2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷02(新高考)

这是一份2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷02(新高考)，共19页。试卷主要包含了67等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：第 1 章（人教版 2019 必修第一册）。
难度系数：0.67
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是
属于钾盐、碳酸盐B．属于可溶性强碱
C．液氧属于混合物D．CaO 属于碱性氧化物
碱石灰(CaO 与 NaOH 固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是 A．SO3B．KNO3C．HNO3D．H2O
科学家将在作用下首次制得环形碳分子 ，总反应为。下列说法不正确的是
A．X 为B．和互为同素异形体
C． 为电解质D．该反应为氧化还原反应
某同学往一定量饱和食盐水中滴入 3 滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是
向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B．丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C．上层清液的分散质粒子直径大于 100 nm D．往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生
下列电离方程式中书写正确的是
A．
B．
C．D．
氧化还原反应是一种重要的化学反应类型．下列说法错误的是 A．化合反应一定是氧化还原反应
B．是常见的氧化剂 C．燃料的燃烧属于氧化还原反应 D．以 为原料制涉及到氧化还原反应
下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
Fe→FeCl2B．CuO→CuC．HNO3→NOD．SO3→H2SO4
经检测，某废水中含有大量 ，化学小组欲从废水样品中得到 NaCl 和 ，设计的方案流程如图所示。回答 8~9 小题。
下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是
试剂 a 为 NaOH
加入试剂 b 的目的是除去 C．白色沉淀的成分为 D．产生的气体为
上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是
分离操作均为过滤
试剂 b 和试剂 c 的顺序可以调换
试剂 d 选择稀盐酸或者稀硝酸均可
可用玻璃棒蘸取加入试剂 d 后的溶液 3，点在 pH 试纸上，测定其 pH 10．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是
实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D．向溶液中加入少量的 NaOH 溶液：
向溶液 a 中加入溶液 b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法下正确的是
实验序号
1
2
3
溶液 a
溶液 b
实验 1 中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”
实验 2 中发生的反应：
实验 3 中的灯泡不会熄灭
A．
若改为向溶液中通入 至过量，其现象与实验 3 相同 12．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是
​
D．
SO2 是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用 MnO2 进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中错误的是
反应 1 中 Mn2+是还原产物
反应 MnO2 + SO2＝Mn2+ + SO在一定条件下可能发生
该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2 D．反应 2 中 S 元素的化合价升高，被氧化
某无色溶液中只可能含有 K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
另取少量溶液，加入足量 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀；
向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的说法正确的是
一定不含有 Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-B．可能含有 Cl-
C．一定含有 K+D．无法判断
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）某化学兴趣小组在实验室中用饱和 溶液制备胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题：
【实验制备】
将饱和 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈色为止，即制得胶体。
小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式。
【性质探究】
小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。
小米同学利用（填方法名称）方法对胶体提纯。
小苹同学将提纯后的胶体置于 U 形管中（如图），通入直流电一段时间后，观察到与电源极（填“正”或“负”）相连的那个电极附近的颜色变深，说明（写出分析理由），化学上把这种现象称为。
16．（15 分）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3 ②H2O③SO2
④NaHSO4⑤氢氧化钠溶液 ⑥O3⑦ 乙酸 ⑧盐酸 ⑨Ba(OH)2 固体 ⑩Na2CO3回答下列问题：
上述物质中③属于（填字母）。
A．化合物B．电解质C．酸性氧化物D．碱性氧化物
上述物质中②电解质（填“是”或“不是”）。
O2 和物质⑥是氧元素的。
从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是分类法。
写出④溶于水的电离方程式。
上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：。
上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为。
写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式。
17．（14 分）亚硝酸钠( )是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究 的性质。回答下列问题：
根据 中 N 的化合价是，推测 有（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。
已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：。
实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知 遇淀粉变蓝）。
实验
实验操作及现象或结果
结论
取 5mL
溶液于试管中，加入少量 KI 溶液，充分反应
1
具有①
后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
取 2mL
溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的
2具有还原性
溶液，可观察到的实验现象为②
3
固体与 70%硫酸反应生成了 NO 和
两种气体
具有氧化性和还原性
③通过上述实验可知，、、 的氧化性由强到弱的顺序为。
④写出实验 3 中发生反应的化学方程式：。
18．（15 分）高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
回答下列问题：
过程①中活性菌表现了（填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是（填离子符号）；过程③属于（填“物理”或“化学”）变化。
根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有（填两个）。
制备高铁酸钾常用的反应原理为（反应未配平）。
①该反应中，Cl 元素的化合价由价变为价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性
（填“>”、“=”或“ Fe2+ > SO2 D．反应 2 中 S 元素的化合价升高，被氧化
【答案】C
【分析】反应 1 中 MnO2 被 Fe2+还原生成 Mn2+，Fe2+被氧化为 Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为 2Fe2++MnO2+4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O，反应 2 中 S 元素的化合价升高，被氧化，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO+4H+，总反应方程式为离子方程式应
为 MnO2+SO2＝Mn2++SO，据此分析。
【解析】A．反应 1 中锰元素化合价由+4 价降低为+2 价，MnO2 被 Fe2+还原生成 Mn2+，反应 1 中 Mn2
+是还原产物，故 A 正确；
B．由图可知，MnO2 最终转化为 Mn2+，SO2 最终转化为硫酸根离子，所以脱硫的最终产物为 MnSO4，离子方程式应为 MnO2+SO2＝Mn2++SO，故 B 正确；
C．反应 1 中 MnO2 被 Fe2+还原生成 Mn2+，Fe2+被氧化为 Fe3+，还原性：Mn2+＜Fe2+，反应 2 中 S 元素的化合价升高，被氧化，还原性：Fe2+＜SO2，故 C 错误；
D．由图可知，反应 2 中 S 元素的化合价升高，被氧化，故 D 正确；故选：C。
某无色溶液中只可能含有 K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
另取少量溶液，加入足量 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀；
向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的说法正确的是
A．一定不含有 Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-B．可能含有 Cl- C．一定含有 K+ D．无法判断
【答案】C
【分析】溶液无色，则一定不含有颜色的 Fe3+；
取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性，则原溶液中含 OH-，不可能大量存在 Ag+；
另取少量溶液，加入足量 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀至少是 BaCO3、BaSO4 中的一种；
向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为 BaCO3、BaSO4，
则原溶液中一定含有 CO 、SO ，一定不含 Ba2+；
将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为 AgCl，说明 原溶液含有 Cl-，由溶液呈电中性可知，原溶液一定含有 K+；综上，原溶液中一定含有 K+、OH-、Cl-、 CO、SO，一定不含有 Ag+、Ba2+、Fe3+，据此分析解答。
【解析】A．由上述分析可知，原溶液一定不含有 Ag+、Ba2+、Fe3+，Cl-一定含有，故 A 错误； B．Cl-一定含有，故 B 错误；
C．根据分析可知，一定含有 K+，故 C 正确；
D．可分析出原溶液中一定含有 K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有 Ag+、Ba2+、Fe3+，故 D 错
误。
答案选 C。
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题：
【实验制备】
将饱和 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈色为止，即制得 胶体。
小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式。
【性质探究】
小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。
小米同学利用（填方法名称）方法对胶体提纯。
小苹同学将提纯后的 胶体置于 U 形管中（如图），通入直流电一段时间后，观察到与电 源极（填“正”或“负”）相连的那个电极附近的颜色变深，说明（写出分析理由），化学上把这种现象称为。
【答案】（每空 2 分）
红褐
（2）
丁达尔效应
渗析
负氢氧化铁胶体粒子带正电电泳
【分析】FeCl3 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得 Fe(OH)3 胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别；据此分
析解答。
【解析】（1）FeCl3 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得 Fe(OH)3 胶体；
氢氧化铁和盐酸发生酸碱中和反应，方程式为： ；
最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明 Fe (OH)3 胶体已经制成；
溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用渗析能提纯胶体；
氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在电场的作用下胶粒向负极相连的那个电极移动，所以负极相连的那个电极附近的颜色加深，化学上把这种现象成为电泳，答案为：负极，氢氧化铁胶体粒子带正电，电泳。
16．（15 分）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3 ②H2O③SO2
④NaHSO4⑤氢氧化钠溶液 ⑥O3⑦ 乙酸 ⑧盐酸 ⑨Ba(OH)2 固体 ⑩Na2CO3回答下列问题：
上述物质中③属于（填字母）。
A．化合物B．电解质C．酸性氧化物D．碱性氧化物
上述物质中②电解质（填“是”或“不是”）。
O2 和物质⑥是氧元素的。
从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是分类法。
写出④溶于水的电离方程式。
上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：。
上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为。
写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式。
【答案】（除标明外，每空 2 分）
AC
是（1 分）
同素异形体
交叉
NaHSO4=Na++H++
+H+=H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O 或 Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 或 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
（8）2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4
【解析】（1）上述物质中③SO2 是纯净物中的化合物，和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，本身不
能电离属于非电解质，故答案为：AC；
上述物质中②H2O 能电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质，故答案为：是；
O2 和物质⑥O3 是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体；
从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是交叉分类，故答案为：交叉；
④NaHSO4 是强酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：
NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++；
①NaHCO3 是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，可用于治疗胃酸过多，与胃酸反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，故答案为：+H+=H2O+CO2↑；
上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为 H++OH-=H2O，⑤氢氧化钠溶液和
⑧盐酸反应或⑨Ba(OH）2 固体和⑧盐酸反应或⑤氢氧化钠溶液和④NaHSO4，该离子反应对应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O 或 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 或 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O 或 Ba（OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 或 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；
④NaHSO4 与⑨Ba(OH)2 固体混合后水溶液恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，NaHSO4与 Ba(OH)2 固体 2：1 反应，反应的化学反应方程为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，故答案为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4。
17．（14 分）亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。回答下列问题：
根据中 N 的化合价是，推测有（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。
已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：。
实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知 遇淀粉变蓝）。
实验
实验操作及现象或结果
结论
1
取 5mL
溶液于试管中，加入少量 KI 溶液，充分反应
具有①
后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
2
取 2mL
溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的
溶液，可观察到的实验现象为②
具有还原性
3
固体与 70%硫酸反应生成了 NO 和
两种气体
具有氧化性和还原性
③通过上述实验可知，
、
、 的氧化性由强到弱的顺序为

④写出实验 3 中发生反应的化学方程式：

【答案】（每空 2 分）
+3氧化性和还原性
（2）
（3）①氧化性②酸性高锰酸钾溶液褪色
③
④
【解析】（1）NaNO2 中 Na、O 的化合价依次为+1 价、-2 价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为 0，N 元素的化合价为+3 价；+3 价为 N 元素的中间价，推测 NaNO2 既有氧化性、又有还原性。
（2）N 元素的化合价由 NaNO2 中的+3 价降至 NO 中的+2 价，1ml NaNO2 得到 1ml 电子，I 元素的化合价由 HI 中的-1 价升至 I2 中的 0 价，1ml HI 失去 1ml 电子，反应 2NaNO2
+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O 用双线桥标出电子转移方向和数目为：

（3）①取 5mL NaNO2 溶液于试管中，加入少量 KI 溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明 KI 被氧化成 I2，则 NaNO2 被还原，说明 NaNO2 具有氧化性。
②NaNO2 具有还原性，酸化的 KMnO4 具有氧化性，两者发生氧化还原反应，NaNO2 将 KMnO4 还原成无色的 Mn2+，故取 2mL KMnO4 溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的 NaNO2 溶液，可观察的实验现象为酸性 KMnO4 溶液褪色。
③在 NaNO2 与 KI 的反应中，NaNO2 是氧化剂，I2 是氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则氧化性：NaNO2＞I2；在 NaNO2 与 KMnO4 的反应中，KMnO4 为氧化剂，NaNO2为还原剂，则氧化性：KMnO4＞NaNO2；故 NaNO2、KMnO4、I2 的氧化性由强到弱的顺序为 KMnO4
＞NaNO2＞I2。
④NaNO2 固体与 70%硫酸反应生成了 NO 和 NO2 两种气体，N 元素的化合价由 NaNO2 中+3 价降至 NO中+2 价，N 元素的化合价由 NaNO2 中+3 价升至 NO2 中+4 价，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为 2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O。
18．（15 分）高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对
胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。回答下列问题：
过程①中活性菌表现了（填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是（填离子符号）；过程③属于（填“物理”或“化学”）变化。
根据上述原理分析，作水处理剂时， 的作用有（填两个）。
制备高铁酸钾常用的反应原理为（反应未配平）。
①该反应中，Cl 元素的化合价由价变为价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性
（填“>”、“=”或“
②
【分析】过程①中高铁酸钾被还原，产生的铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，胶体可以净水，据此解答。
【解析】（1）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是 Fe3＋；过程③中某一产生新物质，属于物理变化。
根据上述原理分析，作水处理剂时， 的作用有两个，即杀菌消毒、净水。
＞

①该反应中，Cl 元素的化合价由+1 价变为－1 价，得到电子被还原，氢氧化铁被氧化，因此通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性
②铁元素化合价从+3 价升高到+6 价，失去 3 个电子，氯元素得到 2 个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移 6 个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为
，该反应的离子方程式为