2026高二化学上学期第一次月考（黑吉辽蒙专用，人教版2019）含解析

2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修一第一章+第二章第一节（人教版）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于反应热和焓变的理解正确的是A．任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热B．放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH＜0C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>02．某学生用如图所示装置进行化学反应 X＋2Y=2Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂 Y 时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是①该反应为放热反应②反应产物的总能量比反应物的总能量高/③该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③ B．①③C．①② D．③3．一定温度下，密闭容器中发生反应 ，A 的初始浓度为 ，10s 后，A 的浓度降到 。下列说法正确的是A．B．C． 由 继续降到 所需时间大于 10sD．缩小容器的容积，反应速率减小4．某化学反应由两步反应 A→B→C 构成，A、B、C 分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是A．A→C 为放热反应，所以不需要任何条件B．A 比 C 更稳定C．破坏 B 中化学键吸收的能量低于形成 C 中新化学键释放的能量，所以 B→C 为放热反应D．A→B 中化学能转化为热能5．已知 ，其它相关数据如下表：物质 HC1分子中的化学键断裂时吸收的能量/(kJ) 436 a 431下列说法正确的是A．B． 和 的总能量大于 的能量C． 完全反应放出 热量D．生成 的能量变化小于6．关于下列说法，正确的是/A．恒压容器中发生反应 ，若平衡后在容器中充入 He，则正、逆反应的速率均不变B．当一定量的锌粉和过量的 盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生 的总量，可向反应器中加入一些水、 溶液C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液水浴加热至设定温度，再进行混合并计时D．浓度、温度可以改变反应速率，本质原因是可以提高活化分子百分数7．已知下列反应的热化学方程式：① 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1② 2H2(g)＋ O2(g)= 2H2O(g) H2③ C(s)＋ O2(g)=CO2(g) H3则反应 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的 H 为A．12 H3＋5 H2-2 H1 B．2 H1-5 H2-12 H3C．12 H3-5 H2-2 H1 D． H1-5 H2-12 H38． 和 在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知 属于放热反应。下列说法不正确的是A．③→④是吸热过程B．②→③过程中断裂了非极性共价键C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量9．已知 乙烯与足量氢气发生加成反应放出热量 ，已知键能 、。 键的键能与 键的键能相差约A． B． C． D．10．化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是A．已知 ，则单斜硫比正交硫稳定B．常温常压下，1mol 完全燃烧比 完全燃烧时的焓变小C．同温同压下， 在光照和点燃条件下的焓变不同D．已知： ，则 和 反应：/11．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是A．相同质量的 NO2(g)和 N2O4(g)，前者具有的能量较高B．ΔH5=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH6=-ΔH5>0D．N2H4(l)＋NO2(g)= N2(g)＋2H2O(l) ΔH，则ΔH>ΔH412．根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是A．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量B．氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于反应产物的总能量C．1 mol H2(g)与 0.5 mol O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)，释放能量 248 kJD．2 mol H2 (g)与 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)放出能量 496 kJ13．可逆反应： 的 图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其 图像如图乙所示。① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦图甲与图乙中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。以上所述正确的组合为A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．①④⑤⑧/14．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基 C3N4 中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是A．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77B．整个反应历程中有极性键的断裂和生成C．反应决速步的活化能为 0.95eVD．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程15．用纯净的 CaCO3 固体与 100mL 稀盐酸反应制取 CO2，反应过程中溶液体积变化忽略不计，实验过程中 CO2 的体积变化如图所示(CO2 的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是A．0E 段表示的平均反应速率最大B．EF 段，用 HCl 表示该反应的平均反应速率为 0.04mol·L-1·min-1C．0E、EF、FG 三段中，该反应用 CO2 表示的平均反应速率之比为D．0～3min 内，该反应的平均反应速率为 v(HCl)=0.23mol·L-1·min-1第 II 卷（非选择题 共 55 分）二、填空题（共 4 小题，共 55 分）16．（13 分）结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。Ⅰ.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 与 高温烧结可制取 。/已知一定温度下：①②③(1)在该温度下反应①属于 反应（填“吸热”或“放热”）。(2)在该温度下反应③的 。Ⅱ.已知 、 时，部分物质的摩尔燃烧焓为：化学式-283.0 -285.8 -726.51 -890.31(3)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式： 。(4)现有 和 的混合气体 （标准状况），使其完全燃烧生成 和 ，共放出热量，则原混合气体中 和 的物质的量之比是_____（填标号）。A． B． C． D．Ⅲ.室温下，用 盐酸与 溶液在如图所示装置中进行中和反应。(5)仪器 a 的名称为 ；实验中，所用 NaOH 稍过量的原因是 。(6)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和 溶液各 ，实验数据如表所示：起始温度实验序 终止温度溶号盐酸平均值 液1 25.1 24.9 25.0 28.32 25.1 28.1 25.1 30.5/3 25.1 25.1 25.1 28.6已知盐酸、 溶液密度均近似为 ，中和后混合液的比热容 ），则该反应的中和热 （保留到小数点后 1 位）。17．（14 分）钌(Ru)是重要的催化剂元素。Ⅰ．研究人员通过实验在钌催化剂表面成功观察到 与 形成化学键生成 的过程，起始阶段及反应过程如下图：回答下列问题：(1)整个实验过程中放出能量的是 。A． B．状态 状态 C．状态Ⅱ 状态Ⅲ(2) 的形成过程中，图中物质最稳定的是状态 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；从能量角度考虑钌催化剂的作用是 。(3)已知 中 键能为 中键能为 。则 中碳氧键的键能为 。Ⅱ．用钌(Ru)基催化剂催化 和 的反应如图所示：(4)钌(Ru)元素在反应中呈现的化合价为 。/(5)图示中物质 (填化学式或结构简式)为该反应的中间产物。(6)反应生成 液态 时放出 的热量，此时转移 电子，该反应的热化学方程式为 。18．（14 分）某研究小组利用 溶液和酸性 溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：参加反应的物质① 290 2 0.02 4 0.1 0 6② 2 0.02 3 0.1 8③ 315 2 0.02 0.1 1回答下列问题：(1)通过实验①②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 。(2)通过实验 （填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响，由实验②中数据可知（结果保留两位小数）。(3)实验过程中发现，反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测得反应过程中不同时间的温度如下：时间／s 0 2 4 6 8 10温度／K 290 291 291 291.5 292 292①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。②猜想可能是 的影响。若证明猜想正确，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是 （填字母）。A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰19．（14 分）氮元素是一种重要元素，其单质及化合物在化工、生产等领域应用非常广泛。请回答下列问题：(1)氮元素的常见单质有 、 、 ，三种分子中的每个氮原子均为 8 电子稳定结构，则 的结构简式为 。/实验序号实验温度／K溶液颜色褪至无溶液（含硫酸） 溶液色时所需时间／sV／mL V／mL V／mL(2)碘蒸气的存在能大幅度提高 的分解速率，反应历程如下：第一步： (快反应)第二步： (慢反应)第三步： (快反应)实验表明：含碘时 分解速率方程 (k 为速率常数)。下列表述正确的是___________。A．升高温度，第一步反应向右进行的程度变大B．第二步反应的活化能比第三步反应的小C．IO 为反应的催化剂D． 分解反应的速率与是否含碘蒸气有关(3)为探究温度及不同催化剂对反应 的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变重复实验，在相同时间内测得 NO 转化率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中 M 点对应的速率(对应温度 400℃)v(正) v(逆)(填“>”“