2026年中考模拟化学金榜卷含答案（重庆专用)

这是一份2026年中考模拟化学金榜卷含答案（重庆专用)，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
（本卷共23小题，满分70分，与物理合堂共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Na-23 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．“磁有灵犀，马上有福”新春庙会在重庆磁器口拉开序幕，下列庙会活动中主要涉及化学变化的是（ ）
A．剪窗花纸B．燃放孔明灯
C．制作糖画D．编织中国结
2．微型空气质量检测系统能实时、准确地检测空气污染物。下列空气中的物质属于有害气体的是（ ）
A．二氧化碳B．一氧化碳
C．PM2.5D．氮气
3．游泳池中常加入微量硫酸铜，用来抑制藻类的生长。硫酸铜属于（ ）
A．氧化物B．酸
C．碱D．盐
4．锂离子电池材料之一是LiCO2，其中Li为+1价，则C的化合价为（ ）
A．-1B．+2
C．+3D．+4
5．2026年是“十五五”生态环境保护工作开局之年，重庆市深入推进美丽重庆建设。下列做法正确的是（ ）
A．深埋处理废旧电池B．随意丢弃生活垃圾
C．开发利用清洁能源D．工业废水灌溉农田
6．在进行如图探究燃烧条件的实验中，不需要用到的图标是（ ）
A．排风B．用电
C．护目镜D．热烫
7．化学促进了人类的进步，推动了社会的发展，科学家为此作出了巨大的贡献。下列化学家与其成就相对应的是（ ）
A．拉瓦锡——元素周期律B．徐光宪——稀土分离技术
C．门捷列夫——原子论D．道尔顿——测定空气成分
8．生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．肥皂9.5~10.5B．厕所清洁剂1.2~2.0
C．炉具清洁剂12.0~13.0D．牙膏8.2~8.9
9．《天工开物》中记载：“凡乌金纸……其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光面成此纸。每纸一张打金箔……”。下列说法不正确的是（ ）
A．竹子可作为造纸的原料B．点灯时豆油作为助燃剂使用
C．“烟”主要成分是炭黑D．金能制成金箔，说明金具有良好的延展性
10．乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应生成丙和丁的分子个数比是2：3
B．反应前后原子种类发生改变
C．反应生成丙和丁的质量比是44：18
D．反应前后各元素的化合价均没有变化
11．下列物质均可用于配制草莓无土栽培营养液，其中属于氮肥的是（ ）
A．B．
C．D．
12．钴元素是一种重要的战略性金属资源。如图是钴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息。下列有关说法不正确的是（ ）
A．钴元素位于元素周期表第四周期B．一个钴原子的质量为
C．钴原子在化学反应中容易形成D．钴原子核内有个质子
13．下列有关实验现象的描述中正确的是（ ）
A．图甲：镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
B．图乙：将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
C．图丙：将充满CO2的试管倒扣在紫色石蕊溶液中，一段时间后，试管内液面高度不变且颜色变红
D．图丁：把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色
14．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
15．如图甲所示，在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示（c为图丙上的任意一点）。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液的pH一定比e点大
B．b点溶液中的钠离子数目一定与c点相等
C．c点溶液中的微观粒子一定是、、
D．a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（本大题共5个小题）
16．（4分）化学与我们的生活息息相关。请回答下列问题：
(1)处理下列“垃圾”：A 废纸 B 易拉罐 C 生锈的铁钉 D 菜根叶 E 碎瓷片，你认为应放入“可回收垃圾箱”的是___________(填字母代号)；
(2)废旧电池中大多含有汞，如果随意丢弃会造成环境污染。常用干电池内部填充有氯化铵和二氧化锰等物质。若要分离出氯化铵，需要进行的操作是溶解、过滤和___________，得到的氯化铵在农业上是一种重要的氮肥；
(3)在厨房中有一种物质是发酵粉的主要成分，在医疗上还可以用它来治疗胃酸过多，该物质是___________(写化学式)；
(4)在铁制品表面涂覆保护层或改变金属的组成和结构是有效减缓或防止钢铁锈蚀的有效方法，其中涂覆保护层的防锈原理是___________。
17．（6分）我国新一代高速动车组完成450 km/h试验，车体采用高强镁合金减重20%，镁合金中除了含有镁、铝等金属外，还含有微量的铁。
(1)镁合金属于________（填“金属”或“合成”）材料。镁合金用于高铁车体，主要利用的性质有________（填字母）。
a．硬度大 b．熔点低 c．抗腐蚀性强
(2)高铁用的高端镁合金，会严格控制铁含量乙D．溶质的质量分数：甲=乙
三、实验题
21．（6分）下列是初中化学实验中，一些常用于制备和收集气体的装置。请按要求填空：
(1)图中仪器X的名称是______。
(2)I.装置B可以用于实验室制备二氧化碳气体，该反应的化学方程式为______。
II.用B装置进行实验操作时，液面高度至少应该在______(填“a”或“b”)处。
(3)I.用AE装置可得到干燥的O2，所选择的导管口连接顺序应为：①→______→______→______
II.如果用D装置收集产生的O2，验满时应将带火星的木条放在______(填“ ④”或“ ⑤”)处。
(4)图F是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取CO2气体，药品加入完毕后(药品量如图F)，为了使反应发生，接下来的操作是______。
22．（7分）为探究盐酸与氢氧化钠的化学性质，某化学小组做了如下实验。
【实验一】盐酸的化学性质
(1)写出试管E中反应的化学方程式为___________。
(2)反应前后有溶液颜色变化的试管有___________(填字母)。
【实验二】探究氢氧化钠能否与二氧化碳发生反应
(3)甲同学设计了如图1装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是___________。
(4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，理由是___________。
【实验再探究】乙同学经过反思，又设计了图2所示实验，使反应可视化。
(5)将注射器中相同体积的溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到___________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，该反应的化学方程式为___________。
【反思与交流】
(6)丙同学认为乙同学实验方案较复杂，可在甲同学实验后的溶液中加入一种试剂，根据相应实验现象，即可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，你认为该试剂合理的是__________。
A．无色酚酞试液B．足量稀盐酸
C．氢氧化钙溶液D．氯化钡溶液
四、计算题
23．（6分）实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体放入烧杯中，加入蒸馏水完全溶解配制成溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。
(1)氢氧化钠固体中___________(选填“是”或“否”)含有碳酸钠。
(2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
7.0
12.2
21.8
39.7
48.0