（鲁教版2024）九年级化学下册 7.4 酸碱中和反应 课件

这是一份初中酸碱中和反应评课课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了教学目标，教学重难点等内容，欢迎下载使用。
教学重点酸碱指示剂的应用：掌握常见酸碱指示剂如紫色石蕊试液、无色酚酞试液在酸性、碱性和中性溶液中的变色规律，能够利用酸碱指示剂准确区分溶液的酸碱性。pH 的概念及 pH 试纸的使用：理解 pH 的含义以及 pH 与溶液酸碱性强弱的关系，学会正确使用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，并能根据 pH 值判断溶液的酸碱性。溶液酸碱性与生活实际的联系：了解溶液酸碱性在生命活动、农业生产、日常生活中的重要应用，如人体体液的 pH、土壤的酸碱性对农作物生长的影响、常见生活用品的酸碱性等，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
教学难点溶液酸碱性概念的理解：学生对于溶液酸碱性的微观本质，即溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小较难理解，需要通过形象的比喻、动画演示等方式帮助学生建立微观与宏观的联系，从而深入理解溶液酸碱性的概念。酸碱指示剂变色原理的解释：酸碱指示剂在不同溶液中变色的原理涉及到化学平衡和离子反应等知识，对于九年级学生来说较为抽象，需要通过简单易懂的方式进行解释，如利用动画展示指示剂分子与氢离子或氢氧根离子结合后的结构变化，帮助学生理解变色原理。溶液酸碱性强弱的判断及 pH 的灵活应用：学生在判断溶液酸碱性强弱时，容易混淆 pH 值与酸碱性的关系，以及在不同情境下如何根据 pH 值进行相关的分析和计算，如溶液稀释后 pH 的变化、酸碱中和反应过程中pH的变化等，需要通过大量的实例和练习让学生熟练掌握。
1.通过合作探究，认识什么是酸碱中和反应，理解中和反应的实质。2.通过对盐酸与氢氧化钠反应的相关探究，进行酸碱中和反应过程探索的升级。3.通过联系生活实际，知道中和反应在生产和生活中的重要作用，进一步了解对酸碱性质的认识。
学习任务一：理解酸碱中和反应
活动1：实验探究酸和碱是否发生化学反应
用滴管向盛有约2mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。
2.二者反应，但是没有明显的现象。
利用酸碱指示剂指示氢氧化钠的减少
利用pH试纸检测反应过程中pH的变化，进而检测溶液中溶质的变化（氢氧化钠减少）
（1）用酸碱指示剂（选用无色酚酞，现象更明显，紫色石蕊颜色相近，不明显）
盐酸和氢氧化钠能发生反应，且生成氯化钠。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）用pH试纸检测（进行对照实验）
上述实验中，盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，这显然不是由于溶液混合时相互稀释造成的，而是溶液中的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子(H2O)，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。
1.反应方程式： 。 2. 中和反应的实质：
和 结合生成 。
HCl+NaOH = NaCl+H2O
【微观探秘】观看视频了解盐酸和氢氧化钠反应的微观本质，归纳中和反应定义
活动2：微观探秘—归纳总结中和反应的定义和本质
与 作用生成 和 的反应。
3.中和反应的定义：
②生成盐和水反应一定是中和反应吗？
6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O
①中和反应不是基本反应类型，属于 反应。
表达式： 。
酸 + 碱 →盐 + 水
（1）氢氧化钠和硫酸（2）氢氧化钙和盐酸（3）氢氧化钙和硫酸（4）氢氧化铝和盐酸（5）氢氧化钡和硫酸
2NaOH + H2 SO4= Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4+2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O
活动3：训练提升—根据文字描述，直接写出下列化学方程式
1.下列反应中属于中和反应的是（　　）不属于复分解反应的是（　　） A.CaO+2HCl==CaCl2+H2O B.NaOH+HCl==NaCl+H2O C.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.能与盐酸发生中和反应的是（　　） A.Fe2O3 B.CaCO3 C.ZnD.NaOH
3.将一定质量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的（　　） A.反应前后阴、阳离子总数不变 B.反应前后溶液总质量不变 C.反应后溶液呈中性 D.反应前后元素种类不变
学习任务二：探究酸碱中和反应
活动1：探究中和反应过程中颜色的变化
盐酸与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，利用酸碱指示剂指示反应的发生，过程中颜色如何变化
溶液颜色由蓝色先变为紫色，最后变为红色
溶液颜色由红色变为无色
溶液颜色由红色先变为紫色，最后变为蓝色
溶液颜色由无色变为红色
盐酸与氢氧化钠溶液反应颜色的变化归根结底是溶液酸碱性的变化，分析PH如何变化情况
PH由大于7到等于7，最后小于7（等于7表示恰好中和）
PH由小于7到等于7，最后大于7（等于7表示恰好中和）
活动2：探究中和反应过程中pH的变化
分析盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中，填写溶液中的溶质变化情况(填写A B C三点溶质)
A: ;B: ;C: 。
A: ;B: ; C: 。
NaCl NaOH 碱过量
NaCl HCl 酸过量
NaCl NaOH 碱过量
活动3：探究中和反应中溶质的变化
分析盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液中温度变化的情况
室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传观器测绘出溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图： （1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应 是 （填“吸热”、“放热”或“无热量 变化”）反应。 （2）B点的温度最高，表示 。 （3）B 到 C 的过程中降温的原因是 。
反应结束不放热，同时向四周散热
活动4：探究中和反应中温度的变化
1.学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．图中b点表示的溶液中pH＝7
2.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】
【进一步提出问题】 若无色酚酞溶液不变色，则反应后溶液的酸碱性和溶液中的溶质还有什么？【做出假设】（1）溶质为NaCl， 溶液为中性； （2）溶质为NaCl和HCl ，溶液为酸性； （3）溶质为NaCl、HCl和NaOH，溶液为中性。【分析并设计实验】 其中有一个猜想是不正确的，它是 ， 原因是 。请你设计实验进行验证溶液的酸碱性和溶质。 方案一：取样，加入 ，溶液颜色由 色变成 色，说明反应后的溶液为酸性，溶液中的溶质有 ；若不变色，则为中性。 方案二： 。 方案三： 。 方案四： 。 方案五： 。
酸和碱继续反应，不能共存
活泼金属，例如金属镁、铁等
金属氧化物，例如氧化铁、氧化铜等
碳酸盐，例如碳酸钙、碳酸钠等
难溶性碱，例如氢氧化铜、氢氧化铁等
学习任务三：应用酸碱中和反应
人的胃液呈 「主要成分 」，当胃液的pH为0.9~1.5时，有助于消化食物。胃酸过多会导致胃部不适或疼痛，应该服用 药物「主要成分 」，使药物与胃酸发生 ，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。
化学方程式： 。
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围之内。
如：农业上用 改良硫酸型酸性土壤，其反应原理是 。
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O
化学方程式： 。
工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水含盐酸量超标时，可以利用 进行中和处理。
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
化学实验中产生的酸性或碱性废液能不能直接倒入下水道？该如何处理？
不能。酸性废液中应加入适量的碱性物质（如熟石灰）、碱性废液中应加入适量的酸性物质加以中和，再排放。
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是：A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用大理石和盐酸制取CO2D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【课堂综合性评价检测】
1.下列说法正确的是： A. 紫色的石蕊试液可以使盐酸变红 B. 中和反应一定生成盐和水 C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 中和反应包含复分解反应
2.如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是 : A. 酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根结合生成水 B. 生成盐和水的反应，都是中和反应 C. 当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等 D. 当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
3.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠反应的过程并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3下列说法错误的是 ：A. 将图 2中 d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物B. 图 2中 b点所示溶液中的溶质是 NaCl和 NaOHC. 图 3中 变化趋势可说明该反应是放热反应D. 图 2中 所示溶液中 NaCl的质量不断增加
5.室温时，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，符合图中纵坐标X的表示是: A. 溶液的温度 B. 溶液中氯化钠的质量 C. 溶液中含有HCl的质量 D. 溶液中氯化钠的质量分数
4.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是: A．甲　　　B．乙　　　C．丙　　　D．丁
6.欲将含少量盐酸的氯化钙溶液变为中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是： A. 石灰石 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 熟石灰
7.下列实际应用中，与中和反应原理无关的是: A.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 B. 施用熟石灰改良酸性土壤 C. 用胃乐主要成分是氢氧化铝治疗胃酸过多 D. 用大理石作建筑材料