苏州市木渎高级中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题（含解析）

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一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共39分。
1. 下列关于共价键的理解不正确的是
A. 共价键都具有方向性和饱和性
B. 键可以绕键轴旋转，而键不能绕键轴旋转
C. 分子和分子中都含有5个键
D. 键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠
2. 下列说法正确的是（ ）
A. SO2 与CO2的分子立体构型均为直线形
B. H2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同
C. SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高
D. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键
3. 某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为( )
A. A2BB. ABC. AB2D. A3B
4. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。下列有关冰晶胞的说法合理的是
A. 冰晶胞内水分子间以共价键相结合
B. 晶体冰与金刚石晶体硬度都很大
C. 氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似
D. 冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种键
5. 下列离子方程式书写正确的是
A 已知：酸性，向次氯酸钙溶液中通入少量：
B. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
C. 少量铁与稀硝酸反应：
D. 溶于水：
阅读下列资料，完成下面小题：
砷元素广泛地存在于自然界。单质以灰砷、黑砷和黄砷形式存在，其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂中。砷的氧化物有和，水化物分别对应和。砷元素还是亲硫元素，如形成，等硫化物，油画创作通常需要用到多种无机颜料如雌黄()，为酸性硫化物，具有较强还原性。砷和镓形成的砷化镓是重要的半导体材料。
6. 下列有关砷元素及其化合物的说法正确的是
A. 灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体
B. 基态As电子排布式为
C. 沸点比高
D. 第一电离能：
7. 研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，酸料雌黄()褪色的主要原因是发生了下图所示的两种化学反应。下列说法正确的是
A. 和的空间结构都是正四面体形
B. 、中砷原子的杂化方式为、
C. 反应I、Ⅱ中，元素As和S都被氧化
D. 反应I、Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为
8. 的结构可以看作呈正四面体的中插入四个S而形成，、砷化镓的结构如图，下列说法不正确的是
A. 中含有极性共价键和非极性共价键
B. 有4种不同的结构
C. 砷化镓晶体中Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为12
D. 砷化镓晶胞中含有配位键
9. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
10. 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。
已知：H2C2O4为二元弱酸，具有还原性。下列说法正确的是
A. “酸化”后的溶液，根据电荷守恒存在等量关系：n()+2×n(Fe2+)=2×n()
B. “沉淀”时发生反应的离子方程式：Fe2+++nH2O=FeC2O4·nH2O↓
C. 可以用酸性KMnO4溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2+
D. “洗涤”时先水洗，再用乙醇洗涤，有利于晶体快速干燥和防止失去结晶水
11. 工业上高纯硅可通过反应：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制取，该反应的△H为
A. +236kJ·ml-1B. -236kJ·ml-1C. +412kJ·ml-1D. -412kJ·ml-1
12. 下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是
A. AB. BC. CD. D
13. 氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。一价铜在酸性溶液中可歧化为二价铜离子和铜单质。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)制备氧化亚铜的流程如下图：
下列说法正确的是
A. “焙烧”反应产生的气体会污染环境，可通入CaCl2溶液除去
B. “酸溶”时Cu2S发生反应的化学方程式为Cu2S+6HNO3(稀)═2Cu(NO3)2+2NO↑+S+3H2O
C. “沉铁”后获得的滤渣1，主要成分为Fe(OH)3
D. Cu2O与稀硫酸反应时，稀硫酸是氧化剂
非选择题
14. 亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备亚硝酸钠并探究其性质，流程、实验装置如下图所示。
已知：NO不能单独被纯碱溶液吸收：
单独被纯碱吸收的反应为：
I．氢氧化物的制备
（1）可利用A装置制得NO，发生反应的离子方程式为_____。
（2）实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_____。
II．的制备
（3）C装置中生成的化学方程式为_____。
（4）装置D中NaClO的作用是吸收NO，将其氧化成，时，NO的吸收率随pH的变化如下图所示，随着pH降低NO吸收率增大的原因是_____。
Ⅲ．NaNO2的性质探究
（5）取少量装置C中分离出固体粗产品，配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如下表所示。
①上述实验_____(填组别)的实验结论不可靠，理由是_____。
②经实验测得实验乙组反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为_____。
15. 铁及其化合物用途广泛。
（1）硫与铁的化合物X的晶胞如图所示，与NaCl晶胞类似。
①基态铁原子核外电子排布式_____；基态硫原子核外电子有_____种运动状态；Fe位于元素周期表_____区。
②化合物X的化学式为_____。
（2）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为_____，又知该晶体中铁元素有价和价两种，则与的个数比为_____。
（3）Fe和Mn的气态基态原子逐级电离能()数据如下：造成可能的原因是_____。
（4）已知：室温下，为浅黄色液体，沸点为，易溶于非极性溶剂，中含有的键与键的数目之比为_____。
（5）一种锂电池的正极材料磷酸亚铁锂()的晶胞结构如下图(a)所示，其中分别位于晶胞的顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
①每个晶胞中含有的单元数为_____。
②电池充电时磷酸亚铁锂会脱出部分，形成，结构如图3(b)所示，则_____，_____
16. 某锌焙烧矿(含ZnO和少量FeO、、等)制备和铁黄(FeOOH)的步骤如下：
（1）滤渣的主要成分为_____。
（2）基态的外围电子排布式为_____。
（3）“还原”时加入过量ZnS精矿将还原为，该反应的离子方程式为_____。
（4）向“还原”后的滤液中滴加氨水，至pH为5.5时停止滴加，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，溶液pH随时间变化如图所示，已知时，完全沉淀的，时段发生的反应为；时段，溶液pH明显降低，请结合方程式解释原因：_____。
（5）“沉铁”得到的铁黄需“洗涤完全”，实验操作为：_____。
（6）若上述流程中省略“还原”步骤，则制得的FeOOH不纯，可能含有的杂质是_____。
17. (氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
（1）氨硼烷的结构
①氨硼烷结构式为_____(标出配位键)。
②比较溶水能力：_____(填“”或“”)。原因为_____。
③分子中键_____(填“>”或“HCl，氢键不影响物质的稳定性，B错误；
C．同为s能级，电子能量越高出现在原子核外更远的区域概率越大导致2s能级的电子云半径小于4s能级，C正确；
D．CuO、CuS均为离子化合物，阴、阳离子所带电荷数相同，离子半径比小，CuO晶格能大于CuS，使得熔点：，D正确；
故选B。
13. 氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。一价铜在酸性溶液中可歧化为二价铜离子和铜单质。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)制备氧化亚铜的流程如下图：
下列说法正确的是
A. “焙烧”反应产生的气体会污染环境，可通入CaCl2溶液除去
B. “酸溶”时Cu2S发生反应的化学方程式为Cu2S+6HNO3(稀)═2Cu(NO3)2+2NO↑+S+3H2O
C. “沉铁”后获得的滤渣1，主要成分为Fe(OH)3
D. Cu2O与稀硫酸反应时，稀硫酸是氧化剂
【答案】C
【解析】
【分析】根据流程图可知，黄铜矿(主要成分为CuFeS2)经过焙烧被氧化，生成固体FeS、Cu2S、FeO和气体SO2，固体经过稀硝酸酸溶步骤后，得到硝酸铁、硝酸铜和S、NO，后续加入氢氧化钠调节pH，使溶液中的铁离子以氢氧化铁形式沉淀下来，过滤后得到的滤液中主要含铜离子，再加入氢氧化钠调节适当pH，再次沉铜，得到氢氧化铜沉淀后进行灼烧得到氧化铜，再加入铜单质，发生氧化还原反应最终制备得到Cu2O。
【详解】A．“焙烧”反应产生的气体为二氧化硫，属于污染性气体，若直接排入空气中会污染环境，但CaCl2溶液不能吸收二氧化硫气体，需要用碱性干燥剂如碱石灰等，A错误；
B．根据得失电子守恒配平可知，“酸溶”时Cu2S发生反应的化学方程式为3Cu2S+16HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+4NO↑+3S+8H2O，B错误；
C．据分析可知，“沉铁”后获得的滤渣1，主要成分为Fe(OH)3，C正确；
D．Cu2O与稀硫酸反应方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；
故选C。
非选择题
14. 亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备亚硝酸钠并探究其性质，流程、实验装置如下图所示。
已知：NO不能单独被纯碱溶液吸收：
单独被纯碱吸收的反应为：
I．氢氧化物的制备
（1）可利用A装置制得NO，发生反应的离子方程式为_____。
（2）实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_____。
II．的制备
（3）C装置中生成的化学方程式为_____。
（4）装置D中NaClO的作用是吸收NO，将其氧化成，时，NO的吸收率随pH的变化如下图所示，随着pH降低NO吸收率增大的原因是_____。
Ⅲ．NaNO2的性质探究
（5）取少量装置C中分离出固体粗产品，配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如下表所示。
①上述实验_____(填组别)的实验结论不可靠，理由是_____。
②经实验测得实验乙组反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为_____。
【答案】（1）
（2）将部分NO转化为NO2
（3）NO2+NO+Na2CO3＝2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2
（4）pH降低，ClO-变成HClO，氧化性增强
（5） ①. 甲 ②. 产品可能混有，在酸性条件下能将I-氧化为I2 ③.
【解析】
【分析】装置A中铜与稀硝酸反应制取NO，装置B中间断性通入适量的O2将部分NO转化为NO2，装置C中发生反应：NO2+NO+Na2CO3＝2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2，装置D进行尾气处理，据此解答；
【小问1详解】
可利用A装置制得NO，稀硝酸与铜发生反应生成的氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式为；
【小问2详解】
由题干信息可知，装置C中的反应物中有NO2、NO，则实验时装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是将部分NO转化为NO2；
【小问3详解】
根据分析可知，装置C中发生反应：NO2+NO+Na2CO3＝2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2；
【小问4详解】
根据题中信息装置D中NaClO的作用是吸收NO，将其氧化成，pH降低，即c(H+)增大，ClO-变成HClO，氧化性增强，NO的吸收率增大；
【小问5详解】
①NO2与纯碱反应生成NaNO2、NaNO3和CO2，在酸性条件下能将I-氧化为I2，因此上述实验甲的结论不可靠，理由是产品可能混有，在酸性条件下能将I-氧化为I2；
②酸性KMnO4溶液与反应生成锰离子、硝酸根和水，其反应的离子方程式为：。
15. 铁及其化合物用途广泛。
（1）硫与铁的化合物X的晶胞如图所示，与NaCl晶胞类似。
①基态铁原子核外电子排布式_____；基态硫原子核外电子有_____种运动状态；Fe位于元素周期表_____区。
②化合物X的化学式为_____。
（2）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为_____，又知该晶体中铁元素有价和价两种，则与的个数比为_____。
（3）Fe和Mn的气态基态原子逐级电离能()数据如下：造成可能的原因是_____。
（4）已知：室温下，为浅黄色液体，沸点为，易溶于非极性溶剂，中含有的键与键的数目之比为_____。
（5）一种锂电池的正极材料磷酸亚铁锂()的晶胞结构如下图(a)所示，其中分别位于晶胞的顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
①每个晶胞中含有的单元数为_____。
②电池充电时磷酸亚铁锂会脱出部分，形成，结构如图3(b)所示，则_____，_____。
【答案】（1） ①. [Ar]3d64s2 ②. 16 ③. d ④. FeS2
（2） ①. KFe2(CN)6 ②. 1∶1
（3）Mn失去2个电子后的价电子排布是3d5的半充满稳定结构，Fe失去2个电子后的价电子排布是3d6的结构，再失去第3个电子，Mn比Fe更困难，所以I3(Mn)>I3(Fe)
（4）1：1 （5） ①. 4 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
①铁元素的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为[Ar]3d64s2，则铁元素处于元素周期表的d区；硫元素的原子序数为16，基态硫原子核外电子有16种运动状态；
②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的S2个数为12×+1=4，则化合物X的化学式为FeS2；
【小问2详解】
根据晶胞结构可以推出，CN⁻的个数为，Fex+的个数为，题中告知：平均每两个立方体中含有一个K+，则一个晶胞中含有个K+，故该晶胞中，K+、Fex+、CN-的最简个数比为1∶2∶6，则该晶体的化学式为KFe2(CN)6；该晶体中的铁元素有+2、+3价，则根据K+和CN-的化合价可以推出，Fe3+和Fe2+的个数比为1∶1；
【小问3详解】
锰元素的原子序数为25，失去2个电子后的Mn2+离子的价电子排布式为半充满的稳定结构3d5，较难失去电子，而铁元素的原子序数为26，失去2个电子后的Fe2+离子的价电子排布式为3d6，较易失去电子，所以锰元素的第三电离能大于铁元素；
【小问4详解】
单键为σ键，双键中有一个σ键，一个π键，三键中有一个σ键，两个π键，分子中存在5个配位键，配位键也属于σ键，CO分子内部有一个σ键，两个π键，则分子内σ键和π键个数均为10，其个数比为1：1；
【小问5详解】
①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心、棱上的锂离子个数为8×+4×+4×=4，故每个晶胞中含有的单元数为4；
②充电后锂离子部分损失，有8个在顶点个数为8×=1，3个在棱心，3×，3个在面心，3×，个数为，此时晶胞对应的化学式为，即；设数为a，为（1-a），根据化合价代数和为0，+2a+3(1-a)+(-3)=0，，故。
16. 某锌焙烧矿(含ZnO和少量FeO、、等)制备和铁黄(FeOOH)的步骤如下：
（1）滤渣的主要成分为_____。
（2）基态的外围电子排布式为_____。
（3）“还原”时加入过量ZnS精矿将还原为，该反应的离子方程式为_____。
（4）向“还原”后的滤液中滴加氨水，至pH为5.5时停止滴加，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，溶液pH随时间变化如图所示，已知时，完全沉淀的，时段发生的反应为；时段，溶液pH明显降低，请结合方程式解释原因：_____。
（5）“沉铁”得到的铁黄需“洗涤完全”，实验操作为：_____。
（6）若上述流程中省略“还原”步骤，则制得的FeOOH不纯，可能含有的杂质是_____。
【答案】（1）SiO2
（2）
（3）
（4）时段，发生，导致pH降低
（5）取少量最后一次洗涤液于试管，加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则产明洗涤干净
（6）Fe(OH)3
【解析】
【分析】由题给流程可知，向锌焙烧矿中加入稀硫酸酸浸时，金属氧化物转化为可溶硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶硫酸盐的滤液；向滤液中加入硫化锌精矿，将溶液中铁离子转化为亚铁离子，过滤得到硫和滤液；向滤液中加入氨水调节溶液pH为5.5后，通入氧气将溶液中铁离子转化为铁黄，过滤得到铁黄和滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸锌，据此分析；
【小问1详解】
由分析可知，滤渣的主要成分为二氧化硅（SiO2）；
【小问2详解】
Zn是第30号元素，基态的外围电子排布式为；
【小问3详解】
由分析可知，还原时加入硫化锌精矿发生的反应为硫化锌与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁、硫酸锌和硫，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
时段，溶液pH明显降低说明溶液中亚铁离子与氧气和水反应生成铁黄和氢离子，反应的离子方程式为，反应生成的氢离子使溶液的pH降低；
【小问5详解】
“洗涤完全”，即检验硫酸根离子，实验操作为：取少量最后一次洗涤液于试管，加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则产明洗涤干净；
【小问6详解】
由分析可知，若上述流程中省略还原步骤，溶液中的铁离子会与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，导致铁黄中混有氢氧化铁杂质。
17. (氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
（1）氨硼烷的结构
①氨硼烷的结构式为_____(标出配位键)。
②比较溶水能力：_____(填“”或“”)。原因为_____。
③分子中键_____(填“>”或“ ③. 分子与水分子间能够形成氢键，而分子与水分子不能形成氢键，且分子极性大于分子 ④. ＜ ⑤. 电负性F>N，分子中N-F键的电子云密度主要分布在F原子周围，N原子因缺乏电子对而难以与B原子形成稳定N-B键
（2） ①. 2：3 ②.
（3） ①. 12 ②. B—N键的键长大于C一C键的，键能小于C一C键的
（4） ①. ②. ③. 带负电的与水分子中带正电的H结合生成3HH离开催化剂表面，水分子中带负电的−OH与带正电的B原子结合，带负电的2H被吸附在催化剂表面
【解析】
【小问1详解】
①氨硼烷中NH3中N提供孤电子对、BH3分子中B提供空轨道形成配位键，结构式为 ；
②分子与水分子间能够形成氢键，而分子与水分子不能形成氢键；且分子极性大于分子，根据“相似相溶”原理，溶水能力强于；
③氨硼烷中的N、B原子均形成4个价键，N和B的杂化方式相同，即均采取sp3杂化，且均无孤电子对，而氨气分子中含有一对孤电子对，排斥更强，键角更小，所以分子中 小于中键角。N原子的电负性较高（约3.0），而F原子的电负性更高（约4.0）。当N与F形成共价键时，共用电子对会强烈偏向电负性更大的F原子，导致N原子几乎失去成键能力。分子中N-F键的电子云密度主要分布在F原子周围，N原子因缺乏电子对而难以与B原子形成稳定N-B键。
小问2详解】
①依据晶胞结构可知，甲晶胞中铁原子配位数为8，乙晶胞中铁原子配位数为12，则甲、乙晶胞铁原子配位数比为8：12=2：3；
②氨硼烷水解释氢时转化为，硼元素化合价由-3价升高到+3价，则可生成氢气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①根据单键均为σ键，双键是一个σ键和一个键，故1ml(HB＝NH)3分子中有12mlσ键；
②氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，故立方氮化硼晶体和金刚石均为共价晶体，其熔沸点与共价键的键长成反比，由于B—N键的键长大于C一C键的，键能小于C一C键的，故立方氮化硼晶体的熔点比金刚石低；
【小问4详解】
电负性O>N>H>B，中N、、和均显负电性、B显正电荷，水分子-H显正电性、-OH显负电性，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为氨硼烷中NH3、、和逐步为水分子负电性的-OH取代，脱去的NH3、、和和水分子中显负电性的-H结合逐步生成、、、，同生成，故微粒A和B的化学式分别为、；步骤Ⅱ可描述为带负电的3H与水分子中带正电的H结合生成3HH离开催化剂表面，水分子中带负电的−OH与带正电的B原子结合，带负电的2H被吸附在催化剂表面。实验
现象
结论
A
将通入含有HCl、的溶液中
产生白色沉淀
有还原性
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
具有氧化性
C
向溶液中加入溶液，再加稀盐酸
产生白色沉淀
溶液已变质
D
将食品脱氧剂还原铁粉溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液
溶液呈浅绿色
脱氧剂没有变质
化学键
Si－O
Si－Cl
H－H
H－Cl
Si－Si
Si－C
键能/kJ·ml-1
460
360
436
431
176
347
选项
物质结构或性质
解释
A
键角：
中C原子为sp杂化，为直线形分子，中C原子为杂化，为正四面体形分子
B
稳定性：
HF分子间可以形成氢键，HCl没有氢键
C
电子云半径
4s电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大
D
熔点：
阴、阳离子所带电荷数相同，离子半径比小，CuO的晶格能大于CuS
组别
实验操作及现象
结论
甲组
滴加少量酸性KI-淀粉溶液，振荡，溶液变蓝
酸性条件下具有氧化性
乙组
滴加少量酸性溶液，震荡，紫色褪去
酸性条件下具有还原性
Fe
762
1562
2957
5290
7240
Mn
717
1509
3248
4940
6990
实验
现象
结论
A
将通入含有HCl、的溶液中
产生白色沉淀
有还原性
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
具有氧化性
C
向溶液中加入溶液，再加稀盐酸
产生白色沉淀
溶液已变质
D
将食品脱氧剂还原铁粉溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液
溶液呈浅绿色
脱氧剂没有变质
化学键
Si－O
Si－Cl
H－H
H－Cl
Si－Si
Si－C
键能/kJ·ml-1
460
360
436
431
176
347
选项
物质结构或性质
解释
A
键角：
中C原子为sp杂化，为直线形分子，中C原子为杂化，为正四面体形分子
B
稳定性：
HF分子间可以形成氢键，HCl没有氢键
C
电子云半径
4s电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大
D
熔点：
阴、阳离子所带电荷数相同，离子半径比小，CuO的晶格能大于CuS
组别
实验操作及现象
结论
甲组
滴加少量酸性KI-淀粉溶液，振荡，溶液变蓝
酸性条件下具有氧化性
乙组
滴加少量酸性溶液，震荡，紫色褪去
酸性条件下具有还原性
Fe
762
1562
2957
5290
7240
Mn
717
1509
3248
4940
6990