清单02 工艺流程中陌生方程式的书写2026年高考化学二轮复习讲义（含答案）

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陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，往往通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出反应发生的环境，写出反应的化学方程式。书写一些不曾熟悉的化学反应方程式的过程，实际是对信息的加工过程，由于信息题大多数是由题干和若干问题两部分组成，其中题干给出一系列解题所要的条件、知识、启发性提示等。这就要求通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成旧知识在新情景中的正确迁移。此类试题所给予的信息新颖，考查的物质大多比较陌生，对学生来讲难度较大、出错率较高。
流程建模
技法清单
技法01 工艺流程中常考试剂的作用
1．氧化剂和还原剂
2．酸、碱和碳酸盐
3．其他
注：①发生反应：2Cu2＋＋2CO32－＋H2O Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑；
②发生反应：AlO2－＋HCO3－＋H2O Al(OH)3↓＋CO32－或[Al(OH)4]－＋HCO3－ Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O；
③发生反应：Fe3＋＋3HCO3－ Fe(OH)3↓＋3CO2↑；
④发生反应：Fe2＋＋2HCO3－ FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。
技法02 非氧化还原反应方程式的书写
1．分步法书写非氧化还原方程式
陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考，例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反应制备冰晶石，可以分三步理解：Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合得到总反应式为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。再如在碳酸氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+，H++ HCO3-=CO2↑+H2O，加合得总反应式为Fe2++2 HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
2．工业流程中用HCO3－沉淀金属阳离子的离子方程式的书写方法
HCO3－在水溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡
HCO3－的电离平衡：HCO3－⇌H＋＋CO32－
HCO3－的水解平衡：HCO3－＋H2O⇌H2CO3＋OH－
(1)若金属阳离子（以Ca2＋为例）的Ksp（CaCO3）＜Ksp[Ca（OH）2]，则溶液中的金属阳离子（Ca2＋）主要结合HCO3－电离产生的CO32－生成碳酸盐沉淀（CaCO3），反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO3－ CaCO3↓＋H2O＋CO2↑。
(2)若金属阳离子（以Mg2＋为例）的Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]，则溶液中的金属阳离子（Mg2＋）主要结合HCO3－水解产生的OH－生成氢氧化物沉淀[Mg（OH）2]，反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO3－ Mg（OH）2↓＋2CO2↑。
示例：
沉铈过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为2Ce3＋＋6HCO3－＋（n－3）H2O Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑
类型01 氧化还原反应方程式的书写
母题精讲1． （2025·湖南卷）一种从深海多金属结核[主要含，有少量的]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液的工艺流程如下：
(2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 (写化学式)；还原的化学方程式为 。
(3)“沉铁”时，转化为的离子方程式为 ，加热至的主要原因是 。
思维解析【答案】(2)
(3)
【第一步 确定反应物和生成物】反应物为SO2和C2O3；根据信息，SO2作还原剂，在硫酸作用下将C2O3还原为2价钴，因此生成物为CSO4。
【第二步 初步配平】根据电子守恒，初步配平：SO2+C2O3+H2SO4=2CSO4
【第三步 补齐物质】SO2+C2O3+H2SO4=2CSO4+H2O
变式应用1．（2025·河北卷）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：
已知：铬铁矿主要成分是。
(2)煅烧工序中反应生成的化学方程式： 。
(6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式 。
【答案】(2)
(6)
【详解】（2）煅烧工序中与过量KOH、空气中氧气反应生成、Fe2O3、，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：；
（6）做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为，铁元素由0价升高到+3价，Cr由+6价降低到+3价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：；
2．（2025·河南卷）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下：
(2)已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为 ；“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。
(3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为 。
(5)“活化还原”中，必须过量，其与(III)反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为 ；反应中同时生成，(III)以计，则理论上和(III)反应的物质的量之比为 。
【答案】(2) SiO2
(3)、
(5)+1 6：1
【详解】（2）“酸溶2”中转化为，Rh元素化合价由0升高至+3，HNO3中N元素化合价由+5降低至+3，结合化合价升降守恒以及原子守恒可知反应化学方程式为；由上述分析可知该过程中滤渣的主要成分为SiO2。
（3）“高温还原”过程中，和均被H2还原为Rh，Rh元素化合价均由+3降低至0，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为、。
（5）配离子中，配体带1个负电荷，设Rh的化合价为x，则，则x=+1；(III)以计，反应中Rh(III)还原至Rh(I)，每个Rh得到2个电子，SnCl2为还原剂，部分被氧化为，Sn(II)被氧化为Sn(IV)，每个Sn失去2个电子，同时反应过程中，部分SnCl2结合一个Cl-形成，作为新的配体，每生成1个，需要5个SnCl2，因此理论上和(III)反应的物质的量之比为。
类型02 非氧化还原反应方程式的书写
母题精讲2．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。
(5)“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式 。
思维解析【答案】(5)
【第一步 确定反应物和生成物】由图可知，pH=8.0，含磷物种为HPOeq \\al(2－,4)，Mg2+完全沉淀，故反应物为MgHPO4和H3PO4；pH=4.0，含磷物种为H2POeq \\al(－,4)，沉淀溶解，故生成物为Mg2+和H2POeq \\al(－,4)。
【第二步 初步配平】磷酸不是强酸，不能拆，离子方程式为：MgHPO4+H3PO4= Mg2++2H2POeq \\al(－,4)。
变式应用1．（2025·湖北卷）氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂。
Ⅱ
(4)工艺Ⅱ水浸后的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式 。
【答案】(4)
【详解】（4）根据工艺Ⅱ的流程，CaF2、TiO2与NaOH反应生成难溶的CaTiO3、NaF和H2O，化学方程式为：。
2．（2025·江苏卷）(3)回收砷。用去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。
已知：溶液中主要以弱酸形式存在，。
时，按向酸性废液中加入，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。
写出与反应生成的离子方程式： 。
【答案】
【详解】根据质量守恒、电荷守恒和题给信息“酸性废液”， 与反应除了生成外还有锌离子，写出反应的离子方程式为：。
巩固提升
1．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。
②结构式为。
(2)“沉锰I”中，写出形成的Mn(OH)2被氧化成Mn3O4的化学方程式 。
(3)“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和 (填化学式)。
【答案】(2)6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O
(3)O2
【详解】（2）Mn(OH)2被O2氧化得到Mn3O4，化学方程式为：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O
（3）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，中存在过氧键，在加热和水存在下发生水解，生成和：，分解，总反应为，最终产物是和O2；
2．（2025·云南卷）从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：
(2)“还原酸浸”时，反应的离子方程式为 。
(5)根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为 。
【答案】(2)
(5)
【详解】（2）“还原酸浸”时，被亚硫酸钠还原为，该反应的离子方程式为。
（5）“还原酸浸”时，和CuO可以被硫酸溶解转化为和，亚硫酸钠将还原为，而并未被还原，因此，的氧化性强于；“氧化”时，被氧化为，因此，的氧化性强于。综上所述，根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为。
3．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。
已知：①“氧化浸出”时，不发生变化，ZnS转变为；
(2)“氧化浸出”时，过二硫酸根转变为 (填离子符号)。
(4)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为 。
(7)290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为 。
【答案】(2)
(4)Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu
(7)Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)Pb+4CO↑+2H2O↑
【详解】（2）“氧化浸出”时，过二硫酸根作氧化剂，过二硫酸根转变为；
（4）加入Zn发生置换反应，从[Cu(NH3)4]2+置换出Cu单质，离子方程式为：Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu；
（7）290℃“真空热解”PbA即Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)生成Pb单质和2种气态氧化物为CO和H2O，反应的化学方程式为：Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)Pb+4CO↑+2H2O↑。
4．（2025·重庆卷）硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下：
(2)氢化过程没有发生化合价的变化，Al元素转化为Al2O3·xH2O，则反应的化学方程式为 。
(4)Se的含量可根据行业标准YS/T 226.12-2009进行测定，测定过程中Se的化合价变化如下：
过程③的离子方程式为 。
【答案】(2)
(4)
【详解】（2）“氢化”过程是与水蒸气反应生成，化学方程式为；
（4）反应③是被KI还原为Se的过程，离子方程式为：；
5．（2025·安徽卷）某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。
(3)“盐浸”中转化反应的离子方程式为 ；
【答案】(3)
【详解】（3）“盐浸”中发生沉淀的转化，离子方程式：
6．（2025·北京卷）铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。
(1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。
铅酸电池工作原理：
④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为 。
【答案】
【详解】④Pb在H2SO4作用下与氧气反应，会生成PbSO4和水，反应的化学方程式为：。
7．（2025·广东卷）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。
(2)“高压加热”时，生成的离子方程式为： 。
(6)①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为 和 。
【答案】(2)4Fe2++O2+4H2Oeq \(========,\s\up7(高压),\s\d7(加热))2Fe2O3↓+8H+
(6) 2NH3eq \(,\s\up7(加热、加压),\s\d5(催化剂))N2+3H2 Fe2O3+3H2eq \(=====,\s\up7(700℃))2Fe+3H2O
【详解】（2）由于通入SO2 “酸浸”，故浸取液中不含有Fe3+，“高压加热”时，Fe2+在酸性条件下被氧化为Fe2O3，离子方程式为：4Fe2++O2+4H2Oeq \(========,\s\up7(高压),\s\d7(加热))2Fe2O3↓+8H+；
（6）①氨气分解为N2和H2，H2还原Fe2O3得到Fe单质和水，化学方程式为：2NH3eq \(,\s\up7(加热、加压),\s\d5(催化剂))N2+3H2、Fe2O3+3H2eq \(=====,\s\up7(700℃))2Fe+3H2O。
8．（2025·甘肃卷）研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下：
(2)将通入和的混合溶液可制得，该反应的化学方程式为 。
【答案】(2)4++2=3+CO2
【详解】（2）将通入和的混合溶液可制得，根据元素守恒可知还生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为4++2=3+CO2，故答案为：4++2=3+CO2；
9．（2025·山东卷）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。
(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有 (填化学式)。
(4)“溶解”时发生反应的离子方程式为 。
【答案】(1)
(4)
【详解】（1）低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰与硫酸氢铵反应，转化为硫酸锰和氮气，根据电子得失守恒可知还有氨气生成，化学方程式为：；根据已知条件，高温焙烧的温度为650℃，只有硫酸铁发生分解，生成三氧化硫气体和氧化铁，二氧化硅，氧化铁，硫酸钙等在水中溶解度都较小，所以“水浸”所得滤渣的主要成分除了SiO2外还含有，Fe2O3、CaSO4；故答案为：；Fe2O3、CaSO4；
(4)由流程图可知，CS溶解时加入了过氧化氢，稀硫酸，生成了CSO4和S，化学方程式为：，改写成离子方程式为：。故答案为：4×10-4；。
10．（2025·上海卷）工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法：
(5)真空还原阶段用除，产物还有等生成，写出该阶段的化学方程式 。
【答案】(5)
【详解】（5）真空还原阶段用除，产物还有、、等生成，反应中Ge化合价由+4变为+2、P化合价由+1变为+5，结合电子守恒，该阶段的化学方程式：；
11．（2025·贵州卷）(2)“浸出”时按一定比例加入FeCl3和盐酸的混合溶液，控制温度为80℃，其中Cu2S、SnS被氧化为CuCl2和SnCl4，则Cu2S被氧化的离子方程式为 ；
【答案】(2) Cu2S+4Fe3+eq \(=====,\s\up7(80℃))2Cu2++S+4Fe2+
（2）Cu2S在80℃下被FeCl3氧化，铜、硫元素分别转化为Cu2+、S单质，Fe3+被还原为Fe2+，结合得失电子守恒及电荷、原子守恒得离子方程式为：Cu2S+4Feeq \(=====,\s\up7(80℃))2Cu2++S+4Fe2+；
12．（2025·福建卷）从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、MO3和V2O5，以及少量NiO、CaO)中提取钼的工艺流程如下：
(1)“酸浸”中钼和钒分别转化为MO3+和VO2+。100℃下各元素浸出率与草酸浓度的关系如图。
③生成(MO)2C2O43的化学方程式为 。
(4)“碱浸转化”中，MO(OH)34(HMT-H)2SO4在碱作用下分解出MO(OH)3，后者转化为CaMO4的化学方程式为 ；
【答案】(1)③2MO3+4H2C2O4=100°C(MO)2C2O43+4H2O+2CO2↑
(4)4MO(OH)3+O2+4CaO=4CaMO4+6H2O
【详解】(1)③MO3和草酸发生氧化还原反应生成(MO)2C2O43，M化合价由+6变为+5、部分草酸中碳化合价由+3变为+4生成二氧化碳，结合电子守恒，化学方程式为2MO3+4H2C2O4=100°C(MO)2C2O43+4H2O+2CO2↑；
（4）MO(OH)3被氧气氧化为CaMO4，反应中钼化合价由+5变为+6、氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒，反应为：4MO(OH)3+O2+4CaO=4CaMO4+6H2O。
13．（2025·广西卷）回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中回收Ag和I2的流程如下。
已知：IO-在碱性条件下易歧化成I-和IO3-。
(2)“反应1”生成ICl的化学方程式为 。
(4)“调pH”至弱酸性的主要目的是 （用离子方程式表示）。
【答案】(2)AgI+Cl2=AgCl+ICl
(4)5I-+IO3−+6H+=3I2+3H2O
【详解】（2）“反应1”中AgI和氯气在强酸条件下发生氧化还原反应生成AgCl和ICl，化学方程式为AgI+Cl2=AgCl+ICl；
（4）已知IO-在碱性条件下易歧化成I-和IO3-，用盐酸“调pH”的主要目的是使溶液中的I-和IO3-在酸性环境中发生归中反应而转化为I2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：5I-+IO3−+6H+=3I2+3H2O；
14．（2025·海南卷）有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产生的废耐火砖中主要含MgO⋅Al2O375.0%、Cu12.0%，其资源化回收的一种工艺流程如图所示。
(2)“加压氨浸”时铜转化为配位离子，该过程的化学反应方程式为 。
(3)“碱熔”中产生的气体C为 ，滤渣E是 (均填化学式)。E与 (填物质名称)反应可生成用于城市废水处理的Al2OHmCl6−mn。
【答案】(2)2Cu+O2+8NH3·H2O=2CuNH34OH2+6H2O
(3)CO2 AlOH3 盐酸
【详解】（2）“加压氨浸”时铜与氧气、氨气反应转化为配位离子铜氨离子，该过程的化学反应方程式为2Cu+O2+8NH3·H2O=2CuNH34OH2+6H2O。
（3）“碱熔”所加的“碱”实际上是纯碱Na2CO3，与滤渣B中的Al2O3反应产生的气体C为CO2。根据分析滤液D中为NaAlOH4，与气体C(CO2)反应可生成滤渣E为AlOH3。AlOH3→Al2OHmCl6−mn，需要引入Cl—，故可让AlOH3与盐酸反应获得聚合氯化铝。
15．（2025·江西卷）稀散金属镓(Ga，ⅢA族)是重要的战略资源。以棕刚玉烟尘(主要成分为SiO2、KAlSi3O8、Al2O3、Al2SiO5和少量Ga)为原料制备金属镓的工艺流程图如下：
(1)滤液1的pH为14.78，依据Al(Ⅲ)和Si(Ⅳ)的分布系数图，铝元素在溶液中的主要存在形式为 (填化学式)，SiO2与碱反应的离子方程式为 、 。
【答案】(1)Al(OH)4− SiO2+4OH−=SiO44−+2H2O SiO2+3OH−=HSiO43−+H2O
【详解】（1）滤液1的pH为14.78，依据Al(Ⅲ)和Si(Ⅳ)的分布系数图，铝元素在溶液中的主要存在形式为Al(OH)4−，硅元素在溶液中的主要存在形式为SiO44−与HSiO43−，故SiO2与碱反应的离子方程式为SiO2+4OH−=SiO44−+2H2O、SiO2+3OH−=HSiO43−+H2O。
16．（2025·全国卷）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是Mg3Si2O5(OH)4，伴生有少量Ni、Fe、Al等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。
已知：
(1)绿矾(FeSO4⋅7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为 。
(5)调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为 。
【答案】(1)2FeSO4⋅7H2O高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑
(5)5Mg2++10OH-+4CO2=Mg5CO34(OH)2⋅4H2O↓
【详解】（1）绿矾(FeSO4⋅7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体Fe2O3和气体产物三氧化硫、二氧化硫，反应的化学方程式为2FeSO4⋅7H2O高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，故答案为：2FeSO4⋅7H2O高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；
（5）调节“沉镍”后的溶液为碱性，通入二氧化碳“矿化”发生反应5Mg2++10OH-+4CO2=Mg5CO34(OH)2⋅4H2O↓ ，故答案为：5Mg2++10OH-+4CO2=Mg5CO34(OH)2⋅4H2O↓。
冲刺突破
17．（2025·广西南宁·三模）广西是我国重要的稀土资源基地，稀土(RE)包括镧(La)、铈(Ce)等元素，从离子型稀土矿(含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。
已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持＋3价不变
(5)含氟稀土抛光粉的主要成分为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为 。
【答案】(5)
【详解】（5）含氟稀土抛光粉的主要成分为CeLa2O4F2，焙烧时发生的化学反应方程式为：；
18．（2025·山东淄博·三模）用钒渣(主要化学成分为V2O3，含少量CaO、Fe2O3和SiO2) 制备V2O5的工艺流程如图所示。
已知：I．酸性条件下，+4价、+5价V分别以VO2＋、形式存在。
(1)“焙烧”时V2O3 转化为NaVO3，该反应的化学方程式为 。
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
【答案】(1)
(3)
【详解】（1）焙烧时，V2O3、Na2CO3与空气中氧气在高温下发生反应，将V2O3转化为；
（3）由萃取原理Mn＋(水层)+nHA(有机层)nH＋(水层)+MAn(有机层)，生成，“萃取”后，水层溶液的pH减小；氧化时，被NaClO3氧化为，离子方程式：。
19．（2025·河北保定·三模）著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”，稀土元素如今已成为极其重要的战略资源。氧化钪广泛应用于航天、激光等科学领域。一种从赤泥(主要成分为)中提取氧化钪的路径如下：
已知：①难溶于盐酸；
(5)常温下，“滤液”中有机萃取剂萃取的反应原理可表示为：
(代表有机萃取剂，为有机配合物)。
②“反萃取”时钪发生反应的离子方程式为 ；
(6)“焙烧”时发生反应的化学方程式为 。
【答案】(5)
(6)
【详解】(5)②萃取时是加入有机萃取剂将萃取通过分液分离出来，反应的离子方程式为：；而进行反萃取时是加入NaOH溶液再萃取分液，则反应的离子方程式为：；
（6）在中Sc的化合价为价，反应前后Sc的化合价没有发生变化，根据流程图可知，空气参与了反应，应该是空气中的氧气氧化了草酸钪晶体中的碳元素生成了，故焙烧时反应的化学方程式为：。
20．（2025·河北保定·二模）是锌锰电池的正极材料，是一种绿色净水剂。以某锰矿(主要成分是，含少量Mn和Fe)为原料制备和的流程如图。回答下列问题：
(4)“氧化2”的离子方程式为 ；
(6)“灼烧”中制备的化学方程式为 。
【答案】(4)
(6)
【详解】（4）“氧化2”是在碱性条件下，用次氯酸钠把氢氧化铁氧化为高铁酸钠，反应的离子方程式为；
（6）“灼烧”中碳酸锰和氧气反应生成和二氧化碳，反应的化学方程式为。
21．（2025·河北衡水·三模）以固体废锌催化剂(主要成分为及少量)为原料制备锌的工艺流程如图：
(4)“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，离子方程式为 。
①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是 (用离子方程式表示)，
【答案】(4)
(5)或
【详解】（4）“深度除锰”可将残留的转化为，Mn元素化合价升高被氧化，H2O2做氧化剂，O元素化合价降低，该反应的离子方程式为；
（5）①当加入量时，锌离子和硫离子结合生成ZnS沉淀，锌的回收率下降的可能原因是或。
22．（2025·辽宁抚顺·三模）某钨锰矿渣(主要成分为、MnO、、及铁的氧化物)综合利用的流程如图：
(3)“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为 。
(4)该工序中发生反应的离子方程式为 。
【答案】(3)
(4)
【详解】（3）“沉钪”工序中反应为有机相中和氢氧化钠反应生成氢氧化钪沉淀、RNa，反应为：；
（4）二氧化锰具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子：
23．（2025·陕西渭南·二模）纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、、、等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。
(5)“沉锌”过程获得，离子方程式为 。
(6)“母液”通过 、 、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。480℃下，分解过程中含氮物质随时间变化关系如图2所示。该条件下分解的化学方程式为 。
【答案】(5)
(6)蒸发浓缩 冷却结晶
【详解】（5）“沉锌”过程获得，“沉锌”过程中硫酸锌和碳酸氢铵反应生成、二氧化碳、水、和硫酸铵，离子方程式为。故答案为：；
（6）母液中溶质主要为硫酸铵，“母液”通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。480℃下，分解过程中含氮物质随时间变化关系如图2所示，60min时，∆n∶∆n()∶∆n()=3∶1∶4，即三者化学剂量数之比为3：1：4，根据原子守恒得该条件下分解的化学方程式为。故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；；
24．（2025·北京昌平·二模）锰酸锂电池在电动汽车等领域有广泛应用，以下是用电解锰阳极渣制备锰酸锂的一种方法。
资料：浸出被中的阳离子主要有、、、、、。
(2)ⅱ中除杂过程需经历2步：
a．先加入，后用调节pH到5.5，过滤。
b．再加入溶液，过滤。
①的作用是 (用离子方程式表示)。
(3)沉锰时向滤液中加入稍过量的溶液，过滤后取滤饼进行多次洗涤后烘干，得到高纯度的。写出生成的离子方程式 。
【答案】(2)
(3)
【详解】（2）①浸出液中的完全沉淀的pH与相交，单独沉淀会影响的产量，所以需要将氧化为在低pH时就能完全除去，则加入的的作用是将氧化为：；
（3）沉锰时向滤液中加入稍过量的溶液与反应得到固体，则反应的离子方程式为：。
25．（2025·贵州毕节·二模）近年来全球电动汽车销量激增，废旧锂电池的回收愈发迫在眉睫。以废旧三元锂电池正极材料的硫酸浸出液（含Ni、C、Mn、Li）为研究对象，采用Cyanex 301（一种酸性萃取剂）选择性分离回收其中的和；和代表萃取率。工艺流程如图所示：
(2)水相经加碱调节后，通入空气可将氧化成固体氧化物，从而实现分离，写出反应的离子方程式 。
(3)遇到氨性溶液（由、和配制）会转化为，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
【答案】(2)
(3)
【详解】（2）空气中氧气具有氧化性，可将氧化成固体氧化物二氧化锰，反应为：；
（3）反应中C由+3变为+2为氧化剂，硫化合价由+4变为+6为还原剂，结合电子守恒：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；
26．（2025·山西晋中·二模）锂离子电池的应用很广，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（）和铝箔等，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源。
(2)写出“碱浸”中发生反应的化学方程式： 。
(6)写出“沉钴”中发生反应的离子方程式： 。
【答案】(2)
(6)
【详解】（2）“碱浸”过程中，Al和氢氧化钠溶液反应生成和氢气，反应的化学方程式为：；
（6）“沉钴”中C2+与反应生成CCO3沉淀、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：
27．（2025·福建厦门·二模）铜阳极泥的主要成分为、、、、，从铜阳极泥中提取金、银的工艺流程如下：
(2)“浸铜”时，反应生成S的化学方程式为 。
(3)硫脲()呈平面结构，可简写为，强酸性条件下有还原性。
③的结构为，反应生成的离子方程式为 ，
【答案】(2)
(3)
【详解】（2）“浸铜”时，空气中氧气具有氧化性，氧气在酸性条件下氧化生成硫单质和硫酸铜，铜化合价由+1变为+2、中硫化合价由-2变为0，氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒，化学方程式为；
③固体加入氯化铁、硫脲，将银转化为，铁离子化合价降低、银化合价升高，故反应的离子方程式为
28．（2025·云南大理·二模）某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
(5)在“氧化”步骤中若Na2S2O8过量会将C2+氧化为C3+，写出该反应的离子方程式 。
【答案】(5)
【详解】（5）在“氧化”步骤中，若Na2S2O8过量，会将C2+氧化为C3+，转化为，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出该反应的离子方程式为。
29．（2025·江西景德镇·二模）镍氯电池的正极材料为和镀镍钢，负极材料为稀土()、镍、钴、锰、铝储氢合金。从废镍氢电池电极材料中回收相关金属具有重要的意义，某种回收处理工艺如图，回答相应问题。
(3)滤渣中含有、、，写出除杂时参与的离子方程式 。
【答案】(3)
【详解】（3）除杂过程中得到的滤渣中含有、、，则加入的在的酸性环境中将氧化为转变为沉淀除去，同时被还原为固体除去，则反应的离子方程式为：。
30．（2025·湖南邵阳·三模）四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂等。下图是用辉钼矿(含、、、、等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：
已知：①、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐。
②“沉钒”后的形式存在于溶液中；在不同条件下聚合生成多酸根离子，如、、等，越小聚合度越大。
(2)“氧化焙烧”时生成两种气体，写出发生反应的化学方程式 。
(6)“沉钼”过程中发生反应的离子方程式是 。
【答案】(2)
(6)
【详解】(2)“氧化焙烧”时，反应生成和，则被氧气氧化，氧气中氧元素化合价降低，M和S元素的化合价分别从+4升高到+6、-2升高到+4，同时碳酸根转化为二氧化碳，该反应的化学方程式为。
（6）据分析，“沉钼”过程为和在酸性中生成(NH4)2M4O13·2H2O沉淀，则发生反应的离子方程式是。第一步：确定反应物和生成物
根据题干信息或流程图的入口和出口判断出反应物和生成物。显性的：直接从题给信息中确定；隐性的：根据反应原理分析确定。
第二步：初步配平
写出已确定的物质的关系式，根据守恒法（电子守恒、质量守恒）进行配平。
第三步：补齐物质
依据题给信息（如溶液的酸碱性等）补齐缺失的物质，并配平。若反应是在水溶液中惊醒，一般是补齐H+、OH-或H2O。
类别
物质
作用
氧化剂
H2O2、HNO3、空气、次氯酸盐、KMnO4、
MnO2等
氧化某些还原性物质，便于后续分离，如氧化Fe2＋、C2＋等
还原剂
SO2、Na2SO3、I－、金属单质等
还原某些氧化性物质，便于后续分离，如还原Fe3＋等
类别
物质
作用
酸
HCl、H2SO4、HNO3等
溶解金属和金属氧化物，调节pH促进水解（沉淀），H2SO4可提供SO42－作沉淀剂
碱
NaOH、NH3·H2O等
去油污；调节pH促进水解（沉淀）；NaOH溶液可溶解氧化铝、铝、二氧化硅
碳酸盐
Na2CO3、(NH4)2CO3等
调节pH使某些离子沉淀；提供CO32－使某些离子（如Cu2+①、Ca2＋、Pb2＋、Ba2＋等）沉淀
类别
物质
作用
碳酸氢盐
NaHCO3、NH4HCO3
调pH使某些离子沉淀；提供HCO3－使某些离子（如AlO2－{或[Al(OH)4]－}②、Fe3+③、Al3＋、Cr3＋、Fe2+④、Mg2＋、Mn2＋、C2＋等）沉淀；相对于碳酸盐，碳酸氢盐可避免溶液碱性过强而使金属离子转化为氢氧化物
草酸盐
Na2C2O4
沉淀某些离子，如Ba2＋、Ca2＋等
硫化物
H2S、Na2S、(NH4)2S等
沉淀某些离子，如Cu2＋、Cu＋、Pb2＋、Ag＋、Sn2＋等
氟化物
HF、NaF
沉淀某些离子，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Ni(OH)2
Ksp
1.3×10-33
2.8×10-39
5.6×10-12
5.5×10-16