中考化学一轮复习专项巩固练习 物质的溶解度专练探究（一）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 物质的溶解度专练探究（一）（含答案解析），共23页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列有关溶液的说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．压强增大，气体溶解度不变
B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度减小
2．下列说法不正确的是
A．浓溶液不一定是饱和溶液
B．搅拌不能增大固体物质的溶解度
C．一定条件下饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
D．物质的溶解度一定随温度的升高而增大
3．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时洒落一部分，瓶中NaCl溶液的溶质质量分数仍为6%
D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
4．如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种溶液溶质的质量分数相等。
B．将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t2℃时析出的晶体甲大于乙。
C．t1℃时，等质量的甲，乙完全溶解形成溶液的质量甲大于乙。
D．t3℃时，60g甲的饱和溶液中加入40g水，可以形成20%的甲溶液。
5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是
A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等
B．t2℃时，甲的溶解度为30g
C．将t2℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时都会析出晶体
D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
6．25 ℃时,向下列4只盛有100 g水的烧杯中,分别加入不同质量的KCl固体,充分溶解。
③中溶液的质量为（ ）
A．30 gB．110 gC．120 gD．130 g
7．60℃时，50g水中溶解55g的硝酸钾恰好饱和，下列叙述正确的是
A．硝酸钾的溶解度是55g
B．硝酸钾的溶解度是110g
C．60℃时硝酸钾的溶解度是55g
D．60℃时硝酸钾的溶解度是110g
8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，t2℃时，分别取含水100g的甲、乙物质的饱和溶液，将其降温至0℃，下列说法中正确的是
A．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
B．降温过程中，所得溶液质量甲始终大于乙
C．在t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等
D．降温至0℃时，溶液中析出固体的质量一定为甲小于乙
9．某固体物质的溶解度曲线如图所示、下列说法不正确的是
A．40℃和85℃时，该物质的溶解度均为40g
B．该物质在60℃时的溶解度比40℃时的溶解度大
C．40℃时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将85℃时该物质的饱和溶液降温至60℃，此过程中不会析出晶体
10．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲、乙溶液溶质的质量分数相等
C．向30g甲固体中加入100g水，充分搅拌后得到的一定是饱和溶液
D．甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
11．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出B．烧水时水沸腾前有气泡逸出
C．喝下汽水打嗝D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
12．下列关于氧气的说法中错误的是
A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．登山运动员要携带氧气瓶，是因为高山上氧气稀薄
D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
13．下列有关溶液的说法，不正确的是
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在 20℃时溶解度是 31.6g，则 100g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾 31.6g
C．某温度下，向饱和的糖水中加糖，糖水中溶质的质量不变
D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。从中获取的信息错误的是
A．t1℃时，甲和丙的溶解度相等。
B．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含有25g甲
C．t2℃时，将丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数将不变
D．乙中混有少量甲，宜采用蒸发结晶的方法提纯乙
15．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制50g该浓度溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为8g
C．用量筒量取所需水体积时俯视读数，会使所配溶液质量分数偏大
D．步骤③的操作可以增大NaCl的溶解度
16．下列事实能用同一原理解释的是
A．灯泡内和食品包装中都可充氮气
B．用嘴吹或用烧杯扣的方法都能使燃着的蜡烛熄灭
C．加热饱和石灰水或向其中通入CO2，石灰水都变浑浊
D．金饰品和铝制品都耐腐蚀
17．K2CO3和 KNO3在不同温度时的溶解度数据如表，对应的溶解度曲线如图1，30℃时，向两个分别盛有相同质量的 K2CO3和 KNO3的烧杯中各加入 50.0g 水，充分溶解，恢复至 30℃，结果如图 2 所示。下列说法正确的是
A．甲表示 K2CO3的溶解度曲线
B．t 1应介于 50℃~60℃
C．30℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为 45.8%
D．30℃时所加入的K2CO3和 KNO3质量 m 应满足 22.9g＜m≤57.0g
18．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B．20℃时A、C两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
C．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为1：2
D．20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
19．根据下图溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙
B．t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等
C．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大
D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶质质量分数都会增大
20．下图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．30℃时，两物质中A物质的质量分数一定大于B物质的质量分数
C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
21．分离下列各组物质的方法不正确的是（ ）
A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物
B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
C．用煅烧法除去氧化钙的碳酸钙，得到纯净的氧化钙
D．通过灼热的氧化铜除去中的，得纯净的
22．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a物质的溶解度大于b物质
B．c物质的溶解度随温度的升高而增大
C．a中含有少量的b，可用蒸发溶剂的方法提纯a
D．t2℃时，a、b两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等
23．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
24．列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（ ）
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观
B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响
C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
25．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，下列说法正确的的是
①20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙；
②将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法；
③40℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数约为28.6%；
④将相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别从50℃降温至10℃析出晶体的质量由小到大的顺序为：丙丙
C．t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲＝乙＝丙
D．若使点a的甲溶液60g，转化到点b，至少应加入30g甲固体
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度（g/100g 水）
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
选项
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与水反应
B
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
被点燃的气体是CH4
C
50℃时，将34gKCl固体加入100g蒸馏水中
完全溶解
50℃时，KCl的溶解度为34g
D
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是可燃物燃烧的条件之一
温度/℃
0
5
10
15
20
碳酸氢钠的溶解度/g
6.9
7.45
8.85
9.6
10.35
参考答案：
1．C
【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题。
【详解】A、压强增大，气体溶解度会变大，故此选项错误。
B、压强越小，气体溶解度变小，故此选项错误。
C、温度升高，气体溶解度减小，故此选项正确。
D、温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误。
故选：C。
【点睛】此题是利用气体与温度压强的关系解决的基础性知识题，只要抓住气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高这一知识即可。
2．D
【详解】A、浓溶液和稀溶液是溶液中溶质的含量多少而言的，但是饱和溶液和不饱和溶液是在限定条件下能否继续溶解而言的；溶液的浓与稀和溶液是否饱和没有必然的联系，选项正确；
B、影响固体溶解度的因素是溶质溶剂的性质、温度，而搅拌只能加速溶解速率，但无法改变溶解度，选项正确；
C、饱和溶液和不饱和溶液可以在一定条件下互相转化，比如：一定温度下的饱和硝酸钾溶液可以采用加溶剂的方法使其变为不饱和溶液等，选项正确；
D、大多数物质的溶解度是随温度的升高而增大，而氢氧化钙的溶解度是随温度的升高而减小，故物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，选项错误；
答案为：D。
3．C
【详解】A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，选项错误；
B、氯化钠不能溶于植物油中，将氯化钠放入植物油中搅拌，能形成悬浊液，选项错误；
C、溶液具有均一性和稳定性，所以配制好6%的NaCl溶液，装瓶时洒落一部分，瓶中NaCl溶液的溶质质量分数仍为6%，选项正确；
D、氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，如果降低氢氧化钙饱和溶液的温度，氢氧化钙的溶解度会增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，选项错误，故选C。
4．D
【详解】A、没有确定溶液中溶质、溶剂的质量，无法判断溶质的质量分数大小，故A错误；
B、没有确定饱和溶液的质量，无法判断降温析出晶体的多少，故B错误；
C、没有确定溶液是否饱和，不能确定溶剂的量，不能确定溶液的量，故C错误；
D、 t3℃时，甲的溶解度为50g，即t3℃时，150g饱和溶液中存在50g甲，设：60g饱和溶液中溶质的质量为x，则有，解得x=20g，所以向60g甲的饱和溶液中加入40g水，溶质的质量分数=。故D正确。故选D。
5．A
【详解】A、没有确定溶液的质量，无法比较含溶质的多少，故A错误；
B、从t2℃向上作垂线，与甲曲线的交点对应的溶解度是30g，所以甲的溶解度为30g，故B正确；
C、将t2℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时，溶解度都变小，所以都会析出晶体，故C正确；
D、溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法一般是冷却热饱和溶液，溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法一般是蒸发溶剂。由于甲物质的溶解度受温度的影响较大，所以当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故D正确。故选A。
6．D
【详解】由溶解度曲线可知，25 ℃时氯化钾的溶解度为35g，故③中溶液不饱和，其质量为100g+30g=130g。故选D。
7．D
【详解】由于在60°C时，50g水中溶解了55g硝酸钾形成饱和溶液，则在60℃时100g水中最多溶解硝酸钾的质量是110g，即在60℃时硝酸钾的溶解度为110g；
故选D 。
8．C
【详解】A、t1℃时，甲的溶解度是40g，100g水中最多溶解40g甲，形成饱和溶液，故溶液中溶质和溶液的质量比为40g：（40g+100g）=2：7，不符合题意；
B、根据题目信息可知，当温度降至t1℃时，甲和乙的溶解度相同，此时甲溶液与乙溶液的溶液质量相等，甲溶液降温至0℃时，100g水中含有20g的甲，溶液质量为120g，乙溶液降温至0℃时，100g水中溶有30g乙，溶液质量为130g， 降温过程中，所得溶液质量甲不能始终大于乙，不符合题意；
C、由上一项可知，温度降至t1℃时，甲和乙的溶解度相同，且甲、乙溶液均为饱和溶液，故甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等，符合题意；
D、根据图示可知，t2℃时，含水100g的甲的饱和溶液中含有的溶质质量为50g，含100g水的乙物质的饱和溶液中含有乙物质45g，降温至0℃时，甲溶液中析出固体的质量为50g-20g=30g，乙溶液中析出的固体质量为45g-30g=15g，故溶液中析出固体的质量一定为甲大于乙，不符合题意；
故选C。
9．C
【分析】A、根据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；B、根据溶解度曲线可比较不同温度下物质的溶解度大小；C、饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，并结合该温度下物质的溶解度分析解答；D、85℃降温至60℃，该物质的溶解度逐渐增大，据此分析解答。
【详解】A、由图可知：40℃和85℃时，该物质的溶解度均为40g，故A选项说法正确；
B、由图可知：该物质在60℃时的溶解度大于50g，故B选项说法正确；
C、饱和溶液中溶质的质量分数为，40℃时该物质的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g该物质，饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＜40%，故C选项说法错误；
D、由图可知：85℃降温至60℃，该物质的溶解度逐渐增大，所以将85℃时该物质的饱和溶液降温至60℃，此过程中不会析出晶体，故D选项说法正确。
故选C。
【点睛】明确饱和溶液中溶质的质量分数、溶解度曲线的意义等知识，才能结合题意灵活解答，难度不大。
10．D
【详解】A. 要比较溶解度必须指明温度，否则无意义，故A选项错误；
B. ，选项中没有说明溶质和溶液的质量，无法比较，故B选项错误；
C. 由图可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大，温度不高于30℃时，向30g甲固体中加入100g水，充分搅拌后得到的是饱和溶液，但温度高于30℃时，得到的是不饱和溶液，故C选项错误；
D. 甲、乙的溶解度随着温度的降低而减小，甲随温度变化的幅度远远大于乙，所以甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，故D选项正确。
故选D。
11．A
【详解】A、揭开汽水瓶盖，瓶内气压变小，会有有大量气泡逸出，能说明气体溶解度随压强的减小而减小，不能说明气体溶解度随温度升高而减小，符合题意；
B、烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气泡会逸出，烧水时水沸腾前有气泡逸出，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意；
C、喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳逸出，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意；
D、夏季黄昏，气温较高，水中的氧气溶解量变小，与会出现浮头现象，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意。
故选A
12．B
【详解】A、空气主要是由氮气和氧气组成的，所以工业上可以利用分离液态空气法制氧气，说法正确；
B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，没有可燃性，说法错误；
C、氧气能供给呼吸，登山运动员要携带氧气瓶，是因为高山上氧气稀薄，说法正确；
D、夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少，说法正确。
故选：B。
13．B
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，所以蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物，故A不符合题意；
B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，是指20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，故B符合题意；
C、某温度下，饱和的糖水不再溶解糖，所以向饱和的糖水中加糖，糖水中溶质的质量不变，故C不符合题意；
D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，用冷却的方法可以使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和，而蒸发溶剂也能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和，故D不符合题意。
故选B。
14．B
【详解】A、从图像可看出，t1℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等，故A正确；
B、t2℃时，甲的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g甲，故B错误；
C、丙的溶解度随温度的降低而增大，降温后，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C正确；
D、乙的溶解度受温度影响变化不大，提纯乙采用蒸发结晶的方法，故D正确。
故选B。
15．D
【详解】A、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验步骤是：计算、称量、量取、溶解。所以实验操作顺序为④②①⑤③。A正确；
B、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液需要NaCl的质量=50g×16%=8g，所以②中需称量NaCl的质量为8g。B正确；
C、用量筒量取所需水体积时俯视读数，实际水的体积偏小，即实际水的质量偏小，所配溶液质量分数=，所以所配溶液质量分数偏大。C正确；
D、步骤③的操作是搅拌，搅拌只能加速氯化钠溶解，不可以增大NaCl的溶解度，NaCl的溶解度只与温度有关。D不正确。
综上所述：选择D。
16．A
【详解】A、氮气化学性质稳定，可做保护气，灯泡内和食品包装中都可充氮气，A正确。
B、用嘴吹是降低可燃物温度，用烧杯扣是隔绝氧气，灭火的方法不同，B错误。
C、加热饱和石灰水，氢氧化钙溶解度降低结晶变浑浊，通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，变浑浊，原理不同，C错误。
D、金饰品耐腐蚀是因为化学性质稳定，铝耐腐蚀是因为和氧气生成一层致密氧化膜，原理不同，D错误。
故选：A。
17．D
【详解】A、通过分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以图1中表示KNO3溶解度曲线的是甲，故A错误；
B、曲线上M点的含义是t1℃时，硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等，由溶解度表可知，图1中t1的温度范围为60℃～80℃，故B错误；
C、30℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为：，故C错误；
D、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，50g水中最多溶解22.9g；30℃时，K2CO3的溶解度是114g，50g水中最多溶解57g，所以30℃时所加入的K2CO3和KNO3质量m应满足22.9g＜m≤57.0g，故D正确。
故选D。
18．B
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、20℃时，A、C的溶解度相等，A、C饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
C、50℃时，A的溶解度是50g，故把50gA放入50g水中，只能溶解25g，能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为50g：150g=1:3，不符合题意；
D、20℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，大于50℃时C的溶解度，故20℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于A的饱和溶液的溶质质量分数，50℃时C的饱和溶液析出晶体，溶质质量分数变小，故三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C，不符合题意。
故选B。
19．C
【详解】A、t1℃时，甲的溶解度小于乙，所以错误；
B、因为此时溶液不一定是饱和溶液，所以质量分数不一定相等，所以错误；
C、因为甲的溶解度在t3℃时大于乙的溶解度，即相等的水甲溶解的溶质的质量大，所以将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大，是正确的；
D、把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，溶液都变为了不饱和溶液，但溶质和溶剂都没改变，所以质量分数不变，所以错误；
故选C。
20．B
【详解】A、30℃时，A物质的溶解度是20g，即在30℃时，100g水中最多溶解20gA物质，所以30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，还有5g溶质没有溶解，不符合题意；
B、30℃时，溶解度：A＞B，饱和溶液的溶质质量分数：A＞B，溶液状态未知，无法比较，符合题意；
C、B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，降温后，溶解度减小，会析出晶体，仍然是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，不符合题意；
D、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂、加入溶质等方法，不符合题意。
故选B。
21．D
【详解】A、氧化铜难溶于水，硫酸铜易溶于水，可形成固液型混合物，可用过滤分离，A选项正确，不符合题意；
B、氯化钠的溶解度受温度影响小，硝酸钾的溶解度受温度影响大，可用结晶法分离，B选项正确，不符合题意；
C、高温燃烧石灰石可以得到氧化钙，得到纯净的氧化钙，C选项正确，不符合题意；
D、氧化铜除去中的，氧化铜和二氧化碳不反应，所以不能除去二氧化碳，D选项不正确，符合题意。故选D。
22．D
【详解】A、没有指明温度不能比较溶解度大小，说法错误；
B、由c的溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小，说法错误；
C、a溶解度受温度影响较为显著，a中含有少量的b，可用蒸发结晶的方法提纯a，说法错误；
D、t2℃时，a、b溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，此时a、b两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等，说法正确。
故选D。
23．B
【详解】A、氯化钠在水中的溶解度受温度的影响，搅拌不会改变溶解度，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，但降温后，硝酸钾溶液不一定达到饱和，所以不一定有硝酸钾晶体析出，故B正确；
C、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，因此硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，但两溶液的质量不确定，所以无法比较溶质的质量，故C错误；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多含有硝酸钾63.9g，故D错误。
故选B。
24．D
【详解】A、通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；
B、由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；
C、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；
D、40℃时，碳酸钠在酒精中不溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确、
故选：D。
25．A
【详解】①由图可知，20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙,故①正确；
②丙物质的溶解度随温度的升高而减小，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故②正确；
③40℃时，甲物质的溶解度为40g，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数约为，故③正确；
④50℃降温至10℃，甲和乙物质的溶解度随温度的降低而减少，甲物质的溶解度减少的比乙物质的溶解度减少的更多，故等质量的甲、乙饱和溶液降温析出晶体的质量甲大于乙；丙物质的溶解度随温度的减少而增大，故丙物质的饱和溶液降温不会析出晶体；将相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别从50℃降温至10℃析出晶体的质量由小到大的顺序为：丙丙，则将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙，故B正确；
C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系：甲>乙 >丙，甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙，故C不正确；
D、a点是甲物质的不饱和溶液，最多溶解甲物质10g， 使点a的甲溶液60g，转化到点b，至少应加入15g甲固体，故D不正确。故选B。