初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质课文课件ppt

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质课文课件ppt，共13页。PPT课件主要包含了金属+氧气→，金属氧化物，活动天地，问题思考，→盐+氢气，交流与讨论，金属活动性由强减弱，金属活动性顺序等内容，欢迎下载使用。
[研究1]金属与氧气的反应
回顾与讨论：生活中的一些金属比如铁放在空气中会生锈，这说明了金属能跟什么物质反应？氧气，我们学过的哪些金属能跟氧气反应？
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 2CuO  
取些许铝粉，将其均匀撒在滤纸之上，随后将滤纸卷成筒状，用坩埚钳夹紧，置于酒精灯上点燃，迅速插入装满氧气的集气瓶内。注意观察其反应现象。
现象：剧烈燃烧，发出强光，放出热量，生成白色固体
点燃原理：4Al + 3O2 ====2Al2O3
比较镁、铁、铝与氧气反应的实验结果，探讨为何在这些实验中，金属与氧气反应的难易程度和反应强度存在差异。
①金属本身的性质②金属颗粒的大小（即与氧气的接触面积）③氧气的浓度 ④温度
生活中常使用的金属包括铝和铁，但铁制品常常会生锈，而铝制品却很少出现这种情况，这是为何呢？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+3 H2 ↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
Mg + HCl -----Al + HCl -----Zn + HCl ----- Fe + HCl ---- Mg + H2SO4 -----Al + H2SO4 -----Zn + H2SO4 ----Fe + H2SO4 -----
[研究2]金属与酸的反应
分组实验探究： 1.在点滴板里分别放入镁、铁、铜、锌，再用滴管分别加入少量稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。（尽可能控制变量）做好实验记录。
2. 取另一个点滴板，用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。（滴管洗净再用）
1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？2、反应的剧烈程度如何？能给它们排排队吗？3、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 由此你能把金属分为哪两类？ 
通过上述探究你能比较出锌、镁、铁、铜的金属活动性强弱吗？
Mg Zn Fe Cu
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前,其活动 性越强。
2、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，氢后面的金属不能与酸发生置换反应。
例1、将A、B、C和锌分别同时放入同样的稀盐酸中，小明根据观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示生成的气体。
(1)A、B、C三种金属的活动性有强到弱的顺序可能是___________________________(2)B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式：____________________________
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑