清单04 工艺流程题解题策略及答题规范2026年高考化学二轮复习讲义（含答案）

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化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。这类试题具有较强的实用性和综合性，是高考化学命题的常考题型。
流程建模
技法清单
技法01 工艺流程题的分析模型
1．主线法分析
（1）流程图一般三大部分：原料预处理、转化与分离阶段、获取最终产物阶段。
（2）流程中要分析“进” 、“出” 物质和仍然留在溶液中的离子等（否则可能漏掉副产品或干扰离子）。
（3）一般默认进入的物质过量，确保每一步目标元素利用率或转化率最高，产品产率最高，损失最小。当然在某些特殊情况下要控制用量。
2．四线法分析
试剂线：分清各步加入试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物的转化等。
操作线：分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等。
杂质线：分清各步去除杂质的种类，杂质的去除顺序、方法及条件等。
产品线：工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法，实质是目标元素及其化合物的转化。
技法02 工艺流程题的解题策略
1．审读试题三步骤
(1)读题干——明确原料成分和生产目的。
(2)读流程——分析明确流程转化原理和目的。
(3)读设问——明确所答问题，答什么。
2．破题关键
(1)看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。
(2)看目的：把握题干中的“制备”或“提纯”等关键词，确定化工生产或化学实验的目的。
(3)看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(4)看三线：主线主产品；分支副产品；回头为循环。
(5)找信息：明确反应条件的控制和分离提纯方法。
(6)关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。
3．破题方法
(1)首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
(2)分段分析法：对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。
(3)交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。
技法03工艺流程题的答题规范
1．沉淀的洗涤操作
(1)答题模板：沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次
(2)实例：在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SOeq \\al(2－,4)，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：怎样洗涤沉淀？
沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次
2．证明沉淀完全的操作
(1)答题模板：静置，取少量上层清液于试管中，加入××试剂(沉淀剂)，若没有××沉淀产生，则证明××沉淀完全
(2)实例：在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SOeq \\al(2－,4)，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：怎样判断SOeq \\al(2－,4)是否沉淀完全？
静置，取上层清液少许于试管中，继续加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明SOeq \\al(2－,4)沉淀完全
3．增大原料浸出率的措施
搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液或固液接触面积
4．蒸发结晶的操作
(1)从NaCl溶液中获取NaCl固体
①方法：蒸发结晶
②具体操作：加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干
(2)NaCl溶液中混有少量的 KNO3溶液
①方法：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
②具体操作：若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl，母液中是KNO3和少量NaCl，这样就可以分离出大部分NaCl
(3)冷却结晶的操作：KNO3溶液中混有少量的 NaCl溶液
①方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
②具体操作：若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是KNO3，母液中是NaCl和少量KNO3，这样就可以分离出大部分KNO3
5．“目的或原因”类
类型01 语言描述的规范表达
母题精讲1． （2025·陕西、山西、青海、宁夏卷）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。
(4)“沉镁I”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是 。
思维解析【答案】pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质
【解析】煅烧有CO2生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质；
变式应用1．（2025·河南卷）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下：
(6)“酸溶3”的目的是 。
2．（2025·云南卷）从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：
(4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为 。
类型02 工艺流程的分析方法
母题精讲2．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。
已知：①“氧化浸出”时，不发生变化，ZnS转变为；
②；
③酒石酸(记作)结构简式为。
(2)“氧化浸出”时，过二硫酸根转变为 (填离子符号)。
(3)“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为 。
(4)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为 。
(5)滤渣2中的金属元素为 (填元素符号)。
(6)“浸铅”步骤，和反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为 ，pH过高可能生成 (填化学式)。
(7)290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为 。
思维解析【答案】(2) SOeq \\al(2－,4)
(3)温度升高，浸出速率增大，浸出率升高，温度过高时，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且温度高时过二硫酸铵分解，造成浸出率减小
(4)Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu
(5)Fe
(6)pH值升高，OH-浓度增大，平衡A2-+H2OHA-+OH-逆向移动，A2-离子浓度增大，平衡PbSO4(s)+A2-PbA+ SOeq \\al(2－,4)正向移动，PbA产率增大 Pb(OH)2
(7)Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO) eq \(========,\s\up7(290℃),\s\d7(真空热解))Pb+4CO↑+2H2O↑
【第一步 粗读题干】本工艺的目的是回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。
【第二步 分析流程】
【第三步 解答设问】
（2）“氧化浸出”时，过二硫酸根作氧化剂，过二硫酸根转变为SOeq \\al(2－,4)；
（3）“氧化浸出”时，温度升高，浸出速率增大，浸出率升高，温度过高时，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且温度高时过二硫酸铵分解，造成浸出率减小；
（4）加入Zn发生置换反应，从[Cu(NH3)4]2+置换出Cu单质，离子方程式为：Zn+[Cu(NH3)4]2+= [Zn(NH3)4]2++Cu；
（5）根据分析，滤渣1有Fe(OH)3和PbSO4，用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素的沉淀；
（6）“浸铅”步骤发生PbSO4(s)+A2-PbA+ SOeq \\al(2－,4)，Na2A溶液中存在A2-+H2OHA-+OH-，pH值升高，OH-浓度增大，平衡A2-+H2OHA-+OH-逆向移动，A2-离子浓度增大，平衡PbSO4(s)+A2-PbA+ SOeq \\al(2－,4)正向移动，PbA产率增大；pH过高时，OH-浓度过大，会生成Pb(OH)2沉淀，造成PbA产率降低；
（7）290℃“真空热解”PbA即Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)生成Pb单质和2种气态氧化物为CO和H2O，反应的化学方程式为：Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO) eq \(========,\s\up7(290℃),\s\d7(真空热解))Pb+4CO↑+2H2O↑。
变式应用1．（2025·江苏卷）可用于制备光学材料和回收砷。
(1)制备。由闪锌矿[含及少量硫化镉等]制备的过程如下：
已知：。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。
①酸浸时通入可提高浸出率的原因是 。
②通入除镉。通过计算判断当溶液时，是否沉淀完全 (写出计算过程)。
③沉锌前调节溶液的至，加入的氧化物为 (填化学式)。
(3)回收砷。用去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。
已知：溶液中主要以弱酸形式存在，。
时，按向酸性废液中加入，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。
①写出与反应生成的离子方程式： 。
②反应后，砷回收率下降的原因有 。
2．（2025·重庆卷）硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下：
已知H2Se的沸点为231K，回答下列问题：
(1)真空焙烧时生成的主要产物为，其中Se的化合价为 ，Al元素基态原子的电子排布式为 。
(2)氢化过程没有发生化合价的变化，Al元素转化为Al2O3·xH2O，则反应的化学方程式为 。
(3)热解反应： 。冷凝时，将混合气体温度迅速降至500K得到固态硒。Se由气态直接转变为固态的过程称为 。迅速降温的目的 ；冷凝后尾气的成分为 (填化学式)。
(4)Se的含量可根据行业标准YS/T 226.12-2009进行测定，测定过程中Se的化合价变化如下：
称取粗硒样品0.1000g，经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO3，并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中，先加入0.1000ml·L-1 Na2S2O3标准溶液40.00mL，在加入少量KI和淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为)，又消耗8.00mL。过程②中Se(IV)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1：4，且反应最快。过程③的离子方程式为 。该样品中Se的质量分数为 。
巩固提升
1．（2025·安徽卷）某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。
已知时，
回答下列问题：
(1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为 。
(2)“浸出液”中主要的金属离子有、 (填离子符号)。
(3)“盐浸”中转化反应的离子方程式为 ；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中 (忽略溶液体积的变化)。
(4)其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是 。
(5)“浸出渣2”中主要含有、 (填化学式)。
(6)将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是 。
(7)由制备无水的最优方法是 (填标号)。
a．加热脱水 b．在气流中加热 c．常温加压 d．加热加压
2．（2025·广东卷）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。
已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。
(1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 (写一条)。
(2)“高压加热”时，生成的离子方程式为： 。
(3)“沉铝”时，pH最高可调至 (溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，。
(4)“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。
A．镍与N、O形成配位键B．配位时被还原
C．配合物与水能形成分子间氢键D．烷基链具有疏水性
(6)①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为 和 。
②“电解”时，颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注 。
③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是 (写一条)。
3．（2025·贵州卷）某铜浮渣主要成分为Pb、PbS、Cu2S、SnS，分离和回收铅、锡、铜的工艺流程如图。
已知：
①部分物质的密度如表：
②PbCl2在冷水中溶解度很小，但易溶于热水；PbCl2+2Cl−=PbCl42−。
③25℃时，KspFeOH3=2.8×10−39，10−1.5≈0.03。
回答下列问题：
(1)“分选”得到粗Pb的原因是 。
(2)“浸出”时按一定比例加入FeCl3和盐酸的混合溶液，控制温度为80℃，其中Cu2S、SnS被氧化为CuCl2和SnCl4，则Cu2S被氧化的离子方程式为 ；“浸出”时分离S的操作为 。
(3)25℃时，PbCl2在不同浓度HCl溶液中的溶解度曲线如图，当cHCl=1ml⋅L−1时，PbCl2溶解度最小的原因是 。
(4)25℃时，“调pH”控制pH=1.5，则生成SnO2⋅xH2O的化学方程式为 ，此时溶液中cFe3+的最大值约为 ml⋅L−1。
(5)“置换”后滤液中溶质的主要成分为 (填化学式)，滤液进行“系列操作”后返回“浸出”操作循环利用并达到原浸出率，则“系列操作”为 。
4．（2025·福建卷）从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、MO3和V2O5，以及少量NiO、CaO)中提取钼的工艺流程如下：
已知：VOSO4和(MO)2SO43均易溶于水；草酸(H2C2O4)在水中溶解度见下表。
(1)“酸浸”中钼和钒分别转化为MO3+和VO2+。100℃下各元素浸出率与草酸浓度的关系如图。
①最佳草酸浓度为 ml⋅L-1。
②VO2+中钒的价电子排布式为 。
③生成(MO)2C2O43的化学方程式为 。
(2)“酸转化”中加浓硫酸后，过滤前的操作为 ；“滤渣2”为 (填名称)。
(3)“沉钼”中，HMT(结构如图)在溶液中转变为(HMT-H)+，一个(HMT-H)+有 个可形成氢键的位点；沉淀为MO(OH)34(HMT-H)2SO4。
(4)“碱浸转化”中，MO(OH)34(HMT-H)2SO4在碱作用下分解出MO(OH)3，后者转化为CaMO4的化学方程式为 ；“滤液2”中可循环利用的物质为 。
(5)关于该工艺流程，下列说法错误的是 。(填标号)
a．“气体1”为CO b．“滤渣1”主要含炭、NiO和CaC2O4
c．“滤液1”含H2C2O4 d．CaMO4粗产品含CaSO4
5．（2025·海南卷）有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产生的废耐火砖中主要含MgO⋅Al2O375.0%、Cu12.0%，其资源化回收的一种工艺流程如图所示。
回答问题：
(1)“粉碎”的目的是 。
(2)“加压氨浸”时铜转化为配位离子，该过程的化学反应方程式为 。
(3)“碱熔”中产生的气体C为 ，滤渣E是 (均填化学式)。E与 (填物质名称)反应可生成用于城市废水处理的Al2OHmCl6−mn。
(4)某批次试验，废砖投料20.0 kg，产出CuO 2.70 kg，则Cu的回收率为 。
(5)从绿色化学与环境保护的角度说明本工艺优点有 、 。
6．（2025·江西·高考真题）稀散金属镓(Ga，ⅢA族)是重要的战略资源。以棕刚玉烟尘(主要成分为SiO2、KAlSi3O8、Al2O3、Al2SiO5和少量Ga)为原料制备金属镓的工艺流程图如下：
回答下列问题：
(1)滤液1的pH为14.78，依据Al(Ⅲ)和Si(Ⅳ)的分布系数图，铝元素在溶液中的主要存在形式为 (填化学式)，SiO2与碱反应的离子方程式为 、 。
(2)水热再生过程中，需要定量补充KAlOH4固体的目的是 ，以获得高纯度分子筛(KAlSiO4⋅1.5H2O)材料。滤液2的pH (填“大于”或“小于”)滤液1的pH。
(3)已知树脂片段的结构为。在吸附GaOH4−时，中心镓离子与树脂间存在的主要相互作用是 。
(4)操作X为 。
(5)硅-钾化肥可改良土壤环境。依据其一有效组分的晶胞结构，推测该组分中钾离子能被植物吸收的原因是 。
7．（2025·全国卷·高考真题）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是Mg3Si2O5(OH)4，伴生有少量Ni、Fe、Al等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。
已知：
回答下列问题：
(1)绿矾(FeSO4⋅7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为 。
(2)经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度(ml⋅L-1)分别为：Ni2+0.005、Fe3+0.150、Mg2+0.430、Al3+0.010。滤渣①的主要成分是 、 。
(3)加入NaOH “调pH=6”，过滤后，滤渣②是 、 ，滤液中Al3+的浓度为 ml⋅L-1。
(5)调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为 。
(6)1.0kg蛇纹石“矿化”固定CO2，得到0.466kg Mg5CO34(OH)2⋅4H2O，相当于固定CO2 L(标准状况)。
8．（2025·云南卷）从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：
已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。
②25℃时，的为。
回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为 。
(2)“还原酸浸”时，反应的离子方程式为 。
(3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：
①
②
上述过程中的催化剂为 。
(4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为 。
(5)根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为 。
(6)25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则 。
9．（2025·北京卷）铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。
(1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。
铅酸电池工作原理：
①充电时，阴极发生的电极反应为 。
②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为 。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。
③作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是 。
④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为 。
(2)随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。
①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是 。
②步骤Ⅱ、Ⅲ中和作用分别是 。
(3)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有 (填序号)。
a．增强负极导电性
b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒
c．碳材料作还原剂，使被还原
冲刺突破
10．（25-26高三上·黑龙江·月考）废旧三元锂电池正极材料中主要含有LiNixCyMnzO2和少量的铝箔，直接丢弃易造成资源浪费和环境污染，现从废旧三元锂电池正极材料中回收锂镍钴，再合成前驱体并重新制备正极材料。实现了废旧三元锂电池正极材料的高附加值闭环回收与利用，其工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：
①硫脲[CSNH22]受热分解产生NH3、CS2等。
②尿素水解的化学方程式：CONH22+H2O=2NH3+CO2。
(1)废旧电池碱浸前的预处理过程包含放电、拆解破碎、筛选分选。其中“拆解破碎”的目的是 。
(2)碱浸过程中发生反应的离子方程式为 。
(3)硫脲在加热过程中会产生CS2，与废旧三元锂电池正极材料中LiNixCyMnzO2发生一系列反应转化为低价金属硫化物Ni3S2、C9S8、MnS、Li2S，写出MnO2与CS2发生反应的化学方程式： 。
(4)探究不同条件下焙烧产物Li、Ni、C、Mn的浸出率，实验结果如图所示，可知最佳焙烧条件：温度为 ；时间为 。
(5)“酸浸”时加入双氧水的目的为 。
(6)“共沉淀”时，利用尿素水解产物制备，该反应的离子方程式为 。
11．（2026·辽宁沈阳·一模）银铜精矿(含铅、铁、砷、硫等杂质元素)高效分离的一种新工艺流程如下：
已知：KspPbSO4=1.6×10−5，KspPbCO3=3.2×10−14
回答下列问题：
(1)写出“酸浸1”CuS与混酸稀溶液反应离子方程式 。
(2)滤渣1主要成分为Ag、 、 (填化学式)。
(3)“沉淀转化”反应的平衡常数K的值为 。
(4)“焙烧脱硫”、“沉淀转化”均可提高银浸取率，下列说法中错误的是 。
A．“焙烧脱硫”会产生污染气体，可用碱溶液吸收
B．单质硫颗粒覆盖在银矿物表面影响银的浸出
C．“沉淀转化”和“酸浸2”两步可调换顺序
(5)“沉铁砷”过程产生沉淀可能为：a． FeAsO4沉淀；b．氢氧化铁胶体吸附含As粒子得到絮凝沉淀，对低温干燥后的沉淀物质进行红外光谱分析，由图可知 (填“a”或“b”)符合光谱分析结果。
(6)写出“还原”步骤化学反应方程式 。
12．（2026高三·全国·专题练习）从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于1.0×10−5 ml⋅L−1时，可忽略该离子的存在；
②AgCls+Cl−aq⇌AgCl2−aq K=2.0×10−5；
③HAuCl4=H++AuCl4−。
回答下列问题：
(1)为加快废旧CPU酸溶速率，可采取的措施为 。(任写一条)
(2)写出“酸溶”时Cu单质生成Cu2+的离子反应方程式 。
(3)向“过滤”所得滤液中加入一定量的NaCl可以生成AgCl沉淀而使Cu2+和Ag+分离，防止AgCl进一步溶解，Cl−浓度不能超过 ml⋅L−1。
(4)HAuCl4中Au的化合价为 ，写出“还原”步骤中的离子反应方程式 。
(5)“溶金”过程的NaCl促进了Au和HNO3的反应，可知Au3+和AuCl4−在溶液中哪个更稳定 。
(6)废气吸收。
①用NaClO溶液吸收工艺流程中的废气NO，NaClO酸性溶液中HClO将NO氧化为NO3−。其他条件相同，NO转化为NO3−的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示，NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。
②用氢氧化钠吸收NO2生成两种钠盐，其中一种为NaNO2，另一种为 (填化学式)。
13．（2026·四川宜宾·一模）铬具有高硬度、耐腐蚀等优点，常用于生产不锈钢。某工厂以铬铁矿(含FeCr2O4、Fe2O3及少量Al2O3、SiO2)为原料制备金属铬的工艺流程如下图。
已知：①焙烧渣的主要成分是Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2、Na2SiO3；
②AlO2−在水溶液中易转化为AlOH4−。
回答下列问题：
(1)铬元素位于元素周期表第四周期第 族。
(2)“焙烧”时，FeCr2O4发生反应的化学方程式是 。
(3)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。
(4)“脱铝硅”时，控制pH为7～8，“沉淀剂”宜选用 (填标号)。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液
(5)“还原”的目的是将CrO42−转化为三价铬，发生反应的离子方程式是 。为了后续的过滤和洗涤能顺利进行，需要控制还原产物呈 (填“结晶态”或“胶体态”)。
(6)“电解”过程中，阴极产生大量气泡，导致溶液pH (填“升高”或“降低”)，影响电解铬的质量。为确保电解铬的质量，可向电解液中适时加入稀硫酸，原因是 。
14．（2026·黑龙江大庆·二模）电池级Mn3O4作为制备锂离子电池的正极材料锰酸锂的前驱体，凭借其独特的晶体结构和化学性能，在新能源电池中占据重要位置，以菱锰矿(主要成分是MnCO3，含有SiO2、CaO、MgO以及Cu、Ni、Fe的化合物)为原料制备电池级Mn3O4的工艺流程如下。
已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10−5ml⋅L−1)时的pH：
②“沉锰-再溶解”前后溶液中离子含量如下：
回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
(2)“除铁”步骤中，通入空气的主要作用是 。
(3)“沉锰”时，锰元素主要以碳酸锰的形式沉出，写出反应的离子方程式 。
(4)“除重金属”中，需用石灰调节pH为5.0，pH越小除杂效果越差的原因是 。
(5)“除钙镁”中，若使Ca2+、Mg2+沉淀完全，溶液中c(F−)最小为 ml⋅L−1。
[已知：Ksp(MgF2)=5.20×10−11、Ksp(CaF2)=3.45×10−11，5.2≈2.28，3.45≈1.86。]
(6)“氧化”步骤需控制温度在70℃左右为宜，原因是 。
(7)MnSO4·H2O受热分解可得到锰的氧化物。已知50.70 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。则870～1200℃范围内发生反应的化学方程式为 。
15．（2026·安徽·一模）黑钨精矿中钨元素以(FeWO4和MnWO4)形式存在，其中还含有少量硅(SiO2)、磷、砷以及钼的化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图：
注：已知钨酸钙CaWO4的溶度积常数为5×10−10，而WO42−在pH=5的溶液中会完全沉淀。
请回答下列问题：
(1)黑钨精矿在900℃的温度下烧结后会得到钨酸钠(Na2WO4)、磷酸氢钠以及砷酸氢钠等产物，则FeWO4在烧结时发生的化学方程式为 ；为了获得黑钨精矿需要对原矿经过粗选、浮选等措施的目的是 。
(2)在滤液I中通过加入盐酸将溶液的pH调节至8~9，其目的是 。
(3)用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，则除去砷元素的离子方程式为 。
(4)加入溶液恰好可以将溶液中的WO42−完全转化为CaWO4沉淀，过滤，向沉淀中加入500mL一定浓度的盐酸后发生反应CaWO4+2H+=H2WO4↓+Ca2+，且溶液体积一直保持不变。则当CaWO4转化为钨酸沉淀时，需溶液的pH至少为 ；通过过滤、洗涤、干燥后，可得到纯净的H2WO4沉淀，则验证H2WO4是否洗净的方法为 。
(5)为了得到工业纯WO3，需要将钨酸溶解于氨水中，得到钨酸铵NH42WO4，但同时也会得到极少量的NH42MO4杂质，两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系如图所示，则为了获得纯净的钨酸铵NH42WO4，应采取的操作是 。
(6)工业上常用氢气还原三氧化钨制备钨粉，若将1t三氧化钨粗品(含WO375%)，经一系列措施得到钨粉的过程中，钨元素的回收率为60%，需要的氢气的质量为 kg(结果保留三位有效数字)。
16．（25-26高三上·河南·期中）磷酸亚铁锂（LiFePO4）为锂离子电池的电极材料。工业上可用钢铁酸洗废液（主要成分为Fe2+、H+、Cl−）作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。
已知：Fe3+开始沉淀为FeOH3的pH为2.6。
回答下列问题：
(1)铁元素位于元素周期表的第 周期第 族。
(2)“沉铁”步骤中需要调节pH在2.0∼2.5，试解释控制pH小于2.5的目的： 。
(3)写出“沉铁”反应的离子方程式： 。
(4)“煅烧”前需要对FePO4⋅2H2O进行脱水处理得到FePO4晶体，并在滚筒式球磨（粉碎）机中进行球磨处理，球磨前后的X射线衍射如图所示：
①试分析球磨前后X射线吸收峰变化的原因： 。
②写出隔绝空气条件下“煅烧”过程中发生反应的化学方程式： 。
(5)煅烧环节一般需要充入氮气进行保护，N2中σ键与π键数目之比为 。
17．（25-26高三上·湖北武汉·月考）钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的Sc2O3为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下：
回答下列问题：
(1)基态钪原子的价层电子排布式为 。
(2)“300℃氟化”的化学方程式为 ，NH4HF2的实际用量需比理论用量略多，目的是 。
(3)无水ScF3不能由ScF3⋅nH2O直接加热制得，原因是 。
(4)结合流程图分析，沸点：Ca Sc(填“>”“”或“