2025-2026学年重庆市西南七校联考高二（上）月考化学试卷（12月份）-自定义类型

这是一份2025-2026学年重庆市西南七校联考高二（上）月考化学试卷（12月份）-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃
B. 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓盐酸再稀释
C. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理
D. 用饱和NH4Cl溶液清洗钢铁表面的锈迹
2.分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，如表物质的分类完全正确的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
3.下列说法中不正确的是（ ）
A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞
B. 升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快
C. 已知Sn（s,灰锡）⇌Sn（s,白锡） ΔH=+2.1kJ/ml,则白锡更稳定
D. 对于ΔH＞0且一定条件下能自发进行的化学反应，其ΔS＞0
4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A. 对于反应体系CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），给平衡体系增大压强（压缩体积）可使颜色变深
B. SO2在NaHSO3溶液中的溶解度较纯水更低
C. Na（l）+KCl（l）⇌2NaCl（l）+K（g），将钾蒸气从体系中分离，以制备金属钾
D. 在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，Cr2+H2O⇌2+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5～15滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深
5.已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1mlCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NA
B. 1L1ml•L-1 K2CO3水溶液中含有的氧原子数目为3NA
C. 电解CuSO4溶液得到22.4LO2（标准状况），理论上需要转移2NA个电子
D. 常温下1LpH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH-数目为10-13NA
6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 某无色透明溶液：Al3+、K+、、S2-
B. 室温下，水电离的H+浓度c（H+）=10-12ml/L的溶液中：Cl-、、、S2
C. 能使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、
D. 室温下，pH=11的溶液中：、Na+、[Al（OH）4]-、
7.下列方程式书写不正确的是（ ）
A. 用Na2S处理含Fe3+废水：3S2-+2Fe3++6H2O=3H2S↑+2Fe（OH）3↓
B. 用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3=Al（OH）3↓+3CO2↑
C. 闪锌矿遇到CuSO4溶液转变为铜蓝：ZnS（s）+Cu2+（aq）⇌CuS（s）+Zn2+（aq）
D. 加CuO除去硫酸铜溶液中少量的Fe3+：2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cu2+
8.下列装置能实现相应实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.一种新型镁硫二次电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. b电极添加石墨烯可以提高电极的导电能力
B. 隔膜是阳离子交换膜，充电时Mg2+移向a极
C. 放电时间越长b极中MgS8的含量越高
D. 充电时，阳极反应包括：4MgS2-6e-=MgS8+3Mg2+
10.如表实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.25℃时，用0.1000ml•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000ml•L-1 HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. HB为弱酸，滴定过程中可选用酚酞作为指示剂
B. PH=7时，滴定HB溶液消耗V（NaOH）＞20.00mL
C. V（NaOH）=10.00mL时，HB的电离程度比B-的水解程度大
D. V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Na+）=c（A-）＞c（B-）
12.起始温度均为T℃，容积均为10L的甲（绝热）、乙（恒温）密闭容器中，向甲、乙中均加入1mlN2O（g）和4mlCO（g），发生反应N2O（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g），N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，ν正=k正•c（N2O）•c（CO），ν逆=k逆•c（N2）•c（CO2）。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的ΔH＞0
B. 反应速率：ν正（Q）＜ν逆（P）
C. 容器甲，0～200s内，v（CO）=1×10-4ml/（L•s）
D. 升高温度，k正增大，k逆减小
13.某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO2、C3O4和少量Fe2O3）中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp（CS）=10-20.4，下列说法错误的是（ ）
A. 稻草的作用可能是提供还原剂
B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C. “浸出”后过滤得到的滤液含有Mn4+、Fe3+、C2+
D. “沉钴”后上层清液中c（C2+）•c（S2-）=10-20.4
14.25℃时，Ga（OH）3、In（OH）3和Cu（OH）2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc（阳离子）表示Ga3+、In3+和Cu2+的浓度负对数（pc=-lgc），pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc（OH-）]。已知：Ksp[Ga（OH）3]＜Ksp[In（OH）3]。下列说法错误的是（ ）
A. Ⅲ线代表Cu（OH）2
B. Ksp[Ga（OH）3]=10-35.2
C. In3+恰好完全沉淀时溶液的pOH=9.4
D. 向Ga3+和Cu2+均为1ml•L-1的混合液中滴加NaOH溶液，Cu（OH）2先沉淀
二、流程题：本大题共2小题，共30分。
15.铁镍矿是一种重要的金属材料，某铁镍矿石的主要成分是Fe3O4和NiSO4，还含有CuO、CaO、MgO、SiO2。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图：
（1）为了提高Ni的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施是______ （任写一条）。
“酸溶”时，加入的试剂A是稀硫酸，“废渣1”的主要成分：______ （填化学式）。
（2）“除铁”时，加入H2O2的作用______ ，检验“除铁”已完全的方法：取“除铁”后的滤液适量于试管中，______ 。
（3）“除铁”时，加入Na2CO3调节PH，使Fe3+转化为______ （填化学式）。
（4）“除铜”时，所加试剂B是H2S，则“除铜”的离子反应方程式：______ 。
（5）已知常温下Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15。“沉镍”过程中，若要使Ni2+恰好完全沉淀[即c（Ni2+）≤1×10-5ml•L-1]，溶液pH约为______ （已知lg2≈0.3）。
（6）若铁镍矿石中NiSO4的质量分数为a%，取m克矿石进行流程处理，最终得到n克Ni（OH）2，则Ni（OH）2的产率为______ （用含a、m、n的式子表示，产率=实际产量/理论产量×100%）。
16.为了有效减少碳排放，我们可利用CO2制备“合成气”（CO、H2）、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用，用CO2合成二甲醚有两种工艺。
工艺一：涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.6kJ/ml；
反应Ⅱ.逆水汽变换：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ/ml；
反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH3=-23.4kJ/ml。
工艺二：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3（反应Ⅳ）。
（1）①反应Ⅰ在低温时 ______ 自发（填“能”或“不能”）。
反应Ⅳ的热化学方程式：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH4= ______ 。
②恒温恒压条件下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是 ______ （填字母）。
A.2v正（CO2）=3v逆（H2O）
B.相同时间内，水分子中断裂NA个H—O键，同时氢分子中断裂2NA个H—H键
C.容器内气体密度不变
D.混合气体的平均摩尔质量不变
（2）工艺一需先合成甲醇。在不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料合成甲醇，实验测定CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如甲图所示，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如乙图所示。
①P1、P2、P3的大小关系为 ______ 。
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 ______ 。
（3）一定温度下，在某刚性容器中只发生反应I。向该容器中加入1mlCO2（g）和1mlH2（g），此时容器中气体压强为100kPa,保持温度不变，一段时间后反应达到平衡测得容器中气体压强为75kPa,该温度下反应Ⅰ的分压平衡常数Kp= ______ （kPa）-2[Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数，气体分压（p分）=气体总压（p总）×该组分的物质的量分数；计算结果用分数表示]。
（4）为实现“碳中和”，利用电化学原理，可将CO2催化还原为C2H4，电解原理如图所示：
阴极发生的电极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-、______ 。
（5）若有2ml电子通过外电路，理论上右侧溶液质量减少 ______ g。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.硫酰氯（SO2Cl2）滴眼液可用于治疗特定寄生虫感染，常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃。氯化法是合成硫酰氯的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：
已知：
①SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l） ΔH=-100kJ/ml
②100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
③硫酰氯与潮湿空气接触后，散发出刺鼻性的烟雾。
Ⅰ.回答下列问题：
（1）装置A的名称 ______ ，添加药品之前需进行的操作是 ______ 。
（2）装置F的作用是 ______ 。
（3）合成的硫酰氯在潮湿空气中发生的化学反应方程式为：______ 。
Ⅱ.测定硫酰氯纯度的实验操作步骤如下：
a.样品溶液的配制：在通风橱中，取出5.00g硫酰氯样品液体，迅速将样品转移到烧杯中，加入少量无水乙醇。溶液转移至250mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶，定容至刻度线，摇匀备用，得到样品稀释液。
b.制I2：用移液管移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入过量的KI固体和适量蒸馏水，振荡让SO2Cl2与KI充分反应（SO2Cl2+2KI=SO2↑+2KCl+I2）。
c.滴定：用0.1000ml/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，加入2mL淀粉溶液，边滴边振荡，（已知滴定时发生的反应：I2+2S2=2I-+S4），继续滴定至终点，记录消耗标准溶液Na2S2O3的体积，平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。
（4）判断达到滴定终点的实验现象是：______ 。
（5）样品中硫酰氯的纯度为：______ %。
（6）下列有关实验操作中，会导致所测定的结果偏高的是：______ （填字母）。
A.装标准液的滴定管水洗后未用待装的溶液润洗
B.滴定前俯视，滴定后仰视
C.容量瓶定容时仰视
D.锥形瓶水洗后未润洗
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.研究电解质在水溶液中的平衡有重要意义。如表是常温时某些弱酸的电离平衡常数。
（1）常温下，CH3COONa溶液显碱性的原因是 ______ （用离子方程式表示）；CH3COONH4溶液显 ______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液中离子浓度从大到小顺序 ______ 。
（2）H2CO3的Ka1的表达式为 ______ ，常温下，向NaOH溶液中通入一定量的CO2，若所得溶液的c（H+）=10-6ml/L，则混合液中= ______ 。
（3）常温下，pH=6的氯化铵溶液与0.005ml/L硫酸溶液中水电离的c水（OH-）之比为 ______ 。
（4）常温下，向KCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 ______ 。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】可通过粉碎矿石、升高温度、搅拌或适当增大稀硫酸浓度;SiO2、CaSO4 氧化亚铁离子为铁离子;加入几滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀，说明亚铁离子完全被氧化 Na2Fe6（SO4）4（OH）12 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 8.85 ×100%
16.【答案】能;-122.6kJ/ml;D P1＞P2＞P3;该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对该平衡移动无影响 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O 18
17.【答案】分液漏斗;检测装置气密性 吸收尾气，防止污染空气，且防止水蒸气进入D中 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 滴加最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 27.0 AB
18.【答案】;中性; ; 4.7×10-5 选项
A
B
C
D
强电解质
Ba（OH）2
CaCO3
HF
HClO4
弱电解质
HBr
NH3•H2O
Cu（OH）2
CH3COOH
非电解质
CO2
蔗糖
NH3
Cu
A.测定中和反应的反应热
B.测定食醋溶液中醋酸的浓度
C.加热MgCl2•6H2O制备无水MgCl2
D.探究铁的析氢腐蚀
实验操作
实验现象
实验结论
A.
向平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl中加入适量KCl固体
溶液的颜色变浅
平衡逆向移动
B.
在相同温度下，向等体积、等pH的两种酸溶液HX和HY中分别加入足量锌粉，充分反应后
HX溶液产生更多的氢气
说明Ka（HX）＜Ka（HY）
C.
室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH
NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深
H2CO3的酸性强于HClO
D.
向10mL0.1ml•L-1的AgNO3溶液中滴加1mL0.1ml•L-1的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤。向所得滤液中滴加1mL0.1ml•L-1 NaBr溶液
产生淡黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）
化学式
H2CO3
CH3COOH
HCN
NH3•H2O
Ka/Kb
Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
1.8×10-5
6.0×10-10
1.8×10-5