海南省部分学校2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份海南省部分学校2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题，共32页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
测试范围人教必修第二册
命题人海南省农垦中学 陈良兴
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．溶于水：
B．溶于氢碘酸：
C．溶液中通入足量氯气：
D．等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合：
2．铜基催化剂是脱除烟气中NO的优异催化剂，但烟气中的会造成其性能下降。加入可抑制对铜基催化剂的影响，其作用机理如图所示[反应(1)的方程式为，方程式未配平]，下列说法正确的是
A．反应①中
B．反应②中Ce被还原
C．反应③为氮的固定
D．反应③中既是氧化产物又是还原产物
3．为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法正确的是
A．该电池的负极反应为：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2
B．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
C．同温同压时，正负两极室中产生的气体体积比为3∶4
D．若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-从左侧电极室通过交换膜移向右侧
4．某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2ml(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A．12s时，B的转化率为75%
B．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
C．化学计量系数之比b∶c=1∶2
D．0～2s，D的平均反应速率为0.1ml·L-1·s-1
5．下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，反应过程中未发生的现象是
A．反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅
B．反应过程中量筒壁上有油状液体生成
C．反应完后向量筒内的溶液滴加石蕊，溶液变红
D．反应完后饱和食盐水充满量筒
6．乙醇(C2H5OH)俗称酒精，体积分数为70%～75%的酒精溶液可用作消毒液。下列有关乙醇的说法错误的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．碳元素的化合价为+2
C．溶液中其体积分数大于质量分数
D．每个乙醇分子由9个原子构成
7．黄铁矿()常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化。下列说法错误的是
A．NO为该转化过程的催化剂
B．当有12.0g 发生转化Ⅰ时转移电子1.5ml
C．转化Ⅲ的离子方程式为
D．转化总过程中环境的酸性不断增强
8．已知X转化为R和W分步进行：① ②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．1ml Y(g)的能量低于1ml R(g)的能量
B．反应①生成1ml Y(g)时放出 能量
C．X转化为R的总反应生成1 ml W(g) 吸收 能量
D．断裂1ml X(g)中化学键吸收的能量大于形成1ml W(g)中化学键所放出的能量
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．下列操作中正确的是
A．从MgSO4溶液中得到MgSO4固体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作
B．蒸馏操作时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
10．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经6min后测得D的浓度为0.75ml/L，c(A)：c(B)=3∶5，以C表示的平均反应速率v(C)=0.125ml/(L·min)，下列说法不正确的是
A．以A表示的平均反应速率为v(A)=0.1875 ml/(L·min)
B．该反应方程式中，x=2
C．6min时，A的转化率为25%
D．6min时，C的物质的量分数为20%
11．一定条件下，将3 ml A气体和1 ml B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是
A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B．2 min后，通入Ne气会使正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．反应过程中A和B的转化率之比为1∶1
D．从开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为
12．下列说法中，正确的是
A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团
B．按系统命名法，化合物的名称为2，3，6-三甲基-5-乙基庚烷
C．既属于醇类又属于羧酸
D．2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链
13．下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是
A．乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者原理相同
B．酚酞溶液可鉴别乙酸和乙醇
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键
14．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是
A．a电极为正极，发生还原反应
B．H+由左室通过质子交换膜进入右室
C．当b电极上产生1mlN2时，溶液中将有10mle-通过
D．b电极反应式为：2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题。
(1)仪器组装好后首先进行的操作是 ；
(2)装置B中的试剂为 ，装置E的作用为 ；
(3)装置D中发生反应的化学方程式为 ；
(4)从D中获得纯净的MnSO4·H2O晶体的操作为： ，过滤；
(5)装置D中水浴温度控制在80℃左右，温度不能过高的原因是 ；
(6)向含有1mlNa2S的溶液中通入足量的SO2，最多消耗 mlSO2；
(7)乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图所示装置制备硫酸锰：
简述乙同学装置的优点(填写两点)： 。
16．近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内以物质的量之比2：5充入CO和H2，400℃时反应：，体系中随时间的变化如表：
(1)图中表示CH3OH的变化的曲线是 ；
(2)用H2表示从内该反应的平均速率 ；反应在3s时达到平衡，此时H2的转化率为 ；
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 ；
a.反应中与的物质的量之比为1：1
b.容器内压强保持不变
c.
d.断开4mlH-H键的同时断开键
(4)与的反应可将化学能转化为电能，工作原理如图所示，则应从 (填A或B)通入，K+移向 (填a、b极)，当电路中累计有2ml电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下) L；
(5)通的一极的电极反应式为 。
17．完成下列填空。
Ⅰ．乙醇和乙酸都是烃的衍生物。
(1)乙醇分子的官能团是 （填名称，下同），乙酸分子的官能团是 ；
(2)乙酸溶液具有酸性。向乙酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变为 色；
(3)乙醇和乙酸在浓硫酸催化及加热条件下，发生酯化反应生成乙酸乙酯。写出该反应的化学方程式 ；
Ⅱ．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染，变废为宝，工厂计划从废水中回收金属铜，并获得较纯净的溶液。请根据以下流程图，回答下列问题。
(4)检验溶液中含有的试剂是 ；
(5)写出标号所代表物质或物质主要成分的化学式：① ，④ ；
(6)写出合并通入生成的离子反应方程式 。
18．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。
(1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。
①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成时 (填“放出”或“吸收”)的热量为M；
②在与①相同条件下，将和放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是 (填选项字母)；
A． B． C． D．无法确定
(2)一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。
①时，正、逆反应速率的大小关系为 (填“>”“ AC BD
(3) 减弱 B 1
【详解】（1）①的△H=反应物总键能-生成物总键能=946+3×436-6×391=-92kJ/ml，一定条件下氮气与氢气生成时，放出热量M；
②合成氨反应为可逆反应，将和放入一密闭容器中发生上述反应，转化率小于100%，生成的NH3小于2ml，所以放出的热量M>N，答案选B。
（2）①t1min，CO2浓度在不断减少，CO浓度在不断增加，即CO2的消耗速率大于生成速率，所以>；
②A．降低温度，能够减慢化学反应速率，A选；
B．铁粉为固体，减少铁粉的质量，不会影响化学反应速率，B不选；
C．保持压强不变，充入He，容器的体积变大，各组分浓度减小，化学反应速率减慢，C选；
D．保持容积不变，充入一定量，的浓度增大，能够加快化学反应速率，D不选；
故答案为：AC；
③A．没有明确指出反应速率的方向，所以无法判断平衡状态，A不符合题意；
B．单位时间内生成nmlCO2，描述的是逆反应速率，同时生成nml CO是正反应速率，表示的速率比等于系数比，所以可以判断平衡状态，B符合题意；
C．该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，无法判断反应达到平衡，C不符合题意；
D．相对分子质量M=，总物质的量不变，总质量改变，所以M随时间改变，当M不变时，反应达到平衡状态，D符合题意；
故答案为：BD。
（3）一种空气燃料电池如图所示，通入O2的一极为正极，电极方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入的一极为负极，电极方程式为：，电池的总反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，OH-被消耗，OH-浓度减小，电解质溶液的碱性减弱，实验测得电子定向移向A电极，则A电极为正极，B电极为负极，则此时应该在B电极入口通CH4，当消耗11.2LCH4 (标准状况)时，n(CH4)=0.5ml，由总方程式可知，另一个电极需要消耗氧气的物质的量为1ml。
19．(1)适当升高温度、增大浓度、搅拌、粉碎等
(2)Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
(3)向滤渣中加入CS2充分溶解，静置后过滤得到FeS2固体，滤液经蒸馏得到S单质
(4)4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O
(5)BD
(6) 12.5 500ml容量瓶，胶头滴管 重新配制
【分析】原料为黄铜矿（）和硫磺，黄铜矿经高温煅烧，这是整个流程的起始反应。 煅烧后的产物用、混合溶液浸取。在此过程中，发生反应生成，离子反应为。浸取后固液分离，得到含的滤液和含、的滤渣 。分离可利用其易溶于的性质萃取，或利用升华特性分离。滤液通入空气，被氧化为，离子方程式为，得到含的溶液。滤渣中的在过量、加热条件下被氧化，生成铁红（可用于炼钢）和，用于制硫酸。含的溶液加入，经工序A（蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作 ）得到晶体。
【详解】（1）根据化学反应速率的影响因素，升高温度可加快分子运动速率，增大反应物接触机会；增大反应物浓度、搅拌能增加离子间碰撞频率；将固体粉碎可增大固体与浸取液的接触面积，从而提高浸取速率。
（2）浸取时，与溶液中的、反应生成和，根据原子守恒和电荷守恒配平得到该离子方程式。
（3）已知的沸点为，硫单质易溶于，可利用萃取硫；硫单质具有升华的性质，也可通过加热使硫升华来分离。
（4）“氧化1”中，被空气中的氧化，得电子，中元素化合价升高，在酸性条件下，根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平得出此离子方程式。
（5）A．与溶液不反应，不能用溶液吸收尾气，A错误；
B．三氧化硫的吸收采取逆流形式，能增大其与吸收剂的接触面积，使吸收更充分，B正确；
C．二氧化硫氧化成三氧化硫时使用催化剂，只能加快反应速率，不能改变二氧化硫的转化率，C错误；
D．三氧化硫用的浓硫酸吸收，可防止形成酸雾，使吸收更充分，D正确；
综上，答案是BD。
（6）实验室没有480mL容量瓶，需用500mL容量瓶配制溶液。，。配制溶液时，除玻璃棒、烧杯外，还需要500mL容量瓶定容、胶头滴管用于准确滴加液体至刻度线。加蒸馏水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度不准确，只能重新配制。
时间(s)
0
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共价键
键能
436
946
391