“杯酚”能把装起来而不能装下
D
气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子
氟的电负性大于氯的电负性
元素
A
B
C
D
E
最低化合价
-4
-2
-1
-2
-1
电负性
2.5
2.5
30
3.5
4.0
电离能/(kJ·ml-1)
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
……
选项
实例
解释
A
碱金属中Li的熔点最高
碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强
B
与CO气体，相对分子质量相同，范德华力：
两种分子的极性不同，分子极性越大，范德华力越强
C
用“杯酚”分离与
与的分子大小不同，“杯酚”能把装起来而不能装下
D
气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子
氟电负性大于氯的电负性
元素
A
B
C
D
E
最低化合价
-4
-2
-1
-2
-1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0