2026年江苏苏州市中考化学一轮自编模拟练习卷含答案

这是一份2026年江苏苏州市中考化学一轮自编模拟练习卷含答案，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
2．下列标志一般标识在矿泉水瓶上的是
A．B．C．D．
3．下列实验能达到相应实验目的的是
A．称量氢氧化钠固体B．比较锌与铁活动性
C．稀释浓硫酸D．测定溶液的pH
阅读下列材料，完成下面小题。
铝元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。铝锂合金广泛应用于飞机的机翼、机身结构件等。铝与反应可得到金属锂，该反应为。
4．下列有关铝原子的说法正确的是
A．铝原子的质子数为13B．铝原子的相对原子质量为
C．铝原子的核外电子数为3D．铝原子在化学变化中易得到电子
5．铝与发生的化学反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
6．铝锂合金广泛应用于飞机的机翼、机身结构件等。下列性质与该应用无关的是
A．能导电B．强度高C．密度小D．耐腐蚀
7．化学世界千变万化，下列反应化学方程式符合题意且书写正确的是
A．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红的原因：
B．铁中加稀硫酸：
C．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：
D．古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的反应：
8．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．小苏打能和胃酸发生反应——用来治疗胃酸过多
B．氮气化学性质稳定——用于制造电光源
C．盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈
D．生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂
9．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大
B．时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C．时，碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠
D．氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯
10．一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是
A．参加反应的与生成的的分子个数比为1:1
B．该转化有利于缓解温室效应并获得燃料
C．温度对甲烷生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响
D．温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响不一致
11．甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是
A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+H2+CO
C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1:1
D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8:9时，理论上可不补充ZnO
12．东营市“小蓝桶”助力垃圾分类进校园项目正在推广。下列垃圾不能投放到可回收物垃圾桶内的是
A．废口罩B．塑料矿泉水瓶C．废纸D．铝制饮料罐
13．用NaOH固体配制10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是
A．称取氢氧化钠固体B．量取液体
C．溶解D．装瓶贴标签
14．图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是
A．a点对应的物质可能是CH4
B．《抱朴子》中描述一种物质:“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点
C．c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊
D．e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红
15．下列关于溶液的说法正确的是
A．酒精与水混合后的溶液，体积等于
B．一瓶液体长期放置不出现分层，则该液体是溶液
C．洗洁精去除油污的原理是乳化油污
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
16．我国科学家研究出碳化钼负载金原子的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，为获得氢能提供新思路，反应微观模型如图所示。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．碳化钼中碳、钼原子的个数比为1：2
C．参加反应的CO与H2O质量比为1：1
D．反应中金原子吸附水分子并催化反应
17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．B．
C．D．
18．春秋初期，在1000℃左右的温度下，使木炭和赤铁矿发生一系列的反应可生成含较多杂质的海绵铁。当代工业中，海绵铁可用于生产羧基铁粉[制备羰基铁粉Fe(CO)5的过程如图所示]，运用于国防军工领域。下列说法正确的是
A．海绵铁是单质
B．炼制海绵铁的过程中，木炭只作为燃料使用
C．工业上，用160t的赤铁矿，可制得112t的铁粉
D．制备羧基铁粉过程中，循环利用的物质是CO
19．打火机的主要结构如图所示。下列说法不正确的是

A．打火机内燃料稍减压时易汽化
B．电火花能使燃料的着火点上升
C．旋转调节阀可以控制火焰大小
D．丁烷（）完全燃烧的化学方程式为
20．柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质。下列说法不正确的是
A．柠檬酸溶液中一定含B．柠檬酸溶液的大于7
C．柠檬酸能和氢氧化钠反应D．柠檬酸可除去水垢（主要成分为）
二、填空题
21．人类出行方式的演变与化学技术的发展密不可分。
(1)蒸汽机时代以蒸汽汽车、蒸汽火车等为主要交通工具，首次大规模利用化石燃料。
①煤炭燃烧产生、等气体，说明煤炭中一定存在的元素有_______。
②燃煤产生的上述气体直接排放会导致酸雨的是_______。
(2)内燃机革命将燃料升级为汽油（主要成分为）、柴油等石油分馏产品，使热效率提升至。
①分子中碳、氢原子个数比为________（填最简整数比）。
②内燃机汽车尾气中含有、等有害气体，可用催化转化器转化为无毒的和排放。该反应中氮元素化合价发生的变化为_______。
(3)现代，锂电池电动车、氢能自行车等逐渐走进普通人的生活。
①锂电池工作时能量转化的主要方式为______。
②氢能棒是氢能自行车快速实现换氢补能的关键所在。纯净水理论上能为氢能棒补充的质量为______。
(4)未来，绿色化将重塑可持续出行图景。
①固态电池：氮化锂可应用于固态电池。已知中质量比，则_______。
②氨燃料：液氨（）燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为______。
22．阅读下列材料，回答相关问题。
臭氧（）在常温常压时是一种淡蓝色气体，可溶于水，并与水反应生成氧气。在空气中，臭氧的含量非常少。空气中每百万个分子中，臭氧分子不到10个。根据所在位置不同，臭氧既可能会保护地球上的生物，也可能会伤害地球上的生物。大气中，每天都有一些臭氧形成，也有一些臭氧被破坏，其微观示意图如图所示。
科学家发现氟利昂等制冷剂在紫外线的照射下能分解出氯原子（）破坏臭氧层，发生的反应为：I．；Ⅱ．。
(1)臭氧属于________（填“单质”或“氧化物”）。
(2)臭氧和水反应可表示为，则X为________。
(3)从分子、原子的角度叙述生成臭氧分子的过程_________。
(4)破坏臭氧的过程中发生改变的是_______（填字母）。
a.原子总数 b.分子种类 c.元素种类 d.物质总质量
(5)氟利昂破坏臭氧层的总反应方程式为_______。
23．青铜器是我国古代文明的重要载体。
(1)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表。
注：布氏硬度的数字越大，表示物质越硬。
①从性能上看，古代常用青铜而非铜铸造工具、武器等的优点有__________。
②青铜剑身要求锋利坚硬，因此剑身处含锡量要偏__________（填“高”或“低”）。
(2)某同学设计实验探究铜锈蚀的条件（如图所示）。一段时间后试管A、B、C中的铜片无明显现象，试管D中的铜片出现了锈蚀现象。
①试管C中加入的气体X是_______。
②试管D中产生，的化学方程式为_________。
(3)刚出土的青铜器表面一般都会覆盖一层或多层不同颜色和种类的锈蚀产物。根据对青铜器的锈蚀作用不同，分为无害锈与有害锈。无害锈是指能保护铜基体的锈层，如、等。有害锈会危害青铜器的寿命，如、等。
①可表示为，则_________。
②根据有害锈的成分推测该青铜器埋藏的环境中还存在________（填离子符号）。
③不稳定，在含氧、潮湿的环境中易转化为和，该反应的化学方程式为______。
24．是制作电池正极材料的关键原料。
I.制备溶液
一种以菱锰矿[主要成分为，含有少量、和杂质]为原料制备硫酸锰溶液的工艺如下。
已知：①杂质难溶于水且不与酸反应。酸性条件下能将氧化为。
②具有吸附性。
③已知时不同物质在水溶液中沉淀的范围如下表所示。
(1)浸出液中的阳离子除了、以外还有_________。
(2)调时，为7时能完全除去的原因是_________。
II.制备
锰元素能形成、、和等多种氧化物。常用沉淀氧化法制备较高纯度，其制备流程如下：
(3)洗涤前，生成的沉淀表面附着的阴离子是_________。
(4)“氧化”时的pH、温度对产品中Mn元素质量分数的影响如图所示。
请补充完整由浆料制备的实验方案：
取一定量浆料，_____，同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应。[已知：氨水显碱性，实验中须使用氨水。]
(5)若采用直接氧化法，即向反应器中加入溶液，一定温度下鼓入空气也可制得。但反应过程中溶液的不断下降，产品品质低。
①直接氧化法发生的化学反应方程式为_________。
②该方法制得的产品中Mn元素质量分数较低，原因是_________。
三、综合应用题
25．选用合适的药品和装置可以制取氧气。
I.实验室制氧
(1)仪器①的名称为_________。
(2)装置B常用于双氧水和二氧化锰制氧气，该反应的化学方程式为_________。
(3)收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置为_________（填字母）。
Ⅱ.生活制氧
过碳酸钠是水产养殖中常见的制氧剂，具有和的双重性质，在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。
(4)制备过碳酸钠
①实验室用与稳定剂的混合溶液和溶液化合制备过碳酸钠，该反应放热，实验装置如图所示。恒压滴液漏斗中盛装的药品为_________。
②反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是_________。
(5)探究过碳酸钠性质
向过碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变浅，最终呈无色并产生使澄清石灰水变浑浊的气体。说明过碳酸钠溶液中含有的阴离子有_________。
(6)应用过碳酸钠
如图所示，以过碳酸钠为制氧剂制作家庭简易制氧机。下列说法正确的是_________。
A．使用前，隔板右侧应注满水
B．可通过c管观察氧气的供给速率
C．反应时，隔板左右两侧气压相等
D．该制氧装置可以随时关停
Ⅲ.太空制氧
空间站氧气再生系统简易流程如图所示。
(7)在温度和催化剂的条件下，反应器中发生反应的化学方程式_________。
(8)装置的作用是_________。
26．氨是一种重要的化工原料和潜在能源。
I.氨的合成
(1)合成氨是重要的人工固氮方式，反应原理为。
①理论上投入氮气与氢气的质量比为14:3，实际投入的质量比为5:1，目的是_________。
②以60吨氢气为原料合成氨气51吨，计算的转化率______。（写出计算过程）
已知：反应物的转化率
II.氨的分解
(2)氨催化分解成氢气和氮气。目前广泛使用的氨分解催化剂载体（指负载催化剂的物质）有、、和碳纳米管等。其中在酸性条件下适用的催化剂载体是_________。
III.氨的应用
(3)国家提倡掺氨燃烧。
①氨气完全燃烧生成氮气和水，写出氨完全燃烧的化学方程式_________。
②实验室通常利用如图所示装置测量燃烧产生的热量。燃烧室中加一定量氨气，使其完全燃烧，测量水温的变化。器壁I和器壁II应具有的性能是_________（填字母）。
A．绝热 绝热 B．绝热 导热 C．导热 绝热 D．导热 导热
③在煤中掺入一定比例，能使燃烧时产生的氮氧化物排放量减少，其中一个原因是，的化学式为_________。
④已知：氨的沸点—，氢气的沸点—。氨被视为氢气的替代能源，请从储存运输的角度分析可能原因__________。
铜
青铜（含的锡）
青铜（含的锡）
熔点
布氏硬度
350~45
160~200
2000~250
物质
开始沉淀的
1.9
7.6
5.4
7.3
完全沉淀的
3.2
9.6
8.0
9.3
参考答案
1．B
【详解】A、氧气在空气中约占21%，不是含量最多的气体。因此，A选项错误。
B、氮气在空气中约占78%，是含量最多的气体。因此，B选项正确。
C、二氧化碳在空气中仅占约0.03%，含量极少，不是最多的气体。因此，C选项错误。
D、稀有气体（如氩气、氖气等）在空气中总含量约0.94%，不是最多的气体。因此，D选项错误。
故选B。
2．A
【详解】矿泉水瓶是塑料制的，属于可回收垃圾。
A．图中所示标志是可回收物标志，与矿泉水瓶有关，正确；
B．图中所示标志是有害垃圾标志，矿泉水瓶不属于有害垃圾，错误；
C．图中所示标志是厨余垃圾标志，错误；
D．图中所示标志是其他垃圾标识，一般不标识在矿泉水瓶上，误；
故选A。
3．D
【详解】A、氢氧化钠固体具有强腐蚀性和吸水性，不能直接放在纸上称量，应放在玻璃器皿（如烧杯）中进行称量，操作错误，不能达到实验目的。
B、比较锌与铁的活动性时，盐酸的浓度不同（10%和5%），且锌为粒状、铁为粉状，变量不唯一，无法得出正确结论，实验设计错误，不能达到实验目的。
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。图中是将水倒入浓硫酸，会导致酸液飞溅，操作错误，不能达到实验目的。
D、测定溶液pH时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，与标准比色卡对比读数，操作正确，能达到实验目的。
故选D。
4．A 5．C 6．A
【解析】4．A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，铝元素原子序数为 13，铝原子质子数为 13，正确；
B、相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，不是 “g”，铝原子相对原子质量为 26.98，错误；
C、铝原子质子数为 13，在原子中质子数 = 核外电子数，所以铝原子核外电子数为 13，不是 3，错误；
D、铝原子在化学变化中易得到电子：铝原子最外层电子数为 3，小于 4，在化学变化中易失去电子，而不是得到电子，错误。
故选A。
5．铝与Li2O反应的化学方程式为2Al+3Li2O 6Li+Al2O3 。
A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应生成了两种物质，不属于化合反应，不符合题意；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应反应物是两种，不属于分解反应，不符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中铝（单质）和Li2O（化合物）反应生成锂（单质）和Al2O3（化合物），属于置换反应，符合题意；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质参与和生成，不属于复分解反应。
故选C。
6．铝锂合金广泛应用于飞机的机翼、机身结构件等，说明铝锂合金强度高、密度小、耐腐蚀、与导电性无关；
故选A。
7．D
【详解】A、二氧化碳通入石蕊试液变红是因CO2与H2O反应生成H2CO3，方程式应为，错误；
B、铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，而非Fe2(SO4)3，方程式应为Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑，错误；
C、胃酸主要成分为HCl，应与Mg(OH)2反应生成MgCl2和H2O，方程式应为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，错误；
D、铁与硫酸铜发生置换反应，方程式符合题意，正确；
故选D。
8．B
【详解】A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3​），胃酸的主要成分是盐酸（HCl）。碳酸氢钠能与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过这个反应可以消耗胃酸中的盐酸，从而治疗胃酸过多，该用途与性质对应正确，不符合题意。
B、氮气化学性质稳定，通常用作保护气，比如食品包装中充氮气防止食品变质等。而用于制造电光源的气体一般是稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，从而可用于制造霓虹灯等电光源。所以氮气化学性质稳定与用于制造电光源之间没有对应关系，该说法错误，符合题意。
C、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），属于金属氧化物。盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，通过这个反应可以将铁锈溶解，达到除去铁锈的目的，该用途与性质对应正确，不符合题意。
D、生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，利用这个性质，生石灰可以吸收空气中的水蒸气，从而起到干燥的作用，该用途与性质对应正确，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、由图可知，时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液的状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意；
C、t2℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，150g碳酸钠饱和溶液中溶质质量为：，符合题意；
D、由图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用蒸发结晶的方法提纯，不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A、由图1可知，二氧化碳与水在光和催化剂作用下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：，则参加反应的CO2与生成的CH4的分子个数比为1:1，故说法正确；
B、二氧化碳排放过多会造成温室效应加剧，甲烷具有可燃性，可用作燃料，故该转化有利于缓解温室效应并获得燃料，故说法正确；
C、由图2可知，整个温度范围内，催化效率曲线的变化幅度（先上升后下降）与速率均比甲烷生成速率曲线更剧烈。这说明催化剂催化效率对温度变化更敏感，或者说温度对催化剂催化效率的影响更大，故C说法错误；
D、由图2可知，300℃之后CH4的生成速率随温度升高而增大，但催化剂的催化效率随温度升高而减小，故温度对催化剂的催化效率和对CH4的生成速率影响不一致，故说法正确。
故选C。
11．D
【分析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为：；过程②的化学反应为：；该反应原理为：
【详解】A、根据反应原理为、可知，除了锌（Zn）的化合价变化外，碳（C）和氢（H）的化合价也发生了变化，例如，在中C为-4价，反应后在中C为+2价，在中H为+1价，反应后在中为0价，C、H的化合价发生改变，此选项错误；
B、根据分析可知，过程①的化学反应为 ，此选项错误；
C、根据分析可知，过程①的化学反应为，过程②的化学反应为：，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为，此选项错误；
D、根据分析可知，该反应原理为，参加反应的CH4与H2O质量比为，所以理论上可不补充ZnO，此选项正确；
故选：D。
12．A
【详解】A、废口罩属于不可回收垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内；
B、塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾；
C、废纸属于可回收垃圾；
D、铝制饮料罐是金属材料制品，属于可回收垃圾。
故选A。
13．C
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B、量取液体读数时，视线要与量筒内凹液面最低处相平齐，故B错误；
C、溶解固体在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应用细口瓶盛放氢氧化钠溶液，故D错误；
故选C。
14．C
【详解】A、由图可知，A点中碳元素的化合价为-4价，对应的物质可能为CH4，故选项说法正确；
B、根据描述该物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，可推断该物质应是金刚石，金刚石是天然存在的硬度最大的物质，是由碳元素组成的单质，单质中碳元素的化合价为0，则该物质化学式对应b点，故选项说法正确；
C、由图可知，c点是一种氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则为CO，但一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法不正确；
D、由图可知，e点是一种酸，其中碳元素的化合价为+4价，则为碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。
故选C。
15．C
【详解】A、分子间存在间隔，10mL酒精与10mL水混合酒精分子和水分子会相互进入对方的间隔，混合后的溶液体积小于20mL，故A不正确；
B、溶液是均一稳定的混合物，一瓶液体长期放置不出现分层，该液体不一定是溶液，例如水，故B不正确；
C、洗洁精可以将油污乳化成小液滴随水冲走，洗洁精去除油污的原理是乳化油污，故C正确；
D、溶液是均一稳定的混合物，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故D不正确；
故选C。
16．B
【分析】已知反应物是CO、H2O，CO分子由2种不同分子构成，且1个分子含有2个原子， H2O由2种不同分子构成，且1个分子含有3个原子，所以可以推出是碳原子， 是氧原子，是氢原子。
【详解】
A、由图可知，该反应的化学方程式为，该反应不符合单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的特征，该反应不属于置换反应，错误；
B、从图可知，表示碳原子，碳化钼中钼和碳的个数比为24：12=2:1，正确；
C、由图可知，该反应的化学方程式为，参加反应的CO与H2O质量比=28：18=14:9，错误；
D、由微观示意图可知，金原子对一氧化碳分子有吸附作用，碳化钼负载金原子有催化作用，可以对吸附的CO起催化作用，错误。
故选B。
17．A
【详解】A、碳与氧气点燃可生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，故A正确，符合题意；
B、硫与氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故B错误，不符合题意；
C、铁与氧气点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，故C错误，不符合题意；
D、氯化钠与硫酸铜两者互相交换成分无气体、水或沉淀出现，反应不能发生；硫酸钠与稀盐酸，两者互相交换成分无气体、水或沉淀出现，反应不能发生；故D错误，不符合题意；
故选A。
18．D
【详解】A、根据“木炭和赤铁矿发生一系列的反应可生成含较多杂质的海绵铁”，可知海绵铁含有铁和较多杂质，是混合物，故A说法错误；
B、木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，另外木炭和二氧化碳高温下反应也可生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，因此炼制海绵铁的过程中，木炭不只是作为燃料使用，还可以作为制造一氧化碳的原料，故B说法错误；
C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，氧化铁和铁的质量比为160：112，所以160t的氧化铁可以制得112t的铁粉，而160t的赤铁矿中还含有杂质，所以不能够制得112t的铁粉，故C说法错误；
D、由图示可知，一氧化碳既是反应物，又是生成物，可循环利用，故D说法正确；
故选：D。
19．B
【详解】A、打火机内燃料是液态，减压时其易汽化变为气态，不符合题意；
B、电火花能使温度升高达到燃料的着火点，使其燃烧，着火点是一个定值，不能被升高，符合题意；
C、旋转调节阀可以控制燃料流量，从而控制火焰大小，不符合题意；
D、根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，丁烷由C、H元素组成，故丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选B。
20．B
【详解】A、稀盐酸和柠檬酸都是显酸性溶液，都含有氢离子，因此柠檬酸溶液中一定含H+，选项正确，不符合题意；
B、柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质，柠檬酸具有酸的性质，柠檬酸溶液显酸性，pH小于7，选项不正确，符合题意；
C、氢氧化钠是碱，酸和碱能发生中和反应，柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质，柠檬酸能和氢氧化钠反应生成柠檬酸钠和水，选项正确，不符合题意；
D、柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质，柠檬酸具有酸的性质，柠檬酸和碳酸钙反应生成柠檬酸钙、水和二氧化碳，可除去水垢，选项正确，不符合题意。
故选B。
21．(1) C、S /二氧化硫
(2) 价变为0价
(3) 化学能转化为电能
(4) 3
【详解】（1）①煤炭燃烧产生二氧化碳、二氧化硫等气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、S、O，反应物氧气由氧元素组成，则煤炭中一定存在的元素是：C、S；
②燃煤产生的上述气体中，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生；
（2）① 由化学式可知，C8H18分子中碳、氢原子个数比为：8:18=4:9；
②NO中氮元素显+2价，氮气中氮元素化合价为0，故该反应中氮元素化合价发生的变化为：由+2价变为0价；
（3）①锂电池工作时能量转化的主要方式为化学能转化为电能；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，水中的氢元素完全转化为了氢气，则生成氢气的质量为：；
（4）①已知LixN中质量比m(Li):m(N)=3:2 ，则7x：14=3:2，x=3；
②液氨燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
22．(1)单质
(2)
(3)在UVC紫外线（波长为）作用下，部分氧分子会分解成氧原子，1个氧原子和1个氧分子结合成1个臭氧分子
(4)b
(5)
【详解】（1）臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个O、2个H，反应后有2个O，则X中含有2个O和2个H，化学式为H2O2；
（3）根据生成臭氧的微观图示，从分子、原子的角度叙述生成臭氧分子的过程：在UVC紫外线（波长为）作用下，部分氧分子会分解成氧原子，1个氧原子和1个氧分子结合成1个臭氧分子；
（4）根据破坏臭氧的微观图示，在UVB紫外线（波长为）作用下，臭氧转化为氧气，该过程中，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，原子总数、元素种类和物质总质量不变，分子的种类发生改变；故选b；
（5）科学家发现氟利昂等制冷剂在紫外线的照射下能分解出氯原子（）破坏臭氧层，发生的反应为：Cl+O3=ClO+O2，2ClO=2Cl+O2。这两个反应合并后可以表示为。
23．(1) 青铜器的硬度更大、熔点较低 高
(2) 氧气和二氧化碳
(3) 3
【详解】（1）青铜是合金，具有硬度大，耐腐蚀的优点；
青铜剑身要求锋利坚硬，由表格可知剑身处含锡量要偏高；
（2）探究铜生锈的条件，要控制变量，则X气体为二氧化碳和氧气；
试管D生锈，则铜生锈，需要同时接触氧气、二氧化碳、水，则反应的化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；
（3）Cu2(OH)3Cl可表示为CuCl2⋅xCu(OH)2，CuCl2⋅xCu(OH)2中含有2个Cl，则在Cu2(OH)3Cl前面加2，为2Cu2(OH)3Cl，则含有4个Cu，6个氢氧根、2个Cl，则CuCl2⋅xCu(OH)2也含有4个Cu，6个氢氧根、2个Cl，则x=3；
根据有害锈的成分CuCl、Cu2(OH)3Cl可知，该青铜器埋藏的环境中还存在Cl-；
CuCl不稳定，在含氧、潮湿的环境中易转化为Cu2(OH)3Cl和HCl，该反应的化学方程式为4CuCl + O2 + 4H₂O = 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl。
24．(1)、
(2)部分转化成沉淀，吸附剩余
(3)/硫酸根
(4)控制温度，边搅拌边滴加氨水至约为8
(5) 生成更高价态含锰氧化物/生成了、
【详解】（1）碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，二氧化硅不和硫酸反应，则浸出液中的阳离子为Mn2+、Zn2+、Fe2+和过量的H+。
（2）氧化过程中，Fe2+能转化为Fe3+，已知25℃时不同物质在水溶液中沉淀的pH范围可知，Zn（OH）2完全沉淀的pH为8.0，当pH=7时，虽然没有达到Zn（OH）2完全沉淀的理论pH，但是仍部分 Zn2+转化成Zn（OH）2沉淀，另外由于Fe（OH）3具有吸附性，在调节pH过程中生成的Fe（OH）3沉淀会吸附Zn2+，从而使Zn2+能完全除去。
（3）结合前面分析可知，浸出液中中的阴离子为硫酸根，则洗涤前，生成的沉淀表面附着的阴离子是硫酸根。
（4）根据所给图像，要确定合适的pH和温度条件。观察图像可知，在pH约为8、温度约为60℃时产品中Mn元素质量分数较高，所以实验方案为：取一定量Mn（OH）2浆料，加入适量氨水调节pH至8左右，加热升温至60℃，同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应。
（5）①由于反应过程中溶液的pH不断下降，说明反应生成了酸，结合反应前后元素种类不变，则可知硫酸锰和氧气、水反应生成四氧化三猛和硫酸，反应的化学方程式为：。
②锰元素能形成、、和等多种氧化物，该方法制得的产品中Mn元素质量分数较低，原因是反应生成了更高价态的含锰氧化物或生成了二氧化锰或三氧化二锰。
25．(1)铁架台
(2)
(3)E
(4) 溶液 降低过碳酸钠溶解度，利于其析出
(5)、
(6)BD
(7)
(8)分离出呼出气体中的
【详解】（1）仪器①是铁架台；
（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（3）用排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，故收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置为E排水法；
（4）①实验室用与稳定剂的混合溶液和溶液化合制备过碳酸钠，由于该反应放热，过氧化氢受热易分解，为控制反应速率，防止过氧化氢大量分解，应将过氧化氢溶液放在恒压滴液漏斗中，通过控制滴加速度来控制反应速率；
②已知过碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低，所以加入异丙醇的目的是降低过碳酸钠的溶解度，便于过碳酸钠固体析出；
（5）向过碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，说明过碳酸钠溶液中含有氢氧根离子；
逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变浅，最终呈无色并产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，说明过碳酸钠溶液中含有碳酸根离子；
（6）A、该装置是固液不加热型制气装置，利用气体压强来控制固体和液体的甲醇，从而控制反应的发生与停止，若隔板右侧注满水，装置内产生氧气，会把水压入塑料管中，因此使用前隔板右侧不需要注满水，故错误；
B、氧气不易溶于水，若有氧气产生，会从c管排出，可通过观察c管中气泡产生的速率来观察氧气的供给速率，故正确；
C、反应时，隔板左侧产生氧气，气压增大，隔板左侧气压大于右侧气压，故错误；
D、当关闭阀门K时，隔板左侧压强增大，将液体压入注射器，固液分离，反应停止；打开阀门K时，固液接触，反应发生，所以该制氧装置可以随时关停，故正确；
故选：BD；
（7）根据流程，人呼出气体含二氧化碳，从流程图可知，气体X与氢气在反应器反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以气体X是二氧化碳；反应器中氢气和二氧化碳在温度570～580K和催化剂的条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为；
（8）人呼出的气体中含有二氧化碳等气体，装置F的作用是分离出呼出气体中的二氧化碳，要使二氧化碳参与后续反应器反应。
26．(1) 增大氮气的用量，提高氢气的转化率或使充分反应
设消耗氢气的质量为x
吨
的转化率
(2)和碳纳米管
(3) B 氨的沸点高于氢气，易液化，便于储存运输
【详解】（1）①实际投入的质量比5:1=15:3，则可知氮气投入较多，如有物质被全部消耗完，则氢气被消耗完。则目的是增大氮气的用量，提高氢气的转化率或使充分反应。
②详见答案。
（2）在酸性条件下适用，则不能和酸反应。氧化镁和酸反应生成镁盐和水，氧化铝和酸反应生成铝盐和水，二氧化硅、碳纳米管不和酸反应。所以其中在酸性条件下适用的催化剂载体是和碳纳米管。
（3）①反应物氨气和氧气，条件点燃，生成物氮气和水，化学方程式为。
②燃烧室与温度计中间是器壁Ⅱ，则器壁Ⅱ需要导热，使产生的热量传导给水。器壁Ⅰ在水和外部空气之间，为避免水传热给外部空气，对结果产生影响，则器壁Ⅰ需要绝热，故选B。
③化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前不算6R，有8N、24H，反应后有14N、24H、12O，则6R中有6N、12O，R中有1N、2O，是NO2；
④沸点在零下时，沸点越高，越容易达到液化温度。所以从储存运输的角度分析可能原因氨的沸点高于氢气，易液化，便于储存运输。