2026年江苏南京市中考化学一轮复习自编模拟练习卷

这是一份2026年江苏南京市中考化学一轮复习自编模拟练习卷，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．当你在实验时看到如图所示图标，应该
A．当心锐器B．安全用电C．当心热烫D．注意排风
2．下列人物中，长期从事催化剂研究的是
A．张青莲B．闵恩泽C．道尔顿D．徐寿
3．下列物质由原子构成的是
A．氨气B．金刚石C．硫酸铜D．二氧化碳
4．下列微粒的结构图中属于金属元素的是
A．B．C．D．
5．下列四种基本反应类型中，反应物与生成物均一定存在单质的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
6．下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是
A．朱砂(HgS)B．铅丹(Pb3O4)
C．炭黑(C)D．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
7．下列操作正确的是
A． 称量氢氧化钠固体B．测溶液的pH
C． 稀释浓硫酸D． 蒸发
8．化学反应前后，元素的化合价发生变化的一类反应属于氧化还原反应，下列反应不属于氧化还原反应的是（ )
A．B．
C．D．
9．如图可以表示纯净物、单质、化合物、氧化物这四个概念之间的关系，下列叙述不正确的是（ ）
A．最大圆圈可以表示纯净物
B．①表示单质、②表示化合物，两者存在着并列关系
C．②表示化合物、③表示氧化物，两者存在着包含关系
D．②表示化合物，③表示氧化物，两者存在着并列关系
10．某化学反应的微观过程如图，下列关于该反应的说法正确的是

A．该反应属于置换反应B．反应中一共涉及两种氧化物
C．参加反应的反应物分子个数比为D．反应前后催化剂的物理性质可能发生改变
11．某兴趣小组的同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是
A．稀释浓硫酸B．量取稀硫酸
C．倾倒稀硫酸D．制取氢气
12．化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是
A．2个氯原子：Cl2B．铂元素：PT
C．氦气：HeD．2个钙离子：2Ca+2
13．下图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子），下列有关说法正确的是

①参加反应的分子个数比为1:1 ②排列再紧密的分子之间也有空隙③过程Ⅰ反应类型为化合反应 ④过程Ⅱ发生了物理变化
A．①②B．②③C．①②④D．②③④
14．电解水实验如图所示。下列说法不正确的是
A．试管2中得到的气体能使带火星的木条复燃
B．理论上若得到8mL氧气，同时可得到约16mL氢气
C．反应前后分子的种类改变
D．水槽中使用纯水现象更明显
15．小江同学梳理了水的相关知识，其中描述错误的是
A．性质：通常情况下，水是无色无味的液体
B．组成：电解水说明水由氢、氧元素组成
C．净化：吸附可除去水中的所有可溶性杂质
D．用途：做硫燃烧实验时加水是为了吸收污染空气的气体
二、填空题
16．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（主要成分是）和煤炭饼（主要成分是C）装入如图所示炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。
(1)反应区内主要发生的化学反应如下表所示。
(2)冷凝区内气态锌转变为液态锌，“锌火”主要是炼锌罐内产生的气体在空气中燃烧所致，该反应的化学方程式为_______。
(3)“冷定毁罐取出”是指彻底冷却后才可以毁坏炼锌罐将锌取出，这样操作是为了防止_______。
17．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是利用辉钼矿（主要成分为）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。
(1)“焙烧炉”中，发生反应的化学方程式为________。洗涤“反应器Ⅰ”的废渣，并将洗涤滤液投入“反应器Ⅱ”中的目的是________（写一条即可）。
(2)“反应器Ⅱ”中发生复分解反应，则所得溶液中溶质的主要成分是________（写物质名称），推测钼酸是一种________（“可溶”或“难溶”）于水的物质。
(3)“反应器Ⅲ”中发生反应的化学方程式为________。
18．下图是元素周期表中部分元素的信息。
(1)由上图可知，氟元素的相对原子质量是______。
(2)青霉素（化学式为）是一种能够治疗人类疾病的抗生素。
①在青霉素所含元素的原子中，含有相同电子层数的是______（填化学符号，下同），最外层电子数相同的是______。
②请写出一种由氮、氢、氧元素组成的盐的化学式______。
(3)氩原子结构示意图如图所示，请从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是______。
(4)用气体蚀刻硅芯片时会生成四氟化硅气体，该反应的微观示意图如下所示。
写出该反应的化学方程式______，该反应的基本类型为______。
19．金属的性质和应用是化学研究的重要课题。
(1)将铝制易拉罐置于冰箱中，罐内饮料迅速降温，说明铝具有良好的________性。
(2)实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，写出反应的化学方程式________。
(3)化学小组利用图-1所示实验探究铁生锈的条件，一段时间后，试管C中铁钉生锈，试管A、B中铁钉无明显锈蚀。通过对比试管________（填字母）现象可知，铁生锈的条件之一是与氧气接触。
(4)实验室模拟炼铁的装置如图-2所示，其中与中氧元素结合，使其失氧转化为。
①炼铁的主要原理是与反应，写出反应的化学方程式________。
②除了，从左侧通入的物质X还可以是________（填字母）。
A．水煤气（和） B．木炭 C．
③充分反应后玻璃管中的固体含有铁，请设计实验加以证明，并完成下表。
20．A~K是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、C、Na、S、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、B、C是单质，其余均为化合物；D、E、G是氧化物；C是密度最小的气体；F的水溶液呈蓝色；J俗称苛性钠。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：D________，J________。
(2)写出A与B反应的化学方程式________。
(3)写出K→H反应的化学方程式________。
三、实验题
21．同学们在实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积。
(1)仪器a的名称是________。
(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：________，实验室检验二氧化碳的原理是________（用化学方程式表示）。
(3)选择的发生装置和量气装置是________（填字母）。
(4)收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？兴趣小组设计实验进行探究：如图-1，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-2所示。
①图-1中，通导管的末端应处于________（填“A”或“B”）位置。
②图-2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为________。
22．硫氧粉（化学式为Na2SO3）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为Na2SO4。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。
资料1：Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应。
资料2：BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。
资料3：SO2与NaOH溶液能发生类似于CO2与NaOH溶液的反应；SO2还能使品红溶液褪色。
【认识类别】
(1)图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中______点（填字母）所对应的物质是。
I、探究硫氧粉的性质
【实验1】
(2)探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置______（选②或③），通过现象可知气体中有点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式______。
【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解；再向其中加入适量的溶液，振荡。
【实验现象】试管中产生白色沉淀。
【实验结论】能与发生反应生成沉淀。
【实验3】
(3)小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡。请设计实验验证之并完成实验报告。
II、探究硫氧粉的制备
【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将持续通入到溶液中制备硫氧粉。
【组成分析】
(4)制备过程中溶液组成的变化如图4所示。
①反应初期（B点以前）反应的化学方程式为______。
②的通入量控制在______点时，使得产量最高。
III、测定硫氧粉中的含量
【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为Na2SO3、和。
【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。
已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中Na2SO3反应并将其转化为。
说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。
【得出结论】
(5)经计算可知样品中的质量分数为______。
【反思评价】使用硫氧粉时需要注意密封保存。
四、综合应用题
23．南京雨花茶是地产名茶，其特质为“汤色翠绿、味香醇厚”。
Ⅰ．好茶看茶叶。
(1)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是________（填“元素”或“单质”）。
(2)从微观角度解释能闻到茶香的原因：________。
(3)茶叶中的茶氨酸的化学式为，其碳、氢元素的质量比为________（填最简整数比）。
Ⅱ．好壶配好茶。
(4)紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：，X的化学式为________。
(5)泡茶时茶壶中的茶漏依据过滤原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是________。正确操作后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的________（填字母）。

Ⅲ．好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。
(6)沉淀池中往往加入明矾，明矾的作用为________。
(7)活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有________的结构。
(8)利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径________（填“大于”或“小于”）蛋白质的粒子直径。
序号
基本反应类型
化学方程式
①
_______
_______
②
置换反应
_______
③
_______
实验内容
实验现象
原理分析（写出反应的化学方程式）
________
________
________
实验步骤
实验现象
实验结论
向实验2后的试管中继续加入______
______
白色沉淀中含有硫酸钡
参考答案
1．C
【详解】A、当心锐器的图标为：，不符合题意；
B、安全用电的图标为：，不符合题意；
C、该图标为“当心热烫”，符合题意；
D、注意排风的图标为：，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A. 张青莲的主要贡献在于同位素测定和原子量测定，例如精确测定多种元素的原子量，与催化剂无关，故错误；
B. 闵恩泽是中国石油化工催化剂领域的奠基人，长期从事催化剂研究，开发了多种工业催化剂，被誉为“催化剂之父”，故正确；
C. 道尔顿是原子论的提出者，研究集中在原子理论和气体分压定律，与催化剂无关，故错误；
D. 徐寿是中国近代化学先驱，主要从事化学知识翻译和传播，未涉及催化剂研究，故错误。
故选B。
3．B
【详解】A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，不符合题意；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意；
C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
故选：B。
4．A
【详解】A、由图中粒子的结构示意图知，为11号元素钠元素，钠属于金属元素，故符合题意；
B、为2号元素氦元素，氦属于非金属元素，故不符合题意；
C、为9号元素氟元素，氟属于非金属元素，故不符合题意；
D、为16号元素硫元素，硫属于非金属元素，故不符合题意；
故选A。
5．C
【分析】根据化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型的反应物和生成物的特点来判断。
【详解】A、化合反应是指两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，反应物可能存在单质，如一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氧气为单质，生成物中一定不存在单质，故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，生成物中可能有单质，如加热高锰酸钾制氧气，反应物中一定不存在单质，故选项错误；
C、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，反应物和生成物一定存在单质，故选项正确；
D、复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应物与生成物均不可能存在单质，故选项错误。
故选：C。
6．B
【详解】A、朱砂化学式为 HgS，由汞（Hg）和硫（S）两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物；
B、铅丹学式为 Pb3O4，由铅（Pb）和氧（O）两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；
C、炭黑化学式为C，是只由一种元素组成的单质，不属于氧化物；
D、孔雀石化学式为 Cu2(OH)2CO3，包含铜（Cu）、氧（O）、氢（H）、碳（C）四种元素，虽然含有氧元素，但它不是由两种元素组成的化合物，不属于氧化物。
故选B。
7．D
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，故A错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故C错误；
D、进行蒸发操作时，用酒精灯外焰加热，在加热过程中不断用玻璃棒进行搅拌，加快蒸发速率，故D正确；
故选D。
8．A
【详解】化学反应前后，元素的化合价发生变化的一类反应属于氧化还原反应，选项B、C、D中反应均有单质，元素化合价肯定改变，均属于氧化还原反应；故B、C、D选项错误；选项A中元素的化合价不改变，不属于氧化还原反应，A选项正确。
故选A。
9．D
【详解】由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。所以最大圈表示纯净物，①表示单质，②表示化合物、③表示氧化物，两者存在着包含关系。故选D。
10．D
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学反应方程式为：；
【详解】A、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不属于置换反应，故选项A错误；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，由反应的化学方程式可知只有水一种氧化物，故选项B错误；
C、参加反应的反应物分子个数比等于化学方程式中反应物的化学计量数之比，故参加反应的反应物分子个数比为2：1，故选项C错误；
D、催化剂是能够改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质都不变的物质，但物理性质可能改变，故选项D正确；
故选：D。
11．A
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图示操作正确；
B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图示操作错误；
C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；
D、实验室利用锌和稀硫酸制取氢气，该反应为固液常温型，图示中长颈漏斗要伸入液面以下，形成液封，防止产生的气体从长颈漏斗逸出，图示操作错误；
故选：A。
12．C
【详解】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以 2 个氯原子应表示为2Cl，Cl2​表示氯气或一个氯分子，该选项错误。
B、元素符号的书写规则是 “一大二小”，铂元素的符号应为Pt，该选项错误。
C、氦气是由氦原子直接构成的，其化学式用元素符号He表示，该选项正确。
D、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。1 个钙离子带 2 个单位正电荷，钙离子的符号是Ca2+，所以 2 个钙离子应表示为2Ca2+，该选项错误。
故选C。
13．D
【详解】，参加反应分子个数为2:1，故①错误；无论气体，液体，固体，分子间总会存在空隙，故②正确；由2种或2种以上的生成物反应后变为1种的反应为化合反应，所以过程Ⅰ为化合反应，故③正确；气态二氧化碳变为固态，为凝华过程，属于物理过程，故④正确，故选择D项。
14．D
【详解】A、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，试管2与电源正极相连，则收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该选项说法正确；
B、电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2:1，若得到8mL氧气，同时可得到氢气的体积为8mL×2=16mL，该选项说法正确；
C、电解水属于化学变化，化学变化中分子分解成原子，原子又重新组合为新分子，则分子种类改变，该选项说法正确；
D、纯水几乎不导电，则使用纯水现象不明显，该选项说法不正确。
故选D。
15．C
【详解】A、通常情况下，水的确是无色无味的液体，属于其物理性质，该选项描述正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水由氢、氧元素组成，该选项描述正确；
C、吸附（如活性炭）只能去除部分可溶性杂质（如色素、异味），但无法去除所有可溶性杂质，该选项描述错误；
D、硫燃烧生成二氧化硫（有毒）能溶于水，则加水可吸收该气体以减少污染，该选项描述正确。
故选C。
16．(1) 分解反应 CO2↑ 2Zn+CO2↑ 化合反应
(2)2CO+O2 2CO2
(3)锌在较高温度下被空气中的氧气氧化
【详解】（1）①碳酸锌在高温条件下分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3 ZnO+CO2↑，该反应符合 “一变多” 的特点，属于分解反应，故填：分解反应、CO2↑。
②碳和氧化锌在高温条件下发生置换反应，生成锌和二氧化碳，化学方程式为C+2ZnO2Zn+CO2↑，故填：2Zn+CO2↑；
③碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应符合 “多变一” 的特点，属于化合反应，故填：化合反应；
（2）“锌火”主要是炼锌罐内产生的气体在空气中燃烧所致，根据质量守恒定律和反应用的原料可知，该气体是一氧化碳，“锌火” 主要是一氧化碳在空气中燃烧，生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O2 2CO2；
（3）“冷定毁罐取出” 的原因锌在较高温度下能与空气中的氧气发生反应，如果不彻底冷却就毁坏炼锌罐将锌取出，锌会被空气中的氧气氧化。所以这样操作是为了防止锌在较高温度下被空气中的氧气氧化。
17．(1) 提高金属钼的产率或减少对环境的污染
(2) 氯化铵 难溶
(3)
【详解】（1）“焙烧炉”中，和氧气在高温下反应生成MO3和SO2，反应的化学方程式为：；洗涤“反应器Ⅰ”的废渣，并将洗涤滤液投入“反应器Ⅱ”中的目的是提高金属钼的产率或减少对环境的污染；
（2）“反应器Ⅱ”中钼酸铵和盐酸反应生成氯化铵和钼酸，则所得溶液中溶质的主要成分是氯化铵，推测钼酸是一种难溶于水的物质；
（3）“反应器Ⅲ”中MO3和氢气在高温条件下反应生成 M和水，反应的化学方程式为：。
18．(1)
(2) C、N、O 、/、
(3)氩原子最外层电子数为，达到相对稳定结构，化学性质稳定
(4) 置换反应
【详解】（1）元素周期表中一格里最下面的数字表示相对原子质量，则氟元素的相对原子质量为，故填：；
（2）①青霉素分子中含有碳、氢、氮、氧、硫五种原子，其中碳、氮、氧原子核外有两个电子层，氢原子核外有一个电子层，硫原子核外有三个电子层，则含有相同电子层的是碳、氮、氧原子，故填：、、；
②碳原子最外层电子数为，氢原子最外层电子数为，氮原子最外层电子数为，氧原子最外层电子数为，硫原子最外层电子数为，则青霉素分子中最外层电子数相同的是氧和硫，故填：、或、O；
③由氮、氢、氧元素组成的盐可以是硝酸铵，化学式为，故填：；
（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，氩原子最外层电子数为，是一种相对稳定结构，氩气可作焊接金属保护气的原因在于其化学性质极为稳定，故填：氩原子最外层电子数为，达到相对稳定结构，化学性质稳定；
（4）①由图示可知甲的化学式为、乙的化学式为、丙的化学式为、丁的化学式为，反应为氟化氮和硅在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，该反应的化学方程式为，故填：；
②该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应。
19．(1)导热
(2)
(3)BC
(4) A 取少量玻璃管中固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体溶解，有气泡产生
【详解】（1） 铝制易拉罐放入冰箱，饮料迅速降温，说明铝具有良好的导热性。
（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）探究铁生锈的条件之一是与氧气接触，则两组实验一组与氧气接触，一组不与氧气接触。所以通过对比试管BC现象可知，铁生锈的条件之一是与氧气接触。
（4）①一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
②通入物质X需要是气体，且可以还原氧化铁。
A、一氧化碳和氢气都可以还原氧化铁，正确；
B、木炭是固体，错误；
C、二氧化碳不能还原氧化铁，错误；
故选A。
③反应后的玻璃管中固体一定有铁，可能有氧化铁。则选择试剂需要验证有铁且要避免氧化铁的干扰。
如可以取少量玻璃管中固体于试管中，加入适量稀盐酸。由于稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以实验现象为固体溶解，有气泡产生，反应的化学方程式为。
20．(1)
(2)
(3)
【分析】A~K是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、C、Na、S、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、B、C是单质，其余均为化合物；D、E、G是氧化物；C是密度最小的气体；C是氢气，F的水溶液呈蓝色，J俗称苛性钠，J是氢氧化钠，A、B能反应，B、C能反应，A、B、C是单质，B可以是氧气，氧气和氢气能反应生成水，A和F能反应，A是铁，铁和氧气能反应生成四氧化三铁，铁和硫酸铜能反应生成硫酸亚铁和铜，F是硫酸铜，B能生成G，G能生成硫酸铜，G可以是氧化铜，铜和氧气加热反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸能反应生成硫酸铜，C能生成H，G和H能反应，H为盐酸，氢气和氯气燃烧反应生成氯化氢，盐酸和氧化铜能反应生成氯化铜和水，D能生成氢气、I，E能生成D，E和氢氧化钠能反应，E为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠能反应生成碳酸钠和水，D为水，D能生成I，I能和盐酸反应，I为氢氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，K能生成硫酸铜，能和氧化铜反应，能生成氯化氢，能氢氧化钙、氢氧化钠反应，K为硫酸，带入验证，推断合理。
【详解】（1）根据分析可知，D为水，化学式为：H2O，J为氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（2）根据分析可知，A与B反应是铁和氧气燃烧反应生成四氧化三铁，化学方程式为：；
（3）K为硫酸，H为盐酸，K→H可以是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为：。
21．(1)锥形瓶
(2)
(3)CF或AF
(4) B 60%/61.9%
【详解】（1）仪器 a 的名称是锥形瓶（实验室常用的反应容器）。
（2）① 实验室制取二氧化碳的化学方程式：大理石（主要成分为）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：；
② 检验二氧化碳的原理：利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应方程式为：。
（3）发生装置：大理石与稀盐酸反应为 “固液不加热型”，选择装置C（或 A，A 中长颈漏斗需液封）；
量气装置：二氧化碳能溶于水，需用 “排油法”（避免溶解），选择装置F（瓶内加植物油隔离水）。因此选择的发生装置和量气装置是CF（或 AF）。
（4）① 通导管的末端位置：密度比空气大，导管末端应处于B 位置（瓶底），便于排出瓶内空气。
② 图2所示，C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的氧气体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一（或21%），则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为（或），故此时三颈烧瓶内的体积分数约为（或）。空气中二氧化碳约占空气体积的0.03%，占比非常小，保留一位小数对结果无影响，忽略不计，故此时三颈烧瓶内的体积分数约为60%或61.9%。
22．(1)D
(2) ③
(3) 足量稀盐酸 有部分沉淀不溶解
(4) C
(5)50.4%
【详解】（1）Na2SO3是由钠离子和亚硫酸根离子构成，属于盐，其中硫元素显+4价，则图中D点所对应的物质是Na2SO3，故填：D；
（2）A点对应的物质是二氧化硫，则检验硫氧粉与稀硫酸反应生成二氧化硫，应将产生的气体通入③中，可观察到品红溶液褪色，Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应，则Na2SO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：③；；
（3）由资料可知，BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。则向实验2后的试管中继续加入足量稀盐酸，观察到有部分沉淀不溶解，则证明白色沉淀中含有硫酸钡，故填：足量稀盐酸；有部分沉淀不溶解；
（4）①结合图4，反应初期（B点以前）发生的反应为二氧化硫与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为，故填：；
②由图4可知，SO2的通入量控制在C点时，Na2SO3产量最高，故填：C；
（5）将硫氧粉样品分为两等份，每份50g，一份加入过量稀盐酸生成溶液1，再加入过量氯化钡溶液生成沉淀1，质量为23.3g；另一份先加入适量过氧化氢溶液将Na2SO3转化为Na2SO4，再加入过量稀盐酸生成溶液2，最后加入过量的氯化钡溶液生成沉淀2，质量为69.9g，沉淀2的质量比沉淀1多出的部分即为Na2SO3转化而来Na2SO4所对于的硫酸钡的质量，因此，这部分的差值为。根据、可知，，设50g样品中Na2SO3的质量为x，则
则50g样品中Na2SO3的质量为25.2g，则100g样品中Na2SO3的质量为，则样品中Na2SO3的质量分数为，故填：50.4%。
23．(1)元素
(2)分子在不断地运动
(3)
(4)
(5) 引流 D
(6)使水中悬浮的杂质较快沉降
(7)疏松多孔
(8)小于
【详解】（1）物质由元素组成，茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是元素；
（2）能闻到茶香的原因是分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到；
（3）根据茶氨酸的化学式可知，碳、氢元素的质量比为；
（4）化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可得，反应前后钙原子都是1个，硅原子都是1个，反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中2个包含在未知物质中，该反应中X的化学式为CO2；
（5）过滤操作时玻璃棒的作用是引流，由于滤纸对折两次，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的D；
（6）明矾溶于水会形成胶状物，能吸附水中悬浮性杂质，使其沉降，则明矾的作用为使水中悬浮的杂质较快沉降；
（7）活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有疏松多孔的结构；
（8）利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径。