2026年中考模拟化学金榜卷含答案（贵州专用)

这是一份2026年中考模拟化学金榜卷含答案（贵州专用)，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
（本卷共13小题，满分60分，考试用时60分钟）
第Ⅰ卷 (选择题 共14分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Fe-56
一、选择题（本题包括7个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分。共14分）
1．近年来，贵州省在推动经济发展的同时，也高度重视生态环境质量的提升与稳定。下列做法不利于保护环境的是（ ）
A．强化生态保护与修复B．深化环境污染综合治理
C．大量使用一次性餐具D．农业上合理施用化肥
【答案】C
【详解】A、强化生态保护与修复，可以恢复生态系统的功能和稳定性，有利于保护生物多样性，改善生态环境质量，对保护环境起到积极作用，不符合题意；
B、深化环境污染综合治理，能够减少废气、废水、废渣等污染物的排放，降低对大气、水和土壤等环境要素的污染程度，比如通过治理工业废气排放，可减少雾霾天气的发生；治理污水排放，可改善水体质量，有利于保护环境，不符合题意；
C、大量使用一次性餐具，会导致资源的浪费和环境的污染。一次性餐具大多由木材、塑料等制成，生产这些餐具需要消耗大量的自然资源，同时，使用后丢弃的一次性餐具难以降解，会造成白色污染，对土壤、水体等生态环境造成破坏，不利于保护环境，符合题意；
D、农业上合理施用化肥，既能满足农作物生长对养分的需求，提高农作物产量，又能避免因过量施用化肥导致土壤板结、水体富营养化等环境问题，有利于保护土壤和水体环境，不符合题意。
故选C。
2．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．测定溶液的pHB．取用试剂
C．点燃酒精灯D．稀释浓硫酸
【答案】A
【详解】​A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作正确；
B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止液液飞溅，图中所示操作错误。
故选A。
3．据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状或面状污染，且有逐年加重的趋势。为解决人们饮水安全问题，需对水进行净化。水的净化过程包括沉降、过滤、吸附、消毒。下列说法正确的是（ ）
A．此过程不涉及化学变化B．经过过滤可除去水中所有杂质
C．可用活性炭吸附水中的色素和异味D．长期饮用纯净水对身体健康有利
【答案】C
【详解】A、水的净化过程中的消毒步骤，会利用消毒剂（如氯气、二氧化氯等）与水中的细菌、病毒发生化学反应，杀灭微生物，属于化学变化，A错误。
B、过滤只能除去水中不溶性的固体杂质，无法除去可溶性杂质（如钙、镁离子，溶解的有机物等），所以不能除去所有杂质，B错误。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附水中的色素和异味，C正确。
D、纯净水几乎不含人体所需的矿物质（如钙、镁、钾等），长期饮用会导致人体缺乏这些必需的微量元素，对身体健康不利，D错误。
故选C。
4．反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B
【分析】两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。
【详解】A、CaH2中不含氧元素，不属于氧化物，选项错误；
B、H2O是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确；
C、Ca(OH)2由三种元素组成，不属于氧化物，选项错误；
D、H2是由一种元素组成的，不属于氧化物，选项错误；
故选B。
5．果蔬的无土栽培营养液中含有磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。下列说法错误的是（ ）
A．磷酸二氢铵属于复合肥
B．磷酸二氢铵由氮、氢、氧、磷元素组成
C．磷酸二氢铵由12个原子构成
D．磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大
【答案】C
【详解】A、磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，说法正确，不符合题意；
B、磷酸二氢铵由氮、氢、氧、磷四种元素组成，说法正确，不符合题意；
C、1个磷酸二氢铵分子是由1个氮原子、6个氢原子、1个磷原子、4个氧原子构成，则1个磷酸二氢铵分子是由1+6+1+4=12个原子构成，说法错误，符合题意；
D、磷酸二氢铵中氮、氢、氧、磷元素质量比为（14×1）：（1×6）：（16×4）：31=：14：6：64：31，磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大，说法正确，不符合题意；
故选：C。
6．下列实验方案不能达到实验目的的是 （ ）
【答案】B
【详解】A、酱油通常呈深棕色或黑色，白醋通常是无色的，颜色不同，观察颜色可以区分，不符合题意；
B、加入稀硫酸，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，少量的稀硫酸可能被氢氧化钠完全消耗，没有与碳酸钠反应，无法用少量的稀硫酸验证氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，应加入足量的稀硫酸，符合题意；
C、加入适量的稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，过滤、干燥，可得铜，不符合题意；
D、通入适量的饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，不符合题意。
故选B。
7．氢能是一种清洁能源，传统制备方法是利用煤、天然气等化石燃料制氢，不符合可持续发展的长期目标。某科研团队以工业副产物硫化氢气体(H2S)为原料实现了氢气的低成本制取。该制备流程如下图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．产品室发生反应的化学方程式为
B．该制备流程中可循环利用的物质有H2SO4、I2
C．理论上生成H2的质量等于反应室加入的水中氢元素的质量
D．相较于传统制氢(煤和天然气制氢)，该方法更符合低碳生产理念
【答案】C
【详解】
A、由流程图可知，产品室发生的反应为HI在500℃时反应生成I2和H2，方程式为：，选项正确；
B、由图可知，反应过程中既有H2SO4、I2生成，同时H2SO4、I2又参加反应，故H2SO4、I2可循环使用，选项正确；
C、由图可知，反应室中H2O与SO2、I2反应生成H2SO4和HI，根据反应前后元素种类不变，可知，水中氢元素质量=H2SO4和HI，中氢元素质量总和，产品室中生成氢气的质量=HI中氢元素质量，故产生氢气的质量小于反应室加入的水中氢元素的质量，选项错误；
D、相较于传统制氢(煤和天然气制氢)，该方法过程中不产生二氧化碳气体，所以更符合低碳生产理念，选项正确；
故选C。
第II卷（非选择题46分）
二、填空题
8．（4分）贵州地形地貌独特，生态资源丰富，不仅美食、美酒众多，也是航天科技发展的基地。
(1)美食
贵州街头名小吃众多，如丝娃娃、洋芋粑粑、豆腐果等，深受人们喜欢，洋芋粑粑中富含的营养物质主要为___________。
(2)山体构成
贵州的喀斯特地形地貌风景独特，山体的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的用途很多，除了用于补钙、作摩擦剂外，还可以用作___________。
(3)酒文化
当我们走进酒坊内，酒香四溢，从分子的角度解释，其原因是___________。贵州的白酒之所以品质好，是因为酿酒的水质非常好，为了保护好优质的水源，请给酒乡的人们提出一条保护水资源的建议___________。
(4)航天基地
国产飞机C919 用到的氮化硅陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，可通过以下反应来制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6X，其中X 的化学式是___________。
【答案】(1)糖类
(2)建筑材料
(3) 分子在不停地运动 防止水污染、不乱扔垃圾（其他符合环保理念答案均可）
(4)CO
【详解】（1）食物营养物质包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。洋芋粑粑中主要含淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类。
（2）碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分。除了题干中提到的补钙剂和摩擦剂，碳酸钙在建筑工业中广泛用于生产水泥、石灰、石材等，故填：建筑材料。
（3）酒香四溢是因为酒精分子在不停地做无规则运动，扩散到空气中，使人闻到香味，故填：分子在不停地运动。
保护水资源可从减少污染和节约用水入手，例如“节约用水”强调合理利用水源，“防止水污染”指减少工业废水、生活污水排放，故填：防止水污染、不乱扔垃圾（其他符合环保理念答案均可）。
（4）根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变。化学方程式 ，反应前原子数：Si: 3，O: 6，C: 6，N: 4；反应后原子数： Si: 3、N: 4，因此 必须包含剩余原子：O: 6 和 C: 6。 所以 为 CO，故填：CO。
9．（7分）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理​
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
。
任务2：制备原料​
(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将______g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图中最接近NaCl溶液真实情况的是______（填字母）。
获取气体，加热碳酸铵和氢氧化钙的固体混合物，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。
任务3：探究变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2​的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋中有白色固体析出。请结合图2中溶解度曲线，回答下列问题。
(2)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是______。袋内溶液是NaHCO3的______溶液（填饱和或不饱和）。
(3)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是______。
任务4：应用产品
(4)析出得到的NaHCO3固体经处理过后可以治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为______。
【答案】(1) ​18 26.5% A
(2) 相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度（合理即可） 饱和
(3)​60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解（合理即可）
(4)​NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
【详解】（1）常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，50g水最多溶解氯化钠的质量为：；此溶液的溶质质量分数为：；
氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子三种粒子，溶液具有均一性，所以从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；
（2）析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是：相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度；
析出晶体后的溶液是该溶质的饱和溶液，所以袋内溶液是NaHCO3的饱和溶液；
（3）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解；
（4）碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
10．（8分）化学兴趣小组在老师指导下制取氯气和二氧化碳，并进行相关性质探究。
(1)写出仪器的名称：①_______。
(2)用高锰酸钾制取O2，选用的制取装置是_______（填字母），反应的化学方程式为_______；基本反应类型是_______。
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应化学方程式为_______，发生装置C相对于装置B的优点是_______。
(4)已知：
BaCl2溶液呈中性，用如图1装置制取CO2并且证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。实验开始，向锥形瓶中加入一定的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。
①图1中能说明CO2能与NaOH溶液发生反应，实验现象是H装置中_______，I装置中产生白色沉淀。
②图2中，0-T1时，显示器Ⅱ测得pH不断变小，原因是_______。
【答案】(1)分液漏斗
(2) ​A 分解反应
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 可以控制反应的发生和停止
(4) 无现象 CO2与NaOH反应生成碳酸钠，Na2CO3与BaCl2与反应生成碳酸钡沉淀和中性的氯化钠溶液
【详解】（1）据图可知，仪器①的名称为分液漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取集氧气为固体加热型，则可选用发生装置A；
加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（3）实验室制取二氧化碳原理是大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
装置C带有多孔隔板，当关闭止水夹时，由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹时，气体导出，液面回升，固液接触继续反应，则装置C的优点是可以控制反应的发生和停止；
（4）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二氧化碳不能和氯化钡溶液反应，故当H中无现象，I中有白色沉淀时证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
②由于I中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液显中性，溶液的pH不断变小（合理即可）。
11．（5分）石墨烯是一种由碳原子构成的碳纳米材料，它是构成其他新型碳材料的基本组成单元（如图1）。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图2所示。实际上石墨烯本来就存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构。工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。
依据所给信息回答下列问题：
(1)从宏观上看，石墨烯由 组成。从微观上看，甲烷由 构成。
(2)工业上制取石墨烯的化学方程式为 。
(3)石墨烯海水淡化膜允许（填粒子符号）通过，该过程类似于 （填操作名称）。
(4)石墨与碳纳米管元素组成相同，但两者物理性质差异较大的原因是 。
【答案】(1) 碳元素 甲烷分子
(2)
(3)过滤
(4)碳原子排列方式不同
【详解】（1）宏观上物质是由元素组成的，石墨是由碳元素组成的，微观上物质是由分子、原子、离子构成的，甲烷是由甲烷分子构成的；
（2）工业上采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，方程式为：；
（3）根据图示可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，该过程类似于过滤操作；
（4）由图可知，石墨与纳米碳管的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在着较大差异。
12．（9分）能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。
（一）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。随着人类的不断开采，化石能源的枯竭是不可避免的。
(1)将石油加热炼制，是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品，该变化是______（填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)天然气的主要成分是甲烷，用途广泛。可作燃料直接使用。天然气燃烧的化学方程式是______，16kg甲烷充分燃烧，生产水的质量是_____kg。
（二）氢气被看作是理想的绿色能源。
(3)近年来，我国加快布局加氢站网络，建成加氢站数量居世界第______。
(4)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1：
①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是______。
②CaO的作用是_______。
③H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图2所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率______（填“升高”、“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已几乎失效，请结合吸收原理分析其失效的原因______。
(5)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图3，通过控制开关连接K1或K2，可交替得到氢气和氧气，制取氢气时，连接______（填K1或K2）；改变开关连接方式，可得氧气。
【答案】(1)​物理变化
(2) ​ 36
(3)一
(4) 吸收CO2，提高氢气纯度（合理即可） 降低 氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，反应生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，减少了氧化钙与二氧化碳的接触面积，导致吸收率降低，甚至失效（合理即可）
(5)​K1
【详解】（1）石油分馏利用沸点差异分离组分，无新物质生成，是物理变化；
（2）天然气中的甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：；
设16kg甲烷充分燃烧，生产水的质量是x，
x=36kg；
（3）我国加氢站建设规模居世界前列，建成加氢站数量居世界第一；
（4）①甲烷和水蒸气在催化剂和650℃条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
②C由图可知，CaO的作用是将二氧化碳除去，提高氢气纯度；
③由图3可知，从t1时开始，CaO消耗率变得平缓，说明单位时间CaO消耗率降低；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则CaO与二氧化碳反应生成碳酸钙，反应生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，减少了氧化钙与二氧化碳的接触面积，导致吸收率降低，甚至失效；
（5）电解水时，与电源负极相连端产生氢气，所以，据图可知制H2时，连接K1。
13．（12分）有的化学反应进行时未能显现明显的反应现象。酸和碱的反应就是最常见的反应之一，最简便的方法就是通过指示剂的显色来判断。为此小芳与小红做了“酸和碱的中和反应 ”的探究。
(1)实验 1：小芳向烧杯中氢氧化钠溶液内先滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液显 ___________ 色，再逐滴滴入稀盐酸并边滴边搅拌，观察到 ___________ ，说明氢氧化钠与盐酸能发生了反应。
(2)实验 2：按照“证明反应后氢氧化钠消失了 ”的角度，小红依据实验 2，将足量的稀硫酸滴入氢氧化钠溶液并充分振荡后，再滴入甲溶液后发现无明显现象出现，同样证明了氢氧化钠与硫酸能发生了反应， 甲溶液可以是 ___________(指示剂除外)。
实验3：小芳同学又提出：二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也无明显现象，经过讨论后设计了如下实验 3 继续探究。(止水夹 a 和b 已关闭，装置气密性良好，部分仪器已略去)
【查阅资料】
常温下，氢氧化钠、碳酸钠在水、乙醇中的溶解性如下表所示：
(3)把注射器 Ⅰ 中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满二氧化碳的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是___________ ； 反 应 的 化 学 方 程式___________。
(4)把 导 管 d 移 出石灰 水 ， 打开止水 夹 a 、b ， 再 从 导 管 c 端往三 口烧瓶 中鼓入 N2，目的是 。过了一段时间后，先把导管 d 放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡、烧杯中___________，从生成物的角度证明了二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。
在老师的指导下，该小组的其他同学继续将二氧化碳持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液pH 和温度的变化，结果如图 1、图 2 所示。
【查阅资料】
Ⅰ．本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH 分别约为 11.0 和8.5.
Ⅱ．向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，会先后发生两步化学反应。
第一步：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
第二步：二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠。
(5)图 1 中，BC 段发生反应的化学方程式为 ___________。
(6)图 2 中，DE 段温度变化的原因是___________。
【反思感悟】
(7)对于无明显现象的反应，小组同学一致认为可以通过反应物的减少或生成物的生成以及___________ 变化等角度验证反应的发生；还可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化 ”。
【答案】(1) 红 红色变为无色
(2)硫酸铜溶液(氯化铁溶液等)
(3) 气球变大，有白色固体析出 CO2+2NaOH=Na2CO3 ↓+ H2O
(4) 排出内部残留的二氧化碳 澄清石灰水变浑浊
(5)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(6)二氧化碳与氢氧化钠的反应放热，使溶液温度升高
(7)能量
【详解】（1）氢氧化钠溶液内先滴入几滴酚酞溶液并振荡，酚酞遇氢氧化钠溶液变红色。 再滴入稀盐酸并边滴边搅拌，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
（2）要证明反应后氢氧化钠消失，可检验OH-不存在，可选试剂：硫酸铜溶液（或氯化铁溶液等），滴入后无蓝色/红褐色沉淀生成，说明无OH-。
（3）把注射器1中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满二氧化碳的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到溶液变浑浊（有白色沉淀生成）并且气球变大（消耗了二氧化碳，装置内压强变小）； 反应的化学方程式：（碳酸钠在乙醇中难溶）。
（4）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c往三口烧瓶中鼓入N2，目的是排出装置内残留的二氧化碳；
（5）过了一段时间，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再向注射器Ⅱ中推入稀盐酸，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中澄清石灰水变浑浊，因为如果二氧化碳与氢氧化钠溶液反应必然生成了碳酸钠，滴加 稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以烧瓶中的澄清石灰水变浑浊，进而从生成物的角度证明了二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应。
BC段溶液pH由约11.0下降至约8.5，是碳酸钠溶液转化为碳酸氢钠溶液的过程，二氧化碳、碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
（6）二氧化碳与氢氧化钠的反应属于放热反应，反应过程放出热量，使溶液温度升高。
（7）根据上述实验过程可知，有的通过验证反应物减少，有的通过验证生成物的生成，有的则是通过能量变化，证明发生了反应。
序号
实验目的
实验方案
A
鉴别厨房里的酱油和白醋
观察颜色
B
验证氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
直接加入少量的稀硫酸，观察现象
C
回收铜废料(含有少量铁屑)
加入适量的稀盐酸，过滤、干燥
D
除去二氧化碳中少量的氯化氢气体
通入适量的饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸干燥
氢氧化钠
碳酸钠
水
极易溶
易溶
乙醇
易溶
微溶