初中金属的化学性质课文配套课件ppt

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（1）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色粉末
铝作为一种活跃的金属，在普通温度下容易和空气中的氢气发生反应，形成一层紧密且坚固的氧化铝层。这层氧化铝层能够阻止铝的内部继续氧化，因此对铝制品起到了保护作用。所以铝制品展现出了极佳的抗氧性能。
大部分金属能与氧气发生反应，尽管反应的难易程度和激烈程度各异。例如，镁和铝较为活泼，能在常温下与氧气反应；而铁和铜则需要点燃或加热才能与氧气反应；至于金、银等金属，即便在高温环境下也不会与氧气产生反应。从而得出，镁、铝活泼，铁、铜次之，金、银最不活泼。
镁、铁、铝三种金属与氧气反应的剧烈程度不同，主要与金属的化学性质有关，金属越活泼，越容易与氧气发生反应，现象越明显；其次取决于氧气的浓度，金属粉碎的程度（与氧气的接触面积）、温度等。氧气的浓度越高、金属与氧气 的接触面积越大、温度越高，反应越剧烈。
例一、铜丝做导线利用了其良好的_____性；铁锈（主要成分是Fe2O3 ），可用稀硫酸除去，该反应的生成物为H2O和_____；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为___________________。
（1）探究任务①探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应②比较不同金属与酸反应的距离程度。（2）实验步骤①将铁丝、铜丝、锌片用砂纸打磨。②将打磨后的铁丝、铜丝、锌片分别放入盛有等体积的10%的稀盐酸中，观察现象。③将打磨后的铁丝、铜丝、锌片分别放入盛有等体积的10%的稀硫酸中，观察现象。
金属与酸反应前，先用砂纸打磨除去表面的氧化物和污物
金属与酸反应的剧烈程度受金属与酸的接触面积、酸的浓度等因素影响，比较不同的金属反应的剧烈程度时，应控制反应条件相同。
（3）实验现象及方程式
(4)实验结论①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有锌、铁。②比较三种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的难易程度和剧烈程度，由易到难的顺序是锌、铁、铜③并不是所有金属都与稀酸反应，Cu和稀酸不反应。
判断金属活动性强弱的依据之一，与稀酸反应越剧烈，金属活动性越强，反之越弱。
在前述实验中所获得的金属顺序，亦称为金属活性序列。通过长时间的实践，人们归纳出了常见金属在溶液里的活性顺序。
金属活动性顺序的应用①比较金属活动性性的强弱。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。②判断金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）溶液能否发生反应。在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出稀盐酸和稀硫酸中的氢。③判断金属与盐溶液能否发生反应。在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把无语后面的金属从他的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na外）④判断金属单质与氧气反应的难易程度。金属活动性顺序中越靠前的金属越容易与氧气反应。
钾、钙、钠活动性很强，它们在常温下能与溶液中的水反应
制取氢气时一般选用稀盐酸和稀硫酸。浓盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有HCl气体；硝酸和浓硫酸与金属反应不产生氢气。
例二、有X、Y、Z三种金属，X常温下就能与氧气发生反应，Y、Z常温下几乎不与氧气反应，如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为（）A、X Y ZB、X Z YC、Y Z XD、Z Y X
总结：判断金属活动性的方法
①金属和酸能否反应：将金属放入酸中，看是否发生反应，能反应的比不能反应的金属活动性强。②金属与酸反应速率的快慢：取相同质量、相同表面积的金属放入相同浓度的同种酸中，反应速率快的活动性强。③金属与另一种盐溶液能否反应：将一种金属放入另一种金属的盐溶液中，若A能置换出B，则金属A活动性强于B，否则B活动性强于A。
这些反应的共同点是：①反应在常温下进行；②反应后都有氢气生成；③反应物和生成物都是两种，且都是一种为单质一种为化合物
置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。A+BC=B+AC注意：有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
常见的置换反应类型：①活泼金属与酸反应②金属与盐反应③氢气、碳还原金属氧化物
例三、高铁建设中利用对铁轨中间的缝隙进行焊接，该反应的基本反应类型是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应
五、金属与盐溶液的反应
金属与盐溶液反应的条件（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（2）反应物中的盐要能溶于水，不溶于水的盐与金属不反应，如AgCl不溶于水，Fe和AgCl不反应。（3）金属与盐溶液发生置换反应，但K、Ca、Na除外，原因K、Ca、Na太活泼，它们先与溶液中的水反应生成相应的碱和氢气。如Na置于CuSO4 溶液中，发生的反应是
判断金属活动性强弱的依据之一
前金换后金，盐要溶于水，排除钾钙钠
金属与盐溶液反应的具体应用（1）湿法炼铜将铁置入可溶性铜盐的溶液中，铜便会被铁置换出来。（2）通过特定方法清除物质中的杂质，例如硫酸亚铁溶液中含有少量硫酸铜时，可加入过量铁粉进行反应，随后过滤，从而获得纯净的硫酸亚铁溶液。