2026年辽宁省中考模拟化学自编试卷含答案（一）

这是一份2026年辽宁省中考模拟化学自编试卷含答案（一），共12页。试卷主要包含了单选题，简答题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列标识表示禁止吸烟的是( )
A. B. C. D.
2.《圣济总录》中记载一种养生药方：鸡子饼有清热解毒、健脾止痢等功效，材料有鸡蛋3个、面粉少许、盐少许。这张药方未涉及的营养物质是( )
A. 维生素B. 无机盐C. 糖类D. 蛋白质
3.下列表示两个离子的是( )
A. 2O2−B. 2O2C. SO2D. 2O
4.空气是人类生产生活中的重要资源，其各成分的性质与用途对应关系正确的是( )
A. 氮气的密度比空气的略小，可用作保护气
B. 氧气具有可燃性，可用作航天探测器的燃料
C. 二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料
D. 稀有气体化学性质很不活泼，可用作霓虹灯的电光源
5.春节期间，经常发生小孩将鞭炮扔进下水道的伤亡事故。已知下水道中可能积聚了沼气(主要成分为甲烷，爆炸极限约为5%∼16%)等可燃性气体。下列说法错误的是( )
A. 鞭炮的作用是引燃可燃性气体
B. 沼气浓度越高，爆炸的威力越大
C. 甲烷是无色的可燃性气体，也是天然气的主要成分
D. 爆炸是因为甲烷与氧气在有限空间内迅速燃烧，放出大量热和气体
6.化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是( )
A. 衣：鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法
B. 食：用工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)代替食盐作调味品
C. 住：大理石瓷砖的主要成分是碳酸钙
D. 行：汽车、自行车等车辆的表面喷漆的主要目的是防锈和美观
7.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 量取液体B. 吸取液体
C. 点燃酒精灯D. 倾倒液体
8.辽宁省菱镁矿资源储量居全国首位。镁在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 镁的原子序数为12
B. 镁的元素符号为Mg
C. 镁原子的质量为24.30g
D. 镁原子的核外电子数为12
9.乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是以对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的。下列关于对苯二甲酸的说法不正确的是( )
A. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成
C. 16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量与4.5g水中氢元素的质量相同
D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32
10.KNO3常用作无土栽培营养液的成分。KNO3的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是( )
A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B. 30∘C时，可配制成45.8%的硝酸钾溶液
C. 图中A点对应的是60∘C时硝酸钾的不饱和溶液
D. 将硝酸钾溶液从60∘C降温至30∘C，不一定有晶体析出
二、简答题：本大题共1小题，共9分。
11.从古至今，化学都伴随着人类的生存和发展。
Ⅰ.中国古代文明闪烁着化学之光
(1)《易经》有言：“泽中有火”。“泽”指池沼，“火”主要是指甲烷(CH4)燃烧。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：______。
(2)《周礼⋅考工记》记载了青铜器的铸造工艺。铜冶炼过程中加入锡等金属，可知青铜的熔点______ (填“低于”或“高于”)铜的熔点。
Ⅱ.化学助力中华民族伟大复兴
(3)我国自行设计的“蛟龙”号载人潜水器的外壳选择了钛合金板作主材，钛合金属于______材料，放入海水中数年仍光亮如初，体现其优良的______。
(4)目前，中国的“深地塔科1井”钻探深度已超9000米。这得益于金刚石钻头的使用，我国是最大的人造金刚石出产国，金刚石制钻头主要是因为其______。
(5)我国航天科技已处于世界领先地位。空间站的废气处理系统用活性炭滤网除去有害气体，这体现了活性炭的______。如图是空间站能量供给系统，其中氢燃料电池系统的作用是将化学能转化为______。
(6)高铁轨道施工过程中常用铝热反应进行钢轨焊接。其原理为铝粉与氧化铁在高温条件下反应，由于反应放出大量的热，生成的铁以熔融状态流入钢轨的缝隙，冷却后就将钢轨焊接在一起。该反应的化学方程式为______，该反应属于______ (填基本反应类型)。
三、科普短文题：本大题共1小题，共9分。
12.阅读下面短文，回答相关问题。
茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能。茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用。茶树适宜生长在pH为4.5∼6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。茶多酚易被氧化，如图1所示是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图(图中a、b、c、d分别代表4种物质)。
不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺及其发酵程度有关。如表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果。
研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度的茶多酚提取液，进行总抗氧化能力(FRAP)实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如图2所示。
实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。
(1)写出茶多酚的一条物理性质：______。
(2)茶杯中的滤网可使茶叶与茶汤分离，其分离方法相当于实验操作中的______。
(3)喝茶时需先洗茶，去除茶叶表面的杂质，为减少茶多酚流失，洗茶时应注意：______ (写一点)。
(4)多酚氧化酶催化茶多酚氧化的过程中，代表酶的是______ (填“a”“b”“c”或“d”)。
(5)pH为4.5∼6.5的土壤是______ (填“酸性”“碱性”或“中性”)土壤。
(6)根据表中信息分析，______茶中茶多酚含量最高，其原因是______。
(7)对比图2中的三条曲线，可得到的实验结论是______。
(8)下列说法正确的是______ (填序号)。
①茶叶应密封保存
②提取茶多酚，除可用水浸的方式外，也可以用乙醇浸取
③茶汤越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶，且越浓越好
四、实验题：本大题共1小题，共11分。
13.化学实验是认识物质的重要途径。
Ⅰ.实验室制取气体的部分装置如下图所示：
(1)仪器①的名称是______。
(2)B装置可用于实验室制取CO2，但无法控制反应发生和停止的本质原因是______。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，所选的发生装置为______ (填字母，下同)，该反应的化学方程式为______。用 D装置收集氧气时，气体应从导管口______通入。
(4)某同学利用氧气传感器监测实验室制取二氧化碳时装置内氧气浓度变化(如E所示)，若想收集较纯净的二氧化碳，应于______点对应时刻开始收集最好。
Ⅱ.对比法设计实验方案是化学研究的重要方法。
(5)实验①所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和______，置于酒精灯火焰上，观察现象时应从火焰处______ (填“移走”或“不动”)玻璃棒。
(6)实验②中小木条燃烧起来所需时间比小煤块______ (填“长”或“短”)。
(7)实验③中通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与______接触。
(8)实验③中试管B所用沸水需要迅速冷却的目的是______。
五、探究题：本大题共1小题，共11分。
14.“固体酒精”是餐饮行业中常用的燃料。同学们对用“乙醇、硬脂酸、NaOH”混合制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。
【查阅资料】①在液态乙醇中加入适当的固化剂可得到“固体酒精”，硬脂酸钠为最常见的固化剂；②在标准大气压下，乙醇的沸点为78∘C；③制备“固体酒精”的操作：向乙醇中加入硬脂酸、NaOH固体，搅拌至完全溶解，趁热倒入模具中，待自然冷却得到均匀一致的“固体酒精”。
【分析与解释】(1)硬脂酸与NaOH混合后生成硬脂酸钠，发生如下化学反应：
C17H35COOH+NaOH=C17H35COONa+______，该反应所属的基本反应类型为______。
(2)在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”______ (填“是”或“不是”)固态乙醇。
(3)“固体酒精”与液态乙醇相比，具有的优势是______ (写一点)。
实验Ⅰ：探究加料方式对制备“固体酒精”的影响
一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同时，用不同的加料方式进行实验，完全溶解所需时间记录如表：
(4)由上表分析可知，③为最佳加料方式，其依据是______。
实验Ⅱ：探究制备“固体酒精”的最佳温度
在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如表：
(5)制备“固体酒精”的最佳温度是______。
(6)不选择70∘C的温度做对比实验，其原因是______。
实验Ⅲ：探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响
在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如表：
(7)实验⑨，x=______。对比实验⑦∼⑨得出的结论是______。
【分析与解释】
(8)评价“固体酒精”的优劣，还可以参考的因素是______ (写一个)。
(9)制备“固体酒精”的过程中，需要注意的安全问题有______ (写一点)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、图中所示标志是当心爆炸---爆炸性物质标志，故选项A错误。
B、图中所示标志是禁止禁止吸烟标志，故选项B正确。
C、图中所示标志是循环使用标志，故选项C错误。
D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项D错误。
故选：B。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A.从鸡子饼的材料鸡蛋、面粉和盐中，未发现含有维生素的物质，所以这张药方未涉及的营养物质是维生素，故A符合题意。
B.盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，所以鸡子饼中含有无机盐，故B不符合题意。
C.面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以鸡子饼中含有糖类，故C不符合题意。
D.鸡蛋中富含蛋白质，所以鸡子饼中含有蛋白质，故D不符合题意。
故选：A。
根据食物中所含营养物质的类别，结合题目中鸡子饼的材料，分析其中包含的营养物质，进而判断未涉及的营养物质。
本题主要考查食物中营养物质的类别判断。解题关键在于熟悉常见食物所包含的营养成分，通过分析给定食物的原料来确定其中的营养物质。这类题目有助于增强对食物营养成分的了解，提升运用化学知识分析生活中饮食营养的能力。解题时要准确把握各种营养物质的来源，避免因对知识理解不透彻或粗心而犯错。
3.【答案】A
【解析】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2O2−可表示2个氧离子，故选项正确。
B、2O2可表示2个氧分子，故选项错误。
C、SO2可表示1个二氧化硫分子，故选项错误。
D、2O可表示2个氧原子，故选项错误。
故选：A。
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，因此氮气的密度比空气的略小，可用作保护气错误；故选项错误；
B、氧气具有可燃性错误，氧气具有助燃性，可用于航天探测器的助燃剂；故选项错误；
C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料；故选项正确；
D、稀有气体化学性质很不活泼，可用作霓虹灯的电光源错误，稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用作霓虹灯；故选项错误；
故选：C。
A、氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；
B、氧气的化学性质是氧化性和助燃性，氧气用途有：支持燃烧、供给呼吸、炼钢气焊等；
C、二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体叫干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；
D、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等。
本考点考查了常见气体的性质和用途，也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中。
5.【答案】B
【解析】解：A、鞭炮被扔进下水道，其爆炸产生的热量可以达到沼气的着火点，从而引燃可燃性气体，故A不符合题意；
B、沼气属于可燃性气体，在爆炸极限范围内，浓度越高，爆炸威力越大，但当沼气浓度超过爆炸极限上限(15%)时，由于氧气不足，反而不会发生爆炸，故B符合题意；
C、天然气的主要成分为甲烷，且甲烷是无色无味的可燃性气体，故C不符合题意；
D、甲烷与氧气在有限空间内迅速燃烧，会放出大量的热，使气体体积急剧膨胀，从而引发爆炸，故D不符合题意。
故选：B。
A、根据燃烧的条件进行分析；
B、根据可燃性气体在爆炸极限之内容易发生爆炸进行分析；
C、根据甲烷具有可燃性进行分析；
D、根据爆炸的条件进行分析。
解答本题关键是熟悉燃烧的条件，可燃性气体在爆炸极限之内容易发生爆炸，甲烷具有可燃性，爆炸的条件。
6.【答案】B
【解析】解：A、取样，灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛制品，有特殊气味的是化纤制品，故A正确；
B、工业用盐亚硝酸钠有致癌性，不能代替食盐作调味品，故B错误；
C、大理石瓷砖的主要成分是碳酸钙，故C正确；
D、汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆能隔绝氧气和水，主要目的是为了防锈和美观，故D正确。
故选：B。
A、根据羊毛制品灼烧有烧焦羽毛气味，化纤制品灼烧有特殊气味进行分析；
B、根据工业用盐亚硝酸钠有致癌性进行分析；
C、根据大理石瓷砖的主要成分是碳酸钙进行分析；
D、根据铁和氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】D
【解析】解：A、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故A错；
B、用胶头滴管滴加液体时，先挤压胶帽，后伸入液体中吸取，故B错；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，故C错；
D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，故D正确。
故选：D。
根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镁的元素符号为Mg，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.30，而不是镁原子的质量为24.30g，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，故选项说法正确。
故选：C。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A.由苯二甲酸的化学式为C8H6O4可知，其是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故A正确；
B.由苯二甲酸的化学式为C8H6O4可知，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，故B正确；
对苯二甲酸中氢元素的质量为16.6g×1×612×8+1×6+16×4×100%=0.6g，4.5g水中氢元素的质量为4.5g×1×21×2+16×100%=0.5g，质量不相同，故C错误；
D.对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×8)：(1×6)：(16×4)=96：6：64=48：3：32，故D正确；
故选：C。
A.根据对苯二甲酸的化学式C8H6O4，判断其元素组成，进行分析；
B.根据对苯二甲酸的化学式C8H6O4，判断其分子构成，进行分析；
C.根据化合物中元素质量分数分析计算；
D.根据对苯二甲酸中各元素的质量比的计算方法，进行分析。
本题主要考查化学式的含义、元素质量比的计算以及元素质量分数的判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】B
【解析】解：A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故选项正确；
B、温度一定时，饱和溶液溶质质量分数最大，30∘C时硝酸钾的溶解度为45.8g，此温度下饱和溶液溶质质量分数为45.8g100g+45.8g×100%≈31.4%，30∘C时，不能配制成45.8%的硝酸钾溶液，故选项不正确；
C、A点在硝酸钾溶解度曲线下方，则A点对应的是60∘C时硝酸钾的不饱和溶液，故选项正确；
D、将硝酸钾溶液从60∘C降温至30∘C，不一定有晶体析出，是因为不知道硝酸钾溶液是否饱和，也不知道硝酸钾溶液的质量分数，故选项正确。
故选：B。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
11.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O 低于 金属;抗腐蚀性 硬度大 吸附性;电能 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;置换反应
【解析】解：(1)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O。
(2)合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，青铜是铜锡合金，所以青铜的熔点低于铜的熔点；故答案为：低于。
(3)钛合金属于金属材料；钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其优良的抗腐蚀性；故答案为：金属；抗腐蚀性。
(4)金刚石制钻头主要是因为其硬度大；故答案为：硬度大。
(5)活性炭具有吸附性，能吸附有害气体；氢燃料电池系统的作用是将化学能转化为电能；故答案为：吸附性；电能。
(6)铝粉与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；置换反应。
(1)根据化学方程式的书写步骤，先写出反应物和生成物的化学式，然后配平。
(2)合金的熔点一般低于其组成中纯金属的熔点。
(3)钛合金是在钛中加入其他金属或非金属制成的具有金属特性的材料，属于金属材料；钛合金放入海水中数年仍光亮如初，说明它在海水中不容易发生腐蚀，体现了其优良的抗腐蚀性。
(4)金刚石是天然存在的最硬的物质。
(5)活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使得它具有很强的吸附性，能够吸附气体、液体中的杂质等；氢燃料电池系统中，氢气和氧气发生化学反应，将储存的化学能释放出来，转化为电能。
(6)铝粉与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，根据化学方程式的书写规则，先写出反应物和生成物的化学式，然后配平；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
本题难度适中，涵盖了化学方程式的书写、合金的性质、材料的分类、物质的性质与用途、能量转化以及反应类型的判断等多个知识点，通过化学方程式表示化学反应的微观过程；“证据推理与模型认知”，如根据合金的性质推断青铜熔点与铜熔点的关系；“科学态度与社会责任”，如了解化学在中华民族伟大复兴中的作用，体会化学对人类社会发展的贡献。
12.【答案】吸水性(答案不唯一) 过滤 水量不能过多(答案不唯一) a 酸性 绿茶;绿茶发酵程度低 在实验研究的浓度范围内，相同浓度下，绿茶提取液的总抗氧化能力最强，且总抗氧化能力均强于Vc(答案不唯一) ①②
【解析】解：(1)从文中“茶多酚是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能”可直接获取其物理性质或化学性质；故答案为：吸水性(答案不唯一)。
(2)茶叶的滤网可使茶叶与茶汤分离，这和实验操作中过滤(分离固体和液体)的原理相同；故答案为：过滤。
(3)喝茶时需先洗茶，去除茶叶表面的杂质，为减少茶多酚流失，洗茶时应注意水量不能过多或清洗时间不能过长等；故答案为：水量不能过多(答案不唯一)。
(4)多酚氧化酶催化茶多酚氧化的过程中，酶相当于是催化剂，根据催化剂的定义可知，代表酶的是a；故答案为：a。
(5)文中提到“茶树适宜生长在pH为4.5−6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同”，所以pH4.5−6.5的土壤是酸性土壤；故答案为：酸性。
(6)从表中数据看，绿茶的茶多酚含量为32.35%，在六大类茶叶中是最高的；结合表中发酵程度，绿茶发酵程度低，所以茶多酚含量高；故答案为：绿茶；绿茶发酵程度低。
(7)观察图2，三条曲线中，绿茶提取液的曲线在最上方，说明相同浓度下，绿茶提取液总抗氧化能力最强，且都比Vc的总抗氧化能力强；故答案为：在实验研究的浓度范围内，相同浓度下，绿茶提取液的总抗氧化能力最强，且总抗氧化能力均强于Vc(答案不唯一)。
(8)①茶多酚在碱性环境中不稳定，潮湿环境可能使茶叶所处环境碱性等情况改变，不利于保存，所以茶叶要密封保存，①正确；
②文中提到茶多酚易溶于乙醇，所以提取茶多酚除用水，也可用乙醇，②正确；
③有胃病的人如果饮茶过浓或过量，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡，所以不是人人都应多喝茶且越浓越好，③错误；
故答案为：①②。
(1)茶多酚是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，这些都是物理性质。
(2)滤网分离固体和液体，相当于过滤操作。
(3)根据短文内容结合题干信息进行分析作答。
(4)酶在化学反应中作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
(5)pH小于7为酸性，大于7为碱性，等于7为中性。
(6)根据题干信息结合表格内容进行分析作答。
(7)从图2中可以看出，在实验范围内，随着茶多酚提取液浓度的增加，FRAP值增大，说明茶多酚的抗氧化能力随浓度的增加而增强。
(8)根据短文内容对题目的各个选项进行分析判断。
本题整体难度适中，既考查了化学基础知识，又结合了实际生活中的茶文化，通过了解茶多酚的性质和应用，引导学生关注健康生活，培养科学态度和社会责任感。
13.【答案】分液漏斗 无法控制固体和液体的分离 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a c 酒精 移走 短 水 防止氧气溶于水中
【解析】解：(1)由图可知，仪器①为分液漏斗。
(2)该装置中，固体直接放在锥形瓶中，液体从长颈漏斗中加入，固液接触，反应开始，但该装置不能将固体和液体分离，则不能控制反应的发生和停止。
(3)高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度比水小，用D装置收集时，气体应从a口通入。
(4)由图可知，c点时氧气含量最低，且c点后氧气含量不变，则此时可开始收集二氧化碳。
(5)若想证明燃烧需要可燃物，则一根玻璃棒蘸水，另一根玻璃棒可蘸酒精，加热一段时间后，从火焰处移走玻璃棒，观察现象。
(6)小木条的着火点比小煤块低，则小木条燃烧起来所需时间比小煤块短。
(7)a中铁只和空气接触，不生锈，b中铁和水、氧气共同接触，会生锈，对比可知，铁生锈需要与水接触。
(8)探究铁生锈条件时，所用沸水需要迅速冷却，能防止氧气溶于水中，从而实验更准确。
故答案为：(1)分液漏斗；
(2)无法控制固体和液体的分离；
(3)A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a；
(4)c；
(5)酒精；移走；
(6)短；
(7)水；
(8)防止氧气溶于水中。
(1)根据常见仪器名称进行分析；
(2)根据装置特点进行分析；
(3)隔绝高锰酸钾制取氧气的原理、装置的选择进行分析；
(4)根据图中信息进行分析；
(5)根据对比实验要控制变量进行分析；
(6)根据小木条的着火点比小煤块低进行分析；
(7)根据铁生锈的条件进行分析；
(8)根据探究铁生锈条件的实验的注意事项进行分析。
本题主要考查学生对实验的理解和分析，主要考查实验室制取气体、燃烧条件的探究及铁生锈条件的探究，掌握实验的方法，掌握相关知识为解答这类题的关键。
14.【答案】H2O;复分解反应 不是 便于储存和运输 完全溶解所需时间最少 60∘C 该温度接近乙醇的沸点，乙醇挥发速度太快，因此不宜选用该温度 7;NaOH的质量一定时，硬脂酸的质量越大，“固体酒精”燃烧时凝固性能越好 燃烧时间 避免明火
【解析】解：(1)反应前后碳原子都是17个，钠原子都是1个，反应前氢原子是37个，反应后应该是37个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是3个，反应后应该是3个，其中1个包含在未知物质中，未知物质是水，反应的化学方程式是C17H35COOH+NaOH=C17H35COONa+H2O，该反应所属的基本反应类型为复分解反应。
故答案为：C17H35COOH+NaOH=C17H35COONa+H2O；复分解反应。
(2)在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”不是固态乙醇。
故答案为：不是。
(3)“固体酒精”与液态乙醇相比，具有的优势是便于储存和运输。
故答案为：便于储存和运输。
(4)由上表分析可知，③为最佳加料方式，其依据是完全溶解所需时间最少。
故答案为：完全溶解所需时间最。
(5)由提供信息可知，制备“固体酒精”的最佳温度是60∘C。
故答案为：60∘C。
(6)不选择70∘C的温度做对比实验，其原因是该温度接近乙醇的沸点，乙醇挥发速度太快，因此不宜选用该温度。
故答案为：该温度接近乙醇的沸点，乙醇挥发速度太快，因此不宜选用该温度。
(7)实验⑨，为了进行对比，x=7。对比实验⑦∼⑨得出的结论是NaOH的质量一定时，硬脂酸的质量越大，“固体酒精”燃烧时凝固性能越好。
故答案为：7；NaOH的质量一定时，硬脂酸的质量越大，“固体酒精”燃烧时凝固性能越好。
(8)评价“固体酒精”的优劣，还可以参考的因素是燃烧时间。
故答案为：燃烧时间。
(9)制备“固体酒精”的过程中，需要注意的安全问题有避免明火等。
故答案为：避免明火。
反应前后原子种类和个数都不变；根据提供信息可以进行相关方面的判断；对比试验要确定好常量和变量；根据实验现象可以偏大实验结论。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。样品
名称
绿茶
白茶
黄茶
青茶
红茶
黑茶
发酵
程度
未
发酵
微
发酵
轻
发酵
半
发酵
全
发酵
后
发酵
茶多酚
含量/%
54.79
32.53
32.33
20.04
17.36
17.08
实验序号
①
②
③
加料
方式
硬脂酸和NaOH同时加入乙醇中
先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH
将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份等量乙醇后，再混合
时间
60min
45min
30min
实验序号
温度/∘C
现象
④
30
混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀
⑤
40
混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀
⑥
60
混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀
实验
序号
乙醇/g
硬脂
酸/g
氢氧
化钠/g
燃烧现象
⑦
96
3
1
熔化流淌
⑧
93
6
1
少量熔化流淌
⑨
92
x
1
不熔化流淌