化学九年级下册（2024）常见的金属材料备课ppt课件

这是一份化学九年级下册（2024）常见的金属材料备课ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了金属光泽，延展性，导电性，非金属，金属特性，常见的金属矿物，Fe2O3，Fe3O4，Al2O3，一氧化碳等内容，欢迎下载使用。
教学目标知识与技能目标学生能够全面掌握常见金属的物理性质，如金属的声学性质、电学性质等物理性质。深入理解合金的概念和形成过程，掌握合金的性能优化策略和应用案例。学会运用金属和合金的知识，设计和优化金属材料的加工工艺。过程与方法目标通过实验探究和模拟分析，培养学生的工艺设计能力和创新能力。组织学生进行小组讨论和交流，让学生在合作中提高解决问题的能力和沟通能力。情感态度与价值观目标培养学生的创新意识和实践能力，让学生在学习过程中体验到创新的乐趣和成就感。引导学生关注金属材料的绿色加工和可持续发展，培养学生的环保意识和社会责任感。
教学重难点教学重点常见金属的物理性质和合金的性能优化。运用金属和合金的知识进行工艺设计和优化。教学难点理解合金性能与加工工艺的相互作用。如何引导学生在工艺设计中实现性能、成本和环保的平衡。
学习主题 一 金属的物理性质【问题导引】金属具有哪些物理性质呢?这些物理性质决定了它们有哪些用途?1.金属的物理性质:(1)大多数金属都具有_________,密度和硬度_____,熔、沸点_____,具有良好的_______和_____、_____性能。(2)除汞在常温下为_____外,金属在常温下都是_____。
2.金属的特性及用途:(1)铂的_____好,可以抽成直径仅有1/5 000 mm的细丝。(2)金的_____好,可以压成厚度只有1/10 000 mm的薄片。(3)钨的_____高,用来制造灯泡中的灯丝。(4)铜的_______优良,被广泛运用于电子制造业。(5)金特有的黄色象征着富有和高贵,被大量用作饰品。
学习主题 二 合金【问题导引】什么是合金?合金与组成它的纯金属的性质相比,有什么差异?1.定义:在某种金属中加热熔合其他_____或_______而形成的、具有_________的混合物。例如:铜合金、铁合金、铝合金、钛合金等。2.特性:其性能与组成它们的纯金属不同,合金的强度和硬度一般比它们的纯金属___,抗腐蚀性能___,熔点一般_____它们的纯金属的熔点。
学习主题 三 金属矿物及其冶炼【问题导引】常见的金属矿物有哪些?铁是怎样炼制而成的?其冶炼原理是什么?
2.实验探究:工业炼铁的化学原理(1)实验装置。
(2)实验步骤。①实验开始时,先通_________,排出玻璃管内的空气,然后_________________。②实验结束时,要先_________,继续___________,直到___________。(3)实验现象:红色的氧化铁固体变为___色,澄清石灰水_______,气球逐渐_____。(4)实验结论:_____________________(用化学方程式表示)。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
3.还原反应:含氧化合物中的氧_______的反应。4.工业炼铝:(1)方法:电解法。(2)反应原理:____________________。
2Al2O3 4Al+3O2↑
(1)在上述实验中,实验结束时,为什么停止加热后,仍继续通入一氧化碳?提示:继续通入一氧化碳的目的,是为了防止空气进入,因炽热的铁能与氧气重新反应而导致实验不成功,故待玻璃管及其中的药品冷却后,再停止通入一氧化碳。
(2)装置末端气球的作用是什么?为达到同样的目的,你有哪些改进方法?提示:尾气中含有未反应的CO,气球可将这些气体收集起来,从而避免了CO排入空气造成空气污染。尾气处理的方法常见的还有燃烧法,即在气球处放一燃着的酒精灯将尾气燃烧处理掉。
考点 1 常见的金属材料【典例】(2012·广州中考)下列说法正确的是(　　)A.铝是人类最早利用的金属材料B.铜是目前世界年产量最高的金属C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D.日常使用的金属材料大多数是合金
【解析】选D。本题考查学生对金属材料知识的理解和掌握。人类早期利用的金属是活动性非常弱的金、银、铜等;目前金属产量最高的是铁;大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在;生活中我们接触到的金属材料大多数是合金。
【方法平台】对合金概念的正确理解(1)组成:合金是在一种金属中熔合了其他金属或非金属形成的,因此合金中最少含有一种金属,且属于混合物。(2)制法:合金中各成分是均匀熔合在一起的,相互之间没有发生化学变化,即合金的制取过程中发生的是物理变化,各成分保持各自原有的性质。(3)特性:合金与组成它的纯金属相比较,①硬度大;②熔点低;③抗腐蚀性强。
考点 2 炼铁原理【典例】(2012·株洲中考改编)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究,请按要求填空:
(1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式 　;(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 　;(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是  　;(4)验证玻璃管中反应物全部转化为铁的方法是   　。
【解析】一氧化碳在高温条件下还原氧化铁,生成铁和二氧化碳;二氧化碳通入澄清石灰水会使澄清的石灰水变浑浊;一氧化碳是有毒的气体,属于大气污染物之一,不能直接排放到空气中;反应后的固体产物若能被磁铁全部吸引,则表明三氧化二铁全部反应转化为铁。
答案:(1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(2)石灰水变浑浊(3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染)(4)用磁铁吸引,若能全部吸起,则表明三氧化二铁全部反应转化为铁
【学法点睛】一氧化碳还原氧化铁的实验操作顺序及解释
1.请结合你所学知识,在下图中标出金属的有关性质。提示:金属具有金属光泽,强度大,熔、沸点较高,密度较大等性质。
2.结合一氧化碳与氧化铁的实验,完成下列填空。