2024-2025学年陕西省安康市高二（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年陕西省安康市高二（上）期末化学试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
2.中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法不正确的是（ ）
A. 充电时，Li+移向阴极
B. 锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高
C. 纯电动船舶行驶时电能转化为化学能
D. 钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀
3.下列说法错误的是（ ）
A. 基态Fe原子结构示意图表述为，遵循了构造原理
B. 基态碳原子的轨道表示式表述为，违反了泡利原理
C. 基态锗（Ge）原子的电子排布式表述为[Ar]3d104s25s2，违反了能量最低原理
D. 基态铬原子的价层电子排布式表述为3d44s2，违反了能量最低原理
4.劳动创造幸福未来，劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
5.中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是（ ）
A. 装置甲用于中和反应反应热的测定
B. 装置乙用于验证中和反应是放热反应
C. 装置丙用于验证Fe（OH）3与稀盐酸能发生中和反应
D. 装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的NaOH待测液
6.勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是（ ）
A. 夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡
B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力
C. 唾液可以使淀粉水解速率加快
D. CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱
7.四个密闭容器中均发生反应4X（s）+2Y（g）=W（g）+4Z（g），反应速率分别如下。其中反应最慢的是（ ）
A. v（X）=0.80ml•L-1•min-1B. v（Y）=0.75ml•L-1•min-1
C. v（W）=0.025ml•L-1•s-1D. v（Z）=1.2ml•L-1•min-1
8.化合物M是反应S（g）⇌T（g）的催化剂，向甲、乙两个完全相同的恒容密闭容器中加入S，再向乙容器中加入M，其反应历程分别如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线②为甲容器的反应进程
B. 加入催化剂M能降低该反应的焓变
C. 加入催化剂M能提高该反应的平衡产率
D. 甲、乙两容器升高相同温度，均增大
9.CH3COOH常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是（ ）
A. 0.001ml•L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）＜c（H+）+c（CH3COOH）
B. 醋酸的电离方程式为
C. 0.001ml•L-1CH3COONa水溶液加水稀释，pH升高
D. 0.001ml•L-1CH3COOH溶液的pH=3
10.常温下，Mg（OH）2饱和溶液的物质的量浓度为1.12×10-4ml/L，MgCO3饱和溶液物质的量浓度为1.31×10-3ml/L。下列说法正确的是（ ）
A. 向Mg（OH）2悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液pH减小
B. 锅炉水垢中的MgCO3易转化为Mg（OH）2
C. 常温下
D. 若Mg的各级电离能数据用I1、I2、I3…表示，则
11.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1L0.1ml•L-1AlCl3溶液中含AlCl3分子的数目为0.1NA
B. 5℃时，100mLpH=1的溶液中，含H+的数目为0.01NA
C. 密闭容器中充入1mlI2（g）和H2（g），充分反应后转移电子的数目为2NA
D. 电解NaOH溶液，阴极产生22.4L气体时，理论上电路中转移电子的数目为2NA
13.下列不同状态的硼中，用光谱仪可能能捕捉到发射光谱的是（ ）
①；②
③④
A. ①②③④B. ①②C. ②③D. ③④
14.甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为nsnnpn；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：戊＞丁＞丙＞乙＞甲B. 基态己原子的价层电子排布式为3d94s2
C. 第一电离能：丙＞丁＞乙D. 电负性：丙＞丁＞戊
15.我国科学家利用如图所示的装置处理KOH、KNO2废液，同时高效合成氨气（氨气可从碱溶液中挥发），离子交换膜只允许OH-通过。下列说法不正确的是（ ）
A. 电极a接电源正极
B. OH-由电极b区移向电极a区
C. 电解过程中，电极b区溶液的pH升高
D. 电路中每转移6ml电子时，理论上电极b区溶液的质量减少17g
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.海洋是人类资源的宝库。一种利用海水制备多种化工原料的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）如图示为电解饱和NaCl溶液制备NaOH的示意图：

① ______ （填离子符号）通过离子交换膜，写出N室的电极反应式： ______ 。
②电解所得Cl2和H2可制备盐酸，电解无水MgCl2副产物也有Cl2，常温常压下，饱和新制氯水的物质的量浓度为0.09ml•L-1，该溶液中溶于水的Cl2有与水反应。计算Cl2与水反应的平衡常数K= ______ （写出计算过程）。
③Cl2可用于粗MO3的提纯：2MO3（s）+6Cl2（g）⇌2MCl6（g）+3O2（g）ΔH＞0，提纯装置如图所示，纯MO3应在图中 ______ 区得到（填“高温”或“低温”，杂质不与Cl2反应，也不挥发）。

（2）制备MO3和Mg用苦卤而不直接用海水的原因是 ______ ；物质A由贝壳灼烧所得，加入物质A能得到沉淀的原因是 ______ 。
（3）Mg是无水MgCl2熔融后电解所得，得到无水MgCl2是关键。
①直接将MgCl2•6H2O加热蒸干无法得到无水MgCl2，原因是 ______ 。
②操作A是 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.KI是重要的补碘剂，常与Na2S2O3标准液用于定量分析，反应原理为2S2+I2=S4+2I-。回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1000ml•L-1的Na2S2O3溶液：称取一定量的Na2S2O3晶体，在烧杯中溶解并冷却至室温后，转移到 ______ （填仪器名称）中，洗涤烧杯等2～3次后定容。
（2）测定未知H2O2溶液的物质的量浓度：
①锥形瓶中盛有20mL待测H2O2溶液，加入过量KI溶液、适量稀硫酸和几滴淀粉溶液，1min后溶液变蓝，写出该反应的离子方程式： ______ 。
②用（1）中所配Na2S2O3溶液滴定待测液，滴定终点的标志是 ______ ，且30s内溶液颜色不再变化：重复3次滴定，滴定管读数记录如表所示，H2O2的物质的量浓度为 ______ ml•L-1（保留 4位有效数字）。
③有同学分析滴定过程中I-是循环利用的，能否节约药品仅用少量KI，并说明原因： ______ 。
（3）为探究影响H2O2与KI溶液反应速率的因素，向四个试剂瓶中加入等量淀粉，利用上题试剂，设计实验如表所示：
①实验Ⅰ和Ⅱ是探究H2O2浓度对反应速率的影响，x= ______ mL，y= ______ mL；t1＜t2，说明 ______ 。
②实验Ⅰ和Ⅲ是探究酸性强弱对反应速率的影响，t1 ______ t3（填“＞”、“＜”或“=”），说明其他条件相同，酸性越强，反应速率越快。
③实验Ⅰ和Ⅳ是探究 ______ 对反应速率的影响。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。回答下列问题：
（1）N3（g）与H3（g）反应的能量变化如图所示，则N2（g）与H2（g）反应制备NH3（l）的热化学方程式为______ 。
（2）实际生产中，合成氨常用铁触媒，反应温度773K、压强20～50MPa,投料比n（N2）：n（H2）=1：2.8，氨的平衡体积分数在20MPa、50MPa时分别为19.1%、42.2%（其他条件不变）。生产中测得合成塔出口混合气体中氨的体积分数为，说明塔内反应的v正反应______ v逆反应（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他条件相同）：
生产中适宜选择催化剂______ （填“A”或“B”或“C”），理由是______ 。
（4）如图所示为合成氨生产设备流程示意图。
①下列说法错误的是______ （填选项字母）。
A.为防止原料气中混有的杂质使催化剂“中毒”而丧失催化活性，原料气必须经过净化
B.压缩机加压过程，既要考虑平衡移动的问题，又要考虑加压对设备材料条件的要求
C.合成氨反应的温度控制在500℃左右，此温度下反应物的平衡转化率最大
D.冷却过程，及时将NH3从平衡混合物中分离出去，促使合成氨反应向生成氨气的方向移动
②设备中设置热交换器的目的是______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共10分。
19.前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示：
回答下列问题：
（1）以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有 ______ （填元素符号）。
（2）基态X原子有 ______ 个能层、______ 种能量不同的电子，______ 种空间运动状态不同的电子，______ 种运动状态不同的电子。
（3）W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是 ______ 。
（4）T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是 ______ （填元素符号）。
（5）基态Z原子价层电子的轨道表示式为 ______ ；与Mn2+相比，Z2+更易失去一个电子的原因为 ______ 。
（6）下列说法正确的是 ______ （填选项序号）。
①s区全部是金属元素
②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价
③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强
④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和
⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】Na+ 4.5×10-4（ml/L）2 低温 苦卤中M、Mg元素的含量比海水高 Mg（OH）2溶解度比Ca（OH）2小，CaO与水得到的Ca（OH）2易转化为Mg（OH）2 加热促进MgCl2水解，水解产物HCl易挥发导致水解程度增大，最终得到MgO 在HCl气流中加热
17.【答案】250mL容量瓶 H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去 0.04748 不能，因为H2O2氧化KI速率较慢 8.0 5.0 其他条件相同，H2O2浓度越大，反应速率越快 ＜ 温度
18.【答案】 大于 A;催化剂A比催化剂B、C的催化效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动 C;合成氨的反应为放热反应，为了充分利用反应所放出的能量来预热原料气体，达到节能的目的
19.【答案】H和Li 3;5;7;13 Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，而Mg的第一电离能失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级的，且Mg的3s全充满，比较稳定，第一电离能大于Al Si ;基态Fe2+的价层电子为3d6，易失去1个电子形成3d5半充满稳定结构 ②⑤ A.地窖存粮
B.加酒曲酿酒
C.高温烧陶
D.风箱鼓风煮饭
选项
劳动项目
化学知识
A
社会服务：推广使用含氟牙膏预防龋齿
氟有强氧化性，可抑制细菌的生成
B
化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污
油脂在碱性条件下发生水解
C
家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈
铁锅在空气中发生析氢腐蚀
D
学农活动：氯化铵不能和草木灰混合施肥
氯化铵分解产生的HCl易与草木灰中的K2CO3反应
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
夜晚街道上霓虹灯光彩夺目
电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量
B
升温，吸热反应X⇌2Y正向移动
升温v正加快，v逆减慢
C
NaHCO3与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀
NaHCO3与Na2SiO3的水解相互促进
D
盛放NO2的密闭容器中颜色稳定，缩小容器体积后颜色变浅
增大压强，平衡向体积缩小的方向移动
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴定前/（mL）
1.00
0.05
0.12
滴定后/（mL）
20.00
19.03
27.90
序号
V（H2O2）/mL
V（KI）/mL
V（H2SO4）/mL
V（H2O）/mL
水浴温度/℃
变蓝时间/s
Ⅰ
10.0
10.0
8.0
0
25
t1
Ⅱ
5.0
10.0
x
y
25
t2
Ⅲ
10.0
10.0
4.0
z
25
t3
Ⅳ
10.0
10.0
8.0
0
45
t4