2026年江苏盐城市中考化学一轮自编模拟练习卷含答案

这是一份2026年江苏盐城市中考化学一轮自编模拟练习卷含答案，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．下列各项不属于化学学科研究范畴的是
A．功能材料的研制B．DeepSeek软件的研发
C．能源开发利用D．治理环境污染
2．下列有关现象描述正确的是
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾B．加热饱和澄清石灰水，石灰水变浑浊
C．碳在氧气中燃烧产生二氧化碳气体D．硫在氧气中燃烧，生成无色无味的气体
3．图中适合贴在实验室常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标是
A．B．
C．D．
4．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH变化如图2所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率变化如图3所示。则下列说法不正确的是
A．图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B．图2中b→c不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C．图2中c点所示溶液里含有的离子是、和
D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的总离子数量逐渐增加
阅读材料，完成下面小题。
雷雨天气后，空气中有部分氧气会转化为臭氧（），通常情况下是一种强氧化性的气体，是一种高效无二次污染的氧化剂，广泛用于水处理、净化等领域，可以将不活泼的金属（如Ag等）氧化成氧化物，还具有漂白作用，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。
5．关于臭氧下列说法不正确的是
A．纯净物B．氧气转化为臭氧是化合反应
C．相同条件下密度大于氧气D．臭氧会造成温室效应
6．下列关于臭氧的用途或性质不正确的是
A．臭氧的氧化性比氧气强B．生活中可用于水的净化
C．它能使品红溶液褪色D．它不能和铜等金属发生反应
7．如图是钙元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．钙位于周期表中第三周期B．钙元素和氦元素的化学性质相似
C．钙原子中子数为20D．青少年缺少钙元素易患佝偻病
8．下列说法正确的是
A．煤、石油属于可再生能源
B．催化剂在化学反应后性质不变
C．关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物
D．塑料和棉花都属于合成材料
9．学好化学科学知识，可以辨别生活中的“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是
A．醋酸具有酸性，可用于去除水垢
B．氧气具有可燃性，常作火箭推进燃料
C．石墨质地较软，可用作电池电极
D．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
10．化学小组测定校园土壤样品酸碱性的部分实验操作如下图所示，其中正确的是
A．取样B．溶解
C．过滤D．测pH
11．水是一切生命赖以生存的根本，是科学家最早研究的物质之一。陈宇扬同学为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是
A．该实验中电压越高电解水的速率越快B．管与管中气体质量比为
C．该实验证明水是由氢气和氧气组成的D．该实验是将化学能转化为电能
12．2025年新能源汽车销量持续上涨。与新能源汽车相比，传统油车需要安装“三元催化器”来处理汽车尾气，其中某个反应的微观示意图如图所示（未配平），下列说法正确的是
A．该图能反映反应前后元素的化合价均不变B．催化剂在反应前后，质量和性质都不变
C．参加反应的甲和乙质量比为D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变
13．现有和组成的固体混合物，向其中滴加一定量的稀硫酸至恰好完全反应，得到溶液，部分数据随硫酸的加入如图所示，下列说法不正确的是
A．m值为B．反应过程中生成水的质量为
C．恰好完全反应时溶液中的溶质有2种D．原固体混合物中铁元素质量分数为75%
14．下列有关盐城美食的说法正确的是
A．东台鱼汤面的面条富含蛋白质
B．滨海香肠在制作过程中添加大量亚硝酸钠
C．大纵湖醉蟹用白酒、食盐等腌制，该过程中发生了化学变化
D．建湖藕粉圆中的糖类不能为人体提供能量
15．将20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、20℃、40℃、60℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是
A．0℃时KCl的溶解度为27.6g
B．KCl的溶解度随温度升高而增大
C．向40℃的C溶液中继续加KCl固体不能继续溶解
D．四点对应的溶液中溶质的质量分数大小关系为：D=C＞B＞A
二、填空题
16．2025年4月25日1时17分，神二十航天员乘组入驻中国空间站，神舟二十号与神舟十九号成功会师，标志着我国航天事业又迈出了重要一步。在航天工程中，涉及到许多化学知识。请根据以下信息回答问题：
(1)空间站的“外衣”通常会用到铝合金等金属材料。铝合金与纯铝相比，其硬度更______(填“大”或“小”)。铝在空气中有很好的抗腐蚀性原因是表面易生成致密的______薄膜。
(2)空间站内的氧气一部分是通过电解水的方式制取的，这个反应可证明水由______组成。
(3)太空舱内如果发生火灾，会使用七氟丙烷(C3HF7)灭火剂进行灭火。七氟丙烷分子中碳、氟原子的个数比为______。七氟丙烷烧灭火的原理主要是______(填序号)。
A．清除可燃物 B．降低可燃物的着火点 C．隔绝氧气(或空气)
(4)航天服的制作材料中有一种高强度的涤纶，涤纶属于______(填“天然”或“合成”)材料。在制作过程中，需要用到一些酸碱等化学试剂，使用浓硫酸要十分小心，因为它具有强烈的_____性。
(5)空间站的能源系统中使用了太阳能电池板，其主要材料是硅。工业上制取硅的反应之一是：SiO2+2C=Si+2CO↑，在这个反应中还原剂是______。
(6)空间站内进行太空种植时，会用到硝酸钾(KNO3)作为肥料，硝酸钾属于______(填“氮肥“”磷肥“”钾肥“或”复合肥“)。硝酸钾中钾元素的化合价为_______。
三、综合应用题
17．盐城沿海地区依托丰富的海洋资源，拥有大面积的湿地和滩涂，形成了独特的产业发展模式。
I.海上风电产业
(1)风力发电机工作时，将_____能转化为电能。
(2)与传统燃煤发电相比，海上风力发电的优点是______。
II.湿地水质检测及修复
(3)为中和湿地酸性水体，环保人员选用廉价易得的熟石灰Ca(OH)2进行处理。若处理1000kg含硫酸0.098%的水至中性，理论上至少需要Ca(OH)2______kg。(假设废水酸性仅由H2SO4引起，且忽略其他消耗)。
III.滩涂土壤监测及改良实验步骤
(4)步骤2中使用了玻璃棒，其作用是_______。
(5)步骤3过滤后滤液仍然浑浊，应该采取的措施是______。
(6)实验室测定pH的简便方法是使用______。
(7)滩涂土壤通常呈碱性，以下说法合理的是______。
A．施用适量碳酸钙粉末B．通入过量的稀硫酸浸泡
C．种植耐盐碱的植物D．施用耐盐碱菌剂
(8)“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的一种方法。若以土壤pH为纵坐标，浸泡用淡水的质量(m)为横坐标，下列能正确表示土壤中pH变化的图像的是_______(用字母填空)。
A．B．
C．D．
IV.滩涂晒盐工艺探索
盐城沿海滩涂是我国重要的海盐生产基地之一。
(9)从自然条件角度分析盐城滩涂适合晒盐的有利因素______。
18．二氧化碳是初中化学学习的重要内容。
(1)二氧化碳的制取
①用A和B装置制取气体时，为确保装置不漏气，应先检查装置的_________。
②上述装置中既能制取氧气又能制取二氧化碳的发生装置是_____（填字母）。实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_______。
(2)二氧化碳的性质
用D装置检验CO2气体，试剂X是______。E装置中能观察到的现象是_________，可得出CO2的化学性质是_______。
(3)二氧化碳捕捉、转化
如图是一种利用NaOH溶液实现CO2“捕集”的主要技术流程：
①“捕集室”中发生反应的化学方程式为________。
②下列有关该捕捉过程的叙述不正确的是________。
A．“分离室”中发生的反应要吸收大量热
B．整个过程中，只有一种物质可循环利用
C．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
(4)二氧化碳的应用
为实现碳中和，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇（CH4O），便于储存和运输，反应的化学方程式为，X的化学式为________。
19．金属及金属材料具有广泛用途。
(1)认识金属
①《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，斑铜的熔点比纯铜_____（填“高”或“低”）。
②我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于_____（填“金属材料”或“合成材料”）。写出一个能验证铝和铜活动性强弱的化学方程式_______。
(2)冶炼金属：下图是高炉炼铁示意图
①赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为_____。
②炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是______。
(3)金属回收
环保型金属回收厂的生产原料，大多来自城市垃圾分类站转运的废旧电子产品、报废通讯设备。该厂正利用回收的粗铜材料，高效提取其中的铜金属与银金属。操作流程如图所示。
①“滤液1”中的溶质除了硫酸镁外，还有_____（填化学式）。
②“装置Ⅱ”中发生反应的基本反应类型是_______。
③设计“装置Ⅳ”的目的是______。
④试剂X为_______（填名称）。
⑤请你感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160g溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后，最多能获得Cu的质量是多少？________。
参考答案
1．B
【详解】A、功能材料的研制涉及到物质的组成、结构、性质及其变化规律等方面，属于化学学科研究范畴，该选项错误；
B、DeepSeek 软件的研发属于计算机科学领域，主要涉及算法、程序设计等内容，不涉及物质的化学变化等化学学科研究内容，不属于化学学科研究范畴，该选项正确；
C、能源开发利用过程中，研究能源的转化、能源物质的性质等，涉及化学变化和物质性质等化学学科内容，属于化学学科研究范畴，该选项错误；
D、治理环境污染时，研究污染物的成分、性质，以及如何通过化学反应等方法去除污染物等，属于化学学科研究范畴，该选项错误。
故选B。
2．B
【详解】A、红磷燃烧时，磷与氧气反应生成五氧化二磷固体小颗粒，所以产生的是大量白烟，而不是烟雾。烟是固体小颗粒分散在空气中形成的，雾是小液滴分散在空气中形成的，红磷燃烧没有液体生成，所以不会产生雾。错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。加热饱和澄清石灰水时，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，溶质氢氧化钙会从溶液中析出，从而使石灰水变浑浊，正确；
C、描述实验现象时，不能直接说出产物的名称，碳在氧气中燃烧的现象应描述为发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。直接说产生二氧化碳气体是结论，不是现象，错误；
D、硫在氧气中燃烧，生成的是二氧化硫气体，二氧化硫有刺激性气味，不是无色无味的。硫在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，错误。
故选B。
3．D
【详解】A、该图标是 “有毒品” 标志 ，浓酸、浓碱一般不属于有毒品，该选项错误；
B、该图标是 “节约用水” 标志 ，与浓酸、浓碱的性质无关，该选项错误；
C、该图标是 “可回收物” 标志 ，主要用于表示可回收利用的物品，和浓酸、浓碱的属性不相关，该选项错误；
D、该图标是 “腐蚀品” 标志 ，浓酸、浓碱都具有腐蚀性，该选项正确。
故选D。
4．D
【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故图1中滴加的a溶液为稀盐酸，不符合题意；
B、稀盐酸中含水，滴入稀盐酸，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH也会逐渐减小，但是如果氢氧化钠和稀盐酸不反应，pH始终大于7，故图2中b→c不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，不符合题意；
C、c点pH大于7，说明此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠，故此时溶液中含有的离子是钠离子、氯离子和氢氧根离子，不符合题意；
D、图3中90s之前加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子不参与反应，反应消耗了氢氧根离子，但是加入了氯离子，溶液中离子总数不变，但是溶液质量增加，离子浓度减小，故电导率下降，符合题意。
故选D。
5．B 6．D
【解析】5．A、臭氧（O3）只由一种物质组成，属于纯净物，该说法正确；
B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。氧气（O2）转化为臭氧（O3），反应物只有氧气一种物质，不符合化合反应 “多变一” 的特征，该说法错误；
C、臭氧的相对分子质量（48）大于氧气的相对分子质量（32），相同条件下，气体密度与相对分子质量成正比，所以臭氧密度大于氧气，该说法正确；
D、臭氧能吸收热量，是造成温室效应的气体之一，该说法正确。
故选B。
6．A、由材料可知臭氧是强氧化性气体，能将不活泼金属（如Ag等）氧化成氧化物，说明臭氧的氧化性比氧气强，该说法正确；
B、臭氧是高效无二次污染的氧化剂，广泛用于水处理、净化等领域，所以生活中可用于水的净化，该说法正确；
C、臭氧具有漂白作用，能使品红溶液褪色，该说法正确；
D、臭氧具有强氧化性，能和铜等金属发生反应，该说法错误。
故选D。
7．D
【详解】A、元素所在周期数等于其原子的电子层数，钙原子有 4 个电子层，所以钙位于周期表中第四周期，而非第三周期，该选项错误；
B、钙原子最外层电子数为 2，在化学反应中易失去电子；氦原子只有一个电子层且该层电子数为 2，达到稳定结构，化学性质不活泼。二者化学性质不相似，该选项错误；
C、相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，钙元素原子序数为 20（即质子数为 20），相对原子质量为 40.08，中子数约为，但这里是约数，不能简单认定中子数就是 20，该选项错误；
D、钙是人体骨骼和牙齿的重要组成元素，青少年缺少钙元素易患佝偻病，该选项正确。
故选D。
8．C
【详解】A、煤、石油是古代生物经过漫长地质年代形成的化石燃料，形成过程极为缓慢，在短时间内不能再生，属于不可再生能源，该选项错误；
B、催化剂在化学反应前后化学性质不变，而物理性质可能改变，该选项错误；
C、关闭燃气阀门，切断了燃气（可燃物）的供应，使燃烧因缺少可燃物而停止，灭火原理是隔离可燃物，该选项正确；
D、塑料是通过化学合成方法制得的合成材料；棉花是天然有机高分子材料，不是合成材料，该选项错误。
故选C。
9．A
【详解】A、醋酸具有酸性，醋酸可与水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）发生反应，醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸能与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，则醋酸可用于去除水垢，故符合题意；
B、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，但是氧气不具有可燃性，不能作燃料，故不符合题意；
C、石墨具有导电性，可用作电池电极，石墨质软、呈深灰色，可用与制作铅笔芯，故不符合题意；
D、氢氧化钠具有碱性，能与盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故不符合题意；
故选：A。
10．B
【详解】A、取样时，取下瓶塞应该倒放，可以用药匙取用样品，图示操作错误；
B、溶解操作可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
故选B。
11．A
【详解】A、由图可知，生成氢气，电压越大所需时间越短，说明该实验中电压越高电解水的速率越快，选项正确；
B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管与b管中气体体积比为1：2，选项错误；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；水属于纯净物不含氢气和氧气，选项错误；
D、该实验在通电的条件下将水分解生成氢气和氧气，是将电能转化成化学能，选项错误；
故选A。
12．C
【分析】从微观示意图可知，发生反应的化学方程式为。
【详解】A、化合物中各元素化合价不为0，单质中元素化合价为0，反应前均为化合物，反应后有单质氮气生成，所以氮元素化合价一定改变。不符合题意；
B、催化剂在反应前后，质量和化学性质都不变，物理性质可能改变。不符合题意；
C、参加反应的甲和乙质量比为（2×46）：（4×28）=23:28。符合题意；
D、反应前后，原子的数目不变。根据化学方程式可知，该反应前后分子数目发生改变。不符合题意；
故选C。
13．D
【分析】和组成的固体混合物，向其中滴加一定量的稀硫酸至恰好完全反应，得到溶液，发生的反应是FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
【详解】A、根据图示可知，完全反应后溶液中硫元素质量为3.2g，根据质量守恒定律可知，该元素来自硫酸，则硫酸溶液中硫酸的质量=，根据化学方程式FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O可知，硫酸中的氢元素全部转化为水，则反应过程中生成的水质量=，根据图示可知，反应后的溶液溶质质量为14g，根据质量守恒定律，则有：m+9.8g=14g+1.8g，m=6g，选项说法正确，不符合题意；
B、根据A选项分析可知，反应过程中生成的水质量为1.8g， 选项说法正确，不符合题意；
C、FeO和Fe2O3与稀硫酸反应分别生成硫酸亚铁和硫酸铁，恰好完全反应时溶液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸铁2种，选项说法正确，不符合题意；
D、反应后的溶液溶质是FeSO4、Fe2(SO4)3，根据质量守恒定律可知，其中的硫酸根来自硫酸，硫酸根质量=，反应后的溶液溶质中铁元素质量=14g-9.6g=4.4g，根据质量守恒定律可知，则混合物中铁元素质量也为4.4g，原固体混合物中铁元素质量分数，选项说法错误，符合题意。
故选D。
14．C
【详解】A、面条的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，东台鱼汤面的面条富含糖类，而不是蛋白质，故A选项不符合题意；
B、亚硝酸钠是一种有毒物质，在食品制作过程中不能大量添加，滨海香肠在制作过程中应严格控制添加亚硝酸钠的使用量，故B选项不符合题意；
C、大纵湖醉蟹用白酒、食盐等腌制，在这个过程中，会发生缓慢的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意；
D、糖类是人体主要的供能物质，建湖藕粉圆中的糖类能为人体提供能量，故D选项不符合题意。
故选C。
15．C
【详解】A、0℃时将20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中，溶液质量63.8g，溶解氯化钾63.8g-50g=13.8g，KCl的溶解度为13.8g×=27.6g，正确。
B、由图可知，温度升高，溶液质量增大，说明KCl的溶解度随温度升高而增大，正确。
C、40℃的C溶液，20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中全部溶解，对应的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，如果是不饱和溶液，可以继续溶解氯化钾，错误。
D、在A、B、C、D四点溶剂质量都是50g，A溶质质量63.8g-50g=13.8g，同理B、C、D溶质质量分别为17g、20g、20g，溶剂质量相同，故对应的溶液中溶质的质量分数大小关系为：D=C>B>A，正确。
故选：C。
16．(1) 大 氧化铝/Al2O3
(2)氢、氧元素
(3) 3：7 C
(4) 合成 腐蚀
(5)C
(6) 复合肥 +1
【详解】（1）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以铝合金与纯铝相比，其硬度更大；铝在空气中有很好的抗腐蚀性原因是表面易生成致密的氧化铝薄膜；
（2）空间站内的氧气一部分是通过电解水的方式制取的，这个反应可证明水由氢元素与氧元素组成；
（3）由化学式可知，七氟丙烷分子中碳、氯原子的个数比为3:7；七氯丙烷灭火的原理主要是隔绝氧气（或空气）；故选：C；
（4）涤纶是一种合成纤维，属于合成材料；在制作过程中，需要用到一些酸碱等化学试剂，使用浓硫酸要十分小心，因为它具有强烈的腐蚀性；
（5）由化学方程式可 知，在这个反应中碳夺取了二氧化硅中的氧元素，发生了氧化反应，是还原剂；故填：C；
（6）硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥；硝酸钾中钾元素的化合价为+1价。
17．(1)风（合理表述即可）
(2)清洁、环保、无污染
(3)0.74
(4)搅拌，加速溶解
(5)重新过滤
(6)pH试纸
(7)CD
(8)C
(9)盐城临海，海水资源丰富（合理即可）
【详解】（1）风力发电机工作时，将风能转化为电能；
（2）燃煤会产生二氧化硫等污染物，故与传统燃煤发电相比，海上风力发电，可以节约能源，且清洁、环保、无污染；
（3）解：设理论上至少需要氢氧化钙的质量为x
x=0.74kg
答：理论上至少需要氢氧化钙的质量为0.74kg；
（4）步骤2为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（5）步骤3过滤后滤液仍然浑浊，应该采取的措施是查找原因，重新过滤，直至滤液澄清；
（6）实验室测定pH的简便方法是使用pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照；
（7）A、碳酸钙与碱性物质不反应，无法处理碱性土壤，不符合题意；
B、通入过量的稀硫酸浸泡，会使土壤呈酸性，不符合题意；
C、种植耐盐碱的植物，可以改善盐碱地，符合题意；
D、施用耐盐碱菌剂，可以改善土壤结构，改善盐碱地，符合题意。
故选CD；
（8）盐碱地土壤显碱性，pH大于7，用淡水浸泡，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7。
故选C；
（9）盐城滩涂适合晒盐，是因为盐城临海，海水资源丰富等。
18．(1) 气密性 B
(2) 澄清石灰水 纸花a不变色，纸花b变红 二氧化碳能与水反应生成酸性物质
(3) AB
(4)H2O
【详解】（1）①用A和B装置制取气体时，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性；
②实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故填：B；
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故用D装置检验CO2气体，试剂X是：澄清石灰水；
E装置中能观察到的现象是：纸花a不变色，纸花b变红；
纸花a不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，纸花b变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，酸性物质使纸花变红；
（3）①“捕集室”中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
②A、“分离室”中发生了氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，说法错误，符合题意；
B、由图可知，整个过程中氢氧化钠和氧化钙可以循环利用，说法错误，符合题意；
C、捕捉到的CO2可制备其它化工产品，可以减少温室气体排放，减缓温室效应，不符合题意。
故选AB；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，已知生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故X的化学式为：H2O。
19．(1) 低 金属材料 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4）3/2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3/2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2) +3 进风口氧气充足，碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳
(3) H2SO4、FeSO4 置换反应 除去固体3中过量的铁，得到纯净的铜 稀硫酸 解：设最多能获得铜的质量为x
x=6.4g
答：最多能获得Cu的质量是6.4g。
【详解】（1）①合金熔点一般比组成它的纯金属低，斑铜是铜基合金，斑铜的熔点比纯铜低；
②我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于金属材料；
金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu，反应说明金属活动性Al>Cu。
（2）①化合物中元素化合价代数和为0，氧化铁中铁元素化合价为y，则；
②根据碳在充足的氧气中燃烧会生成二氧化碳但不会生成一氧化碳，故进风口处生成的主要是二氧化碳。
（3）①在粗铜（含Cu、Fe、Mg、Ag）中加入过量稀硫酸，因为镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜、银不与稀硫酸反应，且稀硫酸过量，所以“滤液1”中的溶质除了硫酸镁外，还有剩余的H2SO4和生成的FeSO4。
②“装置Ⅱ”中发生的反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，所以基本反应类型是置换反应。
③“装置Ⅲ”中加入了过量的铁，固体3是铜和铁的混合物，设计“装置Ⅳ”是为了除去固体3中的铁，从而得到纯净的铜。
④因为铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不能和稀硫酸反应，所以试剂X为稀硫酸，加入稀硫酸可以除去固体3中的铁，得到铜。
⑤见答案。