中考化学一轮复习基础通关练习第16讲 金属的活动性（含答案解析）

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知识点一 金属的活动性顺序
1．常见金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2．金属活动性顺序的应用
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
3．验证金属活动性
（1）选择活动性最强的和最弱的金属的单质，与活动性居中的金属的盐溶液进行实验。例如检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可用单质铝，单质铁和硫酸锌溶液进行实验。
（2）选择活动性最强的和最弱的金属的盐溶液，与活动性居中的金属的单质进行实验。例如：检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可使用硫酸铝、硫酸铁溶液和单质锌进行实验。
1．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但乙产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲
【答案】D。
【解析】有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象，说明乙、丙的金属活动性比铜强，甲的金属活动性比弱；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但乙产生气泡的速度明显快于丙，金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，则说明乙的金属活动性比丙强。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是乙＞丙＞甲。
2．自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。一个很重要的原因是，“菊花1角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是（ ）
A．铝比锌的金属活动性更弱
B．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多
C．锌原子的最外层电子数比铝多17
D．铝的相对原子质量为26.98%
【答案】B。
【解析】A、铝比锌的金属活泼性更强，故A错误；
B、相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多，故B正确；
C、最外层电子数不超过8个，锌原子的核外电子数比铝多17，不是最外层电子数，故C错误；
D、铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，故D错误。
3．小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（ ）
A．B．C．D．
【解答】解：A、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性锌＞银，铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
B、银与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞银；铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
C、银、铜均能与硫酸锌溶液反应，说明了活动性锌＞银，锌＞铜，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
D、锌能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌＞铜，铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铜＞银，由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银；故该方案合理。
故选：D。
1．X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①X+YSO4═XSO4+Y；②Y+2ZNO3═Y(NO3) 2+2Z则三种金属的活动性满足（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y
【答案】A。
【解析】X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①X+YSO4═XSO4+Y，说明X的金属活动性比Y强，即X＞Y；②Y+2ZNO3═Y(NO3) 2+2Z，说明Y的金属活动性比Z强，即Y＞Z；三种金属的活动性顺序为：X＞Y＞Z。
2．下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
A．稀盐酸、Mg、Fe、CuB．MgSO4溶液、Fe、Cu
C．Mg、FeSO4溶液、CuD．MgSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液
【解答】解：A、镁与稀盐酸应置换出氢气，说明了活动性镁＞氢；铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；但镁与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应剧烈，则可得镁＞铁；铜与稀盐酸不反应，说明氢＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。
B、铁、铜与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
C、镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。
D、Fe与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；铁能与Cu（NO3）2溶液溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。故选：B。
3．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金制作门窗框架
【答案】D。
【解析】A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的，故选项不符合题意。
B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的，故选项不符合题意。
C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的，故选项不符合题意。
D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的，故选项符合题意。
4．为验证铁、铜、银的活动性顺序，某同学设计如图实验：
下列说法错误的是（ ）
A．由甲、乙、丙实验可知：Fe＞Cu＞Ag
B．丙实验没必要做
C．若X是铜，则Y可能是稀盐酸
D．若X是铜，则Y可能是氯化亚铁
【解答】解：A、甲中产生气泡，是因为铁和稀盐酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，乙中铜表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成了银，说明铜比银活泼，丙中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成了银，说明铁比银活泼，不能比较铜和铁的活泼性，该选项说法不正确；
B、由乙可知铜比银活泼，只要验证铁比铜活泼即可，丙实验没必要做，该选项说法正确；
C、若X是铜，则Y可能是稀盐酸，是因为铜不能和稀盐酸反应，结合甲可知铁比铜活泼，该选项说法正确；
D、若X是铜，则Y可能是氯化亚铁，是因为铜不能和氯化亚铁反应，说明铁比铜活泼，该选项说法正确。故选：A。
知识点二 金属与酸反应的相关计算规律
1．等量金属足量酸
向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中分别加入足量的酸
活动性强弱:Mg＞Al＞Zn＞Fe；产生氢气质量的多少：Al＞Mg＞Fe＞Zn
2．等量酸足量金属
向等浓度等体积的酸当中分别加入足量的Mg、Al、Zn、Fe
活动性强弱:Mg＞Al＞Zn＞Fe；产生氢气质量的多少：Mg=Al=Zn=Fe
1．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（ 已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。 则下列说法中不正确的是（ ）
A．相对原子质量：丙＞乙＞甲B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．金属活动性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：丙＞乙＞甲
【解答】解：A、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，所以可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故A正确；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故B正确；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故C正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D错误。
故选：D。
2．相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙表示锌与盐酸的反应
B．铁可能与盐酸恰好完全反应，而锌有剩余
C．两个反应消耗金属的质量不相等
D．所得溶液的质量相等
【解答】解：A、锌比铁活泼，所以锌与酸反应的速率快，甲表示锌与盐酸的反应，错误；
B、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程式可知铁消耗得少、锌消耗得多，已知根据“等质量的锌和铁”，因此铁一定有剩余，错误。
C、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程式可知铁消耗得少、锌消耗得多，消耗金属的物质的量不相等，正确；
D、生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，无剩余，那么根据反应方程式可知铁消耗得少、锌消耗得多，所得溶液的质量不相等，错误。
故选：C。
3．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示（三种金属在盐中化合价均相同）。下列说法中不正确的是（ ）
A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z
B．产生氢气的质量顺序为X＞Y＞Z
C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X
D．相对原子质量的顺序为Z＞Y＞X
【解答】解：A、金属越活泼，反应时间越短，反应时间是Y最短，Z最长，说明三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，该选项说法正确；
B、产生氢气的质量顺序为X＞Y＞Z，该选项说法正确；
C、氢气中的氢元素完全来自于稀盐酸，因此生成氢气越多，消耗稀盐酸就越多，消耗稀盐酸的质量顺序为Z＜Y＜X，该选项说法不正确；
D、三种金属在盐中化合价均相同，相对原子质量越大，生成氢气质量越小，因此相对原子质量的顺序为Z＞Y＞X，该选项说法正确。
故选：C。
4．将相同体积，相同溶质质量分数的稀硫酸，分别加入到等质量颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属（金属完全反应），生成H2的质量与反应时间的关系如图；下列说法正确的是（ ）
A．消耗稀盐酸的质量顺序为 Z＞Y＞X
B．产生H2的速率顺序为X＞Y＞Z
C．3种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z
D．相对原子质量由大到小顺序X＞Y＞Z
【答案】C。
【解析】A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀硫酸的质量顺序为X＞Y＞Z，故A错误；
B、由三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，可判断产生氢气的速率顺序应为Y＞X＞Z，故B错误；
C、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀硫酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞X＞Z，可判断三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，故C正确；
D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小，故D错误。
1．向盛有一定量的铝粉的小烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中烧杯中物质总质量Y随加入稀硫酸的质量X变化的关系，其中正确的是（ ）
A．B．C．D．
【解答】解：A、烧杯中铝质量质量不能是0，该选项对应关系不正确；
B、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，随着反应进行，烧杯中质量增大，完全反应后，随着稀硫酸的加入，质量继续增大，增大幅度更大一些，该选项对应关系不正确；
C、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，随着反应进行，烧杯中质量增大，完全反应后，随着稀硫酸的加入，质量继续增大，增大幅度更大一些，该选项对应关系正确；
D、完全反应后，随着稀硫酸的加入，质量继续增大，增大幅度更大一些，该选项对应关系不正确。故选：C。
2．一定质量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1时，产生氢气的质量镁比铁大
B．t1时，产生氢气的速率镁比铁快
C．t2时，参加反应镁的质量与铁相同
D．t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同
【解答】解：A、一定质量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，镁的金属活动性比铁强，反应速率快，t1时产生氢气的质量镁比铁大，故选项说法正确。
B、镁的金属活动性比铁强，反应速率快，则t1时，产生氢气的速率镁比铁快，故选项说法正确。
C、t2时，生成等质量的氢气；镁和铁与稀盐酸反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，镁、铁的相对原子质量为24、56，则生成等质量的氢气消耗的铁的质量比镁大，故选项说法错误。
D、由质量守恒定律，反应前后氢元素的质量不变，t2时生成等质量的氢气，则镁、铁消耗的盐酸质量相同，故选项说法正确。
故选：C。
3．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（ ）

A. B.C. D.
【答案】B。
【解析】锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是B。
知识点三 滤液和滤渣成分的判断
1．金属与盐溶液反应的质量变化
判断方法：比较加入的物质和从溶液当中析出的物质（一般气体和沉淀会从溶液中析出）的质量大小
（1）加入的物质质量大于析出的物质质量，则溶液的质量增加。
（2）加入的物质质量小于析出的物质质量，则溶液的质量减少。
（3）加入的物质质量等于析出的物质质量，则溶液的质量不变。
2．铁滤液滤渣问题
（1）先判断反应的先后顺序，活动性差距较大的金属之间先发生置换反应。
（2）滤液中一定有活泼的金属的盐，滤渣中一定有最不活泼的金属。
例：向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉
先发生的反应： ;
后发生的反应： ;
滤液中一定含有的溶质： ;
滤渣中一定含有的金属： 。
1．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（ ）
A．H2SO4B．HClC．CuSO4D．NaCl
【答案】C。
【解析】A、铁与H2SO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量增加。故A错误；
B、铁与HCl反应后，生成FeCl2溶液，溶液质量增加。故B错误；
C、铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量减少。故C正确；
D、铁与NaCl溶液不反应，溶液质量不变。故D错误；
2．向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断错误的是（ ）
A．滤渣中一定有AgB．滤渣中可能有Cu
C．滤液中一定无AgNO3 D．滤液中一定有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。
A、由分析可得，滤渣中一定有Ag，故选项说法正确。
B、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但不可能含有锌，故选项说法正确。
C、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，故选项说法错误。
D、滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，同时含有生成的硝酸锌，故选项说法正确。
故选：C。
3．某化学小组将含有AgNO3和Al(NO3)3的废液进行了如图实验．若向反应后的固体乙中加入稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（ ）
A．溶液甲的颜色一定为蓝色
B．溶液甲中至少有一种金属阳离子
C．固体乙中加入稀盐酸，可能产生气体
D．固体乙中一定有Ag，可能有Cu、Zn、Al
【答案】B。
【解析】金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应，Al(NO3)3一定在溶液中；若向反应后的固体乙中加入稀盐酸，无明显现象，则一定无锌，而铜与硝酸银发生了反应，锌与硝酸铜溶液反应，则：
A、由于没有锌剩余，溶液甲的颜色可能为蓝色，故说法错误；
B、由上述分析可知，溶液甲中至少有一种金属阳离子，Al(NO3)3一定在溶液中，故说法正确；
C、固体乙中加入稀盐酸，无明显现象，则一定不会产生气体，故说法错误；
D、因为向反应后的固体乙中加入稀盐酸，无明显现象，故固体乙的中一定有Ag、可能有Cu，一定无Zn、Al，故说法错误。
1．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，根据上述实验做出的下列推断正确的是（ ）
A．滤液中含有Cu2+
B．滤液质量比原溶液质量小
C．金属的活动性：铜＞铁
D．滤渣为铜
【答案】B。
【解析】铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以：
A、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含Cu2+，故A不正确；
B、由于铁能置换出铜，每56份质量的铁会生成64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故B正确；
C、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe＞Cu，故C不正确；
D、由上述分析可知，滤渣为铁、铜，故D不正确。
2．某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是 ；
②Cu与AgNO3反应的化学方程式 ；Fe与Cu（NO3）2反应后，Fe表面析出 色固体；
③现有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：
ⅰ.滤液A的溶质是 ；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是 ；如何确定滤液C中有AgNO3，应选 溶液；
【解答】解：①由金属活动性顺序表可知，铁、铜、银中金属活动性最强的是铁。
②Cu与AgNO3反应生成银和硝酸铜，化学方程式Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；Fe与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，所以Fe表面析出红色固体；
③i.Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜与硝酸盐铁不反应，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；滤渣 B 中有银和稍过量的Cu，步骤Ⅲ加入足量硝酸银，使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银，硝酸银与铜反应成硝酸铜和银；滤液C中一定有硝酸铜，要确定是否有硝酸银，用稀盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。
故答案为：①铁；②Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；红；
1．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属（ ）
A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Ag
【答案】A。
【解析】在金属活动性顺序中，Mg、Al在氢的前面，可以与酸发生置换反应，而Cu、Ag在氢的后面，不能与酸发生置换反应，故与盐酸充分反应后，剩余的金属是Cu、Ag，故选：A。
2．根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（ ）
A．可用CuSO4溶液、FeSO4溶液与银来验证铁、铜、银的活动性强弱
B．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色
C．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
D．反应Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2可发生
【答案】A。
【解答】A、银既不能与硫酸亚铁溶液也不能和CuSO4溶液反应，只能说明它排在了铁、铜的后面，但不能排铜和铁的顺序，故错误；
B、由于金属活动性Cu＞Ag，铜片放入硝酸银溶液中，会发生反应生成硝酸铜，颜色由无色变成蓝色，故正确；
C、由于金属活动性Fe＞Cu，铁丝插入硫酸铜溶液中，会发生反应置换出铜，铁丝表面有红色物质析出，故正确；
D、由于金属活动性Fe＞Ag，所以反应Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2可以发生，故正确。
3．为验证Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，某小组同学设计了如图所示的4种实验方案（不做其他实验）．其中不能达到目的是（ ）

A． B． C． D．
【答案】C。
【解析】A、铁能硫酸铜反应，说明铁＞铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜＞银，从而证明铁＞铜＞银，故A正确；
B、铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁＞铜，铜能与硝酸银反应，说明铜＞银，从而证明铁＞铜＞银，故B正确；
C、铁能与硝酸银反应，说明铁＞银，铜能与硝酸银反应，说明铜＞银，但是不能说明铁与铜的顺序，故C错误；
D、铜不能与盐酸反应，说明氢＞铜，铁能与盐酸反应，说明铁＞氢，铜能与硝酸银反应，说明铜＞银，从而说明铁＞铜＞银，故D正确。
4．在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y分别是（ ）
A．X：Al Y：Fe B．X：Zn Y：Fe
C．X：Zn Y：Al D．X：Fe Y：Zn
【答案】C。
【解答】铁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑可知，每生成一克氢气与需要这几种物质的比为：Zn为1：32.5，Al为1：9，Fe为1：28，因为金属质量相同，所以相同质量的金属中铝置换的氢的质量最多，铁次之，锌最少。由题意可知，托盘天平的指针始终偏向左边，说明左边反应生成的氢气质量比右边少，而且右边托盘里的金属要比左边托盘里的金属活动性强。在所给的四个答案中，符合这两个条件的只有C。
5．向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N。下列叙述错误的是（ ）
A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2
C．锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe
D．锌无剩余时，N中一定有FeCl2 和ZnCl2
【答案】D。
【解析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，所以
A、锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn，故A正确；
B、锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以N中一定没有FeCl2和CuCl2，故B正确；
C、锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu、可能有Fe，故C正确；
D、锌无剩余时，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2，故D错误。
6．将一定量的锌粉加入到稀盐酸和氯化亚铁的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图象能正确表示对应物质质量随时间变化关系的是（ ）

A． B． C． D．
【答案】D。
【解析】A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气的质量不断增加，但是当反应停止时，氢气的质量不再增加，故错误；
B、锌与稀盐酸、氯化亚铁反应生成氯化锌，氯化锌的质量不断增加，但是当反应停止时，氯化锌的质量不再增加，故错误；
C、由于溶液最终变为无色，所以随时间变化氯化亚铁的质量会变为0，但是锌粉优先于盐酸反应，故错误；
D、锌会与稀盐酸和氯化亚铁都反应，锌粉优先于盐酸反应，所以最初没有铁出现，之后随时间变化铁的质量不断增加，但是当反应停止时，铁的质量不再增加，故正确。
7．现有等质量的X、Y、Z三种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y、Z在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A．生成氢气的质量最多的是X
B．相对原子质量最大的是X
C．金属活动性最强的是X
D．消耗硫酸的质量最多的是X
【解答】解：A、生成氢气的质量最多的是X，该选项说法正确；
B、已知X、Y、Z在生成物中化合价均为+2价，X、Y、Z三种金属质量相等，并且全部反应，相对原子质量越大，生成氢气质量越小，相对原子质量最大的是Z，该选项说法不正确；
C、X反应需要时间最短，说明金属活动性最强的是X，该选项说法正确；
D、氢气中的氢元素完全来自于硫酸，生成氢气质量越大，消耗硫酸越多，因此消耗硫酸的质量最多的是X，该选项说法正确。
故选：B。
8．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：
Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═ Z+XCl2
Y+2HCl═YCl2+H2↑ X + HCl→ 不反应
则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（ ）
A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
【答案】C。
【解析】由反应Y+ZCl2═Z+YCl2，可得Y的活动性比Z强；由反应X+ZCl2═Z+XCl2，可得X的活动性比Z强；由反应Y+2HCl═YCl2+H2↑，可知Y在金属活动性顺序中位于H之前；由X+HCl→不反应，可知X在金属活动性顺序中位于H之后；
综合以上分析，可知X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是Y＞X＞Z。
9．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（ ）

A． B． C． D．
【答案】D。
【解析】由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式是：
Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2 溶液增量
65 64 65﹣64＝1
Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2 溶液增量
65 56 65﹣56＝9
A、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加，故A正确；
B、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正确；
C、当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的逐渐减小，完全反应后质量为0，故C正确；
D、原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0．故D错误。
10．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（ ）
A．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
B．Zn（NO3）2溶液、Ag、Cu（NO3）2溶液
C．Zn（NO3）2溶液、Cu、AgNO3溶液
D．Cu、Ag、Zn（NO3）2溶液
【解答】解：A、Zn能与稀硫酸反应生成氢气，Cu、Ag均不能与稀硫酸反应，无法确定银和铜的活动性强弱，故选项错误。
B、Ag与Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液均不反应，说明了活动性锌＞银，锌＞铜，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故选项错误。
C、Cu与Zn（NO3）2溶液不反应，与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，说明了活动性锌＞铜，铜＞银，由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，故选项正确。
D、Cu、Ag均不能与Zn（NO3）2溶液反应，说明了活动性锌＞银，锌＞铜，但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项错误。
故选：C。
11．很多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题：
（1）机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于 （填“纯净物”或“混合物”），与单质铝相比，它的硬度更 （填“大”或“小”），写出铝离子的结构示意图：
。
（2）请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序 。
（3）根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系 。
【答案】（1）混合物，大，；（2）2Al+3FeSO4═Al2(SO4)3+3Fe．（3）化学的发展提高了人们的生活质量。
【解析】（1）由合金的组成和性能可知，机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于混合物，与单质铝相比，它的硬度更大，铝离子是由铝原子失去三个电子形成的，得出结构示意图。
（2）铝能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明铝比铁活泼，反应的化学方程式为：2Al+3FeSO4═Al2(SO4)3+3Fe。
（3）根据扫地机器人的制造、使用情况，这体现了化学能够改变生活，使生活更美好。
12．实验室废液中含有一定量的AgNO3，某兴趣小组从该废液中回收金属银的流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）操作I、Ⅱ中需要使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
（2）操作I中试剂a的选择：甲同学认为用锌，乙同学认为用铜，你认为用 （填“锌”、“铜”或“都可以”）。理由是 。
（3）该兴趣小组的同学还想设计实验证明锌、铜、银三种金属的活动性顺序：
①取两块铜片，用砂纸仔细打磨，打磨的目的是 。
②分别插入盛有 溶液的试管中观察现象。
【答案】（1）漏斗；引流；（2）锌；锌能和稀硫酸反应，不能和铜反应；（3）除去表面的物质；硝酸锌、硝酸银。
【解答】（1）操作I、Ⅱ都是过滤，需要使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
故填：漏斗；引流。
（2）应该用锌，理由是锌能和稀硫酸反应，不能和铜反应。
故填：锌；锌能和稀硫酸反应，不能和铜反应。
（3）①取两块铜片，用砂纸仔细打磨，打磨的目的是除去表面的物质。
故填：除去表面的物质。
②分别插入盛有硝酸锌、硝酸银溶液的试管中，插入硝酸锌溶液中的铜片表面无明显现象，说明锌比铜活泼，插入硝酸银溶液中的铜片表面析出银白色固体，说明铜比银活泼。
故填：硝酸锌、硝酸银。
13．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）SnCl4中锡元素的化合价是 。
（2）铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是 。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式 。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 （回答一点即可）。
【答案】（1）+4；（2）弱；Cu（3）2SnCl2通电SnCl4+Sn；（4）保护环境
【解析】（1）SnCl4中氯元素的化合价为﹣1，故锡元素的化合价为+4，
（2）铜的金属活动性比锡的弱，因此加入铜不能与SnCl4反应，故固体A中一定含有的金属元素是Cu，
（3）步骤②中SnCl2通电分解生成SnCl4和Sn，发生反应的化学方程式为2SnCl2通电SnCl4+Sn，
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境。
14．同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时，有如图操作：
（1）图A中，标号a的仪器名称是 ；加热铜片一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是 ，同时观察到加热部位的铜片表面变黑，发生反应的化学方程式为 。
（2）图B的实验目的是 。
（3）图C中，把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生，其原因是 。
（4）图D中反应的化学方程式为 ，如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在图C、D的基础上还需补充的一个实验，该实验方案是 。
【解答】解：（1）酒精灯常用于加热；加热铜片一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明铜具有的优良的导热性；加热部位的铜片表面变黑是由于铜在加热的条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜；
（2）合金的硬度比组成它的各组分的硬度大，将铜片和黄铜片用相同大小的力量相互刻划，产生划痕的金属片是铜片；
（3）铝的化学性质比较活泼，在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成氧化铝，所以把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生；
（4）铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜；C和D实验无法比较铜和铝的金属活动性；可将铜放入硝酸铝溶液中；
答案：（1）酒精灯；优良的导热性；2Cu+O2△¯2CuO；（2）比较合金与组成纯金属的硬度；（3）表面有一层致密的氧化铝薄膜；（4）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；将铜丝放入硝酸铝溶液中。
15．如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。
（1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团 （填“上升”、“下降”或“不变”），出现上述现象的原因是 。
（2）实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式 。
【解答】解：（1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），质量增加，观察到细铜丝团下降，出现上述现象的原因是：Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO。
（2）实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，由于铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，生成的银附着在铜的表面上，质量增加，溶液的密度减小，所以当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，反应的化学方程式2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag。
故答为：（1）下降，Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO。
（2）2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag。
16．同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下：
（1）操作a的名称是 。
（2）操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是 ，其在操作c中的作用是 。
（3）写出流程中固体的成分是 写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式 。
【答案】（1）过滤；（2）玻璃棒；搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅；（3）Cu、Fe；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
【解析】（1）操作a的名称是过滤，通过过滤把反应生成的铜和过量的铁与液体分离。
（2）操作a、b和c分别是过滤、搅拌和蒸发，其中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒，其在操作c中的作用是搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
（3）流程中固体的成分是反应生成的铜和过量的铁；
加入的A是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。