2025-2026学年高一化学下学期第一次月考02（黑吉辽蒙专用，人教版）

这是一份2025-2026学年高一化学下学期第一次月考02（黑吉辽蒙专用，人教版），共11页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，难度系数等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。
5．难度系数：0.65。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【新科技】下列有关无机非金属材料说法中正确的是
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”
B．电脑芯片的主要成分和石英玻璃的主要成分相同
C．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸
D．是富勒烯的代表物，和同属碳元素的同位素
2．【原创】化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数
①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料
⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石
⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂 都属于硅酸盐材料
⑨NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法
A．3 个B．4 个C．5 个D．6 个
3．【改编】丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④ 通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
⑥用稀盐酸酸化 →变黄
⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸上→变红
A．①②④⑥B．②④⑤⑦C．①②④⑤⑥D．①②④⑤⑥⑦
4．【新考法】硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S84S66S412S2。下列说法错误的是
A．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化
B．720K时，32gS8中含有的硫原子数为1ml
C．可用二硫化碳洗涤试管中残留的硫单质
D．硫单质与少量的铁粉加热时，生成的产物为FeS
5．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅：
下列说法不正确的是
A．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
B．步骤①中每生成，转移电子
C．步骤①的化学方程式为
D．(沸点)中含有少量的(沸点)，通过蒸馏(或分馏)可提纯
6．某无色溶液Y中可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。
下列说法不正确的是
A．溶液Y中一定不存在、
B．溶液Y中一定含有，且
C．溶液Y中肯定存在、、、、
D．溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证
7.将气体分别通入下列溶液中，没有沉淀出现的是
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
8.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关上述物质的推断错误的是
A．若甲为，则丁可能是B．若甲为，则丁可能是
C．若甲为Fe，则丁可能是D．若甲为NaOH，则丁可能是
9.某同学在实验室对和反应进行探究，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)：
下列叙述错误的是
A．a中固体为和
B．b中可使用无水作为干燥剂
C．已知M中反应产生两种环境友好型物质，则作还原剂
D．可通过抽动铜丝控制d中反应的发生与停止
10.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．具有还原性，可作漂白剂B．MgO熔点高，可作耐高温材料
C．受热易分解，可作氮肥D．是酸性氧化物，可作光导纤维
11.水合肼()沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃，继续反应可合成水合肼，装置如图所示。下列描述错误的是
A．冷凝管中冷凝水的流动方向为b→a
B．通过分液漏斗滴加的溶液是尿素水溶液
C．冷凝管的主要作用是冷凝回流，减少水合肼的挥发
D．制取理论上至少需要1 ml NaClO
12.单质硫溶于热的NaOH溶液。若单质硫过量，会进一步生成和，反应如下：。现有3.84g硫与含0.06mlNaOH的热溶液反应，生成和，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫元素全部转化为。则NaClO溶液的物质的量浓度
A．B．C．D．
13.实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。下列有关判断正确的是
A．实验时，先打开K1、K2，关闭K3,从a处通入N2目的是排出装置中的CO2
B．点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3 ,K1起到平衡气压的作用
C．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用
D．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量
14.白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下：
已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分是SiO2
B．“气体”的主要成分是NO2
C．“操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶、过滤
D．“反应Y”的化学方程式是NaBO2＋2MgH2=2MgO＋NaBH4
15.煤燃烧排放的烟气含有和，是大气的重要污染源之一、用溶液对烟气同时脱硫脱硝(分别生成、)，测得NO、脱除率如图，下列说法错误的是
A．酸性环境下脱除NO的反应：
B．随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小
C．脱除率高于NO的原因可能是在水中的溶解度大于NO
D．依据图中信息，在时，吸收液中
二、非选择题：本题共4个小题，共55分
16.（14分）回答下列问题
(1)如图是某常见非金属元素的价类二维图。
①f的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因： 。
②在铁粉中加足量的稀溶液，则对应的离子反应方程式 。
③在一定量的铜中加入的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出铜继续溶解的离子反应方程式 。
(2)某实验小组拟采用如图所示装置利用还原，并检验其氧化产物。
①M中盛装试剂的名称为 。
②实验刚开始时，需赶净装置中的空气，其操作为：关闭，打开，当 (填实验操作及现象)时，关闭，打开。
③实验过程中，整个装置内的气体始终为无色。设计实验证明氧化产物为不是： 。
(3)氮氧化物的治理问题越来越引起人们的重视。
烟气脱硝技术(工艺)是在金属催化剂的作用下，在时，将氮氧化物还原为和水。则与反应的化学方程式为 。
17.（14分）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
(1)石英砂的主要成分是。是 （填“酸性”“碱性”“两性”）氧化物。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为 。
(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 。在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是 。
(3)为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。
第Ⅰ步反应的化学方程式为 。室温时，在容积为的试管中充满气体，然后倒置在水中发生反应Ⅲ，直到管内液面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的等量关系是 。
(4)某分子筛类催化剂（交换沸石）催化脱除的反应机理如图所示。
按如图反应机理，脱除总反应的化学方程式是 。
18.（13分）可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。
Ⅰ．实验室可通过和共同反应来制备，装置如图所示：
(1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是 。
(2)下列方案适宜在实验室制备的是______。
A．
B．
C．
D．
(3)A装置中，溶液的作用是 。
(4)装置C的作用有 。（任意写出一条）
(5)装置D中生成和，写出化学方程式 。
(6)为了吸收可能逸出的尾气，溶液X除了图中的还可以是______。
A．饱和溶液B．酸性溶液C．浓溶液D．饱和溶液
Ⅲ．分离并对产品分析检测
(7)操作①为 ，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作中用 作洗涤剂。
19.（14分）【改编】硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙（，难溶于水）常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图（部分条件和部分产物省略）。回答下列问题：
已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是和；“焙烧”时固体产物为、和。
②易溶于水，难溶于水。
(1)“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是 。“焙烧”中被氧化的元素有 （填元素符号）。
(2)利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸，并通入热空气。该步骤的离子方程式为 。
(3)“沉硒”的化学反应方程式为 。
(4)硒酸分解制备反应中的氧化产物为 （填化学式）。
(5)洗涤产品时，测定洗涤液pH，当pH约为7时可认为产品已洗净，其原理是 。
(6)热失重时质量与温度的关系如图所示。380℃时固体的成分是 （填化学式）。