清单01 实验仪器与物质制备-2026年高考化学二轮复习讲义（含答案）

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试题常以制备某无机物或某有机物为背景进行命题。考查常见仪器的正确使用、物质间的反应、物质分离、提纯的基本操作、实验方案的评价与设计、实验安全及事故处理方法等。涉及装置的选择、仪器的连接顺序、物质的纯化、尾气的处理等等。试题涉及知识面较广，形式灵活多变，思维发散空间答，能够很好地考查综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力。
流程建模
技法清单
技法01 实验仪器
1．仪器的连接
总体原则：“自下而上，从左到右”。
量气装置应：“短”进“长”出
洗气装置应：“长”进“短”出
干燥管应：“大”进“小”出
2．常用实验装置分析

①中橡皮管的作用：平衡压强，使液体能顺利滴下；降低液体体积对气体体积测量的干扰。
②作用：干燥或除去气体中的杂质。
③作用：干燥气体或吸收气体；防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验有干扰。
④作用：安全瓶，防止瓶内压强过大。
⑤作用：混合气体；干燥气体；通过观察气泡速率控制流量。
⑥作用：测量气体体积。读数时注意：装置冷却到室温，上下移动量气管使两液面高度一致，平视量气管内凹液面最低处读出数值。
⑦中仪器名称与作用：a为布氏漏斗，b为抽滤瓶或吸滤瓶，两者组合配合抽气，使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率。
3． 装置中气压原理的运用
(1)装置的气密性检查
①热胀冷缩模型
②液面差法模型
(2)防倒吸和平衡气压
①常见的防倒吸装置
②常见平衡气压的措施
图中橡皮管a、支管b、玻璃管c都有平衡气压的作用。
4．有机物制备常用仪器及用途
(1)常用仪器

(2)有机制备实验典型反应装置和蒸馏装置
①有机化合物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率。
②有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使价格较低的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。
③根据产品与杂质的性质特点，选择合适的分离、提纯方法。
技法02 无机物的制备
1．无机物制备实验流程
2．无机物制备实验解题思路
①明确物质制备原理：进行物质制备实验设计前必须先认真审题，明确要制备的物质，弄清题目有哪些新信息，综合学过的知识，通过类比、分析、迁移，从而明确制备原理。
②选择实验仪器与实验试剂：根据制备的物质的性质、需要的反应条件，选择合理的实验仪器和试剂。例如：制备的物质具有强烈的腐蚀性，就不能选用橡胶管连接实验仪器；若反应条件是加热，且温度不超过100 ℃，就可以选择水浴加热装置。
③设计物质制备步骤：根据物质制备的原理以及所选用的实验仪器和试剂，设计出合理的实验装置和实验操作步骤，实验步骤应完整、简明。考生应该具备识别典型的实验仪器装置图的能力，这是评价实验方案的能力之一。
④检验制备物质的纯度：采用可行的方法对制备的物质进行检验，确定实验是否成功。
技法03 有机物的制备
1．有机物制备实验流程
2．有机物制备实验解题思路
①根据题给信息，初步判定物质性质：
有机物制备一般会给出相应的信息，通常会以表格的形式给出，表格中的数据主要是有机化合物的密度、沸点和在水中的溶解性，在分析这些数据时要多进行横向和纵向地比较，密度主要是与水比较，沸点主要是表中各物质的比较，溶解性主要是判断溶还是不溶。主要根据这些数据选择分离、提纯的方法。
②注意仪器名称和作用：
所给的装置图中有一些不常见的仪器，要明确这些仪器的作用。
③关注有机反应条件：
大多数有机反应副反应较多，且为可逆反应，因此设计有机物制备实验方案时，要注意控制反应条件，尽可能选择步骤少、副产物少的反应；由于副产物多，所以需要进行除杂、净化。另外，若为两种有机物参加的可逆反应，应考虑多加一些价廉的有机物，以提高另一种有机物的转化率和生成物的产率。
类型01 无机物的制备
母题精讲1．（2025·河北卷）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。
步骤如下：
ⅰ．在A中加入150mLH2O和127gI2，快速搅拌，打开K1通入H2S，反应完成后，关闭K1，静置、过滤得滤液；
ⅱ．将滤液转移至B中，打开K2通入N2，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S除尽；
ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为1.7g·，L-1，HI质量分数为57%)。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称： ，通入发生反应的化学方程式： 。
(2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号)
a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘
(3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。
(4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。
(5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。
思维解析【答案】(1)圆底烧瓶 I2+H2S=S+2HI
(2)c
(3)I2+I-Ieq \\al(－,3)
(4)NaOH
(5)先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2
【第一步 明确实验目的和原理】实验目的：制备氢碘酸。
【详解】（1）仪器A的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性比S强，通入H2S发生反应的化学方程式为I2+H2S=S↓+2HI；
（2）I2在水中的溶解度较小，生成的S可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤ⅰ中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘，选c；
（3）I2和I-会发生反应：I2+I-Ieq \\al(－,3)，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的HI电离出的I-与I2反应促进I2的溶解，本空答案为I2+I-Ieq \\al(－,3)；
（4）步骤ⅱ中的尾气为H2S，有毒，是酸性气体，常用NaOH溶液吸收；
（5）为确保蒸馏装置内的HI全部进入C中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2。
变式应用1． （2025·河南卷）某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如图所示，准确称取细粉状药用硫黄于①中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持，冷却至室温。
Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。
Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为。计算样品中硫的质量分数。
Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。
回答下列问题：
(1)仪器①的名称是： ；②的名称是 。
(2)步骤Ⅰ中，乙醇的作用是 。
(3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是 。
(4)步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是 。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的，实验操作是 。
【答案】(1)圆底烧瓶 球形冷凝管
(2)作溶剂，溶解单质硫
(3)防止双氧水氧化乙醇，影响实验测定结果
(4)实验需要加热至100 ℃，应选用油浴或其他更合适的加热方法；而水的沸点就是100 ℃，难以使反器的受热温度维持在100℃，所以不宜采用水浴加热 取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有
【详解】（1）根据仪器构造可知①是圆底烧瓶，②是球形冷凝管；
（2）硫单质难溶于水，微溶于酒精，所以乙醇的作用是作溶剂，溶解单质硫；
（3）双氧水具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者混合发生氧化还原反应，所以必须蒸馏除去乙醇；
（4）由于实验需要加热至100℃，应选用油浴或其他更合适的加热方法；而水的沸点就是100 ℃，难以使反器的受热温度维持在100℃，所以不宜采用水浴加热；要检验溶液中的硫酸根离子，需要排除溶液中其它离子的干扰，所以实验操作是取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有。
2．（2025·全国卷）碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为：
实验装置如图所示。
实验步骤如下：
①向A中加入，搅拌使其溶解。将饱和溶液加入B中。
②加热至，逐滴加入饱和溶液。停止加热，静置，沉降。
③检查是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。
④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。
⑤待析出的沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。
回答下列问题：
(1)仪器A和C的名称分别是 、 。
(2)称取于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到饱和溶液。判断溶液饱和的实验现象是 。
(3)步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液， 。
(4)步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是 ，D中盛放 。
(5)步骤⑤中，使用 (填标号)洗涤。
a．水 b．四氯化碳 c．乙醇
(6)若要进一步精制产品，可采取的方法是 。
【答案】(1) 三颈瓶 温度计
(2)烧杯底部有少量固体
(3)缓慢滴加过量氯水，无蓝色出现
(4) 白色固体消失，析出紫黑色沉淀，产生红棕色气体，溶液呈绿色 碱液
(5)a
(6)升华
【分析】第一步反应，是利用与、在水溶液中发生氧化还原反应，生成沉淀，实现碘元素的初步富集。第二步反应，是利用浓硝酸的强氧化性，将中的氧化为，实现碘的提取，同时被氧化为，被还原为。装置A 是反应容器，加热搅拌器可使反应体系受热均匀、反应更充分；装置B是分液漏斗，用于添加液体试剂（如饱和溶液、浓硝酸）；装置D用于处理尾气。步骤①是准备试剂，使反应物在后续步骤可发生反应。步骤②控制温度逐滴加溶液，控制温度和滴加速度，能使反应平稳进行，避免局部过量导致副反应，有利于沉淀生成。步骤③检查是否沉淀完全，可通过取上层清液，加淀粉和加氧化剂看是否有生成使淀粉变蓝，确保碘元素最大程度富集在沉淀中。步骤④更换B中溶液为浓硝酸并连接装置，是为后续将转化为做准备，逐滴加浓硝酸可控制反应速率，防止反应过于剧烈。步骤⑤过滤、洗涤、干燥得到产品，洗涤可除去表面吸附的杂质（如等），干燥得到较纯净的碘单质。第二步反应生成，是有毒气体，装置D加碱液吸收尾气，以免污染空气。
【详解】（1）仪器A是三颈瓶（三颈烧瓶 ），仪器C是温度计。
（2）判断溶液饱和的实验现象是：溶液底部有未溶解的晶体即烧杯底部有少量固体。
（3）步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，缓慢滴加过量氯水，若溶液不变蓝，说明沉淀完全。
（4）步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是：有红棕色气体（）产生，白色沉淀（）逐渐溶解，有紫黑色沉淀析出（）溶液变为绿色；D中盛放碱液，如溶液（吸收，防止污染空气）。
（5）步骤⑤中，在水中溶解度小，在乙醇中溶解度大于水中溶解度，易溶于四氯化碳，则析出的沉降后，过滤，再用水洗涤表面的无机盐，以减少损耗，故答案是a。
（6）若要进一步精制产品（），可采取的方法是升华（利用易升华的性质，加热使升华后凝华收集）。
类型02 有机物的制备
母题精讲2．（2025·云南卷）三氟甲基亚磺酸锂是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：
实验步骤如下：
Ⅰ．向A中加入3.5gNaHCO3、5.2gNa2SO3和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(Mr=168.5)，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na2SO4，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。
Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。
已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 ，冷凝管中冷却水应从 (填“b”或“c”)口通入。
(2)步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为 。
(3)步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是 。
(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ，判断加入浓盐酸已足量的方法为 。
(5)步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是 。
思维解析【答案】(1)三颈烧瓶 b
(2)二氧化碳
(3)将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率
(4) +HCl+NaCl 取少量上层清液于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量
(5)作为溶剂，溶解后加快反应速率
【第一步 明确实验目的和原理】
合成三氟甲基亚磺酸锂，其合成原理如下：
【详解】（1）由图可知，A为三颈烧瓶，中间为冷凝管，为了提高冷凝效果，冷却水从b口通入，c口流出，故答案为：三颈烧瓶；b；
（2）向A中加入和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯，生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，所以有气泡产生，故答案为：二氧化碳；
（3）A中反应生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢等，上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水，可促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤除去硫酸钠等固体、洗涤，洗涤可将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率，故答案为：将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率；
（4）由分析可知，将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生的化学方程式为：+HCl+NaCl，析出白色固体，所以判断加入盐酸已足量的方法为：取少量上层清液于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量，故答案为：+HCl+NaCl；取少量上层清液于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量；
（5）将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH，水可作为溶剂，溶解后加快反应速率，故答案为：作为溶剂，溶解后加快反应速率。
变式应用1．（2025·重庆卷）糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按一下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。
(1)步骤I：氯磺化
实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。
①仪器a的名称为 。
②烧杯中吸收的尾气是 (填化学式)。
(3)步骤III：氧化
氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶液将过量的KMnO4转化成MnO2。观察到现象为 时，停止加入Na2SO3溶液，其离子方程式为 。
(4)步骤IV：酸化
将步骤III所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有 。
(5)步骤V：成盐
加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为 (填化学式)。待NaHCO3反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有 。
【答案】(1)温度计 HCl
(3)溶液紫色褪去
(4)ACEG
(5) 过滤、洗涤、干燥
【详解】（1）由方程式可知，磺化过程中还生成了氯化氢，所以用水来吸收，由装置图可知，a为温度计，故答案为：温度计；HCl；
（3）氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的，反应完全后，向其中滴加以除去过量溶液，溶液被消耗，则反应完全的现象是溶液紫色褪去，该溶液为碱性，则被还原成二氧化锰，根据氧化还原规律，得出离子方程式为：，故答案为：溶液紫色褪去；；
（4）过滤需要烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台等，故需要的仪器为：ACEG；
（5）能水解生成羧基，与反应，产生大量的二氧化碳气体，当完全反应，趁热过滤，冷却结晶的后续操作是过滤，洗涤，干燥，故答案为：CO2；过滤，洗涤，干燥。
2．（2025·湖南卷）苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下：
相关信息如下：
反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下：
实验步骤为：
①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入铁粉、水及乙酸，加热煮沸；
②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入硝基苯，再加热回流；
③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液；
④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；
⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯胺。
回答下列问题：
(1)实验室保存硝基苯的玻璃容器是 (填标号)。
(2)装置Ⅰ中冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。
(3)步骤④中将苯胺-水馏出液用饱和的原因是 。
(4)步骤④中第二次分液，醚层位于 层(填“上”或“下”)。
(5)蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是 ；回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是 。
(6)下列说法正确的是_______(填标号)。
A．缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率
B．蒸馏时需加沸石，防止暴沸
C．用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯
D．蒸馏回收乙醚，无需尾气处理
【答案】(1)A
(2)a
(3)利用盐析效应，加入NaCl可降低苯胺的溶解度，使其析出，提升产率
(4)上
(5)防止其挥发损失并提高冷凝效率 避免冷凝水残留影响后续高温蒸馏时冷凝管的效率或防止高温下冷凝管因温差过大破裂
(6)B
【分析】由硝基苯制苯胺过程中，由于反应比较剧烈，故硝基苯需从上方缓慢加入；反应完成后，改用蒸馏装置，将苯胺-水蒸馏出，苯胺在水中有一定的溶解度，加入NaCl固体，可使溶解在水中的大部分苯胺就以油状物晶体析出，分液分离出有机层，水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，加入粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液，再次蒸馏得到苯胺，据此解答。
【详解】（1）硝基苯在常温下是液体，应保存在细口瓶中，故选A；
（2）为了确保较好的冷凝效果，水流方向应下进上出，即进水口是a；
（3）由于苯胺在水中有一定溶解度，利用盐析效应，加入NaCl固体，溶液中离子浓度增加，会争夺水分子，导致苯胺的溶解度降低，溶解在水中的大部分苯胺就会以油状物晶体析出，提升实验产率；
（4）乙醚密度小于水，故醚层位于上层；
（5）乙醚沸点低（34.5℃），冰水浴可防止其挥发损失并提高冷凝效率；由于乙醚和苯胺沸点相差较大，回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是：避免冷凝水残留影响后续高温蒸馏（180-185℃收集苯胺）时冷凝管的效率（或防止高温下冷凝管因温差过大破裂）；
（6）A．缓慢滴加是为了控制反应温度，而非单纯减小速率，因为该反应为放热反应，若温度过高，产物苯胺会与乙酸发生取代反应，导致产率下降，故A错误；
B．蒸馏时加沸石防暴沸是正确的操作，B正确；
C．红外光谱可区分硝基苯（含硝基特征峰）和苯胺（含氨基特征峰），C错误；
D．乙醚是一种有毒物质，具有挥发性，尾气需要处理，D错误；
故选B；
巩固提升
1．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷）某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。
已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为，与水互溶。
(一)制备
I．称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。
Ⅱ．称取(稍过量)糖精钠()，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。
Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
(1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 、 (写出两种)
(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。
(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的溶液洗涤晶体，正确顺序为 。
A．①③② B．③②① C．②①③
(4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验操作、现象和结论补充完整)。
(5)与本实验安全注意事项有关的图标有 。
【答案】(1)玻璃棒 量筒（或胶头滴管等，合理即可）
(2)冰水浴
(3)B
(4)加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净
(5)ABC
【分析】按照反应制备糖精钴，然后在冰水浴中结晶，再按照“冷的1% NaSac溶液、冷水、丙酮”顺序进行洗涤，得到糖精钴晶体，最后将糖精钴晶体溶解后用EDTA标准溶液滴定测定含有结晶水的数量。
【详解】（1）步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率。
（2）因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰水浴中。
（3）先用冷的1% NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的C2+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比关键水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥，故答案为B。
（4）Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净的步骤为：取水洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净。
（5）进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，同时化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，该实验涉及加热操作，因此需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，故A、B、C符合题意；该实验中未涉及锐器的操作，D不符合题意，故答案为ABC。
2．（2025·甘肃卷）某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸钠制备配合物，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知在碱性溶液中易形成沉淀。在空气中易吸潮，加强热时分解生成。
(1)步骤①中，加热的目的为 。
(2)步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为 ；pH接近6时，为了防止pH变化过大，还应采取的操作为 。
(3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 。
【答案】(1)升高温度，加快溶解速率，提高浸出率
(2)防止生成沉淀 缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH值
(3)容量瓶、烧杯
【分析】Eu2O3加入稀盐酸加热溶解，调节pH=6，再加入苯甲酸钠溶液，得到沉淀，再经过抽滤、洗涤，得到产品。
【详解】（1）步骤①中，加热的目的是：加快溶解速率，提高浸出率；
（2）在碱性溶液中易形成沉淀，步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的是防止生成沉淀；
pH接近6时，为了防止pH变化过大，要缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH值；
（3）配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶；
3．（2025·山东卷）如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。
实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)：
实验过程：
①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入。搅拌下加热，两种酸酐分别与丙-1，2-二醇发生醇解反应，主要生成和。然后逐步升温至，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。
②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求(酸值：中和1克样品所消耗的毫克数)。
回答下列问题：
(1)理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(丙-1，2-二醇) 。
(2)装置B的作用是 ；仪器C的名称是 ；反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，合理的是 (填标号)。
A． B． C．
(4)实验中未另加催化剂的原因是 。
【答案】(1)1:1:2
(2)导气，同时将顺丁烯二酸酐、苯二甲酸酐、丙-1,2-二醇以及醇解反应的产物冷凝回流到装置A中，但是不会将水蒸气冷凝 （直形）冷凝管 B
(4)酸酐本身就能催化成酯反应（酰基化反应），且可以与水反应，促进缩聚反应正向进行
【分析】根据题中信息可知，本实验分为两个阶段，先由3种原料发生醇解反应，然后醇解产物再发生缩聚反应得到聚酯，两个阶段控制的温度不同。当测得样品的酸值达到合理要求后，缩聚反应完成。
【详解】（1）由聚酯的结构简式可知，和按物质的量之比1:1发生缩聚反应生成该聚酯，而顺丁烯二酸酐和邻苯二甲酸酐分别与丙-1,2-二醇以物质的量之比1:1发生醇解反应，因此，理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(丙-1,2-二醇)= 1:1:2。
（2）装置A中3种原料在加热的条件下发生反应，由于这些原料有一定的挥发性，若这些原料的蒸气随氮气一起流出，则原料的利用率减小，从而导致产品的产率减小，因此，需要冷凝回流装置，装置B为空气冷凝管，其作用是导气，同时将顺丁烯二酸酐、苯二甲酸酐、丙-1,2-二醇以及醇解反应的产物冷凝回流到装置A中，但是不会将水蒸气冷凝；仪器C的名称是冷凝管，其可以将反应生成的水蒸气冷凝为水；根据3 种原料的沸点可知，反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，即高于水的沸点、低于原料的沸点，防止原料流失，合理的是100~105℃，故选B。
（4）本实验中使用了2种酸酐，酸酐本身就能催化成酯反应（酰基化反应），且可以与水反应，促进缩聚反应正向进行，因此，可以适当增大酸酐的用量，实验中未另加催化剂的原因是：酸酐本身就能催化成酯反应（酰基化反应），且可以与水反应，促进缩聚反应正向进行。
4．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。
反应：
步骤：
Ⅰ．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。
Ⅱ．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。
Ⅲ．用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取。
Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。
回答下列问题：
(1)相比作氧化剂，该制备反应的优点为 、 (答出2条即可)。
(3)步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是 。
(4)步骤Ⅲ中反应的离子方程式为 、 。
(5)用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。丙酮易挥发，为保证气氛，通前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的，操作顺序为：①→②→ → → (填标号)，重复后四步操作数次。
同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基O来源于醛基和 。
【答案】(1)绿色环保 减少副产物的生成
(3)除去未反应完的
(4) +H+
(5)③ ① ④ 氧气
【分析】0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮在有空气存在、光照条件下反应，反应基本结束后，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层，然后用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取，用饱和食盐水洗涤有机层，无水干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。
【详解】（1）
作氧化剂时可将氧化为对苯二甲酸，即有副反应发生，该制备反应在有空气存在、光照条件下发生时，以空气中氧气为氧化剂，既绿色环保，又没有对苯二甲酸生成，所以反应的优点为绿色环保，减少副产物的生成；
（2）
起始0h时只有，5h时只有，，则2h时反应液中既有又有，且两者物质的量之比为1：1，即对甲基苯甲醛转化率约为50%；
（3）
蒸去溶剂丙酮后，加入过量稀NaOH溶液将对甲基苯甲酸转化为对甲基苯甲酸钠进入水层，则充分反应后，用乙酸乙酯洗涤的目的是除去未反应完的；
（4）
步骤Ⅱ加入过量稀NaOH溶液将对甲基苯甲酸转化为对甲基苯甲酸钠，步骤Ⅲ中加稀盐酸调节水层反应的离子方程式为：、+H+；
（5）丙酮易挥发，为保证气氛，通前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的，即反应液中有，冷冻可排走一部分溶解的，然后打开阀门抽气，一段时间后，再关闭阀门，待反应液恢复室温后，再冷冻反应液，即“循环冷冻脱气法”，所以操作顺序为：①→②→③→①→④(填标号)，重复后四步操作数次；的相对原子质量为136，太阳光，空气，室温，，5h得到的物质相对分子质量为136，为，而太阳光，，室温，，5h得到的物质相对分子质量为138，说明目标产物中羧基O来源于醛基和空气中的氧气。
5．（2025·浙江1月卷）某研究小组探究AlCl3催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为化合物Z()的反应。实验流程为：
已知：
①实验在通风橱内进行。
②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升华。
③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。
请回答：
(1)在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是 。
(2)写出下图中干燥管内可用的酸性固体干燥剂 (填1种)。
(3)步骤Ⅰ，下列说法正确的是_______。
A．氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理
B．三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度
C．因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置
D．反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束
(4)步骤Ⅱ，加入冰水的作用是 。
(5)步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序 (填序号)。
①减压蒸馏 ②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相 ⑤加入无水Na2SO4干燥剂吸水
【答案】(1)AlCl3蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为AlCl3固体，收集AlCl3
(2)P2O5、硅胶
(3)ABD
(4)除去混合物中的SOCl2、AlCl3，实现有机相与无机相的分离，同时降低反应的速率
(5)②④⑤③①
【分析】本题为实验探究题，让氯苯、SOCl2混合在冰水浴中AlCl3催化作用下进行反应生成化合物Z，充分反应后加入适量的冰水以除去SOCl2和AlCl3，然后加入乙醚进行多次萃取分离出有机相，并合并有机相，向有机相中加入无水Na2SO4进行出水，过滤除去Na2SO4晶体后，进行减压蒸馏就可得到比较纯净的Z的粗产品，据此分析解题。
【详解】（1）已知AlCl3易升华，即受热之后变为蒸汽，遇冷之后又凝华为固体，故在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置中漏斗的作用是：AlCl3蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为AlCl3固体，收集AlCl3，故答案为：AlCl3蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为AlCl3固体，收集AlCl3；
（2）酸性干燥剂一般用于干燥酸性或中性气体，常见的酸性固体干燥剂有五氧化二磷或硅胶等，它可以吸收水分，此处干燥剂是为了防止空气中水蒸气进入，可使用P2O5、硅胶，故答案为：P2O5、硅胶；
（3）A．由题干信息可知，SOCl2遇水即放出SO2和HCl，氯苯试剂可能含有水，故在使用前应作除水处理，A正确；
B．由题干信息可知，AlCl3易升华，故三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度，B正确；
C．由(2)题干信息可知，X处装入干燥剂起到干燥作用，而未能吸收尾气，故因实验在通风橱内进行，X处仍需连接尾气吸收装置以增加实验的安全性和环保性，C错误；
D．已知氯苯和SOCl2在AlCl3催化作用下生成Z和HCl，即反应过程中能够产生难溶于有机物的HCl气泡，则可知反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束，D正确；
故答案为：ABD；
（4）由分析可知，步骤Ⅰ所得M1中含有Z、氯苯和SOCl2、AlCl3等，结合题干信息可知，SOCl2遇水即放出SO2和HCl，且AlCl3易溶于水而难溶于有机物，故步骤Ⅱ中加入冰水的作用是除去混合物中的SOCl2、AlCl3，同时冰水可以降低反应速率；故答案为：除去混合物中的SOCl2、AlCl3，实现有机相与无机相的分离，同时降低反应的速率；
（5）由分析可知，步骤Ⅱ得到的混合物M2中含有Z、氯苯，结合题干信息：氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水，步骤Ⅲ从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作为：用乙醚萃取、分液，再次萃取、分液，合并有机相，加入无水Na2SO4干燥剂吸水，过滤出Na2SO4晶体，即得到氯苯和Z的混合，在进行减压蒸馏，故答案为：②④⑤③①。
6．（2025·贵州卷）纳米可用于痕量酚类物质的快速检测。
Ⅰ．制备纳米并测定其活性成分的质量(装置如图，夹持等装置已略)。
将和纳米加入装有纯水的仪器a搅拌器中，搅拌，缓慢加入稳定剂后，加入缓冲液调节溶液pH为6.0，继续搅拌12 h。转移至烧杯中静置，磁分离、洗涤、干燥，制得纳米。
(1)仪器a的名称是 。
(2)调节溶液pH为6.0的原因是 。
(3)磁分离获得纳米的原理为 。
【答案】(1)三颈烧瓶
(2)过低时，易被还原为，过高易生成等副产物
(3)具有磁性，可被磁铁吸引
【分析】Ⅰ．纳米的制备与质量测定：将和纳米在超纯水中混合，调后反应，利用的磁性磁分离得到产物；再通过还原为，用EDTA滴定测定质量；
【详解】（1）由装置图可知，仪器a是三颈烧瓶；
（2）调节溶液pH为6.0的目的是为了使的还原产物为，过低时，易被还原为，过高易生成等副产物；
（3）纳米是磁性材料（具有铁磁性），产物可被磁铁吸引，从而从溶液中分离，故答案为：具有磁性，可被磁铁吸引。
7．（2025·福建卷）导电材料二硫代铁酸钾()晶体呈紫色，不溶于水，可被盐酸酸解。
I．的制备
将7.0 g铁粉、48.0 g硫粉和过量充分混合后，900℃焙烧1.5小时。反应方程式：
(1)反应所需的容器为 。(填标号)
(2)将反应所得混合物置入水中煮沸，溶液呈深绿色(因可溶性杂质)，并有淡黄色 (填化学式)浮渣，倾去上层溶液及浮渣；重复多次直至上层溶液 (填现象)。
【答案】(1)d
(2) S 无色无浮渣
【分析】铁粉、硫粉和过量充分混合后焙烧生成，反应所得混合物置入水中煮沸，倾去上层溶液及浮渣，重复多次后过滤、洗涤和干燥后得到粗产品；
滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作；
【详解】（1）反应需要900℃焙烧1.5小时，需选用高温反应容器坩埚d；
（2）反应中7.0 g铁粉（为0.125ml）、48.0 g硫粉（为1.5ml），结合反应方程式，反应中硫粉过量，则淡黄色浮渣为硫粉S；二硫代铁酸钾()晶体呈紫色，不溶于水，倾去上层溶液及浮渣，重复多次直至上层溶液为无色且无浮渣时，过滤、洗涤和干燥后得到粗产品。
8．（2025·广西卷）和广泛应用于精细化工领域。回答下列问题：
I．制备无水
实验室用和制备无水的装置（省略夹持仪器）如图。
已知：极易水解
(1)按上图连接仪器进行实验，正确的操作顺序是 （填标号）。
①通入氢气流 ②收集 ③管式炉加热 ④打开活塞，滴加液溴
(2)装置A的作用是 。
(3)仪器X的名称为 。
(4)装置D中，用湿润红磷的目的是 （用化学方程式表示）。
(5)仪器Y中盛装的试剂是 （填标号）。
a． b． c． d．
(6)整套实验装置的不足之处是 。
【答案】(1)①③④②
(2)除去水蒸气；观察气体流速
(3)蒸馏烧瓶
(4)
(5)b
【分析】先通入H2气流，通过浓硫酸干燥，通入干燥氢气排除装置内空气，防止HBr与O2反应生成Br2；管式炉加热，缓慢打开活塞滴加液溴，控制反应速率；在D中利用红磷与Br2反应生成PBr3从而吸收未反应的Br2，通过冰浴收集HBr，据此分析；
【详解】（1）先通入H2气流（①）排除装置内空气，防止HBr与O2反应生成Br2；管式炉加热（③），促进H2与Br2反应；缓慢打开活塞滴加液溴（④），控制反应速率；通过冰浴收集HBr（②），正确的操作顺序是①③④②；
（2）装置A中盛装浓硫酸，作用是除去水蒸气，同时可以观察气体流速；
（3）仪器X的名称为蒸馏烧瓶；
（4）装置D中，用湿润红磷的目的是利用红磷与Br2反应生成PBr3从而吸收未反应的Br2，PBr3极易水解，和水反应生成H3PO3和HBr，化学方程式为；
（5）a．可与HBr反应，a错误；
b．不与HBr反应，可用来干燥HBr，b正确；
c．可与HBr反应，c错误；
d．可与HBr反应，d错误；
故选b；
9．（2025·四川卷）双水杨醛缩乙二胺(，)的锰配合物()常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。
Ⅰ．配合物的制备
制备原理：
实验步骤：
实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。将反应物用乙醇溶解，在空气中，反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。
回答下列问题：
(1)制备过程中，仪器A的名称是 ，最适宜的加热方式为 (填标号)。
A．酒精灯 B．水浴 C．油浴
(2)制备过程中，空气的作用是 。
(3)步骤①中，“维生素C溶液”应用 (填标号)量取。
a.烧杯 b.量筒 c.移液管
【答案】(1) 球形冷凝管 B
(2)将氧化
(3)c
【分析】在本题中，第一步制备时，将反应物溶于乙醇，根据图中仪器可以看出，实验过程中使用了球形冷凝管，因为制备过程中在 反应30分钟，根据反应温度可以知道，的反应温度应该采取水浴加热的方式进行加热；从反应方程式可以看出，锰元素的价态从·中的+2价到有明显的升高（根据推断L为-2价，则要高于原本的+2价），可知空气的作用是将氧化。
【详解】（1）根据图中仪器可以看出，实验过程中使用了球形冷凝管，所以A的名称是球形冷凝管；在中反应最适宜的加热方式为水浴加热，选B。
（2）从·到中锰元素的价态升高，所以空气的作用是将氧化。
（3）量取维生素C溶液，因为体积精确到小数点后两位，所以应该使用移液管量取，选c。
冲刺突破
10．（2025·山西·三模）已知配合物[CSaLen]能模拟金属蛋白的载氧功能，具有还原性。科技工作者用水杨醛与乙二胺反应生成的配体与醋酸钴反应合成配合物[CSaLen]的反应原理如下：
步骤1：在仪器A中加入水杨醛和乙醇，在搅拌的作用下加乙二胺，反应4~5min。然后通入并缓慢滴加醋酸钴溶液，加热回流。合成装置如下图所示。
步骤2：回流1h，沉淀转化为暗红色晶体。
步骤3：充分冷却后将溶液过滤、洗涤并干燥，得到配合物[CSaLen]。
回答下列问题：
(1)配合物[CSaLen]中，C元素的化合价为 ，C元素的配位数为 。
(2)仪器B的名称是 ，该仪器的优点是 。
(3)合成配合物[CSaLen]反应时，得到的另一产物的名称是 。
(4)仪器A中加入乙醇的作用是 。
(5)向仪器A中通入的作用是 。
(6)回流结束后进行如下操作：①关闭冷凝水 ②停止通氮气 ③停止加热。正确的操作顺序为 (填标号)。
(7)装置D的作用是 。
【答案】(1) +2 4
(2) 恒压滴液漏斗 平衡气压，使醋酸钴溶液顺利滴下
(3)乙酸或醋酸
(4)作为溶剂，使水杨醛和乙二胺溶解充分接触反应(合理即可)
(5)排尽装置中的空气，防止配合物[CSaLen]被氧化而变质
(6)③①②
(7)液封，防止外界空气进入三颈烧瓶中
【分析】
在仪器A中水杨醛和乙二胺溶解在乙醇中充分反应生成，再通入排尽装置中的空气，缓慢滴加醋酸钴溶液，与充分反应生成配合物[CSaLen]，然后充分冷却后将溶液过滤、洗涤并干燥，得到配合物[CSaLen]，据此解答。
【详解】（1）由于中心原子和两个原子形成共价键，和两个原子形成配位键，配位键不影响中心原子的价态，所以配合物[CSaLen]中，C元素的化合价为+2价，C元素的配位数为4；
（2）由仪器构造可知，仪器B的名称是恒压滴液漏斗，该仪器的优点是：平衡气压，使醋酸钴溶液顺利滴下；
（3）水杨醛与乙二胺反应生成的配体与醋酸钴反应合成配合物[CSaLen]，得到的另一产物是，其名称是乙酸或醋酸；
（4）乙醇是常用的有机溶剂，根据“相似相溶”原理，水杨醛与乙二胺均能溶于乙醇，则仪器A中加入乙醇的作用是：作为溶剂，使水杨醛和乙二胺溶解充分接触反应(合理即可)；
（5）配合物[CSaLen]具有还原性，易被氧化，所以向仪器A中通入的作用是：排尽装置中的空气，防止配合物[CSaLen]被氧化而变质；
（6）回流结束后，为防止倒吸，应继续通入氮气， 则先停止加热，然后关闭冷凝水，最后停止通氮气，因此正确的操作顺序为③①②；
（7）配合物[CSaLen]具有还原性，易被氧化，装置D用水液封，防止外界空气进入三颈烧瓶中，避免配合物[CSaLen]被氧化，则装置D的作用是液封，防止外界空气进入三颈烧瓶中。
11．（2025·江苏南通·三模）三氧化二镍()常用作磁性材料，具有强氧化性。以镍铜矿(含有NiS、CuS、以及少量的不溶杂质)为原料制备。
(1)煅烧。将一定量的镍铜矿与混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入的目的是 。
(2)酸浸。将煅烧得到的固体(含CuO、CaO、、、)加入三颈瓶中(装置见下图)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。
①反应后所得溶液中含、、，写出酸浸时发生反应的化学方程式： 。
②如何判断“酸浸”反应已经完成： 。
【答案】(1)将生成的SO2转化为CaSO4，防止污染环境，同时将SiO2转化为硅酸钙除去
(2) 当三颈烧瓶中不再产生气泡
【分析】将一定量的镍铜矿与CaCO3混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧，将煅烧得到的固体(含CuO、CaO、Ni2O3、CaSO4、CaSiO3)加入三颈瓶中(装置见下图)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应，将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量Ni粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入NaF溶液将Ca2+沉淀除去。
【详解】（1）煅烧时加入CaCO3是将生成的SO2转化为CaSO4，同时将SiO2转化为硅酸钙除去；
（2）①根据反应后所得溶液中含Cu2+、Ca2+、Ni2+，则酸浸时，Ni2O3与稀硫酸反应生成NiSO4、O2和H2O，发生反应的化学方程式：；
②由“酸浸”时，反应的化学方程式：，可知，当三颈烧瓶中不再产生气泡，则说明“酸浸”已经完成；
12．（2025·河北保定·三模）苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的装置示意图(夹持及加热装置已省略)，原理及有关数据如下：
原理：
苯甲酸在水中的溶解度：
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度。
Ⅰ．制备苯甲酸
在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2∼3片碎瓷片，进行以下操作。
①a中通入流动水，并开启电动搅拌器；②在陶土网上加热至沸腾。
然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4∼5h，直到___________(实验现象)，停止加热和搅拌，静置。
Ⅱ．分离提纯
在反应混合物中加入一定量草酸充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴中干燥，得到粗产品。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中操作顺序为 (填序号)，“实验现象”是 ；仪器a不能选用 (填“A”“B”或“C”)。

(2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为__________(未配平)，请完成并配平该化学方程式： 。
(3)分离提纯过程中加入草酸的作用是将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。草酸是一种二元弱酸，反应过程中有无色气体生成，则草酸和高锰酸钾的物质的量之比为 。
(4)减压过滤时使用如图所示装置的优点是 。
(5)选用下列___________(填字母)操作，可以将粗产品进一步提纯。
A．溶于水后过滤B．溶于乙醇后蒸馏C．用甲苯萃取后分液D．升华
【答案】(1) ①② 甲苯层几乎消失、回流液不再出现油珠 C
(2)
(3)
(4)过滤速度比较快，固体比较干燥
(5)D
【分析】实验室合成苯甲酸，在三颈瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4~5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置，装置a为球形冷凝管，能冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率，最后用酸浸中和滴定测定产品的纯度。
【详解】（1）甲苯易挥发，所以应先通冷凝水再加热，顺序为：①②；甲苯与水不溶，被高锰酸钾氧化为苯甲酸钾与水互溶，故直到甲苯层几乎消失、回流液不再出现油珠，反应完成；仪器a是为了冷凝回流，A、B冷凝管内部结构可增大冷却接触面积，提高冷凝效果，尤其适合长时间的回流操作，故不能选C。故答案为：①②；甲苯层几乎消失、回流液不再出现油珠；C；
（2）甲苯中甲基中C原子化合价有-3价升高到苯甲酸钾中的+3价，升高了6价，而锰元素化合价从高锰酸钾中的+7降低到二氧化锰中的+4价，降低3价，所以甲苯和高锰酸钾的系数分别为1和2，再根据钾离子守恒可知缺项为氢氧化钾，由原子守恒配平方程式：。故答案为：；
（3）中C的化合价为+3价，中Mn的化合价为+7价，两者反应，生成无色气体，即中+3价的C被氧化为+4价，被还原为，即+7价的Mn被还原为+4价，根据得失电子守恒，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：，故答案为：；
（4）减压过滤利用真空泵或水泵降低抽滤瓶中的压力，使滤液快速通过滤纸，因抽吸力作用，残留母液更少，所得固体含水量低。故答案为：过滤速度比较快，固体比较干燥；
（5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中的数据可知苯甲酸容易升华，氯化钾的熔沸点很高，不升华，所以提纯含有氯化钾的苯甲酸可以采用升华的方法，选D。故答案为：D；
13．（2025·山东淄博·三模）氮化锶(Sr3N2)广泛用于光电材料领域。实验室先制取Sr，再根据反应，制备Sr3N2装置如下(加热和夹持装置略)。已知Sr3N2易水解；醋酸二氨合亚铜溶液可吸收CO，但易被O2氧化失去吸收能力；焦倍酚可吸收O2。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，装置B、D共同起到的作用是 。
(2)检查装置气密性并加入药品，打开K1、K2、K3，装置A内发生反应的化学方程式为 。一段时间后，关闭K1、K2，用管式炉加热瓷舟，证明SrO被完全还原的实验现象是 。调整管式炉温度为680℃，打开K1、K2，制备Sr3N2.图示装置存在一处缺陷，改进的方法是 。
【答案】(1) 蒸馏烧瓶 干燥吸水，防止水解
(2) D装置中无气泡逸出 装置D和E之间加一个盛有焦倍酚溶液的洗气瓶
【分析】实验室制取氮化锶的原理为：，先用装置A制取排除装置中的空气，再用装置C制取Sr单质，装置B是干燥装置，装置C中发生反应制取氮化锶，装置D吸收水分，防止氮化锶水解，装置E醋酸二氨合亚铜溶液可吸收CO，但易被氧化失去吸收能力；焦倍酚可吸收，据此解答。
【详解】（1）仪器a带支管，名称是蒸馏烧瓶，已知易水解，装置B、D共同起到的作用是吸收水分，防止水解；
（2）装置A制取氮气，发生反应的化学方程式为：；
装置C中碳粉还原SrO，化学方程式为，由于不清楚固体颜色，则需要从气体角度考虑，故证明SrO被完全还原的实验现象是D装置中无气泡逸出；
由已知条件可知，醋酸二氨合亚铜溶液可吸收CO，但易被氧化失去吸收能力，焦倍酚可吸收，故需要在装置D和E之间加一个盛有焦倍酚溶液的洗气瓶，确保生成的CO可被醋酸二氨合亚铜溶液吸收；
14．（2025·天津·二模）钯(Pd)是贵金属元素之一，其在氢能领域的应用被确定为全球新的优先研究领域。某化学兴趣小组同学利用CO和PdCl2反应制取Pd，并测定PdCl2中Pd的含量，实验装置如图所示(部分仪器省略)。回答下列问题。
已知：①甲酸为无色易挥发的液体
②A的三颈烧瓶中反应的化学方程式为：HCOOHCO↑+H2O
(1)仪器X的名称为 ，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为 。
(2)装入药品前，应先 ，实验中浓硫酸除作催化剂外，还起 的作用。
(3)B中NaOH溶液的作用为 ，写出NaOH的电子式 。
(4)C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的pH减小，则C中发生反应的离子方程式为 。
(5)某同学指出该实验存在缺陷，改进措施为在上述装置末端连接 装置(填序号)。
【答案】(1) 恒压分液漏斗(恒压滴液漏斗) 平衡压强，使液体顺利滴下
(2) 检查装置的气密性 脱水剂
(3) 除去挥发出的甲酸(或酸性物质)
(4)CO+Pd2++H2O=CO2+Pd↓+2H+
(5)b或c
【分析】甲酸在浓硫酸脱水作用下生成CO；CO中混有挥发的HCOOH，用NaOH溶液除去HCOOH蒸气；再将CO通入PdCl2溶液中生成Pd单质，通过测定Pd单质的质量可测定PdCl2中钯的含量，据此分析解答。
【详解】（1）仪器X的名称为恒压滴液漏斗，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为平衡压强，使液体顺利滴下，故答案为：恒压滴液漏斗；平衡压强，使液体顺利滴下。
（2）装入药品前，应先检查装置气密性，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用，故答案为：检查装置气密性；脱水剂。
（3）
B中NaOH溶液的作用为除去挥发出的甲酸气体，氢氧化钠为离子化合物，电子式为，故答案为：除去挥发出的甲酸气体；。
（4）C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的pH减小，反应生成Pd和氢离子，则C中发生反应的离子方程式为：CO+Pd2++H2O=CO2+Pd↓+2H+，故答案为：CO+Pd2++H2O=CO2+Pd↓+2H+。
（5）CO为污染性气体，该实验的缺陷为无尾气处理装置，改进措施为在上述装置末端连接b或c装置，故答案为：b或c。
15．（2025·陕西渭南·二模）为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。
【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备晶体。
(1)盛装乙醇溶液的仪器的名称为 。
(3)A装置中发生反应的化学方程式为 。
(4)如图，将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是 ；并不断搅拌，可观察到的现象为 。
(5)向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇析出晶体的原因是 。洗涤时最适宜的洗涤剂是 (填字母)。
A．乙醚 B．乙醇 C．乙醇与浓氨水体积比为的混合液 D．浓氨水
【答案】(1)恒压分液漏斗
(3)
(4) 防倒吸 先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色
(5) 难溶于乙醇，降低了的溶解度 C
【分析】设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，A装置中生成氨气，通入硫酸铜溶液中，并不断搅拌，先生成蓝色沉淀氢氧化铜，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液，然后加入95%的乙醇，静置析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体，以此解答。
【详解】（1）盛装乙醇溶液的仪器的名称为恒压分液漏斗；
（3）A装置中固体氯化铵和氢氧化钙共热生成氨气，发生反应的化学方程式为；
（4）氨气极易溶于水，将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是防倒吸；根据分析，不断搅拌，可观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色；
（5）难溶于乙醇，降低了的溶解度，析出晶体；乙醇可以减少产物溶解，浓氨水能防止配离子解离，以减少产物损耗，故洗涤时最适宜的洗涤剂是乙醇与浓氨水体积比为的混合液，故选C。
16．（2025·天津和平·二模）硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。
Ⅰ．溶液的制备
①取铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。
②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。
(1)①中仪器A的名称为 。
(2)②中发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．晶体的制备
将Ⅰ中制备的溶液按如图(1)所示进行操作：
(3)加入适量调节溶液，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为，试写出生成此沉淀的离子反应方程式 ；继续滴加，浅蓝色沉淀会转化生成深蓝色的溶液。
(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是 ；而不用浓缩结晶的原因是 。
Ⅲ．氨含量的测定
精确称取晶体，加适量水溶解，注入如图(2)所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500ml标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。
(5)装置中玻璃管的作用是 。
【答案】(1)坩埚
(2)
(3)
(4) 乙醇降低了的溶解度 Cu(NH3)4SO4·H2O晶体容易受热分解
(5)平衡气压，防止堵塞和倒吸
【详解】（1）灼烧固体，应在坩埚中进行，所以仪器A为坩埚；
（2）铜粉灼烧后生成氧化铜，氧化铜与反应离子方程式为：；
（3）浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，根据原子守恒可知反应的离子方程式为；
（4）难溶于乙醇，当缓慢加入乙醇时，降低了的溶解度，所以会析出晶体，析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是Cu(NH3)4SO4·H2O晶体容易受热分解；
（5）玻璃管2为长导管，可起到平衡气压、防止堵塞和倒吸的作用；
17．（2025·山东滨州·二模）过硫酸铵[]在工业上有广泛用途，某兴趣小组根据反应制备粗品。回答下列问题：
(1)中硫元素的化合价为 。
(2)制备时，从下列装置中根据需要选择组装。仪器的连接顺序为c→ →尾气处理，D装置的作用为 ，仪器M的名称为 。
(3)充分反应后，将A中的混合液经一系列操作得到晶体。烘干晶体时，采用减压、低温的原因是 。
【答案】(1)+6
(2) g→f→b→a 防止装置A中液体倒吸入装置B中 恒压滴液漏斗
(3)降低烘干温度，防止分解
【分析】装置B用于制取氨气，制取氨气的原料为氢氧化钙固体和氯化铵固体，A装置为过二硫酸铵的生成装置，考虑氨气极易溶于水，需要在A、B之间放置安全瓶D以防止倒吸，最后用盛放碱石灰的干燥管C进行尾气处理，以此解答。
【详解】（1）过硫酸铵的结构简式为，其中过氧键（-O-O-）中O原子化合价为-1价，其它O原子化合价为-2价，铵根离子中N为-3价，H为+1价，根据化合价代数和为零可知硫元素的化合价为+6；
（2）由分析可知，制备氨气后无需干燥，但需要防止倒吸，所以仪器的连接顺序为c→g→f→b→a→尾气处理；氨气极易溶于水，A、B之间放置安全瓶D以防止倒吸，则D装置的作用为防止装置A中液体倒吸入装置B中；由仪器构造可知，仪器M的名称为恒压滴液漏斗；
（3）受热会分解，则烘干产品时，采用减压、低温的原因是：降低烘干温度，防止受热分解；
18．（2025·北京海淀·二模）高铁酸钾（）是一种高效净水剂，可采用不同的方法制备。
(1)可以去除水中、等物质，同时生成红褐色胶体。净水过程中利用的的性质是 。
(2)方法一：化学氧化法制备固体。
已知：仅在强碱性溶液中稳定存在。
①制粗品：向饱和KOH和KClO混合溶液中滴加溶液并不断搅拌，析出沉淀，过滤所得固体为粗品。生成反应的离子方程式为 。
②重结晶：将粗品溶于稀KOH溶液，过滤，随后向滤液中加入饱和KOH溶液，冰水浴冷却，过滤、洗涤、干燥后得到。
ⅰ.重结晶时，第一次过滤后滤渣的主要成分是 。
ⅱ.向滤液中加入饱和KOH溶液的目的是 。
【答案】(1)氧化性
(2) 增大浓度，促进析出；维持的稳定
【详解】（1）中Fe元素为+ 6价，具有强氧化性，能氧化水中的、等物质；其还原产物Fe3 +水解生成红褐色的Fe(OH) 3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，所以净水过程中利用了的强氧化性和Fe(OH) 3胶体的吸附性；
（2）①在碱性条件下将氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：；
②将粗品溶于稀KOH溶液，溶解，而未反应完的转化沉淀，所以第一次过滤后滤渣的主要成分是不溶性杂质；向滤液中加入饱和KOH溶液，增大了的浓度，根据沉淀溶解平衡，会使的平衡向左移动，从而析出晶体，维持的稳定；
19．（2025·四川巴中·三模）过氧化镁在医学上可作解酸剂。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定实验。已知：常温下不溶于水，与酸反应生成；较稳定，加热时会分解生成和。请回答下列问题：
(1)灼烧。①灼烧可在如图装置中进行，则仪器a、b分别为 、 (填名称)；
②灼烧的化学反应方程式为 。
(2)转化。向中先加入稳定剂和30%溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。加入稳定剂的作用是 。
(3)测定。某研究小组拟用如图示的装置测定样品(含杂质)中的含量。
①反应原理： (用化学反应方程式表示)和；
②反应结束后，先恢复至室温，然后移动右侧量气管直到两侧液面相平，最后平视刻度线读数并记录。该步骤如此操作的原因是气体密度受 、 因素影响；
【答案】(1) 坩埚 泥三角 Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑
(2)避免和分解
(3) MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 温度 压强
【详解】（1）①固体加热分解，应在坩埚中进行，使用坩埚加热时，坩埚应放在泥三角上，则a是坩埚，b是泥三角：
②灼烧Mg2(OH)2CO3分解生成氧化镁，二氧化碳和水，化学反应方程式为Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑；
（2）由于MgO和H2O2反应制备MgO2的过程中放出大量的热，为了避免H2O2和MgO2分解对制备不利，需要加入稳定剂；
（3）①依题意常温下MgO2不溶于水，与酸反应生成H2O2，推测其反应原理为MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2和2H2O22H2O+O2↑，随后测量氧气体积进行换算出MgO2的质量；
②反应过程中会涉及热量的变化，因此反应后气体的温度会与室温不同，且量气管中气体的压强和外界的大气压不同，为了准确测量氧气的体积，要先等装置恢复至室温后，再通过移动右侧量气管使两侧液面相平从而确定氧气的体积；
20．（2025·浙江温州·三模）某研究小组采用如下方法制备二甲酸钾：
已知：①甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，沸点高于水，常压下，与水共沸，低压下，可与水有效分离；②；③二甲酸钾在酸性条件下稳定，而在中性或偏碱性的条件下即可分解为甲酸盐与甲酸。请回答：
(1)①回流反应装置如图。冷凝管内回流的成分是 (填化学式)。
②反应液搅拌的目的：使平稳逸出、 。
(2)下列有关说法正确的是_______。
A．该实验需在通风橱内进行
B．向反应器中添加反应物时，恒压滴液漏斗上口玻璃塞均需取下
C．为提高产率，分离产品后，母液应回收循环
D．混合液M为馏出物
(3)常压蒸馏，产品产率会下降，推测可能的原因： 。(从平衡移动的角度分析)
(4)实验中可能涉及的主要操作如下： 。
请排序：_______→_______→a→_______→_______。(填序号)
a．减压蒸馏
b．向三颈烧瓶中滴入溶液
c．向三颈烧瓶中滴入10mL甲酸
d．恒温干燥48小时
e．冷却结晶、过滤、洗涤
【答案】(1) HCOOH、 使反应液混合均匀或均匀反应或防止受热不均匀
(2)AC
(3)常压蒸馏，HCOOH与水共沸，HCOOH浓度减小，使平衡逆移，产率下降
(4)cb ed
【分析】根据实验流程图可知，K2CO3溶液与甲酸混合搅拌时，应先加入酸在加入碱，其搅拌目的是使CO2平稳逸出，还能让反应液混合均匀或均匀反应或防止受热不均匀，随后通过减压蒸馏得到混合液M，并通过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥系列操作得到二甲酸钾晶体。
【详解】（1）由已知信息可知，甲酸常压下，与水共沸，低压下，可与水有效分离，故冷凝管内回流成分是HCOOH和H2O；反应液搅拌，除使CO2平稳逸出，还能让反应液混合均匀或均匀反应或防止受热不均匀。
（2）A．甲酸有刺激性气味、腐蚀性，所以需要在通风橱中进行，A正确；
B．恒压滴液漏斗上口玻璃塞若取下，无法形成恒压，液体不能顺利滴下，不需要取下，B错误；
C．母液中可能含有未反应完的反应物等，回收循环可提高原料利用率，进而提高产率，C正确；
D．混合液M是经减压蒸馏得到，减压蒸馏是分离操作，蒸出的是低沸点物质（水），混合液是剩余液体，不是馏出物，D错误；
故答案选AC。
（3）由已知，常压蒸馏，HCOOH与水共沸，HCOOH浓度减小，使平衡逆移，产率下降。
（4）制备二甲酸钾，已知二甲酸钾在酸性条件下稳定，而在中性或偏碱性的条件下即可分解为甲酸盐与甲酸，故溶液应先加酸在加碱，则首先向三颈烧瓶中滴入10mL甲酸、再向三颈烧瓶中加入K2CO3溶液，然后60℃回流2h，接着进行减压蒸馏，之后冷却结晶、过滤、洗涤，最后恒温干燥48小时，所以顺序为c→b→a→e→d
21．（2025·福建福州·二模）硝基苯酚可用于染料、药物、炸药和香料的合成。某小组以苯酚为原料合成硝基苯酚并分离其同分异构体的过程如下。
Ⅰ．合成硝基苯酚(装置如图)
(1)仪器a的名称为 。
(2)控制15-20℃反应30min，得到的黑色焦油状液体中含邻硝基苯酚( )与对硝基苯酚()。
①若温度高于20℃，产率下降的原因可能是 。(写一条)
②写出生成邻硝基苯酚和NaHSO4的化学方程式： 。
Ⅱ．分离硝基苯酚的同分异构体
用冷水洗涤产品，直至洗涤液呈中性，改接水蒸气蒸馏装置(如图)，蒸出黄色油状液体冷却结晶、过滤，得到13.8g亮黄色针状固体产物。烧瓶f内剩余蒸馏残液经过脱色、冷却结晶、过滤，得到10.5g无色棱柱状固体产物。已知：在较强还原剂作用下，芳香硝基化合物中的硝基可还原为氨基。
(3)b的作用是 。
(4)当观察到c中产生 的现象时，即可停止水蒸气蒸馏。
(5)蒸馏残液可用 进行脱色。(填标号)
a．次氯酸 b．过氧化氢 c．二氧化硫 d．活性炭
【答案】(1)恒压滴液漏斗
(2) 得到多硝基苯酚 +NaNO3+H2SO4 +NaHSO4+H2O
(3)平衡气压，避免体系内压强过大
(4)不再有黄色油状液体流出
(5)d
【详解】（1）由仪器的外形可知a为恒压滴液漏斗；
（2）①酚羟基可以活化苯环的两个邻位和一个对位，温度较高时硝化产物可能得到邻位和对位都有硝基的多硝基苯酚，因此产率下降；
②苯酚、NaNO3、H2SO4反应生成邻硝基苯酚、NaHSO4和H2O，方程式为+NaNO3+H2SO4+NaHSO4+H2O；
（3）b是一根通大气的玻璃管，可以平衡气压，避免体系内压强过大；
（4）蒸馏出的产品为黄色油状液体，因此当不再有黄色油状液体流出时即可停止蒸馏；
（5）脱色剂需要疏松多孔具有吸附功能，活性炭有该功能，故选d。第一步：明确实验目的和原理
实验原理可以从题给的化学情境(或题目所给的实验目的)并结合元素化合物的有关知识获取，在此基础上，依据可靠怀、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的实验方案。
第二步：理清操作顺序
根据由实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法和步骤，把握各实验步骤的要点，理清实验操作的先后顺序。
第三步：分析装置或流程作用
若题目中给出装置图，在分析解答过程中，要认真细致地分析图中的各部分装置，并结合实验目的和原理，确定它们在实验中的作用。
第四步：得出实验结论
在定性实验的基础上研究量的关系，根据实验现象和记录的数据，对实验数据进行筛选，通过分析、计算、推理等确定有关样品含量及化学式。
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度/
溶解性
硝基苯
123
5.9
210.9
1.20
不溶于水，易溶于乙醚
苯胺
93
184.0
1.02
微溶于水，易溶于乙醚
乙酸
60
16.6
117.9
1.05
与水互溶
乙醚
74
34.5
0.71
微溶于水
原料
结构简式
熔点/℃
沸点/℃
顺丁烯二酸酐
52.6
202.2
邻苯二甲酸酐
130.8
295.0
1，2-丙二醇
187.6
反应条件
质谱检测目标产物相对分子质量
太阳光，，室温，，5h
138
太阳光，空气，室温，，5h
136
名称
性状
熔点/℃
沸点/℃
密度/
溶解性
水
乙醇
甲苯
无色液体，易燃易挥发
-95
110.6
0.8669
不溶
互溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
112.4(100℃左右升华)
248
1.2659
微溶
易溶
温度/℃
4
18
75
溶解度/g
0.2
0.3
2.2