2026年江苏省无锡市中考模拟化学自编试卷含答案

这是一份2026年江苏省无锡市中考模拟化学自编试卷含答案，共12页。试卷主要包含了本试卷分为第Ⅰ卷两部分，测试范围，下列实验操作正确的是，高层建筑建造时常使用铝合金材料等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：100分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2024第1单元至第11单元。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；N-14；O-16；S-32
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20个小题，1~10小题每题1分；11~20小题每题2分；共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是
A．滥伐林木B．修复草原C．污水处理D．光伏发电
【答案】A
【详解】A、滥伐林木会导致水土流失，破坏森林生态系统，会破坏环境，不符合环保主题。
B、修复草原能恢复植被，防止土地荒漠化，保护生态，符合环保主题。
C、污水处理可减少水体污染，符合环保主题。
D、光伏发电可减少化石燃料的使用，符合环保主题。
故选A。
2．2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射。下列过程涉及化学变化的是
A．点火升空B．采集样品C．探测距离D．搭载探测器
【答案】A
【详解】A、点火升空：火箭燃料燃烧时有新物质产生，属于化学变化；
B、采集样品：通过机械装置收集小行星物质，没有产生新物质，属于物理变化；
C、探测距离，利用电磁波或传感器探测距离，没有产生新物质，属于物理变化；
D、搭载探测器，探测器与运载工具的结合或分离没有产生新物质，属于物理变化。
故选A。
3．下列图标表示“禁止带火种”的是
【答案】B
【详解】A、图示标志为禁止燃放鞭炮，选项错误。
B、图示标志为禁止携带火种，选项正确。
C、图示标志为节约用水，选项错误。
D、图示标志为塑料制品回收标志，选项错误。
故选B。
4．下列化学用语表示正确的是
A．铝离子：Al+3B．2个硫原子：S2C．银元素：AGD．氯化镁：MgCl2
【答案】D
【详解】A、离子符号书写时，在元素符号的右上角标电荷数，数字在前，正负号在后，数字是1时，省略不写。铝离子的符号应表示为Al3+，选项错误。
B、表示原子个数的数字应写在元素符号的前面，2个硫原子表示为2S，选项错误。
C、书写元素符号时，首字母大写，第二个字母小写，银元素表示为Ag，选项错误。
D、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，正价在左，负价在右，正负化合价代数和为零，氯化镁的化学式为MgCl2，选项正确。
故选D。
5．通过在密闭容器内加热液态汞的实验得出氧气体积约占空气总体积 15 结论的科学家是
A．张青莲B．拉瓦锡C．门捷列夫D．范旭东
【答案】B
【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误；
B、拉瓦锡通过在密闭容器内加热液态汞的实验得出氧气体积约占空气总体积1/5结论，故选项正确；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误；
D、范旭东是中国近代化学工业的奠基人之一，创办了久大精盐公司、永利碱厂等，主要贡献在化工实业方面，故选项错误；
故选：B。
6．下列实验操作正确的是
【答案】A
【详解】A、胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空于试管口的正上方滴加，选项正确。
B、测溶液pH时，不能将试纸伸入待测液，防止污染试剂，选项错误。
C、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，选项错误。
D、采用向上排空气法收集气体时。导管应伸到集气瓶底部，选项错误
故选A。
7．下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是
A．氯化钾 B．氯化铵 C．硝酸钠 D．磷矿粉
【答案】D
【详解】A、难溶于水的化肥不能配成绿植“水培溶液”。氯化钾、氯化铵、硝酸钠均易溶于水，磷矿粉难溶于水，故选D。
8．高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是
A．铝合金材料属于复合材料 B．铝土矿是主要含铝矿物之一
C．铝合金的硬度小于单质铝 D．铝材致密氧化膜要及时除去
【答案】B
【详解】A、铝合金属于金属材料，选项错误。
B、铝土矿是主要含铝矿物之一，选项正确。
C、合金的硬度一般大于组成该合金的金属，铝合金的硬度比铝大，选项错误。
D、铝材表面致密的氧化膜能防止内部的铝进一步被氧化，不能除去，选项错误。
故选B。
9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒D．碳酸钠能酸反应，可用于治疗胃酸过多
【答案】B
【详解】A、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，对应关系不相符，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，对应关系相符，符合题意；
C、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，对应关系不相符，不符合题意；
D、碳酸钠的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，对应关系不相符，不符合题意。
故选B。
10．全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图。下列有关铋元素说法不正确的是
A．原子序数为83B．元素符号为Bi
C．一个铋原子的质量为209.0gD．铋是一种金属元素
【答案】C
【详解】A、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，铋元素的原子序数为83，正确。
B、铋的元素符号为Bi，正确。
C、相对原子质量的单位是1，通常省略不写，错误。
D、铋的偏旁为“钅”字旁，属于金属元素，正确。
故选C。
11．菠萝因含有丁酸乙酯(C6H12O2)等物质而具有果香味。下列关于丁酸乙酯的说法不正确的是
A．丁酸乙酯属于有机化合物
B．丁酸乙酯在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
C．丁酸乙酯中氢元素质量分数最大
D．1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成
【答案】C
【详解】A、由化学式可知，丁酸乙酯含碳元素，属于有机化合物，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，丁酸乙酯由C、H、O元素组成，则丁酸乙酯在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水，不符合题意；
C、丁酸乙酯中C、H、O元素的质量比为：(12×6)∶(1×12)∶(16×2)=18∶3∶8，故碳元素的质量分数最大，符合题意；
D、由化学式可知，1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成，不符合题意。
故选C。
12．下列转化不能一步实现的是
A．CO2→COB．Na2CO3→NaOHC．Fe→CuD．CaCO3→Ca(OH)2
【答案】D
【详解】A、二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，能一步实现，选项错误。
B、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，能一步实现，选项错误。
C、铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，能一步实现，选项错误。
D、碳酸钙不能通过一步反应转化为氢氧化钙，需要先高温分解生成氧化钙，再由氧化钙与水反应生成氢氧化钙，选项正确。
故选D。
13．城市污水的处理有助于促进社会可持续发展。有关污水处理过程分析正确的是
A．格栅的作用是沉降B．②中砂的密度比水小
C．⑤中可以消毒杀菌D．中水与蒸馏水成分相同
【答案】C
【详解】A、格栅可起到过滤的作用，可除去水中大块悬浮物，故说法错误；
B、旋流沉砂池采用旋转流体的方式实现水、砂分离，其原理是利用了水与砂的密度不同，砂的密度比水大，沉降到底部，故说法错误；
C、在接触消毒池中，次氯酸钠（NaClO）起到消毒作用，故说法正确；
D、中水中含有水和其它杂质，而蒸馏水是纯净物，所以中水与蒸馏水成分不相同，故说法错误。
故选C。
14．近年我国芯片技术取得了长足进步。某公司用NF3蚀刻硅芯片，其反应的微观示意图如下
下列说法正确的是
A．该反应为复分解反应B．反应前后原子个数改变
C．氮元素的化合价不变D．反应前后原子种类不变
【答案】D
【分析】根据图示，该反应的化学方程式为4NF3+3Si一定条件3SiF4+2N2。
【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项错误。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，选项错误。
C、反应前NF3中氮元素的化合价为+3价，反应后氮气中氮元素的化合价为0，化合价改变，选项错误。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，选项正确。
故选D。
15．兴趣小组同学用如图1装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入等浓度的过氧化氢溶液，用传感器测量装置中压强的变化，采集数据绘制成如图2所示曲线。下列说法不正确的是
A．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变
B．反应过程放热，30s内反应a放出的热量大于反应b
C．曲线a的最高点比曲线b高，说明催化剂能改变生成物的质量
D．结合实验和曲线a、b分析，催化效率更高的是猪肝块
【答案】C
【详解】A、根据催化剂的概念，催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，说法正确，不符合题意；
B、曲线a、b中压强上升到最高点后都下降，说明反应过程中温度升高，反应结束后，温度下降，压强下降，故该反应是放热反应，30s内反应a放出的热量大于反应b，说法正确，不符合题意；
C、曲线a的最高点比曲线b高，是由于猪肝作催化剂反应速率更快，相同时间内产生的气体更多；最终曲线a、b压强恢复相同，说明最终产生氧气的质量相等，故催化剂不能改变生成物的质量，说法错误，符合题意。
D、结合实验和曲线a、b分析，曲线a中气压上升的速率快，说明催化效率更高的是猪肝块，说法正确，不符合题意。
故选C。
16．实验方案的合理设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计合理的是
【答案】B
【详解】A、CuCl2、MgCl2溶液均能与适量的氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
B、灼烧后有烧毛发焦糊味的是羊毛纤维，灼烧后无气味的是棉纤维，故选项能达到实验目的；
C、在空气中点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明酒精中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项不能达到实验目的；
D、加适量水，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，充分溶解后过滤得到碳酸钙固体和氢氧化钙溶液，无法分离出CaO，故选项不能达到实验目的。
故选B。
17．如图是探究燃烧条件的实验装置（已知白磷的着火点是40℃），下列叙述不正确的是
A．试管中发生反应的化学方程式为2H2O2MnO2O2↑+2H2O
B．通入O2后，乙中白磷燃烧，甲中白磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
C．未通入O2时，乙中的白磷不燃烧，通入后燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触
D．乙烧杯中热水仅起到了隔绝氧气的作用
【答案】D
【详解】A、试管中的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO2O2↑+2H2O，选项不符合题意；
B、甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧；乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，选项不符合题意；
C、通入氧气前，乙中白磷温度达到了着火点，但不能燃烧，通氧气后能燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，选项不符合题意；
D、乙烧杯中的热水起到隔绝氧气和加热的作用，说法错误，选项符合题意；
故选D。
18．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中有三种物质生成
B．反应Ⅱ的化学方程式可表示为是3SO2+2H2O=S↓+2H2SO4
C．在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫并放出热量
D．反应Ⅰ为化合反应，反应Ⅲ为分解反应
【答案】D
【详解】A、由图可知，反应Ⅰ中有O2、SO2和H2O三种物质生成，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，反应Ⅱ为二氧化硫与水反应生成硫和硫酸，化学方程式为3SO2+2H2O=S↓+2H2SO4，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，反应Ⅲ为在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫并放出热量，说法正确，不符合题意；
D、反应Ⅰ为硫酸在加热条件下分解生成O2、SO2和H2O，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅲ为在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法错误，符合题意。
故选D。
19．学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，并得出以下两个图像。下列说法错误的是
A．对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用
B．通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率
C．通过图2可知，铁钉生锈消耗氧气且放热
D．图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果
【答案】B
【详解】A、对比图1的①③和②③可知，铁钉只与空气或水接触时，氧气含量几乎不变；而铁钉与水和空气同时接触时，氧气含量下降，说明铁生锈需要水和空气共同作用，说法正确，不符合题意。
B、图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在时，氧气含量下降较快，说明环境中有食盐水或酸存在，会加快铁生锈的速率，说法错误，符合题意。
C、通过图2，随着氧气浓度减小，温度逐渐升高可知，铁钉生锈消耗氧气且放热，说法正确，不符合题意。
D、实验中，一方面铁生锈会消耗氧气，导致压强减小，反应放热，温度升高，压强增大。图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果，说法正确，不符合题意。
故选B。
20．已知FeCO3在空气中煅烧会生成铁的氧化物和CO2。现煅烧11.6g的FeCO3，得到7.92gFe2O3和FeO的固体混合物，生成的固体混合物中氧化铁的质量为
A．7.6gB．7.4gC．7.2gD．无法计算
【答案】C
【详解】根据化学反应前后各元素的质量均不变，碳酸亚铁中铁元素的质量=铁的氧化物中铁元素的质量=11.6g×56116×100%=5.6g。设混合物中氧化铁的质量为x，氧化亚铁的质量为7.92g-x。则有：
x×112160×100%+(7.92g-x)×5672×100%=5.6g，x=7.2g，故选C。
第Ⅱ卷
二、非选择题（8小题，共50分）
2026年是我国“十五五”规划开局之年。化学为推进科技创新和社会发展作出重要贡献。完成21~23题。
21.（3分，每题1分）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。
(1)液态空气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)空气液化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(3)从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是______（填选项序号）。
A．分子的大小B．分子的间隔C．分子的质量D．分子的数目
【答案】（1）混合物（2）物理（3）B
【解析】（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，属于混合物。
（2）空气液化只是物质状态改变，没有生成新物质，属于物理变化。
（3）空气被压缩时，气体分子间的间隔减小，故选B。
22.（3分，每空1分）化学助力AI技术。下面是几种常见的人工智能机器人，根据图文回答下列问题。
(1)人工给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为_________能。
(2)机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统，其职能处理芯片的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一是2H2+X高温Si+4HCl，X的化学式是_________。
(3)消毒机器人主要使用含氯消毒剂（如84消毒液），其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），它的酸根离子是_________。
【答案】（1）化学（2）SiCl4（3）ClO−
【解析】（1）电池充电过程是将电能转化为化学能储存于电池内部。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子数目均不发生改变。反应后Si、H、Cl原子个数分别为1、4、4，反应前Si、H、Cl原子个数分别为0、4、0，X中含有一个硅原子和4个氯原子，故X的化学式为SiCl4。
（3）次氯酸钠中钠元素显+1价，根据正负化合价代数和为零可知，次氯酸根显-1价，故次氯酸根的离子符号为ClO−。
23.（4分，除标注外，每空1分）化学助力商业航天。2025年3月12日，我国在海南商业航天发射场使用长征八号遥六运载火箭，以“一箭十八星”方式将千帆星座第五批组网卫星送入预定轨道。
(1)铝是火箭外壳建造时用到的一种重要材料。工业上通过电解熔融状态的氧化铝来冶炼铝，同时生成氧气，该反应属于 基本反应类型。
(2)积极打造商业航天新增长引擎。C919大飞机是我国自主研制的大型喷气式民用飞机，它的机壳采用了铝锂合金，其硬度 （填“大于”或“小于”）纯铝。
(3)甲烷-液氧推进剂燃烧效率高，甲烷和液氧完全燃烧的化学方程式为 。（2分）
【答案】（1）分解反应（2）大于（3）CH4+2O2点燃CO2+2H2O（2分）
【解析】（1）工业上点解熔融状态的氧化铝，生成铝和氧气，符合“一变多”特点，属于分解反应。
（2）合金的硬度一般大于其成分金属，故铝锂合金硬度大于纯铝。
（3）甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
24.（7分，除标注外，每空1分）阅读下面科普短文。
储能可将电能与其他形式能源进行时间和空间上的转移和转换。在风力、光伏电力比重日益增加的背景下，储能系统的作用便显现出来。
氢能是一种优质的能源，十分清洁。将电网与制氢、储氢和氢燃料电池相结合，可实现电能与氢能的协调配合，增大能量的利用效率，节省资源。电氢转换系统由电解水装置、氢气储存装置、燃料电池发电装置与电网构成，如图1所示。
当电网不足以消耗掉风力、光伏产生的电力时，将多余电力送至电解槽进行电解水产生氢气和氧气，液化后经由储氢罐进行保存或将氢气储存在储氢合金之中（其过程如图2）。当电网用户电力需求超过风力、光伏产生的电力时，将储存罐中的氢运至燃料电池处，燃料电池将氢气作为燃料发电，输至电网，实现电能的稳定供应。
电氢转换不但可以有效减少弃电率，对电力调峰填谷，稍加改动后还可将利用峰值电力多产生的氢能用于城市能源消耗，减少碳排放。
依据文章内容，回答问题。
(1)氢能被称为优质能源，十分清洁的原因是_________________________。
(2)风能、太阳能属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(3)图1电解槽中，产生氢气的电极是________（填“正极”或“负极”）。
(4)如图2所示
①在贮氢时，Mg2Cu将氢储存在___________物质中。
②贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是_________________________。
③高温和隔绝空气的条件下，贮氢过程发生反应的化学方程式为____________________。（2分）
【答案】（1）氢气燃烧的产物只有水（2）可再生（3）负极（4）MgH2
防止金属被氧化（或防止氢气发生爆炸）2Mg2Cu+3H2高温隔绝空气MgCu2+2MgH2（2分）
【解析】（1）氢气燃烧只生成水，无污染，故称为优质能源。
（2）风能、太阳能属于可再生能源。
（3）电解槽中正极产生氧气，负极产生氢气。
（4）①根据图2，在贮氢时，Mg2Cu将氢储存在MgH2中。
②氢气具有可燃性，高温条件下与空气混合可能发生爆炸。且金属镁、铜都能与氧气发生反应，故需隔绝空气。
③根据图2，贮氢过程中在高温和隔绝空气的条件下，Mg2Cu和H2反应生成MgCu2和MgH2。发生反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2高温隔绝空气MgCu2+2MgH2。
25.（6分，除标注外，每空1分）锌是人体所必需的微量元素之一，葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]是目前首选的补锌强化剂。一种以废锌铁合金（主要成分是Zn ，还含有少量Fe 、ZnO和Fe2O3）为原料制备葡萄糖酸锌的流程如下：
【资料】几种氢氧化物沉淀的pH范围
（1）废锌铁合金进行预处理措施有 （任写一条即可）。
（2）酸浸。酸浸池可以适当加热但温度不宜过高，原因是 （写化学方程式，2分）。
（3）沉铁。沉淀池中pH控制在4.5 左右，原因是 。滤渣1的成分主要是 。
（4）沉锌。ZnSO4中滴加Na2CO3溶液能生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]沉淀。滤渣2中可能混有的杂质是 。
【答案】（1）粉碎（2）2H2O2∆O2↑+2H2O（2分）
（3）使Fe3+完全沉淀，Zn2+不沉淀Fe(OH)3（4）Zn(OH)2、ZnCO3
【解析】（1）为使反应进行得更充分，原料可经过粉碎预处理，增大反应物的接触面积。
（2）根据流程图，酸浸步骤中需要加入过氧化氢作为反应物，若温度过高，过氧化氢会分解，反应的化学方程式为2H2O2∆O2↑+2H2O。
（3）根据流程图，沉铁的目的是除去溶液中的铁离子，锌离子不能同时被除去。需要控制4.1≤pH＜5.4范围内，使铁离子完全沉淀而锌离子不沉淀。滤渣1是沉铁过程中生成的难溶性物质，故填Fe(OH)3。
（4）硫酸锌能与碳酸钠溶液反应生成碳酸锌沉淀，碳酸钠溶液呈碱性，碱性条件下会形成氢氧化锌沉淀，因此可能混有的杂质为碳酸锌和氢氧化锌。
26.（8分，除标注外，每空1分） 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口疮、喉痹久咳”等。小莆同学在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。
(1)探究原料：西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 。经检验该“盐”是硫酸钠。
(2)制备原料：古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），制取流程如下：
根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗苦硝的方法是________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
(3)制作西瓜霜：
步骤：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层芒硝交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在阴凉、通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。
①瓦罐放在阴凉、通风处有利于白霜形成的原因是 。（2分）
②西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是 。
③若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色，利用了其________性。
(4)小莆同学依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下制作流程，流程中溶解芒硝宜选用________（选填“冰水”、“温水”或“沸水”），原因是________。
【答案】（1）易溶于水(2)降温结晶
(3)阴凉处温度低，硫酸钠的溶解度小，有利于析出；通风可以加快水分蒸发，使硫酸钠快速达到饱和后析出。（2分）使芒硝与西瓜渗出的水分充分接触，充分溶解吸附
(4)温水在32.4℃时硫酸钠的溶解度最大，使用温水能溶解更多硫酸钠
【详解】（1）钢丝棉③只与氧气接触，没有水，钢丝棉④只与水接触，没有氧气；钢丝棉②既能接触水又能接触氧气，③④均不生锈，②生锈，证明铁丝生锈的条件是氧气和水。
（2）通常情况下，钢丝棉生锈需较长时间才能观察到现象，该实验却可以在短时间内观察到现象，其主要原因是持续通入氧气，增大了反应物浓度，使用加热杯垫加热，提高了反应温度；
（3）根据表格信息可知，实验1、2、3的变量是钢丝棉的规格(或钢丝棉的粗细)，根据实验数据可得出的结论是在其他条件相同时，钢丝棉规格越细(或接触面积越大)，铁生锈速率越快；若要探究温度对铁生锈速率的影响，温度是变量，应选择的实验序号是3、7；
（4）实验6中氯化钠溶液浓度高于实验4，开始生锈时间却比实验4长，可能的原因是氯化钠溶液浓度高，会降低水中氧气的溶解量，导致反应速率下降；
（5） A、给大桥的钢铁部件表面涂上特制的防锈漆，可以隔绝氧气和水，能有效防止钢铁生锈，措施合理。
B、将钢筋长期浸泡在海水中，海水中含有大量盐分，会加速钢铁的锈蚀，不能自然防护，措施不合理。
C、在桥墩的钢筋外部包裹致密的混凝土层，能隔绝氧气和水，防止钢筋生锈，措施合理。
D、定期检查并清除大桥钢铁部件表面的海盐颗粒，减少盐分对钢铁的腐蚀，措施合理。
故选ACD。
27. (10分，除标注外，每空1分）金属的冶炼与应用促进科技进步。
Ⅰ．自然存在与发现
(1)河流淘金时发现了金，金在自然界以单质形式存在，是因为金的化学性质___________。
(2)三星堆出土了大量的青铜器，青铜比纯铜硬度___________(填“大”或“小”)。
Ⅱ．金属的冶炼与锈蚀
(3)将含碳量较高的液态生铁喷成液滴飞溅到夜空中，绽放成绚烂火花。液滴表面形成FeO外壳，FeO中Fe的化合价为___________；
(4)1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以冶炼出含铁96%的生铁的质量为_______(写出计算过程，保留到0.1)。（3分）
(5)金属资源储量有限，金属锈蚀成为科技领域的重大问题。要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则下列实验必须完成的是_______；（填序号）铝制品比铁制品耐腐蚀的原因 (用化学方程式表示)；（2分）
(6)对钢铁制品进行“发蓝”处理时，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。其防锈原理是___________。
【答案】(1)稳定(2)大(3)+2
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后铁元素的质量不变，赤铁矿中氧化铁的质量为1000t×80%=800t；
氧化铁中铁元素的质量=800t×116160×100%=560t；生铁的质量=560t÷96%≈583.3t。（3分）
(5)①②4Al+3O2=2Al2O3（2分）(6)隔绝氧气和水
【详解】（1）金在自然界中以单质形式存在，证明金的化学性质稳定，不容易与空气中的氧气反应；
（2）合金的硬度一般大于组成该合金的金属，青铜是铜的合金，硬度大于纯铜；
（3）氧化亚铁中氧元素的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零可知，铁元素显+2价；
（4）见答案；
（5）①中铁钉同时接触氧气和水，铁钉生锈，②中铁钉直接出水，不接触氧气，铁钉不生锈，证明铁生锈需要氧气。
（6）对钢铁制品进行“发蓝”处理时，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。其防锈原理是隔绝氧气和水。
28.（9分，除标注外，每空1分）柠檬酸钙是一种易被人体吸收的有机钙，兴趣小组以鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)为主要原料制备柠檬酸钙并探究柠檬酸钙的性质。
【查阅资料】①极细粉末易浮于液面；②柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2]微溶于水、极难溶于乙醇；
③醋酸钙易溶于水；④碳酸钙可以和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙。
Ⅰ．制备柠檬酸钙：
(1)蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志是 。
(2)蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率影响结果如图-1所示，请分析蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原因 。（2分）
(3)洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是___________(填序号)。
A．水B．乙醇C．醋酸
(4)制备柠檬酸钙时，选择先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接与柠檬酸溶液反应。结合相关物质的溶解性，解释原因 。
Ⅱ．探究柠檬酸钙的性质
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量柠檬酸钙固体，加适量水配制成悬浊液。
步骤2：通入足量的NH3和CO2至pH=7.6，制得轻质碳酸钙。
【查阅资料】过程中依次发生如下反应：
反应1：2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3；
反应2：3(NH4)2CO3+Ca3(C6H5O7)2=3CaCO3↓+2(NH4)3C6H5O7。
(5)下列措施能提高柠檬酸钙转化率的是___________(填字母)。
A．先通入NH3，后通入CO2
B．增加NH3和CO2的通入速率
C．不断搅拌反应混合物
(6)当水浴温度过高时，柠檬酸钙的转化率下降，可能的原因是___________。
(7)当体系的pH小于7.6后，随着CO2的不断通入，轻质碳酸钙产量逐渐降低，可能原因是
(用化学方程式表示)。（2分）
【答案】(1)不再产生气泡(2)由于粉末太细浮在液体表面，导致反应不充分（2分）
(3)B(4)生成的柠檬酸钙微溶于水覆盖在碳酸钙的表面，阻碍反应的进行(5)AC
(6)温度过高导致气体溶解度减小，气体逸出，产率下降(7)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2（2分）
【详解】（1）蛋壳的主要成分是碳酸钙，与醋酸反应会生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应结束的标志是不再产生气体；
（2）根据资料，极细粉末易浮在液面。因此粉末太细会浮于液体表面导致反应不充分，产率下降；
（3）根据资料，柠檬酸钙及难溶于乙醇，因此选择乙醇洗涤柠檬酸钙可减少其因溶解而造成损失，故选B；
（4）根据资料，柠檬酸钙微溶于水，柠檬酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的柠檬酸钙，覆盖在反应物的表面，阻碍反应的进行；
（5）制备过程中先通氨气使溶液呈碱性，可吸收更多二氧化碳；搅拌可增大反应物之间接触的概率，提高转化率，故选AC。
（6）气体的溶解度随温度的升高而降低。若温度过高会导致气体溶解度下降而逸出，使产率下降；
（7）当体系的pH小于7.6后，随着CO2的不断通入，碳酸钙、水和二氧化碳会继续反应生成碳酸氢钙，导致轻质碳酸钙产量逐渐降低。化学方程式为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
A
B
C
D
A．滴加液体
B．测pH
C．加热固体
D．收集气体
选项
实验目的
实验方法
A
除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2
加入适量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后过滤
B
鉴别棉纤维和羊毛纤维
取少量纤维，灼烧，闻气味
C
检验酒精中含有碳元素
在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
D
分离CaCO3和CaO的混合物
加适量水，充分溶解后过滤
氢氧化物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀 pH
5.4
7.0
2.3
完全沉淀 pH
8.0
9.0
4.1