清单02 化学平衡的计算-2026年高考化学二轮复习讲义（含答案）

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化学平衡的计算以非选择题考查为主，重点结合图像中的曲线变化规律考查温度、压强（物种分压变化）、投料比、催化剂对化学平衡即转化率（或产率）的影响，结合数据考查平衡常数、转化率的计算，目的是考查考生提取信息并分析和解决问题的能力。考查计算时，侧重有惰性气体参与或多反应体系的复杂计算，创新考查压强平衡常数和物质的量分数等，以新信息的形式呈现。
流程建模
模型1 “三段式”计算模型
第一步 书写方程式
第二步 标记价始、转、平
mA(g) + nB(g)  pC(g) + qD(g)
起始量/ml a b 0 0
转化量/ml mx nx px qx
平衡量/ml a-mx b-nx px qx
第三步 找关系计算
①n总(平)=(a-mx+b-nx+px+qx)ml
②平衡浓度c平(A) = eq \f(a-mx,V)ml·L-1
③平衡分压p平(A) = eq \f((a-mx),n总(平))p0 kPa
④平衡转化率α平(A) = eq \f(mx,a)×100%
⑤平衡体积分数ψ(A) = eq \f((a-mx),n总(平)) ×100%
⑥eq \f((p平),p始)) = eq \f(n总(平),n总(始)) （恒温恒容）
⑦Kc = eq \f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B)) 用平衡分压代替平衡浓度可以得到Kp = eq \f(pp(C)·pq(D),pm(A)·pn(B))
模型2 “原子守恒法”计算模型
第一步 确定元素的总的物质的量
①确定反应体系中有哪些元素；
②根据已知反应物分别计算出体系中各元素原子总的物质的量。
第二步 列守恒、巧计算
①确定平衡体系中各物质的物质的量；
②列出不同种类原子的原子守恒关系式，解方程组，求出未知量。
第三步 找关系计算
代入公式求转化率、平衡常数等。
技法清单
技法01 速率方程与速率常数
1．速率方程与速率常数
(1)速率方程：对于基元反应：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g)，则v正＝k正ca(A)·cb(B)(其中k正为正反应的速率常数)，v逆＝k逆cg(G)·ch(H)(其中k逆为逆反应的速率常数)。如：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) v逆＝k逆·c2(NO)·c(O2)
(2)速率常数(k)影响因素
速率常数k表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面积等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数。
2．速率常数与平衡常数的关系
对于基元反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝eq \f(ccC·cdD,caA·cbB)＝eq \f(k正·v逆,k逆·v正)，反应达到平衡时，v正＝v逆，故K＝eq \f(k正,k逆)。
技法02 平衡常数及应用
1．高考常考的4种化学平衡常数
以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)为例
(1)浓度平衡常数(Kc)：Kc＝eq \f(ccC·cdD,caA·cbB)。
(2)压强平衡常数(Kp)：Kp＝eq \f(pcC·pdD,paA·pbB)。eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(分压pi＝p总×xi＝p总×\f(ni,n总)))
(3)物质的量分数平衡常数(Kx)：Kx＝eq \f(xcC·xdD,xaA·xbB)。
(4)标准平衡常数(Kθ)
对于反应dD(g)＋eE(g)gG(g)＋hH(g)，Kθ＝eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(pG,pθ)))g·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(pH,pθ)))h,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(pD,pθ)))d·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(pE,pθ)))e)，其中pθ＝100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压。
2．平衡常数的应用
(1)判断、比较可逆反应进行的程度
一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
(2)判断正在进行的可逆反应的方向以及反应是否达到平衡
Qc=K 体系处于平衡状态，v正=v逆
Qcv逆
Qc