2025-2026学年重庆市高二（上）期末化学试卷（二）-自定义类型

这是一份2025-2026学年重庆市高二（上）期末化学试卷（二）-自定义类型，共8页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.我国探月工程举世瞩目，从月球带回的月壤中含有氧、硅、镁、铝、钙、铁、钛、磷等元素。下列元素中属于过渡元素的是（ ）
A. OB. AlC. CaD. Ti
2.下列溶液一定显碱性的是（ ）
A. c（OH-）＞c（H+）的溶液B. 含有OH-的溶液
C. pH＞7的溶液D. 醋酸盐的溶液
3.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（ ）
A. 分子的极性：CH4＞H2OB. 硬度：金刚石＞单晶硅
C. 键角：D. 键长：C=C＞C—C
4.下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A. 基态Mn原子的价层电子排布式：3d54s2
B. Mg2+结构示意图：
C. SO2的VSEPR模型：
D. N2中p-pπ键的电子云轮廓图：
5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. H+、Na+、ClO-、B. 、Al3+、
C. Al3+、Cu2+、S2-、Cl-D. K+、Fe2+、CH3COO-、
6.如图所示装置的烧杯中均盛有稀硫酸，其中锌片最不易被腐蚀的是（ ）
A. B. C. D.
7.一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列对a、b、c三点溶液的说法正确的是（ ）
A. c（H+）a＞b＞c
B. CH3COOH电离程度：b＞a＞c
C. Kw：a=b=c
D. 在b点溶液中加入NaOH固体，减小
8.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且二者存在因果关系的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.水在温度低于0℃时可形成多种冰的晶体，其中一种冰晶体的立方晶胞如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 一个晶胞中含有2个水分子
B. 该晶体属于共价晶体
C. 晶体中每个水分子与周围的4个水分子以氢键结合
D. 测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪
10.已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1mlSiO2中含Si—O键数目为4NA
B. 1L1ml•L-1的NH4Cl溶液中含数目为NA
C. 常温下，44gCO2中含有的σ键数目为NA
D. 18gH2O中的中心原子O上的孤电子对数为NA
11.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.科学家们利用金属Al、石墨棒、海水及其中的溶解氧可组成如图所示的原电池。下列说法错误的是（ ）
A. 石墨电极为正极
B. 电子从Al电极出发经用电器流到石墨电极
C. 电池工作时Na+向石墨电极移动
D. 石墨电极的电极反应式为：
13.硫酸亚铁铵是重要的化工原料。0.1ml•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，下列有关说法错误的是（ ）
A. 该溶液呈酸性
B.
C.
D.
14.下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
15.铅酸蓄电池需要金属铅作电极材料。工业上利用铅泥（主要含有PbO2、Pb、PbO、PbSO4还含有少量Al2O3、Fe2O3）回收制备Pb的流程如图。
已知：①HBF4是一种强酸，其铁盐、铅盐、铅盐都可溶，且易电离。
②常温下，，。
（1）Fe元素位于周期表的 ______ 区，的空间结构名称是 ______ 。
（2）H2O2的电子式为 ______ ；“还原”步骤中为加快反应速率，要适当升高温度，但温度不能过高，其原因是 ______ 。
（3）“还原”时，H2O2与PbO2反应的化学方程式为 ______ 。
（4）“硫转化”时发生的反应为：，在常温下，此反应平衡常数K= ______ （保留2位有效数字）。
（5）“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为 ______ 。
（6）有一发光材料由组成，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,晶胞的密度为ρg•cm-3，该物质的摩尔质量为Mg•ml-1。
①该物质的化学式为 ______ 。
②阿伏加德罗常数的值NA= ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
16.实验室制取顺式-二甘氨酸合铜[（H2NCH2COO）2Cu]（结构式为），其操作步骤如图：
（1）（H2NCH2COO）2Cu的中心离子是 ______ 。
（2）在CuSO4溶液中滴加足量氨水的现象是 ______ ，溶液1中主要的阳离子是 ______ 。
（3）CuSO4溶液转化为溶液1的总反应化学方程式为 ______ 。
（4）向溶液2中加入乙醇的作用是 ______ ，系列操作2为 ______ 。
（5）测定产品中铜元素的含量：称取ag产品，用水溶解，再加入适量硫酸溶液，配制成100mL溶液，用移液管移取20.00mL溶液于碘量瓶中，加入过量KI固体，塞上瓶塞，在暗处静置5min,打开瓶塞，用0.1000ml•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，再加入淀粉溶液作指示剂，继续用标准液滴定至终点，共消耗标准液的体积为V mL。
已知：；CuI固体能吸附溶液中少量碘单质；
Ksp（CuSCN）＜Ksp（CuI）。
①盛装标准Na2S2O3溶液应选择 ______ 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
②加入NH4SCN溶液的目的是 ______ 。
③产品中Cu元素的含量为 ______ %。
四、简答题：本大题共2小题，共28分。
17.现有中学化学中常见的五种物质：Na2CO3、NaHCO3、Na2C2O4、NaHC2O4、FeCl3。
已知：H2C2O4和H2CO3的电离常数（常温下）如表：
（1）Na2CO3溶液呈 ______ 性（填“酸”“中”或“碱”），用离子方程式表示其原因 ______ 。
（2）常温下，pH=9的NaHCO3溶液中，水电离出来的c（OH-）= ______ ml•L-1。
（3）NaHCO3溶液与NaHC2O4溶液发生反应的离子方程式为 ______ 。
（4）用FeCl3固体配制FeCl3溶液的操作是 ______ 。
（5）用0.1000ml•L-1NaOH溶液滴定•L-1的H2C2O4溶液的滴定曲线如图所示。
①a点溶液中主要溶质的化学式为 ______ 。
②x ______ 7（填“＞”“=”或“＜”）
③在a点溶液中加入少量Na2CO3，将 ______ （填“增大”或“减小”）。
18.氮及其化合物具有广泛的用途。如NH3、NH3BH4（氨硼烷）是具有广泛应用前景的储氢材料。
（1）基态N原子的轨道表示式为 ______ ，NH3的中心原子的杂化轨道类型为 ______ 。
（2）基态B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ______ 。
（3）NH3BH3存在配位键，提供孤电子对的原子是 ______ 。
（4）中国科学家研究电催化还原N2合成NH3已取得成功，装置如图所示。
①a为电源的 ______ 极（填“正”或“负”）。
②Pt电极上的电极反应式为 ______ 。
③当外电路转移6mle-时，理论上制得NH3的质量为 ______ g。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】d;正四面体形 ;H2O2受热易分解，温度过高，H2O2分解 PbO2+H2SO4+H2O2=PbSO4+O2↑+2H2O 3.4×105 PbCO3+2H+=Pb2++H2O+CO2↑ Pb（CH3NH3）I3;/ml
16.【答案】Cu2+ 先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液;[Cu（NH3）4]2+ CuSO4+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]SO4+4H2O 降低顺式-二甘氨酸合铜的溶解度，便于析出晶体;过滤、洗涤、干燥 碱式;使CuI转化为CuSCN，释放被吸附的I2;
17.【答案】碱;+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2CO3+OH- 10-5 +HC2=C2+CO2↑+H2O 将固体氯化铁溶于浓盐酸中，再加水稀释 NaHC2O4;＞;减小
18.【答案】;sp3杂化 N＞O＞B N 正;2H2O-4e-=O2↑+4H+;34 选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
CF3COOH的酸性强于CCl3COOH的酸性
电负性：F＞Cl
B
升高温度CH3COONa固体溶解度增大
升高温度促进的水解
C
I2在H2O和CCl4中的溶解度不同
O原子和C原子的杂化类型不同
D
SiO2的熔点高于CO2的熔点
原子半径：Si＞C
A
B
C
D
配制铜氨溶液
除去铁钉表面的油污
蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3
证明铁钉发生了吸氧腐蚀
选项
实验操作
现象
结论
A
向2mL0.1ml•L-1的AgNO3溶液中先滴2滴同浓度的NaCl溶液，再滴4滴同浓度的KI溶液
先有白色沉淀生成，后生成黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B
用铜作电极电解AgNO3溶液
阴极出现粉末状的银
金属活动性：Cu＞Ag
C
相同条件下，分别测等物质的量浓度的HA和HB溶液的pH
前者小于后者
HA是强酸
D
向Na[Al（OH）4]溶液中滴加NaHCO3溶液
生成白色沉淀
结合H+能力：
H2C2O4
H2CO3
Ka1
5.6×10-2
4.5×10-7
Ka2
1.5×10-4
4.7×10-11