人教版（2024）九年级上册（2024）质量守恒定律导学案及答案

这是一份人教版（2024）九年级上册（2024）质量守恒定律导学案及答案，共17页。学案主要包含了学习目标，温故知新，自主学习，巩固练习等内容，欢迎下载使用。
一、学习目标
1.通过学生自己动手实验探究活动，学生能用实验定量研究化学问题，认识质量守恒定律，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神;培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
2.通过观察微观具体化学反应的模型，学生能用微观的视角对质量守恒定律作出解释，培养学生严谨求实的科学态度。
3.通过学习质量守恒定律，学生能利用质量守恒定律解释简单的化学现象，培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
二、温故知新
1.从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的 分解成 ，原子又 成新的 。
2.托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在 处，若不平，调节 ）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质量= 质量 + 质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
三、自主学习、合作探究
任务一：质量守恒定律
（一）铜粉加热前后质量的测定
阅读教材P111“探究”中的方案一，观看教师演示实验分析并思考：
1.实验现象
①加热铜粉，粉末颜色由 变为 ；
②铜粉加热前后天平 。
2.实验结论
铜粉加热前后，各物质的质量总和 ；
3.交流讨论
小气球的作用是 。
铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
阅读教材P111“探究"中的方案二，分组实验，分析并思考：
1.实验步骤：
（1）在锥形瓶中加入用砂纸打干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。
（2）取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜 溶液进入锥形瓶，观察实验现象。
（3）反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2
（4）比较m1和m2
2.实验现象
①铁丝表面出现 色物质；
②溶液由 色逐渐变为 ；
③铁与硫酸铜溶液反应前后天平 。
3.实验结论
铁与硫酸铜溶液反应前后，各物质的质量总和 。
任务二： 归纳、理解质量守恒定律
阅读教材P112，结合上述两个实验，归纳：
1.质量守恒定律的内容
参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
2.即学即练
（1）下列叙述完全符合质量守恒定律是（ ）
A.水结冰前后，质量保持不变，该变化遵守质量守恒定律
B.50ml水和50ml酒精混合后总体积＜100ml
C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
（2）在化学反应A+B = C+D中，10gA与一定量的B恰好完全反应，生成6gC和20gD,则B的质量为（ ）
A. 36g B. 14g C. 16g D. 12g
思考：是不是所有的化学反应都有这种规律？有没有特殊的情况？
任务三：总结探究化学反应前后质量是否守恒时应注意的问题
（一）实验：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
阅读教材P113，分组实验，讨论分析并思考：
1.实验步骤：
（1）把盛有碳酸钠粉末和小试管（盛有盐酸）的烧杯放在天平托盘上，用砝码平衡。
（2）取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应，观察现象。
（3）一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。
2.实验现象
①白色粉末逐渐消失，有大量 产生；
②反应后把烧杯放回到天平的托盘上，天平 （填“平衡”或“不平衡”），指针向 （填“向左”或“向右”）偏转。
3.原因分析
盐酸与碳酸钠粉末反应产生了二氧化碳气体，它 ，导致烧杯内物质的质量总和减小，并非该反应不遵循质量守恒定律。
4.交流谈论
为验证质量守恒定律，该实验装置应如何改进？改为在_____容器中进行。
（二）实验5-2,镁条燃烧前后质量的测定
阅读教材P113，观看实验视频，分析并思考：
1.为什么镁条燃烧后生成的白色固体的质量大于镁条的质量？
2.原因分析
镁条燃烧时，空气中的 参加了反应，生成的氧化镁的质量应等于参加反应的 与 的质量之和。
3.小结
有气体参加或生成的化学变化，验证质量守恒定律时，必须在 容器中进行。
任务四：质量守恒的实质
1.水分解成氢气和氧气的示意图
反应前后：原子的种类 ，原子的数目 ，原子的质量 。
分子的种类 ，元素的种类 ，元素的质量 。
2.小结
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①六不变：宏观：物质 不变；元素 不变；元素 不变；
微观：原子 不变；原子 不变；原子 不变；
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②两个一定变：物质的 ；分子 ；
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③两个可能变：分子 ；元素 ；
即学即练
（1）请用质量守恒定律揭穿这些骗局。
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①点石（主要成分是CaCO3）成金
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②变水为油(主要含有C、H等元素)
（2）在化学反应前后，肯定不会变化的是( )
①原子数目②分子数目 ③元素种类
④物质种类⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
四、巩固练习
1. 2022年7月24日14时22分，搭载问天实验舱的长征五号B遥三运载火箭在中国文昌航天发射场准时点火发
射，取得圆满成功。NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不可能生成的物质是（ ）
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2
2. 2022年冬奥会在北京举行。火炬中的燃料X燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为：X+5O2 =3CO2 +4H2O,则X是（ ）
A. C2H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C3H8
3. 把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
未知值为10
C物质是催化剂
容器中发生反应的反应类型是化合反应
反应过程中物质A和物质B的质量变化之比为7:12
密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应生成甲和丙的质量比为8∶1
B．乙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．丁一定是化合物
谈收获
通过本节课的学习你有哪些收获？快跟同学们分享一下。
参考答案：
即学即练：（1）D (2) C
即学即练：(1)根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变进行回答。
（2）B
巩固练习: 1.A 2.D 3.D 4.A
【课时作业】
一、基础题：
1.对质量守恒定律的解释正确的是（ ）
A.化学反应前后，分子的数目不变，原子的数目不变
B.化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目改变
C.化学反应前后，原子的数目不变，原子的种类改变
D.化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变
2.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（ ）
A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B.24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
C.一切化学反应都遵从质量守恒定律
D.在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数
3.ag石蜡在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水的质量之和一定（ ）
A.大于ag B.小于ag C.等于ag D.无法确定
4.某化学反应用A+B=C+D表示：若反应前有12克A和8克B，反应后生成10克C，A完全消耗，B剩余2克，则生成D 克。
5．用“＞”“＜”“≥”“≤”或“＝”符号填空。
（1）化学反应前元素的种类 化学反应后元素的种类。
（2）在氧气中全部燃烧的镁条的质量 燃烧后生成的氧化镁的质量。
6．将A B C D四种物质放在密闭的容器中加热，化学反应前后四种物质
的质量关系如下表所示：
则该反应的反应物是 ；表中X的值为 ；该反应属于 反应。
二、创新题：
7.如图是某个化学反应的微观示意图，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.反应前后均为混合物
B.反应后质量减小
C.该反应的产物是两种物质
D.反应后分子总数不变
8.化学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧,除生成4.4克CO2和3.6克H2O外,没有其他物质生成．则该有机物中（ ）
A.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氧两种元素，可能含有氢元素
D.只含碳、氢，不含氧元素
9.如图为某化学反应中各物质质量与时间的关系图，下列判断不正确的是( )
A.丁可能是催化剂
B.乙和丙是生成物
C.该反应属于分解反应
D.ts时，甲的质量一定等于乙和丙的质量之和
10．小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。
实验步骤如下：（1）按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
（2）将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 。
（3）当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了，小明又重新称量，记录了数据。
他感到困惑，其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填序号）．
A.该反应前后原子的种类、数目变少
B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C.空气的浮力作用干扰了实验结果
D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律
参考答案：
1.D
2.C
3.A
4. 8克
5. = <
6. 生成物 16 分解
7. A
8. B
9. D
10.产生大量气泡 C物质
A
B
C
D
反应前质量/g
2
24
2
1
反应后质量/g
16
0
2
未知
物质
A
B
C
D
反应前/g
4
16
101
4
反应后/g
X
20
0
89