2025-2026学年重庆市高一（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年重庆市高一（上）期末化学试卷-自定义类型，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.我国在探索太空方面取得世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化学材料的开发与应用。下列说法错误的是（ ）
A. 碳纳米管材料属于胶体
B. 硅、锗可以用作半导体材料
C. 稀土金属被称为“冶金工业的维生素”
D. 镁铝合金用来制造飞机外壳是因其密度小、强度高
2.化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是（ ）
A. 铁红可以用作颜料B. 苏打可以治疗胃酸过多
C. 明矾可以用于净水D. 氯气可以用于自来水消毒
3.下列过程中，主要变化都发生氧化还原反应的是（ ）
A. 焰色试验，光亮的钠在空气中变暗B. 钢铁生锈，黑火药爆炸
C. 粗盐潮解，用覆铜板制印刷电路板D. 白磷自燃，蒸发浓缩
4.某合金中含有Mg、Al、Si、Mn和Cu等金属，下列说法正确的是（ ）
A. Mg的金属活动性比Cu强B. 原子半径：Si＞Mg
C. Al是金属，只能与酸反应，不能与碱反应D. Mn是第三周期元素
5.下列变化需要加入氧化剂的是（ ）
A. B.
C. D. Pb2+→PbO2
6.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na+、K+、、Cl-B. 、Mg2+、、Cl-
C. K+、Cu2+、Cl-、D. Na+、Ba2+、、OH-
7.Cl2O可以灭菌消毒，其制备反应为2Na2CO3+2Cl2+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl下列说法正确的是（ ）
A. NaCl的电子式：B. Na+的结构示意图：
C. H2O分子的结构模型：D. 35Cl2和37Cl2互为同位素
8.下列说法正确的是（ ）
A. 纯碱溶于水会放出热量
B. 钠能置换出CuSO4溶液中的Cu
C. 过量的铁在Cl2中燃烧的产物是FeCl2
D. 氧化铝分别与盐酸和NaOH溶液反应的产物相同
9.下列反应方程式书写正确的是（ ）
A. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
B. 铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
C. 氯化镁溶液与硝酸钾溶液混合：MgCl2+2KNO3=Mg（NO3）2+2KCl
D. 在氯化铝溶液中加入过量氨水：AlCl3+4NH3•H2O=NH4[Al（OH）4]+3NH4Cl
10.下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A. 验证 Fe（OH）3胶体有丁达尔效应
B. 向容量瓶中转移溶液
C. 证明铁与水蒸气反应生成物之一是 H2
D. 比较 NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
11.化合物W、M、X、Y、Z中都含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 含有的相同元素为O元素B. M可能是金属钙
C. W可能是CaCO3D. Y可用作干燥剂
12.M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，M、Z同主族，只有X为金属元素。下列说法错误的是（ ）
A. 非金属性：Z＞X＞MB. Z的含氧酸可能是H3PO4
C. M和X形成的化合物可能是Al2O3D. 简单气态氢化物的稳定性：M＞Y
13.根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14.某溶液中仅含Fe3+、H+、、四种离子，其中H+、、的物质的量之比为1：2：3，H+的物质的量为0.2ml,则Fe3+的物质的量为（ ）
A. 1.6mlB. 1.2mlC. 0.4mlD. 0.2ml
二、填空题：本大题共1小题，共15分。
15.NaClO和K2FeO4都可用于杀菌消毒。
（1）K2FeO4中Fe元素的化合价为______ ，Cl在元素周期表中的位置是______ 。
（2）常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以制得漂白液，反应的离子方程式为______ ；该漂白液的有效成分的化学式是______ 。检验某溶液中含有Cl-的操作是______ 。
（3）K2FeO4能用于杀菌消毒与其具有______ 有关（填“氧化性”或“还原性”）；K2FeO4也可用于净水，原理为：______ K2FeO4+______ H2O=______ Fe（OH）3（胶体）+______ O2↑+______ KOH，请将其配平；若该反应转移了6ml电子，则产生的O2在标准状况下的体积为______ L。
三、流程题：本大题共1小题，共15分。
16.工业上用镍废渣（主要成分为Ni,有少量Al2O3、Fe2O3、Fe）制取NiSO4•7H2O的流程如图。
已知：金属离子沉淀完全的pH如表。
（1）“镍废渣”中加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为______ 。
（2）“操作”的名称是______ ，需要用到的玻璃仪器有______ 。
（3）“溶液b”加入空气的目的是______ ，反应的离子方程式为______ 。
（4）“滤渣d”的主要成分是______ 。
（5）NiSO4在NaOH和NaClO混合溶液中可被氧化为NiOOH，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
（6）在空气中加热一定质量的NiSO4•7H2O其固体残留率w随温度的变化曲线如图所示，Q段固体中镍元素的百分含量为______ %（保留1位小数）。
四、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.某课外活动小组学生，用下列实验装置（部分夹持仪器略去）来验证氯气的氧化性强于硫和氮气。
已知：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（白烟），HCl+NH3=NH4Cl（白烟）。
（1）仪器a的名称是______ 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为______ 。
（3）装置B中浸有NaOH溶液的棉花团的作用是______ ，装置E的作用是______ 。
（4）仪器b内可能产生的现象是______ 。
（5）装置B中出现黄色浑浊，已知反应生成单质硫（S），该反应的离子方程式为______ 。
（6）实际上根据仪器b内的现象不能说明Cl2的氧化性大于N2其理由是______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.有①②③④⑤⑥⑦⑧⑨9种元素位于元素周期表的前三周期，如图所示。
（1）⑦、⑧、⑨三种元素的元素符号分别为______ 、______ 、______ ；由元素③和⑤组成的酸性氧化物的化学式为______ 。
（2）⑥、⑧、⑨的单质氧化性由强到弱的顺序是______ （填化学式）。
（3）由①、④、⑤三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为______ ，上述9种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______ （填化学式）。
（4）②和⑦的性质相似，②的碳酸盐与足量盐酸反应的离子方程式为______ 。
（5）用电子式表示⑦和⑨的单质反应生成相应化合物的形成过程______ 。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】+6；第三周期ⅦA族；
；NaClO；取少量溶液于试管中，先滴入稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有Cl-；
氧化性；4、10、4、3、8；33.6
16.【答案】Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 过滤;烧杯、玻璃棒、漏斗 将Fe2+氧化成Fe3+; Fe（OH）3 1：2 71.1
17.【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 吸收装置B中逸出的Cl2，防止污染空气（同时防止Cl2进入后续装置b,干扰Cl2与NH3的反应）;干燥NH3 产生大量白烟 Cl2+S2-=2Cl-+S↓ 在装置C前没有连接盛饱和食盐水的洗气瓶，进入装置D的气体中有HCl,与NH3反应也会产生白烟
18.【答案】Mg;S;Cl;CO2 F2＞Cl2＞S NH4NO3;HClO4 选项
操作
现象
结论
A
将Na2O2固体投入滴有酚酞试液的水中
溶液先变红后褪色
NaOH具有漂白性
B
向某溶液中先通入Cl2再滴加几滴KSCN溶液
溶液变红
该溶液中含有Fe2+
C
将Al（OH）3固体投入盛有氨水的试管中
固体不溶解
Al（OH）3不与碱反应
D
向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL新制氯水
溶液呈棕褐色
氧化性：Cl2＞I2
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe2-
Fe3+
沉淀完全的pH
8.7
4.6
9.0
3.2