海南省部分学校2024-2025学年高一下学期期中模拟考试化学试题(1)

这是一份海南省部分学校2024-2025学年高一下学期期中模拟考试化学试题(1)，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
测试范围人教必修第二册
与47894711精品解析：2024年新高考海南卷化学高考真题解析模式一样
命题人海南省农垦中学 陈良兴
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是
A．AB．BC．CD．D
2．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅，从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图，下列说法不正确的是
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．生成的硅可以制硅太阳能电池
C．反应①②③均为氧化还原反应
D．①③两反应的还原剂可以互换
3．某化学兴趣小组制作的纸电池如图所示。电池工作时，下列说法错误的是
A．铜片上发生氧化反应B．该装置将化学能转化为电能
C．电子从锌片经灯泡流向铜片D．负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
4．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．B．
C．D．
5．2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征5号遥八运载火箭成功发射。火箭推进剂液态~肼()发生的反应为：，其能量变化如图所示。下列分析错误的是
A．中N显-2价B．为红棕色气体
C．发生的反应为吸热反应D．发生的反应为氧化还原反应
6．下列实验方案能达到预期目的的是
A．用生石灰干燥
B．用焰色试验鉴别溶液和溶液
C．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛
D．用溶液鉴别溶液和溶液
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和在光照下反应生成分子的数目是为
B．在中含有碳碳双键的数目为
C．铁与足量S反应，转移的电子数为
D．在的乙酸溶液中的数目为
8．已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．①步转化中，可与完全反应生成
B．①~④各步转化中，属于氮的固定的是①②③
C．②~④各步转化中，N元素只发生氧化反应
D．④步转化尾气中含有，利用溶液将其同时吸收的反应为
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．高纯硅广泛用于信息技术等领域，工业制备高纯硅的流程如图所示，下列说法正确的是

A．步骤①反应为
B．流程中焦炭、作还原剂的仅有焦炭
C．①、②、③均为置换反应
D．高纯硅可用于制作光导纤维
10．下列各组离子能大量共存的是
A．含“84”消毒液的水溶液：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
B．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、、Cl-、S2-
C．能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、、K+
D．pH=2的溶液：、Na+、Cl-、Cu2+
11．某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的催化还原，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A．电池工作过程中电子由a极经外电路流向b极
B．b极反应式：
C．电池工作过程中a极区附近溶液的pH增大
D．每生成33.6L，则处理1ml
12．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。下列对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为：
B．反应进行到时，
C．反应开始到时，的平均反应速率为
D．反应进行到时，各物质的反应速率相等
13．amL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2amL。则三种烃可能是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
14．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15．铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和等。利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示：
(1)酸溶中与稀硝酸反应的离子方程式为 ;
(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ;
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 ;
(4)晶体受热易分解成，同时产生和，该反应的化学方程式为 ，由溶液制晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤;
(5)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。
16．工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：
已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。
回答下列问题：
(1)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为 (写出1种即可);
(2)煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的 性，发生该反应的离子方程式为 ;
(3)“吸收1”中试剂X是 ;
(4)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为： ;
(5)煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生SO2等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导致酸雨，SO2在空气中形成酸雨时涉及反应的化学方程式为 ， 。
17．某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。
(1)由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为 ;
(2)内X的平均反应速率为 ，内Z的平均反应速率为 ;
(3)后Z的生成速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)时Z的生成速率;
(4)反应前的压强与平衡时的压强之比为 ;
(5)对于该反应，改变其中一个条件，则生成Z的速率怎样变化？(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度： ;
②加入X： ;
③增大容器容积： ;
(6)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
(甲)X(g)⇌2Y(g)+Z(s) (乙)A(s)+2B(g) ⇌C(g)+D(g)
当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是 ,能表明(乙)达到化学平衡状态是 。
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥混合气体的总物质的量
18．铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：
(1)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ;
(2)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 ;
(3)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为 ，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤;
(4)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。
19．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]
(1)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是 ;
[装置设计]
(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的导气管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 ;
[实验步骤]
①按选择的装置组装仪器，在试管中先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸。
②将试管固定在铁架上。
③在试管②中加入适量的饱和溶液。
④用酒精灯对试管①加热。
⑤当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]
(3)a．步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查 。
b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有 ;
c．试管②中饱和溶液的作用是 、 、 ;
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。
答案解析
1．D
【详解】A．浓盐酸易挥发，气体溶于水显酸性，但没有漂白性，而石蕊溶液先变红后褪色，能证明与浓盐酸反应生成氯气，A不符合题意；
B．硫酸是非挥发性酸，不会进入装置，而紫色石蕊溶液变红，说明固体与浓反应生成，易挥发，使紫色石蕊溶液变红，可以证明产生了氯化氢气体，B不符合题意；
C．木炭与浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，二氧化碳无漂白性，只有二氧化硫有漂白性，品红溶液褪色，可以证明产生了二氧化硫气体，C不符合题意；
D．二氧化氮和硝酸都有氧化性，浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液发生氧化还原反应，生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉溶液变蓝不能证明浓硝酸分解生成二氧化氮，D符合题意；
故选D。
2．D
【详解】A．反应①是：，反应中元素的化合价降低，C元素化合价升高，则氧化剂是，还原剂是C，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A正确；
B．生成的硅是半导体材料，可以制成太阳能电池，B正确；
C．反应①是：，反应②是：，反应③是：，都有元素化合价发生变化，均为氧化还原反应，C正确；
D．①③两反应的还原剂不可以互换，若反应③用碳，硅中会有碳杂质，不能得到高纯硅，D错误；
故选D。
3．A
【分析】锌片和铜片做原电池的两极，硫酸做电解质溶液，锌比铜活泼，所以锌做负极，铜做正极。
【详解】A．铜片是正极，电解液中氢离子在铜片电极上得电子生成氢气，发生还原反应，A错误；
B．该装置是原电池，在原电池中化学能主要转化为电能，B正确；
C．锌做负极，铜做正极，电子从锌片经灯泡流向铜片，C正确；
D．锌做负极，在负极上，锌失去电子生成锌离子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，D正确；
故选A。
4．C
【分析】统一单位后，化学反应速率与物质前的化学计量数之比越大，反应越快。
【详解】A. ，；
B.B为固体，一般不用固体物质变化的浓度表示反应的快慢；
C. ，；
D. ，；
根据化学反应速率与物质前的化学计量数之比越大，反应越快可知，反应最快的为C；
故答案为：C。
5．C
【详解】A．中H元素化合价为+1价，N元素为-2价，A正确；
B．为一种红棕色易溶于水的有毒气体，B正确；
C．该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，C错误；
D．该反应中氮元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，D正确；
故答案为：C。
6．B
【详解】A．生石灰是CaO，为碱性氧化物，不能干燥酸性氧化物，A错误；
B．不同的阳离子，焰色试验的现象不同， KCl溶液和溶液中的阳离子不同，可以用焰色实验来鉴别，B正确；
C．蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别，C错误；
D．溶液与溶液和溶液反应，均能产生刺激性气味气体氨气，现象相同，无法鉴别，D错误；
答案选B。
7．C
【详解】A．和在光照下反应生成四种氯代甲烷和氯化氢，因此分子的数目是小于，A错误；
B．苯环中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键，不存在碳碳双键，在1个分子中含有1个碳碳双键，则在1 ml中含有NA个碳碳双键，B错误；
C．Fe与S混合加热发生反应产生FeS，1个Fe原子参加反应转移2个电子，则1 ml铁与足量S反应，转移的电子数为2NA，C正确；
D．在1 L 1 ml/L的乙酸溶液中含有溶质CH3COOH物质的量是1 ml，但由于CH3COOH是一元弱酸，主要以电解质分子存在，其电离产生的H+数目很少，故该溶液中H+的数目远小于NA，D错误；
故选C；
8．D
【分析】氮气与氢气高温高压催化剂条件下合成氨气，氨气催化氧化得到NO，NO被氧化得到NO2，NO2与水反应生成硝酸，据此分析；
【详解】A．①步转化属于可逆反就在，不能进行完全，A错误；
B．游离态的氮气转化为含氮化合物的过程为氮的固定，故只有①属于氮的固定，B错误；
C．④的反应为，化合价既升高又降低，同时发生了氧化和还原反应，C错误；
D．④步转化尾气中含有，利用溶液将其同时吸收NO、混合物时会发生反应：，D正确；
故选D。
9．AC
【详解】A．步骤①是制取粗硅，反应生成硅和一氧化碳，其反应为，故A正确；
B．流程中焦炭、H2都作还原剂，故B错误；
C．三个反应分别为、、，因此①、②、③均为置换反应，故C正确；
D．高纯硅可用于芯片、光电池等，制作光导纤维是二氧化硅，故D错误。
综上所述，答案为AC。
10．CD
【详解】A．含“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO-，具有还原性的Fe2+易被氧化而不能大量存在，A错误；
B．加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，S2-与Fe3+易发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；
C．能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H+和NO，Fe3+、Al3+、、K+能大量共存，C正确；
D．pH=2的溶液显酸性，、Na+、Cl-、Cu2+能大量共存，D正确；
故选CD。
11．CD
【分析】由图可知，a极乙酸生成二氧化碳和氢离子，发生氧化反应为负极，反应为；b极转化为，发生还原反应，为正极，反应为；
【详解】A．电池工作过程中，电子由负极流向正极，由a极流向极，故A正确；
B．b极发生还原反应，电极式正确，故B正确；
C．电池工作过程中a极区生成氢离子，溶液的减小，故C错误；
D．每生成标况下，二氧化碳的物质的量为1.5ml，转移电子6ml，根据电子守恒可知，处理，但是选项中未标明温度压强，气体的物质的量不确定为1.5ml，故D错误；
故选CD。
12．AC
【分析】从图中可知，B、C物质的量减小为反应物，A、D物质的量增加为生成物，且6s时各物质的物质的量保持恒定，该反应为可逆反应且6s时反应达到平衡。
【详解】A．0-6s内，A、B、C、D四种物质的物质的量变化量分别为1.2ml、0.6ml、0.8ml、0.4ml，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为，A正确；
B．1s时A和C的物质的量恰好相同，但是不能说明A和C的反应速率相同，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，A的反应速率大于C，B错误；
C．反应开始到6s时，B的平均反应速率为，C正确；
D．反应进行到6s时，反应达到平衡，根据反应速率之比等于化学计量数之比，各物质的反应速率不同，D错误；
故答案选AC。
13．AD
【详解】设三种气态烃的平均分子式为CxHy，，则，y=4，即若分子式中H原子平均数是4，则满足题意，B项含H平均值为6，C项在4~8，D项在2~6，即可能为4，A项含H平均值一定为4，故选AD。
14．BD
【详解】A．甲烷与氯气强光照射下会发生爆炸，应散光照射，故A项错误；
B．用溴的四氯化碳除去甲烷中乙烯，乙烯与溴发生加成反应，溶于四氯化碳溶液，甲烷与溴不反应，故可以除去甲烷中乙烯，故B项正确；
C．乙醇和水均与钠反应生成氢气，故无法检验乙醇中含有水，故C项错误；
D．实验室利用乙酸和乙醇在浓硫酸催化剂加热条件下制备乙酸乙酯，由于乙酸和乙醇具有挥发性，制取的乙酸乙酯使用饱和碳酸钠溶液将乙酸和乙醇除去，除杂时要注意防倒吸，根据该装置图所示，符合制备和收集要求，故D项正确；
故本题选BD。
15．(1)
(2)防止温度过高HNO3分解(或者挥发)
(3)
(4) 冷却结晶
(5) 温度为30℃，pH=2.0 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低
【分析】向固体废渣(主要含和，还含有少量和等)中加入稀硝酸酸溶，、、少量均和稀硝酸反应得到，HNO3被还原生成NO，和稀硝酸不反应，再加入Cu(OH)2中和过量的稀硝酸生成，最后过滤除去不参与反应的，得到溶液，据此解答。
【详解】（1）与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反应的离子方程式为：；
（2）硝酸易挥发，且受热会分解，所以酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是：防止温度过高HNO3分解(或者挥发)；
（3）由分析可知，过滤后所得废渣的主要成分为；
（4）晶体受热易分解成，同时产生和，该反应的化学方程式为：；溶液中得到晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤；
（5）由图甲和图乙可知，当温度为温度为30℃，pH=2.0时，氧化速率最大，则使用硫杆菌的最佳条件为：温度为30℃，pH=2.0；硫杆菌作催化剂，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是：反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低。
16．(1)将黄铁矿粉碎
(2) 还原
(3)98.3%浓硫酸
(4)取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质
(5) SO2+ H2OH2SO3(或2SO2+ O22SO3) 2H2SO3 +O2=2H2SO4 (或SO3 +H2O=H2SO4 )
【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成的炉渣主要为氧化铁，氧化铁和CO用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫；吸收三氧化硫得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收，加热得到Na2S2O5；
【详解】（1）增大固体的表面积可以加快反应速率，故为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为：将黄铁矿粉碎等；
（2）将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，+7价Mn得电子变为+2价Mn，SO2中+4价S失电子变为+6价S，故SO2体现还原性，结合电子守恒，反应为；
（3）三氧化硫和水反应放出热容易形成酸雾，影响三氧化硫的吸收，故吸收剂X为：98.3%浓硫酸；98.3%浓硫酸可以防止酸雾的产生，提高吸收效率；
（4）硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质；
（5）SO2在空气中形成酸雨时涉及反应为二氧化硫和水生成亚硫酸：SO2+ H2OH2SO3(或2SO2+ O22SO3)，亚硫酸容易被空气中氧气氧化为硫酸：2H2SO3 +O2=2H2SO4 (或SO3 +H2O=H2SO4 )。
17．(1)3X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)
(2) 0.075 ml∙L-1∙min-1 0.040 ml∙L-1∙min-1
(3)等于
(4)21∶17
(5) 增大 增大 减小
(6) ①②③④⑤⑥ ①②③⑤
【详解】（1）随着反应的进行，X、Y物质的量减小直至5min不变，Z物质的量增大直至5min不变，则X、Y为反应物，Z为生成物，反应为可逆反应，5min后达到平衡，X、Y、Z的化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，为：0.6∶0.2∶0.4=3∶1∶2，则反应的化学方程式为，故答案为：。
（2）容器的体积为2L，则内X的平均反应速率v(X)==；内Z的平均反应速率v(Z)= =，故答案为：0.075 ml∙L-1∙min-1；0.040 ml∙L-1∙min-1。
（3）由图可知5min时各物质的物质的量不再改变，则5min时反应得到平衡状态，正逆反应速率相等且不再改变，则后Z的生成速率等于时Z的生成速率，故答案为：等于。
（4）恒温恒容条件下，气体的压强比=气体总物质的量之比，则反应前的压强与平衡时的压强之比=(1.0+1.0+0.1)ml∶(0.8+0.5+0.4)ml= 21∶17，故答案为：21∶17。
（5）①升高温度，反应速率增大，则生成Z的速率增大，故答案为：增大；
②加入X，X的浓度增大，反应物浓度增大，则生成Z的速率增大，故答案为：增大；
③增大容器容积，气体压强减小(或气体物质的量浓度减小)，反应速率减小，则生成Z的速率减小，故答案为：减小。
（6）由题可知，甲反应为：X(g)⇌2Y(g)+Z(s)， 乙反应为：A(s)+2B(g) ⇌C(g)+D(g)，
①由于甲、乙反应都有固体参与，气体质量是变量，容器的容积不变，所以密度是变量，密度不变时甲、乙一定达到平衡状态；
②反应容器中生成物的百分含量不变时，说明生成物浓度不变，甲、乙一定达到平衡状态；
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，即正逆反应速率相等，甲、乙一定达到平衡状态；
④恒温时，甲反应气体物质的量增加，如果气体压强不再改变，说明甲达到平衡状态；乙是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态；
⑤对于反应乙，气体质量是变量，气体物质的量不变，所以平均相对分子质量是变量，对于反应甲，正反应是气体质量减小且气体物质的量增加的方向，根据可知，混合气体平均相对分子质量是变量，所以平均相对分子质量不变时，可判断甲、乙反应一定达到平衡状态；
⑥反应甲混合气体的总物质的量是变量、反应乙混合气体的总物质的量是恒量，混合气体的总物质的量不变，说明甲达到平衡状态，但是不能判断乙是否达到平衡状态；
综上，能表明(甲)达到化学平衡状态是①②③④⑤⑥，能表明(乙)达到化学平衡状态是①②③⑤，故答案为：①②③④⑤⑥；①②③⑤。
18．(1)防止温度过高HNO3分解(或者挥发)
(2)
(3) 冷却结晶
(4) 温度为30℃，pH=2.0 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低
【分析】向固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等)中加入稀硝酸酸溶，Cu、CuO和少量Cu2O均和稀硝酸反应得到硝酸铜，HNO3被还原生成NO，SiO2和稀硝酸不反应，再加入Cu(OH)2中和过量的稀硝酸生成硝酸铜，最后过滤除去不参与反应的SiO2，得到硝酸铜溶液，据此解答。
【详解】（1）硝酸易挥发且受热会分解，所以酸溶时反应温度不宜超过70℃，其主要原因是：防止温度过高HNO3分解(或者挥发)；
（2）由分析可知，过滤后所得废渣的主要成分的化学式为SiO2；
（3）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为：；通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法从Cu(NO3)2溶液中制Cu(NO3)2晶体，具体操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤；
（4）由图甲和图乙可知，当温度为30℃，pH=2.0时，Fe2+氧化速率最大，则使用硫杆菌的最佳条件为：温度为30℃，pH=2.0；硫杆菌作催化剂，若反应温度过高，反应速率会下降，其原因是：反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低。
19．(1)作催化剂和吸水剂
(2) 乙 防倒吸
(3) 装置的气密性 无色、有香味、密度比水小等 溶解挥发出来的乙醇中 挥发出来的乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 分液
【分析】制备酯的实质是酸去羟基、醇去氢，即反应方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O；导管不能伸入到液面以下，为防止倒吸。
【详解】（1）乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下反应产生乙酸乙酯和水，浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，吸收反应产生的水，使酯化反应正向进行；
（2）实验室制取乙酸乙酯，由于乙醇、乙酸易挥发性，反应产生的乙酸乙酯沸点也不高，三种物质加热时都能挥发出来，会随导气管进入到盛有饱和碳酸钠溶液中，导气管应该在液面上，其作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层析出，故从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验装置，应该选择乙装置；丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸现象的发生；
（3）a．有气体参加的反应，在组装好仪器后加入药品前应该检查装置的气密性；
b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有无色、有香味、密度比水小等；
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是溶解挥发出来的乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分层析出；
d．乙酸乙酯是难溶于水、密度比水小的液体，试管B中出现分层现象，从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是：分液；
a中反应
b中检测试剂及现象
A
与浓盐酸反应生成氯气
石蕊溶液先变红后褪色
B
固体与浓反应生成
紫色石蕊溶液变红
C
碳与浓反应生成
品红溶液褪色
D
浓分解生成
淀粉溶液变蓝
A．甲烷与氯气取代反应
B．除去甲烷中乙烯
C．检验乙醇中是否有水
D．乙酸乙酯的制备