2026届重庆市中考化学模拟试题（含答案解析）

这是一份2026届重庆市中考化学模拟试题（含答案解析），共13页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列化肥是复合肥料的是，下列有关水的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．粗盐提纯实验中，四次用到玻璃棒，其作用依次是（ ）
A．搅拌、引流、搅拌、转移固体
B．引流、搅拌、转移固体、搅拌
C．搅拌、转移固体、搅拌、引流
D．引流、搅拌、搅拌、转移固体
2．下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．温度升高，两种物质的溶解度都增大
B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4
D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl
3．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是
A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成
C．反应类型都是置换反应D．反应的生成物不同
4．配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．量筒B．烧杯C．铁架台D．天平
5．下列化肥是复合肥料的是( )
A．KH2PO4B．K2SO4C．Ca3(PO4)2D．CO(NH2)2
6．一定质量的酒精（C2H5OH）不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体59g,经测定混合气体中氢元素的质量为3g，则参加反应的氧气的质量是
A．36gB．48gC．64gD．80g
7．下列有关水的说法正确的是
A．水的分解、水的合成都是化学变化
B．结成冰的水不能流动说明水分子不再运动
C．水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成
D．天然水的人工净化过程中，通过过滤操作得到的水是纯净物
8．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀
B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至cg时，溶液恰好完全反应
D．滴至dg时，溶液pH>7
9．下列反应的化学方程式书写错误的是（ ）
A．Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
C．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
10．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点所得固体为银
B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D．d点所得固体为银、铁
11．使用酸、碱等腐蚀性药品时，必须按照操作规程进行。下列处理方法错误的是（ ）
A．有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓
B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C．不小心打翻了燃着的酒精灯，应立即浇水来熄灭桌子上燃着的酒精
D．氢氧化钠溶液溅在皮肤上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液
12．下列有关营养素的说法错误的是
A．蛋白质是一切生命活动的基础
B．人摄入的碳水化合物过多，剩余部分可以转化为脂肪
C．大多数维生素不能在体内合成，需要从食物中摄取
D．纤维素在人体中能够转化为葡萄糖
13．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（ ）
A．CH4OB．CH2O2C．C2H6OD．C2H4O2
14．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．与石墨互称同素异形体的是
A．活性炭B．木炭C．一氧化碳D．金刚石
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．阅读下列短文，并完成相应填空。
（1）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。
①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少________型酸雨的形成。
②燃煤产生的CO2可用NH3处理。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]，用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3）。得到的碳铵久置后会逐渐减少，其发生反应的化学方程式为___________。
（2）天然气是一种重要的“非石油化”能源，请回答下列问题:
①甲烷与氧气构成的燃料电池能将_______能转化为_________能。
②将CH4和CO2在一定条件下生成CO和H2时，CH4和CO2的最佳质量比是_________，该反应的重大意义是___________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。 测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：
a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
18．（8分）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题：请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤(如图)。
①操作Ⅰ的名称___。②在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和___。如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率___(“偏大”或“偏小”或“无影响”)。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图：
①加入盐酸调节滤液的pH＝7目的是恰好除去过量的碳酸钠和___，写出有气体产生的反应方程式：___。②通过操作Ⅲ所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和___。如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3、NaOH、BaCl2，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质___。工业上电解食盐水可制得烧碱，同时得到氯气和最轻的气体。若将20 t溶质质量分数为23.4%的氯化钠溶液完全电解，可得烧碱_____吨？
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（作出假设）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
①Cr>Al>Cu；②Al>Cr>Cu；③__________。
（设计实验）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象， 记录如下：
（控制实验条件）三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是（_____）
A除去氧化膜，利于直接反应 B使表面光亮，易观察现象 C使金属温度相同，易反应
（得出结论）原假设中正确的是________（选填假设中①、②或③）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式：____________________。
（结论应用）（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液____________（选填“能”或“不能”）发生反应理由是____________。
（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化。食醋不宜用铝制品盛放，其原因是_________________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯要经过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）、转移四个步骤，在溶解、过滤、蒸发，转移操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；转移中玻璃棒的作用是转移固体。故选A。
2、C
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；B选项是错误的的叙述，在50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时溶解度的数值增大，没有晶体析出 ；C选项根据溶解度的数值，可知是正确的叙述；D选项是错误的叙述，因为硫酸钠的溶解度随温度的变化，出现不同的变化趋势，故选C
考点：溶解度曲线
3、B
【解析】
A、一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳无毒，A说法不正确；
B、木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜．所以，反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色．故B正确；
C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物属置换反应，C说法不正确；
D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物相同，D说法不正确；
故答案选B．
4、C
【解析】
A、配制溶液的过程中，量筒用于准确量取水，不符合题意；
B、配制溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，不符合题意；
C、配制溶液的过程中不需要使用铁架台，符合题意；
D、配制溶液的过程中托盘天平用于称取固体氯化钠，不符合题意。故选C。
明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
5、A
【解析】
复合肥是含有氮磷钾元素两种或两种以上的化肥，据此分析。
【详解】
A、磷酸二氢钾，同时含钾元素和磷元素，属于复合肥料，故A正确；
B、硫酸钾，只含钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、磷酸钙，只含磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、尿素，只含氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选A
尿素是含氮量较高的一种氮肥，可达46.7%。
6、A
【解析】
一定质量的酒精不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体59g，经测定混合气体中氢元素的质量为3g；质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则酒精中氢元素的质量为3g；酒精中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，则酒精中碳元素的质量为4×3g=12g，即生成的混合气体中碳元素的质量为12g；酒精中氧元素和氢元素的质量比为16：6=8：3；则酒精中氧元素的质量为：8g； 则混合气体氧元素的质量为59g-12g-3g-8g=36g，即参加反应的氧气的质量为36g。
故选：A。
本题难度较大，掌握质量守恒定律、化学式的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
7、A
【解析】
A、水的分解、水的合成都生成了新物质，都是化学变化，正确；
B、分子总是在不断运动的，错误；
C、水是由水分子构成的，水是由氢元素与氧元素组成的，错误；
D、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去其中的可溶性杂质，所以得到的水是混合物，错误。
故选：A。
8、B
【解析】
A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确；
B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；
C. 滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确；
D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。
故选：B。
9、A
【解析】A、Fe与稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；B、CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙是白色沉淀，故B正确；C、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是白色沉淀；D、AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，氯化银是不溶于酸的白色沉淀，故D正确。
点睛∶化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。掌握复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。
10、A
【解析】
因为在金属活动性顺序中锌>铁>银，向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，方程式为 ，等硝酸银反应完后，锌再与硝酸亚铁反应，方程式为。
【详解】
A、根据方程式为可知，硝酸银与硝酸锌的质量比为 ，反应过程溶液质量不断减少，而a点却是在溶液质量减少的曲线上，说明锌正与硝酸银反应，所得固体为银，符合题意；
B、b点是溶液质量小到最低点，代表硝酸银已完反应，所得溶液中溶质没有硝酸银，只有硝酸亚铁和硝酸锌，不符合题意；
C、c点代表锌与硝酸亚铁已完成反应，所得溶液中的溶质只有硝酸锌，不符合题意；
D、d点代表反应已完全，且加入过量的锌粉，所得固体为银、铁和锌，不符合题意。故选A。
11、C
【解析】
A、有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓洒，正确，不符合题意；
B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，正确，不符合题意；
C、酒精灯着火用湿抹布盖灭，而不是用水扑灭，错误，符合题意；
D、 氢氧化钠溶液溅在皮肤上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，正确，不符合题意。
故选：C。
12、D
【解析】
试题分析：人体中没有消耗纤维素的酶，不能消化纤维素，D错误。故选D。
考点：化学与人体健康
13、B
【解析】
根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。
【详解】
A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；
B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，符合题意；
C、根据化学式C2H5OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；
D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选B。
14、B
【解析】
A、向一定量稀盐酸中加水稀释，pH值逐渐变大，但不能超过7；故选项错误；
B、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气，符合质量守恒定律，固体中锰元素质量不变；故选项正确；
C、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量逐渐变大，达到饱和状态时，质量不在变化，但溶液起点位置质量不为零；故选项错误；
D、向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸。铁产生的氢气多，但锌的金属活动性强，锌反应的速率快，图像斜率大；故选项错误；
故选：B。
15、D
【解析】
由同种元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体。
【详解】
A、活性炭中含有杂质，不属于单质；故选项错误。
B、木炭中含有杂质，不属于单质；故选项错误。
C、一氧化碳中含有碳、氧两种元素，不属于单质；故选项错误。
D、金刚石中只含有碳元素，属于单质；故选项正确。
故选：D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、硫酸 化学 电 4:11 减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
【解析】
（1）①空气中的二氧化硫最终转化为硫酸而形成硫酸型酸雨，控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成；
②碳酸氢铵在受热时会分解为氨气、水和二氧化碳气体，反应方程式为：；
（2）①燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
②甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：；此反应中CH4和CO2的最佳质量比是16：44=4：11；重大意义在于能减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 Ca(OH)2CaO+H2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大
【解析】本题通过制取CaCl2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。
（1）根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H2O；
（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（3）由图示可知85.5℃左右CaCl2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5℃左右；
（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、FeCl3等杂质；
（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（6）①设生成10.00g沉淀需要氯化钙的质量为y则：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
y 10g
解得y=11.1g，所以结晶水的质量=14.7000g﹣11.1g=3.6g， 14.7g××100% =3.6g，解得x=2；
②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x值偏大。
18、蒸发 漏斗 偏大 氢氧化钠 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钡 氯化钡 3.2t
【解析】
(1)①操作Ⅰ是从溶液获得晶体，为蒸发；
②在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率偏大；
(2)①加入盐酸调节滤液的pH＝7，由于先前加入的碳酸钠和氢氧化钠过量且都是碱性物质，所以目的是恰好除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，其中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，所以有气体产生的反应方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
②操作III之前生成的沉淀有氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和 碳酸钡，所以通过操作Ⅲ所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和碳酸钡。如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3、NaOH、BaCl2，则最后氯化钡没有去除，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质氯化钡；
(3)设若将20t溶质质量分数为23.4%的氯化钠溶液完全电解，得到的烧碱的质量为x，


x＝3.2t。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Al＞Cu ＞Cr 没有气泡产生，金属没有溶解 A ② Cr +2HCl=CrCl2 +H2↑ 能 铬的活动性比铜在强 食醋中的醋酸能与铝表面的氧化膜和里层的铝发生反应
【解析】
（1）【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设，有题意知，可能为Al＞Cu ＞Cr；
（2）【设计实验】Cu金属活动性在氢后，故Cu与盐酸不反应，其现象为没有气泡产生，金属没有溶解；
（3）【控制实验条件】三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于直接反应，故选A；
（4）【得出结论】由实验现象知，原假设中正确的是②，铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式：；
（5）【结论应用】①金属活动性：Al>Cr>Cu，故铬与硫酸铜溶液能发生反应，理由是铬的活动性比铜在强
②食醋不宜用铝制品盛放，其原因是食醋中的醋酸能与铝表面的氧化膜和里层的铝发生反应。
A向一定量稀盐酸中加水稀释
B加热一定量的高锰酸钾固体
C一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反应现
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解
气泡产生激烈，金属迅速溶解
___________