2024-2025学年四川省广元市高二（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年四川省广元市高二（上）期末化学试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.下列化学变化中属于吸热反应的是（ ）
A. 木材燃烧B. 锌与硫酸铜溶液反应
C. 石油裂化D. 氢氧化钠溶液与盐酸反应
2.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是（ ）
A. 在铁制品表面刷油漆B. 在糖果制作过程中添加着色剂
C. 将焦炭粉碎后燃烧D. 汽车用涡轮增压代替自然吸气
3.下列有关叙述中正确的是（ ）
A. 含碳生铁的抗腐蚀能力比纯铁强
B. 原电池工作时，阴离子向正极方向移动
C. 可用硝酸银溶液作电镀液电镀铜
D. 一次电池与二次电池的区别在于放电后，是否可以充电
4.化学平衡普遍存在。下列有关化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 化学反应发生后都存在化学平衡
B. 人体内酸碱平衡对代谢水平至关重要
C. 化学反应达到平衡状态时，反应速率为零
D. 向FeCl3与KSCN溶液反应的平衡体系中加铁粉，平衡不移动
5.3种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p3；②1s22s22p4；③1s22s22p63s1；下列比较中正确的是（ ）
A. 简单离子半径：③＞②B. 第一电离能：①＞②
C. 基态原子的单电子数：②＞①D. 原子半径：①＞③
6.已知，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/ml,其它相关数据如表：
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是吸热反应B. 该反应的ΔS＞0
C. 断裂1ml N—H需要吸收1173kJ能量D. a=945.6
7.常温下，用水稀释食醋（浓度为6.5%），随着水的量增加而减小的是（ ）
①c（OH-），②c（H+），③n（H+），④n（OH-），⑤n（CH3COOH），⑥Ka（CH3COOH）⑦
A. ①②⑦B. ①②⑤C. ③⑤⑥D. ②⑤⑦
8.丙二酸（）加热到熔点以上时，会生成乙酸和CO2，反应过程及其能量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的ΔH=（E2-E1）kJB. 该逆反应的活化能为E3kJ/ml
C. 过程①中断裂的键有C—C、O—H和C=OD. 过程②是物理变化
9.下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A. 硫酸氢钠溶液呈酸性B. 用过量稀盐酸溶解氧化铜制氯化铜溶液
C. 用三氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D. 热的纯碱溶液去油污效果更好
10.CO2溶于水后对钢铁有极强的腐蚀性，其腐蚀过程如图所示。FeCO3的溶解度随温度的升高而降低。
下列分析错误的是（ ）
A. H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌H++
B. 与Fe2+反应的离子方程式：2+Fe2+=FeCO3↓+H2O+CO2↑
C. 适当升高水温，能增大FeCO3的溶度积，有利于除去FeCO3
D. FeCO3膜对铁质管材具有一定的保护作用
11.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.有4种溶液：①0.1ml/L氨水，②0.1ml/L氢氧化钠溶液，③0.1ml/L醋酸，④0.1ml/L盐酸。下列有关叙述中错误的是（ ）
A. 相同温度下，4种溶液的pH：②＞①＞④＞③
B. 25℃，中和等体积的溶液②至pH=7，消耗酸溶液的体积：③＞④
C. 将溶液①和溶液④等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）
D. 25℃，溶液②的pH与溶液④的pH之和等于14
13.科学家以N2替代氨源，在酸性介质中用电解法制备HNO3，其原理示意图如图。电池工作一段时间后，d电极上检测到和少量O2N2转化可能的途径为N2NO。下列叙述正确的是（ ）
A. 电流移动方向：a→c
B. 电极c表面的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 电极d表面生成O2有利于途径Ⅱ
D. 当电路中转移0.5mle-时，理论上可得到0.1mlHNO3
14.在密闭反应器中充入1mlSO2和2.6mlCl2发生反应SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）ΔH＜0，测得体系内SO2的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. T1＞T2
B. b、d点对应的正反应速率：v正（b）＞v正（d）
C. a、c、e点对应的平衡常数：Ka＞Ke＞Kc
D. f点SO2Cl2的体积分数约为16.7%
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
15.硝酸镉晶体[Cd（NO3）2•4H2O]常用于瓷器上色。某学习小组在实验室以镉黄废料[主要含CdS（难溶于水），含少量ZnS、FeO、Al2O3、SiO2]为原料制备硝酸镉晶体，制作流程如图所示。
已知：①温度较高时，硝酸镉易分解；
②25℃，部分氢氧化物的Ksp如下表所示：
回答下列问题：
（1）ZnS、FeO、Al2O3、SiO2四种物质所含元素中，属于副族元素的是 ______ （填元素符号），基态S原子价电子排布式为 ______ 。
（2）“酸浸”时，CdS、ZnS与一定浓度的稀硝酸反应，均生成S单质和NO，CdS与稀硝酸反应的离子方程式为 ______ ，“酸浸”所得溶液中，含有的阳离子有Cd2+Zn2+______ 。
（3）“除杂”时，最先沉淀的离子是 ______ 。
（4）硝酸镉与硝酸锌的溶解度随温度的变化关系如图。
“除锌”操作包括以下步骤：
步骤Ⅰ：将“除杂”所得滤液加热浓缩至溶液表面生成薄膜为止；
步骤Ⅱ：……，过滤、洗涤；
步骤Ⅲ：在低温烘干，制得硝酸镉晶体成品。
①“步骤ⅰ”加热浓缩滤液，用到的仪器有蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、石棉网，还需要用到的仪器有 ______ （填标号）。
②“步骤ⅱ”中空缺的操作为 ______ 。
③“步骤ⅲ”中，采用低温烘干的原因是 ______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共29分。
16.兴趣小组用水蒸气和C（s）模拟合成水煤气。相关反应如下：
反应1：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）
反应2：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
回答下列问题：
（1）已知：H2O（g）⇌H2O（l），则C（s）与H2O（l）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 ______ 。
（2）反应1正向自发进行的条件为 ______ （填“高温”“低温”或“任何温度”）。如图表示反应1和2的（ΔH-TΔS）与 T的关系，图中直线代表上述反应的 ______ （填“反应1”或“反应2”）。
（3）T℃时，在2L的密闭容器中加入足量碳粒和144g水蒸气模拟合成水煤气。经过tmin反应达到平衡，测得反应后C（s）的质量减少了21.6g,剩余水的质量为86.4g。
①0～tmin,水的总消耗速率为 ______ g/（L•min）（用含“t”的式子表示）；T℃时，反应1的平衡常数K= ______ ml/L（结果保留2位小数）。
②若将碳粒粉碎，在相同条件下，重复（3）中操作合成水煤气，剩余水的质量 ______ 86.4g（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）T℃，在体积恒定的密闭容器中加入1ml CO（g）和2mlH2O（g），发生反应2，下列说法正确的是 ______ （填标号）。
A.增大压强，v（正）和v（逆）均不变
B.升高温度，v（逆）和v（正）均增大，但逆反应速率增大的程度较多
C.断裂1ml O—H键的同时断裂1ml H—H键，表明反应已达平衡
D.不变，表明反应已达平衡
（5）一种用水煤气作燃料的电池工作原理示意图如图。CO在电极A表面的电极反应式为 ______ 。
17.口腔中的细菌在分解食物（特别是含糖量高的食物）的过程中会产生有机酸，如乙酸、乳酸[CH3CH（OH）COOH]等。有机酸长时间与牙齿表面密切接触，会损坏牙齿表面的釉质层[主要成分羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH]最终导致龋齿。
回答下列问题：
（1）已知：Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2+（aq）+3（aq）+OH-（aq），Ksp[Ca5（PO4）3OH（s）]的表达式为 ______ 。
（2）25℃时，2种有机酸的K如表：
相同温度下，更易电离的是 ______ （填“乙酸”或“乳酸”），相同pH的乙酸钠溶液与乳酸钠溶液中，c（Na+较大的是 ______ （填“乙酸钠溶液”或“乳酸钠溶液”）。
（3）实验证实，乳酸溶液中含有较稳定的环状乳酸根离子（），该环状乳酸根离子的产生能 ______ （填“促进”或“抑制”）乳酸电离，其原因是 ______ 。
（4）人体口腔唾液的正常pH为6.6～7.1，如果口腔唾液的pH＜5.5，牙齿就可能发生龋坏。
已知：25℃，磷酸溶液中含磷粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线如图所示。
若某口腔唾液的pH为5.0，该口腔内有机酸电离产生的H+腐蚀牙釉质主要发生反应的离子方程式为 ______ （用H+表示有机酸）。
（5）25℃，，，人体唾液中Kw取近似值1.0×10-14。某人使用含氟牙膏预防龋齿，生成氟磷灰石[Ca3（PO4）3F]若他的唾液pH=7.0，该唾液中c（F-）约为 ______ mml/L（用a×10-b的形式表示，1≤a＜10，a保留1位小数）。
（6）下列有关预防龋齿的说法中错误的是 ______ （填标号）。
A.注意口腔卫生
B.成年人应杜绝甜食
C.给幼儿选用含氟量较低的牙膏
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.现有4种元素，其中元素X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，相关信息如表：
回答下列问题：
（1）元素X位于元素周期表的 ______ 区。
（2）Y的基态原子L能层的电子的电子云轮廓图如图：
图a表示 ______ （填“s”或“p”）电子的电子云轮廓图，图b表示的电子云轮廓图呈 ______ 形。Y的基态原子L能层共有 ______ 个图b所示的原子轨道，这些原子轨道在空间互相 ______ （填“垂直”或“平行”）的伸展方向上。
（3）若元素Z为金属元素，则Z的基态原子的价电子排布图为 ______ ，价电子的排布遵循的依据是 ______ 。
（4）基态M3+核外能量最高的电子所处能级的符号为 ______ 。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】Zn、Fe;3s23p4 3CdS+8H++2=3Cd2++3S↓+2NO↑+4H2O;Fe3+、Al3+、H+ Fe3+ a;冷却结晶;防止温度过高，硝酸镉晶体分解
16.【答案】ΔH=134.1kJ/ml 高温;反应1 ;1.07;= B
17.【答案】c5（Ca2+）•c3（）•c（OH-） 乳酸;乙酸钠溶液 抑制;环状乳酸根离子带负电荷，对乳酸电离出的H+有吸引作用，使乳酸电离平衡逆向移动 Ca5（PO4）3OH+4H+=5Ca2++3+H2O 4.1×10-35 B
18.【答案】p s;哑铃;3;垂直 ;泡利原理 3d 物质
N2
H2
NH3
1ml分子中化学键断裂时吸收的能量/kJ
a
436
1173
选项
实验目的
实验操作
A
探究浓度对化学反应速率的影响
取相同体积不同浓度的NaHSO3溶液分盛于两支试管，分别加入同体积同浓度的H2O2溶液，对比现象
B
探究温度对化学平衡的影响
将4mL0.5ml/LCuCl2溶液分盛于两支试管，将其中一支试管先加热，再置于冷水中，与另一支试管对比
C
探究Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
向浓度均为0.1ml/L的NaCl溶液与NaI溶液中分别滴加少量AgNO3溶液，观察产生沉淀的快慢
D
探究CH3COOH是弱酸
用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗
物质
Cd（OH）2
Al（OH）3
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Ksp
3.2×10-14
1.3×10-33
4.0×10-38
1.0×10-17
物质
乙酸
乳酸
Ka
1.75×10-6
1.38×10-4
元素
信息
X
基态原子最外层电子数是其电子层数的1.5倍
Y
基态原子的价层电子排布式为nsnnp2n-1
Z
基态原子的p能级与s能级的电子数相等
M
基态正三价离子的3d能级为半充满状态