2025-2026学年高一化学下学期第一次月考02（陕晋青宁专用，人教版）

这是一份2025-2026学年高一化学下学期第一次月考02（陕晋青宁专用，人教版），共10页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，难度系数等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是
A．2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于有机高分子化合物
B．碳化硅俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料
C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是
D．玻璃中含有的，常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰
2．下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是
A．浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性
B．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS
C．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发
D．通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色
3．图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是

A．空气中的溶于水也会形成酸雨
B．主要来自于汽车尾气
C．向煤中加入石灰石可以减少二氧化硫和二氧化碳的排放
D．和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数
①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料
⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石
⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂 都属于硅酸盐材料
A．3 个B．4 个C．5 个D．6 个
5．实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是
A．装置甲制备NH3B．装置乙干燥NH3
C．装置丙收集并验满NH3D．装置丁NH3的喷泉实验
6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A．50 mL、18.4 ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．12.8 g Cu和0.2 ml S充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 L SO3分子数为NA
8．下列过程中的化学反应，相应方程式正确的是
A．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：
B．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3
D．二氧化硅与碳单质反应方程式为：
9．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．自然界的硫循环需要依靠多种硫氧化细菌(能把低价硫氧化为高价硫)或还原细菌，硫的部分转化如图所示。下列有关表述错误的是
A．H2S是一种具有臭鸡蛋气味的还原性气体
B．过程①②中，含硫物质均发生氧化反应
C．过程⑤需要硫氧化细菌参与
D．若过程④用H2O2反应，则反应的离子方程式为
11．【新考法】高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是
A．硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族
B．电弧炉中的反应为
C．该工艺流程中被循环利用的物质有和
D．制备所得的高纯硅可用于制造光导纤维，属于新型无机非金属材料
12．“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氮元素部分价类二维图的说法正确的是
A．物质a和化合成物质称为氮的固定
B．在一定条件下与反应能直接转化成
C．物质或分别与水反应均可生成物质
D．当物质、为同一物质时可用作复合肥
13．工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是
A．沸腾炉中氧气发生了氧化反应
B．接触室中的反应主要为
C．吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率
D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余
14．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，工业上有两种以粗硅为原料制备高纯硅的工艺。
已知：SiCl4沸点57.7 ℃，遇H2O会剧烈反应；SiHCl3沸点31.5 ℃，且也能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。
(1)制备粗硅的化学反应方程式为_______。
(2)SiCl4和SiHCl3遇水都会剧烈反应，都会生成H2SiO3、HCl。但SiHCl3会多生成一种物质X，则物质X的名称为_______。
(3)实验室用下图装置制备SiCl4。
①装置F的作用是_______，实验开始应后点燃_______(填“A”或“D”)装置的酒精灯。
②A装置中的化学反应方程式为_______。
(4)SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。
①装置B中的试剂是_______(填名称)。
②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_______。
③装置D中发生反应的化学方程式为_______。
16．（14分）某同学根据铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究与验证锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。请回答下列问题：
(1)装置A为制备氮气的装置，该制备氮气反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中加入50.0g锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体反应的化学方程式为___________。该反应中浓硫酸体现的性质有___________。
(3)仪器b的名称是___________。实验开始时，应先点燃___________(选填“A”或“F”)装置的酒精灯，目的是___________。
(4)装置D中装有足量NaOH溶液，装置F中黑色固体变成红色，假设不考虑装置C对气体的影响，且通过装置F的气体全部参加反应，称量装置D和G的增重分别是19.2g和5.4g，则剩余锌的质量为___________g。
(5)装置H中碱石灰的作用是___________。
(6)若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，其中发生反应的离子方程式为___________。
17．（15分）回答下列问题：
I．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，为了将粗盐有效提纯，实验的各步操作流程如下：
(1)在完成操作Ⅱ之后，必须加入的物质y是_______(填名称)。
(2)操作溶解、过滤、蒸发都用到一种玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
(3)试剂a由三种试剂构成，除杂步骤中试剂可行的添加顺序有_______(填标号)。
A．①②③NaOHB．①②NaOH③
C．①NaOH②③D．①②③NaOH
Ⅱ．某研究小组利用提纯后精盐配制饱和NaCl溶液，模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：
已知：几种盐的溶解度
(4)装置Ⅰ中，往饱和食盐水中优先通入的气体为_______(填化学式)，装置Ⅰ中反应的化学方程式为_______。
(5)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：NH3→NO化学方程式为_______。
(6)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别。请写出铜和浓硝酸反应的离子方程式_______。
(7)实验室常用两种固体加热制取氨气，该反应的化学方程式为_______。
18．（15分）如图展示了氨的部分转化关系，NH3在不同条件下可发生多种反应。请回答下列问题：
(1)NH3与O2在催化剂和400-500°C条件下反应生成NO和H2O，该反应的化学方程式为_____，反应中每生成1mlNO，消耗O2的物质的量为_____ml，转移电子的物质的量为_____ml。
(2)NH3与HNO3反应生成NH4NO3，该反应的化学方程式为_____，若将NH4NO3溶于水，溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，用离子方程式解释原因_____。
(3)NO是大气污染物，可与O2、H2O发生连续反应生成HNO3，写出NO2与H2O反应的化学方程式_____，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
(4)实验室制取NH3的化学方程式为_____，检验NH3收集满的方法是_____。选项
操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
向Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入适量蒸馏水
溶液变为蓝色
Cu与浓硫酸反应有Cu2+生成
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口
无白烟产生
原溶液中无
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体
浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热
I对， Ⅱ对； 有
B
Cu 能与浓 HNO3反应
由于 Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2
I对， Ⅱ对； 无
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成
部分二氧化硫被氧化为SO3
I对， Ⅱ对； 无
D
氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备 NH3
铵盐与碱能发生复分解反应
I对， Ⅱ对； 有
选项
操作
现象
实验结论
A
向淀粉−KI溶液中通入Cl2，再通入SO2
溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
还原性：SO2>I->Cl-
B
将一定量的铁粉溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液
溶液不变红
该铁粉未被氧化
C
取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液加热，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口
试纸变红
该溶液含有
D
取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
出现白色沉淀
该溶液中一定含有
物质
NaCl
溶解度
36.0
21.7
9.6
37.2