初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）常见的金属材料评课课件ppt

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）常见的金属材料评课课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了金属的物理性质，大多数为银白色，金属光泽，一般较大，优良导电性，优良导热性，一般较高，延展性好，物质性质，物质用途等内容，欢迎下载使用。
1867年冬季，俄国彼得堡的海军仓库中，大量锡砖突然消失，只留下类似泥土的灰色粉末。到了1912年，英国斯科特探险队在前往南极的航程中遭遇严寒，本应提供温暖的煤油却泄漏殆尽，导致所有探险队员在南极的冰原上不幸冻亡。原来，储存煤油的铁桶是用锡焊接的，但锡却出乎意料地变成了灰尘。
听完这两个小故事，你能推断出事故发生的根源吗？现在，你最感兴趣的是金属材料的哪些信息？
常温下一般为固体（除汞外）
1.颜色2.状态3.光泽4.密度5.硬度6.导电性7.导热性8.熔、沸点9.延展性
金属共有的物理性质
铂的延性好，可以抽成直径只有1/5 000 ㎜的细丝；金的展性好，可以压成厚度只有1/1 0000 ㎜的薄片；钨的熔点高，可以做灯丝；铜的导电性好，广泛用于电子制造业（如印刷电路板）；金的稀有象征着富有和高贵，被大量用做饰品等。
不同的金属还具有各自的特性，比如：
根据你的生活经验和下表提供的信息，分析并回答下列问题：
（1）为何通常选用铁来制作菜刀和锤子，而不是铅？（2）尽管银的导电性能优于铜，金的导电性能胜过铝，但为何电线普遍采用铜和铝，而不是银和金？在长距离输电中，为何更倾向于使用铝而非铜？
物质用途的主要决定因素及其他影响因素：
1.在冶金工业上，人们常把金属分为黑色金属(Fe、Cr、Mn)和有色金属(Fe、Cr、Mn以外的金属)两大类。2.人们也常按照密度大小将金属分为轻金属与重金属（密度小于4.5g/cm3的叫轻金属）。3.此外，还可以将金属分为常见金属与稀有金属。
为了将“神舟”5号飞船发射进入太空，必须使用推力强劲的火箭，且火箭的飞行速度需超过每秒8千米。在如此高速度下，火箭的外壳与大气层摩擦会产生高达上千度的温度。同时，火箭发动机运作时，会释放出几千度的高温气体，导致火箭尾部必须耐受超过摄氏四千度的极端高温。实际上，目前制造出的纯金属种类仅约90余种。鉴于科技的快速发展，这些有限的纯金属已无法满足工农业和国防技术现代化的广泛需求。因此，合金材料便应运而生。
在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
硬度大、熔点低、密度小、耐磨、耐腐蚀等。
含碳量为2% ～ 4.3%。
含碳量为0.03% ～ 2%。
生铁 钢
黄铜：（含Zn 20% ～36%）
青铜：（含Sn 10% ～30%）
含Cu、Zn——耐腐蚀，耐磨，可塑性强，硬度较小。
含Cu、Sn、Pb等——硬而脆，强度大。
含Ni、Zn（少量Mn）——制酒具等。
硬铝： Cu 40%、Mg 0.5%、Mn 0.5%、Si 7%。
性能：密度小、强度大、抗腐蚀。
合金的成分不同，其性质也不相同；如果改变某一合金元素的含量，合金的性质也会发生改变。
铝的年产量位居全球第二，仅次于铁。由于铝具备出色的延展性，它可以被加工成仅0.01毫米厚的铝箔，广泛用于香烟和糖果的包装。此外，铝的密度低且具有良好的抗腐蚀特性，因此铝及其合金在电线电缆、飞机制造、汽车工业等多个领域中得到了广泛应用。
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线
合金的形状被改变之后，一旦加热到一定的跃变温度时，它又可以魔术般地变回到原来的形状，人们把具有这种特殊功能的合金称为形状记忆合金。被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等材料。
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨。
作为21世纪的关键材料，它展现出众多卓越的特性，包括高熔点、低密度、良好的可塑性、易于加工以及出色的机械性能。特别是其抗腐蚀能力极为出色，即便在海水中浸泡多年，取出后依旧崭新如初，其抗腐蚀性显著超过不锈钢，因此在火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等领域得到了广泛应用。
探究：金属与合金的性质比较
黄铜：铜锌合金(Cu-Zn)；铝合金：铝镁铜合金。
探究：金属和合金的性质比较：
将锡片和焊锡放在铁片上，加热铁片的中心部位，观察它们熔化的难易。
合金比纯金属的主要优越性：
合金比其组分金属的颜色更鲜艳；合金的硬度大于组成它们的金属；合金的密度小于组成它们的金属；合金的熔点低于组成它们的金属；合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
资料阅读：飞机上的合金和金属 1.金：用覆盖了纯金膜的聚合物作成的档风玻璃，因金膜中通过电流时能产生足够的热量，而能保证档风玻璃不起水雾；此外金也不会与空气、水反应。 2.铁合金：飞机的主体结构必须极其牢固。含有碳和其他金属的钢是制造这些部件的最佳材料。 3.铝合金：飞机的外壳必须牢固、质轻、抗腐蚀，所以用铝合金制造。铝合金是由铝、镁、铜和其他一些能增加强度的微量金属制成的。
磁铁矿（主要成分Fe3O4）
赤铁矿（主要成分Fe2O3）
菱铁矿（主要成分FeCO3）
黄铁矿（主要成分FeS2)
A、B、C三处各发生哪些化学反应，分别有什么现象？
2CO+O2 2CO2
一、通入经检验是纯净的CO一会儿。
四、待装置完全冷却后，再撤走通CO的导管。
1.为什么要先通纯净的CO一会儿，再加热？
防止管内空气与一氧化碳受热发生爆炸。
2.实验结束时,为什么要熄灭酒精灯，再撤走导管？
防止生成的Fe又被氧化成Fe2O3。
3.通入纯净一氧化碳前先 。 4.澄清石灰水的作用是什么？ 5.为什么要进行尾气处理？如何处理？6.如上图，尾气处理装置如何改进？改进后有何优点？7.如何证明生成的黑色粉末是铁？
验证反应是否产生CO2。
CO有毒，会污染空气；燃烧或收集起来。
转到A处点燃，可以充分利用能源。
用磁铁靠近，黑色粉末能被吸引。
3.还原性：具有从含氧化合物里夺取氧的能力。（具有还原性的物质叫还原剂）
含氧化合物里的氧被夺取的反应。
4.氧化性:能够提供氧的性质。（具有氧化性的物质叫氧化剂）
还原性、氧化性都是物质的化学性质。
1.金属材料： 纯金属（90多种）； 合金（几千种）。 2.金属的物理性质：(1)常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。(2)大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。 (3)有良好的导热性、导电性、延展性 。
3.金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等。 轻金属：如钠、镁、铝等。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。常见金属：如铁、铝等。稀有金属：如锆、钼、铌等。