海南省部分学校2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题

这是一份海南省部分学校2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题，共9页。试卷主要包含了考查范围，一种新型合成氨的方法如图所示，下列离子方程式正确的是，下列装置能达到预期目的的是等内容，欢迎下载使用。

1．本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。
2．考查范围：必修第一册，必修第二册第五、六章。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．能量以各种不同的形式被人们利用。下列叙述正确的是（ ）
2．下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是（ ）
A．具有强氧化性，能用于自来水的消毒
B．具有还原性，可用作纸浆的漂白剂
C．重晶石（）不溶于酸，可用作钡餐
D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
3．化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是（ ）
A．铜与浓硝酸反应后，溶液显绿色
B．氨气与滴有酚酞的蒸馏水，能形成红色喷泉
C．新制氯水久置后，溶液由淡黄绿色变为无色
D．向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色
4．下列关于锂、镁、铁、铝的说法正确的是（ ）
A．锂保存在煤油中B．镁在空气中燃烧，只生成氧化镁
C．常温下，浓硝酸能除去铁表面的铜镀层D．常温下，浓硝酸与镁、铝均能发生钝化反应
5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
6．一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的电子式为
B．过程①和过程②均属于氮的固定
C．上述流程涉及的反应均为氧化还原反应
D．总反应为
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．溶于稀硝酸：
B．能使溴水褪色：
C．向溶液中加入稀硫酸：
D．向溶液中滴加少量溶液：
8．利用反应可以去除石油化工工业催化剂上吸附的碳粒。向某密闭容器中加入和碳粉发生上述反应，下列条件能加快该反应速率的是（ ）
A．保持体积不变，增加碳粉的用量B．保持体积不变，再向容器中充入
C．保持压强不变，再向容器中充入HeD．保持体积不变，再向容器中充入He
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．一种新型全固态电池的示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．在正极上发生还原反应B．负极的电极反应式为
C．电流由碳纳米管电极经导线流向钠电极D．电子由钠电极经内电路流向碳纳米管电极
10．下列装置能达到预期目的的是（ ）
A．制备B．熔融纯碱
C．除去中的D．制备并收集
11．根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是（ ）
12．已知X、Y、Z、W、T为元素周期表的前四周期元素，相对位置如图所示，Z原子的质子数是最外层电子数的3倍。下列叙述正确的是（ ）
A．T的原子序数为23
B．工业上利用置换反应制备Y的单质
C．简单氢化物的还原性：
D．W的最高价氧化物对应的水化物在加热条件下能与Y的单质反应
13．一定温度下，在某恒容密闭容器中投入一定量的和，发生反应：。下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是（ ）
A．
B．容器中压强不再改变
C．、、和的物质的量之比为2：2：2：1
D．的含量不再改变
14．32.5g锌与浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体，测得溶液中氢离子的物质的量为。下列判断不正确的是（ ）
A．反应中硫酸只体现氧化性B．反应过程中消耗
C．反应过程中共转移电子D．
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15．（10分）“发展清洁能源、坚持人与自然和谐共生”是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一。氢气和甲醇（）都是绿色清洁能源，请回答下列问题：
（1）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制氢，主要过程如图所示。
①过程Ⅰ、Ⅱ分别________、________（填“释放”或“吸收”）能量。
②总反应的化学方程式为________________________________________________________。
（2）生产甲醇的主要反应为。在某催化剂作用下反应过程中各物质的相对能量变化如图所示。
则反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应：，其中随时间的变化如下表：
①0~1min内平均反应速率小于1~2min内平均反应速率，试分析其可能的原因______________________。
②由表可知，下列时刻达到反应限度的是________（填字母）。
A．1minB．4minC．5minD．7min
16．（14分）氮氧化物为常见的大气污染物，从源头杜绝污染和科学地处理污染，是化学工作者研究的重要课题之一。治理的反应原理为，一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入等物质的量的和，在一定条件下充分反应，部分反应物和生成物的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
（1）曲线M、N分别代表的物质是________、________（填化学式）。
（2）图中a、b、c三点的逆反应速率由大到小的顺序是________（用a、b、c表示），理由是________。
（3）0~5min内，用表示的化学反应速率________。
（4）c点时的转化率为________。
（5）在2.5min末，的物质的量浓度为________。
（6）若上述反应在甲、乙两个相同容器内、不同温度下同时进行，反应达到平衡之前，测得相同时间内甲中，乙中，则________（填“甲”或“乙”）中温度更高。
17．（11分）工业上处理含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。
回答下列问题：
（1）流程Ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________________。
（2）可用如下装置模拟催化氧化，从而实现流程Ⅱ。
已知：的熔点为，的熔点为16.8℃；的沸点为，的沸点为45℃。
①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
②实验结束后，若装置B增加的质量为，装置C和D增加的总质量为，则装置C的现象为________________________________________________________，体现了的________性，装置D的作用是________________________________________________；此时的转化率为________（用含字母的代数式表示）。
18．（13分）某酸性废液中主要含有、、、、，对该废液进行回收可获得，流程如图所示。
已知：相同条件下，比更容易沉淀。
回答下列问题：
（1）“氧化”阶段，的作用是________________________________________________；能代替的物质是________（填化学式，写出一种即可）。
（2）“沉铁、铝”阶段沉铁时发生反应的离子方程式为________________________________________。
（3）滤液1的用途是________________________________________________（写出一种即可）；实验室中检验滤液1中阳离子的方法为________________________________________________________。
（4）写出“沉铝”阶段发生反应的离子方程式：________________________________________。
（5）在实验室进行过滤操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、________。
19．（12分）元素“价—类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要工具，如图为氮、硫元素的“价—类”二维图。
请回答下列问题：
（1）工业制k的反应原理中包含多个反应，其中一个反应为g在“催化氧化炉”中发生反应，该化学方程式为________________________________________。
（2）k的稀溶液与Cu反应能用于制备气体i，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）i、j均为有害气体，为消除它们对环境的污染，可用烧碱溶液吸收。烧碱溶液吸收j的反应原理为________________。请完成该反应的离子方程式：_____________________________________。
（4）物质m相应的钠盐在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，当它作氧化剂时，还原产物可能是下列选项中的________（填字母）。
A．B．C．D．
（5）为了探究比较c与溶液和溶液反应的情况，某研究小组设计了如下实验（分别用煮沸和未煮沸的蒸馏水配制）：
实验时烧杯中观察到的现象如表所示：
①根据B中现象推测A中产生的白色沉淀的化学式为________________________________________。
②根据“D中出现白色沉淀的速率比C中快很多”的现象，推测其根本原因可能是____________________。
2023—2024学年海南高一年级阶段性教学检测（四）
化学·答案
1．A2．B3．D4．C5．C
6．D7．B8．B9．BD10．C
11．A12．BC13．AC14．A
15．（1）①吸收（1分） 释放（1分）
②（2分）
（2）放热（2分）
（3）①该反应为放热反应，随着反应的进行，反应物浓度减小，体系温度升高，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响（2分）
②CD（2分）
16．（1）（1分） （1分）
（2）（2分） 可逆反应达到平衡前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大（2分）
（3）0.07（2分）
（4）70%（2分）
（5）（2分）
（6）乙（2分）
17．（1）（2分）
（2）①（2分）
②溶液紫色变浅（或紫色褪去，2分） 还原（1分） 吸收，防止污染空气（2分） （2分）
18．（1）将氧化为（2分） 或等（2分）
（2）（2分）
（3）制铵盐或制氮肥等（1分） 取少量滤液1于试管中，加入足量浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明滤液1中含有（2分）
（4）（2分）
（5）玻璃棒、漏斗（2分）
19．（1）（2分）
（2）2：3（2分）
（3）（2分）
（4）AB（2分）
（5）①（2分）
②在酸性环境中，未煮沸的蒸馏水中溶有的氧气与二氧化硫的反应速率大于硝酸根离子（或硝酸）氧化二氧化硫的速率（合理即可，2分）
锂离子电池
硅太阳能电池
太阳能集热器
燃气灶
A．化学能转化为电能
B．太阳能转化为热能
C．太阳能转化为电能
D．热能转化为化学能
选项
操作及现象
结论
A
向含Fe元素的溶液中加入溶液，溶液变红色
该溶液中没有
B
将少量某气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
该气体可能为
C
向和的混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体生成
氧化性：
D
向盛固体的试管中滴入少量水，试管温度降低
溶解时吸热
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
10.0
8.0
5.7
4.0
3.3
3.0
3.0
3.0
烧杯
实验现象
A
有少量白色沉淀产生
B
无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液
C
有白色沉淀产生
D
有白色沉淀产生，D中出现白色沉淀的速率比C中快很多