海南省部分学校2024-2025学年高二下学期期中模拟考试 化学试题

这是一份海南省部分学校2024-2025学年高二下学期期中模拟考试 化学试题，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
测试范围 选择性必修3
与47894711精品解析：2024年新高考海南卷化学高考真题解析模式一样
命题人海南省农垦中学 陈良兴
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列相关化学用语不正确的是
A．2-甲基丁烷的键线式：
B．乙醇的结构式：
C．顺-2-丁烯的球棍模型：
D．乙酸的分子式为：
2．有机物A经元素分析仪测得各元素的含量：C，；H，；O，；红外光谱显示A分子中没有谜键，质谱仪测得相对分子质量为60，核磁共振氢谱如图。下列关于A的说法错误的是
A．能与水以任意比例互溶
B．能被催化氧化生成醛
C．能发生消去反应生成烯烃
D．与足量的反应产生
3．氯甲酸苄酯M（）又叫苄氧基羰基氯，可用于有机合成的中间体。M可发生如下反应，下列说法错误的是
A．1ml N最多能消耗3ml NaOH
B．M结构中所有碳原子一定共平面
C．N中含3种官能团
D．P能发生消去反应
4．下列化学用语或图示正确的是
A．系统命名：邻苯二酚
B．联氨的结构式：
C．（俗称尼龙-66）的链节：
D．sp杂化轨道电子云轮廓图：
5．下列化学用语或图示表示错误的是
A．2-甲基-3-乙基戊烷的键线式：
B．的电子式：
C．乙炔的空间填充模型：
D．分子的结构式：
6．实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸：
已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，苯甲醛的熔点，肉桂酸的熔点，乙酸酐易水解。
操作：①将苯甲醛乙酸酐混合加热回流
②向回流后的混合液中加入溶液调节溶液至碱性
③将“②”中溶液装入下图的Ⅱ装置中，并通入水蒸气，Ⅲ中收集到苯甲醛和水
④……，得到纯净的肉桂酸。
下列有关说法错误的是
A．肉柱酸的产率为
B．回流过程中可能有气泡产生
C．操作③结束时，应先打开弹簧夹再移去热源
D．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品
7．有机电化学合成是一种环境友好的合成方法，由对硝基苯甲酸制取对氨基苯甲酸的电解装置如图所示，其中双极膜能将H2O解离成H+和OH-。
下列说法错误的是
A．a为电源的负极
B．电解后阴极区溶液pH降低
C．每产生1ml [Ag(NH3)2]+就有1ml H2O发生解离
D．Pt的电极反应方程式可表示为：
8．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．工业废水中的用去除：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．莽草酸易溶于水，可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．1ml葬草酸完全燃烧，消耗6ml
B．相同物质的量的该有机物消耗Na、、的物质的量之比
C．能发生催化氧化反应，得到的有机分子中含有醛基
D．可发生加成反应、取代反应、置换反应、复分解反应
10．下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是
A．分别加入溶液，均有沉淀生成
B．均能在一定条件下与的水溶液反应
C．均能在一定条件下与的醇溶液反应
D．乙发生消去只能得到一种烯烃
11．由下列事实或现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列化学用语或图示错误的是
A．反-2-丁烯的结构简式：
B．氯化铵的电子式：
C．SO的VSEPR模型：
D．HCl分子中键的形成：
13．苯是一种特殊的不饱和烃，并不是简单的单双键交替的结构，苯环上的不饱和碳原子上不易发生加成反应，容易发生取代反应。苯分子中不含具有单双键交替结构的证据是
A．苯能发生加成反应
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．间二甲苯只有一种
D．邻二甲苯只有一种
14．纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系，高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成，的反应机理和能量变化如图所示．下列说法错误的是
A．图示历程包括3个基元反应，其中第三个反应的反应速率最慢
B．该过程中既有极性键的断裂和形成又有非极性键的断裂和形成
C．纳米碗中有6个五元环和10个六元环结构
D．加入催化剂既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15．盐酸羟胺(化学式为)是一种重要的化工产品，可作还原剂、显像剂等，其熔点为152℃，易溶于水。实验室以环已酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下：
(环已酮肟)(环已酮)
制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。
盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表：
(1)仪器甲中进水口应为 ；
A．a处 B．b处 C．a处或b处均可
(2)反应过程中将环已酮不断蒸出，运用平衡移动原理解释原因 ；
(3)容器乙中收集到环已酮的水溶液，环已酮(结构如图)和水之间存在的相互作用有 ；
A．共价键B．离子键C．氢键 D．范德华力
(4)反应后，从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为___________；
A．冷却结晶B．渗析C．蒸馏 D．萃取、分液
称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵[]溶液充分反应，最后用的酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗的酸性溶液的体积为11.35mL。反应原理为：
①
②
③
(5)配制上述盐酸羟胺溶液所需的定量仪器有___________；
A．电子天平B．滴定管 C．100mL容量瓶 D．量筒
(6)判断滴定终点的现象为 ；
(7)通过计算判断该产品的纯度级别 。(已知，写出计算过程)
16．以淀粉为主要原料制备一种具有果香味的有机物C和有机物D的合成路线如图所示。
请回答下列问题：
(1)乙烯的结构简式为 ，B中的官能团名称为 ；
(2)反应⑦中X的分子式为 ，反应⑧的类型为 ；
(3)反应③的化学方程式为 ；
(4)反应⑤的化学方程式为 。
17．奧美拉唑是一类苯并咪唑类质子泵抑制剂，用于消化性溃疡等疾病的治疗。某实验室完成的合成方法如下：
回答下列问题：
(1)的反应类型是 ，所用的“混酸”是 ；
(2)中，的作用有①将E中取代为
② ；
(3)F与试剂X按等物质的量反应生成G和，试剂X为 （填化学式）；
(4)写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 ；
①能与发生显色反应
②含有苯环且苯环上只有两个取代基
③核磁共振氢谱中显示四组峰且峰面积比为6：2：2：1
(5)D的水解产物为H，H先后经历3次氨加成一脱水消去，最终生成J。
①H和J所有原子共平面，J中N原子的杂化方式为 ；
②中间产物I具有母核结构，写出I的结构简式 ；
③鸟嘌呤与胞嘧啶之间可通过三重氢键“互补配对”（如图）。H和J之间也可通过类似的方式结合。试画出一分子H与一分子J通过三重氢键结合形成的复合物结构 。
18．有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下：
已知：①A的相对分子质量为76，1mlA与足量Na反应生成1mlH2，且核磁共振氢谱中有3组峰；
②(-NH2容易被氧化)
③R-CH2COOH。
回答下列问题：
(1)A分子中杂化方式为sp3的原子数为 ，C→D的反应类型为 ；
(2)E中含有的官能团名称为 ，I的结构简式为 ；
(3)F→G的化学方程式为 ；
(4)写出同时满足下列条件的G的同分异构体： ；
①能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸；
②核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1：1。
(5)参照上述合成路线，以为原料，设计制备的合成路线： (无机试剂任选)。
19．化合物J是合成吲哚类物质的重要中间体，其合成路线如下：
已知：。回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ，C中含氧官能团的名称为 ；
(2)的化学方程式为 ；
(3)由生成的反应类型为 ，化合物的结构简式为 ；
(4)在D的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为 ；
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③含有一个手性碳；④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：1：1：1：1
(5)某同学结合J的合成路线，设计了化合物K的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为 、 。
答案解析
15．盐酸羟胺(化学式为)是一种重要的化工产品，可作还原剂、显像剂等，其熔点为152℃，易溶于水。实验室以环已酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下：
(环已酮肟)(环已酮)
制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。
盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表：
(1)仪器甲中进水口应为 。
A．a处 B．b处 C．a处或b处均可
(2)反应过程中将环已酮不断蒸出，运用平衡移动原理解释原因 。
(3)容器乙中收集到环已酮的水溶液，环已酮(结构如图)和水之间存在的相互作用有___________。
A．共价键B．离子键C．氢键D．范德华力
(4)反应后，从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为___________。
A．冷却结晶B．渗析C．蒸馏D．萃取、分液
称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵[]溶液充分反应，最后用的酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗的酸性溶液的体积为11.35mL。反应原理为：
①
②
③
(5)配制上述盐酸羟胺溶液所需的定量仪器有___________。
A．电子天平B．滴定管C．100mL容量瓶D．量筒
(6)判断滴定终点的现象为 。
(7)通过计算判断该产品的纯度级别 。(已知，写出计算过程)
16．以淀粉为主要原料制备一种具有果香味的有机物C和有机物D的合成路线如图所示。
请回答下列问题：
(1)乙烯的结构简式为 ，B中的官能团名称为 。
(2)反应⑦中X的分子式为 ，反应⑧的类型为 。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)反应⑤的化学方程式为 。
17．奧美拉唑是一类苯并咪唑类质子泵抑制剂，用于消化性溃疡等疾病的治疗。某实验室完成的合成方法如下：
回答下列问题：
(1)的反应类型是 。所用的“混酸”是 。
(2)中，的作用有①将E中取代为；② 。
(3)F与试剂X按等物质的量反应生成G和，试剂X为 （填化学式）。
(4)写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 。
①能与发生显色反应
②含有苯环且苯环上只有两个取代基
③核磁共振氢谱中显示四组峰且峰面积比为6：2：2：1
(5)D的水解产物为H，H先后经历3次氨加成一脱水消去，最终生成J。
①H和J所有原子共平面，J中N原子的杂化方式为 。
②中间产物I具有母核结构，写出I的结构简式 。
③鸟嘌呤与胞嘧啶之间可通过三重氢键“互补配对”（如图）。H和J之间也可通过类似的方式结合。试画出一分子H与一分子J通过三重氢键结合形成的复合物结构 。
18．有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下：
已知：①A的相对分子质量为76，1mlA与足量Na反应生成1mlH2，且核磁共振氢谱中有3组峰；
②(-NH2容易被氧化)
③R-CH2COOH。
回答下列问题：
(1)A分子中杂化方式为sp3的原子数为 ，C→D的反应类型为 。
(2)E中含有的官能团名称为 ，I的结构简式为 。
(3)F→G的化学方程式为 。
(4)写出同时满足下列条件的G的同分异构体： 。
①能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸；
②核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1：1。
(5)参照上述合成路线，以为原料，设计制备的合成路线： (无机试剂任选)。
19．化合物J是合成吲哚类物质的重要中间体，其合成路线如下：
已知：。回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ；C中含氧官能团的名称为 。
(2)的化学方程式为 。
(3)由生成的反应类型为 ；化合物的结构简式为 。
(4)在D的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为 。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③含有一个手性碳；④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：1：1：1：1
(5)某同学结合J的合成路线，设计了化合物K的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为 、 。
1．D
【详解】
A．2-甲基丁烷的主链上有4个碳原子，2号碳上有1个甲基，键线式为：，A正确；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为：，B正确；
C．顺-2-丁烯中甲基位于碳碳双键的同一侧，球棍模型为：，C正确；
D．乙酸的分子式为C2H4O2，D错误；
故选D。
2．B
【分析】质谱仪测得分子量为60，C的含量为，则C的个数为，同理可得H个数为8，O个数为1，红外光谱显示A分子中没有谜键，根据核磁共振氢谱示意图可知含有3种等效氢，个数比为6：1：1，则A为异丙醇；
【详解】A．饱和一元醇中碳原子数为1-3的醇能与水形成氢键，能与水以任意比例互溶，故A正确；
B．异丙醇发生催化氧化生成丙酮，故B错误；
C．异丙醇连羟基的碳相邻为碳有氢原子，能发生消去反应生成丙烯，故C正确；
D．异丙醇含有1个羟基，故0.5ml异丙醇能与足量的反应产生，故D正确；
答案选B。
3．B
【详解】A．1mlN中有2ml -COOH，可各消耗1mlNaOH，发生酸碱中和，1mlN中还有1ml碳氯键，可与NaOH发生水解反应，故1ml N最多能消耗3ml NaOH，A正确；
B．M结构中存在碳碳单键、C-O，单键可以旋转，所有原子不一定共平面，B错误；
C．N中含羧基（-COOH），碳氯键（C-Cl），氨基（），含3种官能团，C正确；
D．P中含氯原子且邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．根据系统命名法，其中酚羟基相连苯环上的一个碳定位1号，另一个为2号，得到名称为1，2－苯二酚，，A错误；
B．N2H4的电子式为，其结构式：，B错误；
C．尼龙-66的链节：，C错误；
D．sp杂化轨道是180。夹角的直线形空间取向，电子云轮廓图： ，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．键线式中端点和拐点代表C，该键线式表示的有机物主链有5个C，2号C上有一个甲基(-CH3)，3号C上有一个乙基(-CH2CH3)，命名为2-甲基-3-乙基戊烷，A正确；
B．NH4​Cl是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为，B错误；
C．乙炔分子中碳原子和氢原子间以单键相连，碳原子间以三键相连，空间填充模型能体现原子的相对大小和空间位置关系，该模型符合乙炔的结构，C正确；
D．CO2​分子中碳原子与两个氧原子分别以碳氧双键相连，其结构式为O=C=O，D正确；
故选B。
6．A
【分析】将一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3混合加热回流0.5h；向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性，将肉桂酸、乙酸、乙酸酐等转化为盐；通入水蒸气进行蒸馏，收集苯甲醛；将蒸馏后剩余溶液中加入酸，重新生成肉桂酸等，肉桂酸难溶于水，过滤后洗涤、干燥，便可获得肉桂酸。
【详解】A．5.3g苯甲醛的物质的量为0.05ml，6.12g乙酸酐的物质的量为0.06ml，理论上生成肉桂酸的物质的量为0.05ml，质量为0.05ml×148g/ml=7.4g，则肉桂酸的产率为≈83.8%，A错误；
B．回流过程中生成的乙酸和肉桂酸与碳酸钾可能反应生成二氧化碳气体，因此可能产生气泡，B正确；
C．操作③结束时，为防止发生倒吸，应先打开弹簧夹使系统与大气相通，再移去热源，C正确；
D．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，使肉桂酸钾转化为肉桂酸，肉桂酸难溶于水，生成沉淀，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品，D正确；
故选A。
7．B
【分析】根据装置示意图可知，Ag在b极失去电子，为阳极，银离子结合NH3转化为[Ag(NH3)2]+，则b极为正极，且阳极的反应式为Ag-e-+2NH3=[Ag(NH3)2]+，a为负极，Pt为阴极，阴极上对硝基苯甲酸转化为对氨基苯甲酸，电极方程式为：；
【详解】A．由分析知，b极为正极，a为负极，故A正确；
B．由分析知，阴极反应消耗氢离子、有水生成，则电解后阴极区氢离子的浓度会下降，溶液pH上升，故B错误；
C．由分析知，每产生1ml [Ag(NH3)2]+需转移1ml电子，阴极消耗每产生1ml 氢离子，已知双极膜能将H2O解离成H+和OH-，则就有1ml H2O发生解离，故C正确；
D．由分析知，Pt的电极反应方程式可表示为：，故D正确；
答案选B。
8．D
【详解】A．难溶于水，离子反应方程式为：，A错误；
B．Cu的还原性比Fe弱，不能直接还原为单质Fe，只能还原为，离子反应方程式为：，B错误；
C．有强氧化性，能将氧化为，离子反应方程式为：，C错误；
D．草酸为弱酸，书写时保留化学式，同时被酸性高锰酸钾溶液氧化为，离子反应方程式为：，D正确；
故选D。
9．BD
【详解】A．根据莽草酸的结构简式可知，其分子式为：C7H10O5，A错误；
B．根据莽草酸的结构简式可知，其中的羟基和羧基可以和钠反应生成氢气，其中的羧基可以和氢氧化钠反应，其中的羧基可以和碳酸氢钠反应，故相同物质的量的该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比4：1：1，B正确；
C．葬草酸分子中与羟基相连的碳原子上有一个氢原子，可以发生催化氧化反应但不能催化氧化成醛，C错误；
D．葬草酸分子中含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羧基和羟基可以发生取代反应和置换反应，还有羧基可以发生复分解反应，D正确；
故选BD。
10．BD
【详解】A．四种有机物均为卤代烃，卤代烃是非电解质，不能电离，均不能与溶液反应，故A错误；
B．四种有机物均属于卤代烃，在的水溶液加热条件下会发生水解反应，故B正确；
C．甲、丙、丁中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳上没有氢原子，不能在的醇溶液作用下发生消去反应，故C错误；
D．乙结构对称，发生消去反应只能得到丙烯一种有机物，故D正确；
故选BD。
11．BD
【详解】A．冠醚的作用是作为相转移催化剂，通过络合离子（如）促进与烯烃的反应，而非直接氧化烯烃，结论错误，故A错误；
B．紫色石蕊溶液变为蓝色，说明NaHA的水解大于电离，NaHA的水解平衡常数，NaHA的电离平衡常数，则，即，故B正确；
C．常温下铝被浓HNO3钝化，表面生成致密的氧化膜，所以反应无明显现象，不能说明Al与浓HNO3不反应，故C错误；
D．Pb3O4中可将浓盐酸氧化为氯气，而Fe3O4不能将HCl氧化成氯气，证明氧化性：Pb3O4> Fe3O4，故D正确；
故答案为BD。
12．BC
【详解】A．反-2-丁烯中相同原子或原子团位于双键两侧，A正确；
B．氯化铵是离子化合物，其电子式为：，B错误；
C．的价层电子数是，模型是四面体，C错误；
D．的键由轨道和轨道头碰头重叠形成，D正确；
故选BC。
13．BD
【详解】
A．苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷( )，可能含有双键，因此不能说明碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的共价键，A不符合题意；
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明不含有碳碳双键，不是单双键交替结构，碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的共价键，B符合题意；
D．无论是否存在单双键交替结构，间二甲苯都只有一种，C不符合题意；
D．若存在单双键交替结构，则邻二甲苯有两种结构，而经实验测得邻二甲苯( )只有一种结构，说明碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的共价键，D符合题意；
答案选BD。
14．BD
【详解】A．由反应历程可知，包含3个基元反应，分别为，，，其中第三个反应的活化能最大，反应速率最慢，A项正确；
B．该过程中涉及键的断裂，键的断裂和键、键的形成，没有极性键的形成，B项错误；
C．由的结构可知其中含有1个五元环，10个六元环，每脱两个氢形成一个五元环，则总共含有6个五元环，10个六元环，C项正确；
D．催化剂只能改变反应速率不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；
故答案选BD。
15．(1)B
(2)环己酮不断蒸出，降低生成物浓度，使得平衡正向移动，增大产物的产率
(3)CD
(4)A
(5)AC
(6)最后半滴标准液滴入后，溶液变为粉红色且半分钟内不褪色
(7)分析纯
【分析】蒸馏中为好的冷凝效果，冷凝水逆流操作，根据盐酸羟胺的熔点为152℃，易溶于水，可知从产物混合物中提纯的方式为冷却结晶；盐酸羟胺样品中加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵溶液充分反应，使用高锰酸钾溶液滴定，则滴定终点溶液由无色变为粉红色。
【详解】（1）蒸馏中为好的冷凝效果，冷凝水逆流操作，故仪器甲中进水口应为b，故选B；
（2）环己酮不断蒸出，降低生成物浓度，使得(环已酮肟)(环已酮)平衡正向移动，增大产物的产率；
（3）环己酮中有羰基，能和水分子形成氢键，二者都是分子晶体因此还存在范德华力；故选CD；
（4）盐酸羟胺熔点为150℃则不能用蒸馏的方式提纯，易溶于水则不能用渗析和萃取分液的方式提纯，因此利用其溶解度随温度升高而降低采取降温结晶的方式提纯；故选A；
（5）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配制上述盐酸羟胺溶液所需的定量仪器有电子天平、100mL容量瓶，故选AC；
（6）终点时过量高锰酸钾使得溶液变为粉红色，因此终点现象为：最后半滴标准液滴入后，溶液变为粉红色且半分钟内不褪色；
（7）由反应原理①①③，存在关系式，则该产品的纯度为98.60%，则该样品为分析纯。
16．(1) CH2=CH2 羧基
(2) 取代反应
(3)
(4)
【分析】根据流程，反应③、④为乙醇的两步氧化反应，A、B的结构简式依次为、；B与乙醇发生酯化反应生成具有果香味的C，C的结构简式为；对比乙烯与的分子式，反应⑦为乙烯与的加成反应，反应⑦所得生成物的结构简式为；对比，反应⑧所得生成物的结构简式为；结合题给已知，反应⑨发生题给已知的反应，D的结构简式为；根据上述推断结果作答。
【详解】（1）乙烯的结构简式为：，B是乙醛被氧化的产物，所以它的结构简式是，官能团名称为羧基。
（2）对比乙烯与的分子式，反应⑦为乙烯与的加成反应，反应⑦所得生成物的结构简式为：，反应⑧所得生成物的结构简式为，溴原子被取代，所以反应⑧的类型为取代反应。
（3）反应③是乙醇被氧化为乙醛，方程式为：。
（4）反应⑤乙醇和乙酸发生酯化反应，方程式：。
17．(1) 氧化反应 浓硫酸、浓硝酸
(2)中和产生的HCl
(3)
(4)
(5)
【分析】物质A被H2O2氧化得到物质B；物质B和浓硝酸在浓硫酸的催化下发生取代反应得到物质C；中，加入可以将E中取代为，同时，能和反应生成的HCl反应；F与试剂X按等物质的量反应生成G和，则X为；H先后经历3次氨加成一脱水消去，最终生成J，中间产物I具有母核结构，由此推测出I的结构简式为。
【详解】（1）由分析可知，的反应类型是氧化反应；物质B和浓硝酸在浓硫酸的催化下发生取代反应得到物质C，则混酸为浓硫酸、浓硝酸；
（2）中，加入可以将E中取代为，同时，能和反应生成的HCl反应，中和HCl；
（3）由分析可知，试剂X为；
（4）B的同分异构体，能与发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；含有苯环且苯环上只有两个取代基；核磁共振氢谱中显示四组峰且峰面积比为6：2：2：1，说明分子中含有4种不同环境的氢原子，且个数比为6：2：2：1，符合条件的为；
（5）①H和J所有原子共平面，则J中N原子的杂化方式为sp2杂化；
②有分析可知，I的结构简式为；
③根据三重氢键“互补配对”可知，分子H与一分子J通过三重氢键结合形成的复合物结构为。
18．(1) 5 取代反应
(2) 醚键、硝基
(3)+(CH3CO)2O +CH3COOH ；
(4)或
(5)
【分析】
根据反应条件可知B应含有醛基，被催化氧化生成C，A中应含有羟基，被催化氧化为醛基，根据C的结构简式可知B应为OHCCH2CHO，A应为HOCH2CH2CH2OH，相对分子质量为76，与足量Na反应生成，且含有3种环境的氢原子，满足题意；根据反应条件和已知②可知E中硝基被还原为氨基生成F，所以F的结构简式为；H中有两个羧基连接在同一饱和碳原子上，根据已知③可知I的结构简式应为，据此分析；
【详解】（1）根据分析，A为HOCH2CH2CH2OH，分子中3个C原子和2个O原子共5个原子均为杂化；C→D中，-CH2-中的1个H原子被Br原子替代，属于取代反应；
（2）
E中含有的官能团为醚键、硝基；根据分析，H中有两个羧基连接在同一饱和碳原子上，根据已知③可知I的结构简式应为；
（3）
根据反应条件和已知②可知E中硝基被还原为氨基生成F，所以F的结构简式为，F→G发生取代反应，反应的化学方程式为+(CH3CO)2O +CH3COOH ；
（4）
能发生水解反应，说明分子中含有酯基，水解产物之一是α-氨基酸，说明分子中含有氨基，且氨基与酯基连在同一个碳原子上，核磁共振氢谱有6组峰，氢原子数目之比为，说明分子中含有1个甲基，由此可推知G的同分异构体为或；
（5）
由逆推法可知，以为原料制备的反应依次为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，发生催化氧化反应生成，继续氧化为，发生信息②反应生成 ，合成路线如下： 。
19．(1) 乙二醇 醛基和羧基
(2)+
(3) 加成反应
(4)
(5)
【分析】A的分子式为，不饱和度为0，结合A→B的反应条件可知，A为饱和二元醇，则A为HOCH2CH2OH，(A)HOCH2CH2OH在Cu作催化剂、加热下被氧气氧化生成(B)OHCCHO，OHCCHO被氧化生成(C)OHCCOOH，OHCCOOH在浓硫酸、加热条件下与乙醇发生酯化反应生成(D)OHCCOOC2H5，D与(E)在MgSO4作用下先发生醛基的加成反应，再发生羟基的消去反应生成F，F发生加成反应生成G，G发生还原反应生成H，H发生取代反应生成I，I发生已知信息的反应生成J，据此解答。
【详解】（1）由分析可知，A为HOCH2CH2OH，化学名称为乙二醇；C的结构简式为OHCCOOH，含氧官能团的名称为醛基和羧基；
（2）
OHCCOOC2H5（D）中的醛基与（E）中的氨基先发生加成反应，后发生羟基的消去反应形成双键，故化学方程式为：+；
（3）对比F、G的结构简式可知，F中碳氮双键断裂，故F和反应生成G的反应类型为加成反应；I发生已知信息的反应生成J，则的结构简式为；
（4）D的结构简式为OHCCOOC2H5，不饱和度为2；
①能发生银镜反应，说明含有醛基，占了一个不饱和度；
②能发生水解反应，说明含有酯基，也可能是甲酸酯基，这样同时满足条件①、②；
③含有一个手性碳；④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：1：1：1：1，满足条件的结构简式为；
（5）逆推可知，M+E发生类似D→F的反应，则M的结构简式为；M是L催化氧化的产物与乙醇发生酯化反应而得来的，故L与M的中间产物为，则L中含有羟基和羧基，L的结构简式为。
事实或现象
结论
A
烯烃中溶入冠醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强
冠醚能氧化烯烃
B
向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色
Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A)
C
常温下将铝片投入浓HNO3中，无明显现象
Al与浓HNO3不反应
D
向Pb3O4、Fe3O4中分别滴加浓盐酸，固体均消失，但只有前者产生黄绿色气体
氧化性：Pb3O4>Fe3O4
温度(℃)
溶解度(g/100g)
20
46.7
40
54.9
60
63.2
80
71.1
纯度级别
优级纯
分析纯
化学纯
质量分数
温度(℃)
溶解度(g/100g)
20
46.7
40
54.9
60
63.2
80
71.1
纯度级别
优级纯
分析纯
化学纯
质量分数